2021-2022學年湖南省衡陽市 市第五中學高三化學模擬試題含解析

2021-2022學年湖南省衡陽市市第五中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（

）A．電解質和非電解質一定都是化合物B．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器參考答案：A略2.

參考答案：C略3.用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術．已知反應：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列說法正確的是（）A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物C．3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算專題：氧化還原反應專題．分析：A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；B、還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物叫還原產物；C、根據反應過程轉移的電子的量來計算回答；D、根據化合價規(guī)則判斷化合物中元素化合價，確定物質的性質．解答：解：A、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯誤；B、還原劑Fe2O3對應的產物Na2FeO4是氧化產物，氧化劑Na2O2對應的產物Na2FeO4和Na2O叫還原產物，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故B正確；C、在反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應過程轉移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；D、根據化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．4.日本東京地方法院2002年10月11日以殺人罪判處邪教組織奧姆真理教骨干遠藤誠一死刑．其因為參與制造1995年襲擊東京地鐵的沙林毒氣而獲罪．1995年3月20日，日本東京地鐵發(fā)生震驚世界的“沙林”毒氣襲擊事件，造成11人死亡，5500多人受傷，恐怖分子使用的“沙林”是劇毒的神經毒劑，其化學名稱為甲氟磷酸異丙酯．已知甲氟磷酸的結構式為，則“沙林”的結構簡式是A．B．C．D．參考答案：C5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是（

）A.甲溶液含有OH－

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略6.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略7.含8．0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無水物7．9g，則該無水物中可能是含有的物質是

A．Na2S和NaOH

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS參考答案：AC略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點低于元素Y的氫化物的沸點

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略9.（15分）【化學—化學與技術】鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用，（1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高爐煤氣主要在

部分發(fā)生反應，在

部分開始生成生鐵和爐渣。（2）煉鋼時，除磷的方程式為

加入硅錳鋁的目的是

（3）不銹鋼含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹

加入，原因是

（4）煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是

，從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作

參考答案：（1）爐身爐腰（2）脫氧和調整鋼的成分

2P+5Fe+3CaO

高溫

Ca3(PO4)2+5Fe（3）后

避免Cr被氧化（4）CO燃料略10.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，下列判斷不正確的是A.加人KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定不含Cu2+

D.剩余固體中一定含Cu參考答案：C知識點:鐵銅及其化合物的性質C3解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應是：Fe+2FeCl3=3FeCl2

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應后仍有固體存在，說明溶液中一定無FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B、溶液中無FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個反應或發(fā)生第二個反應時鐵不足，溶液中會含Cu2+，故C錯誤；D、因為鐵單質和銅離子不能共存，反應后固體不可能只有鐵，故D正確。故答案選C思路點撥:本題考查了鐵銅及其化合物的性質，關鍵是根據氧化劑的氧化性強弱順序確定反應的先后順序。11.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是

A．Na＋

B．Al3＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：B略12.下列實際應用與膠體知識無關的是（

）

A．工業(yè)生產有色玻璃

B．明礬凈水

C．冶金工業(yè)用高壓電除塵

D．甘油加水作護膚劑參考答案：答案：D12.根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是A.

3-甲基-1,3-丁二烯B.

2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸參考答案：DA項編號有誤，應該為2-甲基-1,3-丁二乙烯；B項，叫2-丁醇，C項主鏈選錯了應該為3-甲基乙烷，D正確。

14.化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高B．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產品)符合“化學反應的綠色化”的要求C.世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg,人們每天可攝取少于2000mg的金屬鈉D.人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病參考答案：B15.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A、同質量、同體積的C2H4和C3H6

B、同溫度、同體積的N2和H2C、同體積、同密度N2和NO

D、同體積、同壓強的N2O和CO2參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題

（1）裝置中試管B的作用是

；（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為

；（3）反應停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產生。在糖類的下列物質中，能產生相同現(xiàn)象的是

（填字母編號）；

a．葡萄糖

b．蔗糖

c．淀粉

d．纖維素

（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：（Ⅰ）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

；（Ⅱ）下列有關步驟④的操作中說法正確的是

；A．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液c．錐形瓶不需要用待測液潤洗d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e．滴定結束后，30s內溶液不恢復到原來的顏色：再讀數(shù)（Ⅲ）由框圖中數(shù)據計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）某興趣小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究：

【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。（1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為物質燃燒的條件是

。（2）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是

A．用水撲滅

B．用泡沫滅火器撲滅C．用干粉滅火器撲滅

D．用砂子撲滅【提出假設】假設1：白色物質是Na2O。假設2：白色物質是Na2CO3。

假設3：白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象結論方案1取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質為Na2O方案2①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（3）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是

。（4）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為

。理由是

。

（5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為

。（6）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由：

。參考答案：

（2）D（1分）（3）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（1分）（4）Na2CO3（1分）方案2的①中出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產物中沒有Na2O。（2分）（5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（2分）（6）不同意。因為反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律）（2分）略

18.（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個周期。A、E同主族；B、C、D為同周期相鄰的三種元素；B元素形成的化合物種數(shù)是所有元素中最多的；D、E簡單離子具有相同的電子層結構；F與B可形成型離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)D與E按原子個數(shù)比形成的化合物的電子式為

。(2)B可形成多種同素異形體，其中一種同素異形體熔、沸點很高，硬度大，該同素異形體的晶體類型為

，含有原子的該晶體中含有的共價鍵的數(shù)目為

。(3)由A、B、D、F四種元素組成的化合物與過量的E的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為

。(4)C與E形成的—種化合物中，E元素的質量分數(shù)為35.4％，該化合物的摩爾質量不超過，則該化合物的化學式為

，其中可能含有的化學鍵類型為

。已知該化合物在水中可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為

。參考答案：（1）

(2)原子晶體或

(3)

(4)

離子鍵和共價鍵19.（15分）大型客機燃油用四乙基鉛[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加劑，長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用巰基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。（1）錳元素在周期表中的位置是

，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為

，該基態(tài)原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為

。（2）N、C和Mn三種元素的電負性由大到小的順序為

。（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化軌道類型為

，其中﹣NH2空間構型名稱為；N和P的價電子數(shù)相同，磷酸的化學式為“H3PO4”，而硝酸的化學式不是：“H3NO4”，原因是。（4）Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于

晶體。已知Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是。設阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩爾質量為Mg?mol﹣1，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度是g?cm﹣3（列出計算式即可）。參考答案：（1）第四周期第ⅤⅡB族

3d54s2，

球形（2）N、C、Mn（3）sp3

平面三角形N和P為同族元素，其價層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵，所以在其最高價含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說H3NO4分子會因為N原子半徑小，無法容納4個氧原子成鍵，要脫去一個水分子，以HNO3形式存在。（4）分子

6

【分析】（1）原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形；（2）電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量，元素的非金屬性越強，往往其電負性越大，根據元素周期表中元素非金屬性（或電負性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負性增大；（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個共價鍵，它們價層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，在﹣NH2中N有兩個單鍵，一對孤對電子和一個單電子，因為單電子也需要占用一個軌道，所以N的價層電子對數(shù)依然可以視為4對，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個H，所以其空間構型為平面三角形，N和P為同族元素，其價層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周圍空間無法容納4個氧原子成鍵；（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，這一點也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以早xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，由堆積圖可知每個晶胞中包含2個Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個晶胞的質量為g，再結合晶胞參數(shù)，長方體的棱邊長度，計算得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度＝?！窘獯稹拷猓海?）原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，值得注意的是，教材上提供的構造原理是原子填充順序規(guī)則，并不代表電子的能量高低，在金屬元素的原子中，最易失去的電子才是該原子能量最高的電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形，故答案為：第四周期第ⅤⅡB族；3d54s2；球形；（2）電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量，元素的非金屬性越強，往往其電負性越大，根據元素周期表中元素非金屬性（或電負性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負性增大