化學反應的限度-PPT課件一二課時1

第三節(jié)化學反應(huàxuéfǎnyìng)的速率和限度精品資料第三節(jié)化學反應(huàxuéfǎnyìng)的速率和限度一、化學反應(huàxuéfǎnyìng)的速率在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現(xiàn)象：

有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。精品資料精品資料思考(sīkǎo)與交流你了解以上(yǐshàng)反應進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學反應的快慢是相對的！精品資料新概念(gàiniàn)不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要(xūyào)定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？思考？：精品資料新概念(gàiniàn)例如(lìrú)：我們學過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述精品資料思考(sīkǎo)如何定量地判斷一個(yīɡè)化學反應的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v＝△s△t精品資料概念(gàiniàn)定義：化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請做好筆記注意：1、反應速率要指明具體物質并取正值2、表示氣體或溶液反應速率3、指平均速率精品資料隨堂練習(liànxí)1：在某一化學反應(huàxuéfǎnyìng)里，反應物A的濃度在10s內從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內A的化學反應(huàxuéfǎnyìng)速率為多少？v（A）＝△c（A）△t=3.0mol/L10s＝0.3mol/(L?s)注意：這里的反應速率指平均速率！精品資料在2L的容器中發(fā)生某化學反應(huàxuéfǎnyìng)，已知反應前A物質的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變?yōu)?mol，問在這2min內A的平均反應速率？隨堂練習(liànxí)2：答案：1mol/(L?min）精品資料隨堂練習(liànxí)3：在2L容器中發(fā)生(fāshēng)反應：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min＝0.1mol/(L?min)精品資料同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結論：同一化學反應，用不同(bùtónɡ)的物質表示其化學反應速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比！精品資料在反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應速率的表示(biǎoshì)正確的是（）A.用A表示(biǎoshì)的反應速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1C.B在2min末的反應速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內的平均反應速率是0.3mol?L-1?min-1BD隨堂練習4：精品資料隨堂練習(liànxí)5：在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率(sùlǜ)為0.5mol/(L?s)，B的反應速率(sùlǜ)為1mol/(L?s)，C的反應速率(sùlǜ)為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C精品資料討論影響化學反應速率(sùlǜ)的因素實驗(shíyàn)2－5現(xiàn)象結論熱水中常溫冷水中產生氣泡速率增大，帶火星火柴復燃升高溫度，反應速率增大有氣泡冒出產生氣泡速率減小降低溫度，反應速率減小2H2O2=2H2O

+O2精品資料實驗(shíyàn)2－6現(xiàn)象結論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑氣泡(qìpào)冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加快反應速率FeCl3能加快反應速率無催化劑反應較慢討論影響化學反應速率的因素精品資料影響(yǐngxiǎng)反應速率的因素（外因）：（1）溫度：升高(shēnɡɡāo)溫度，增大反應速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。?/p>

反應速率，自身不發(fā)生改變。決定反應速率的主要因素（內因）：反應物本身的性質請注意記筆記喲！精品資料（3）固體的表面積：增大(zēnɡdà)固體的接觸面積，能增大(zēnɡdà)反應速率（4）反應物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)(qìtài)比固態(tài)反應速率快（5）溶液的濃度：增大溶液濃度，增大反應速率請注意記筆記喲！精品資料1．在2A+B3C+4D反應(fǎnyìng)中，下列各表示該反應(fǎnyìng)的速度最快的是[]A．vA=0.4mol/(L·min)B．vB=0.4mol/(L·min)C．vC=0.9mol/(L·min)D．vD=1.2mol/(L·min)B課堂(kètáng)反饋精品資料2．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少(jiǎnshǎo)了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂(kètáng)反饋精品資料思考(sīkǎo)與交流1.人們?yōu)槭裁词褂?shǐyòng)電冰箱儲存食物？溫度越高，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快。精品資料3.實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液(róngyè)再進行反應。原因是什么？配成溶液反應能增大接觸(jiēchù)面積，從而增大反應速率。4.增大反應物濃度能增大反應速率。精品資料自學(zìxué)P43神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應(fǎnyìng)速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應(fǎnyìng)前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或專一性）物理性質呢？改變嗎？精品資料2.某反應(fǎnyìng)在催化劑的作用下進行：C+B==F+GA＋B==C+D此反應(fǎnyìng)的催化劑是，總反應(fǎnyìng)的方程式為。CA＋2B==D+F+G精品資料二、化學反應(huàxuéfǎnyìng)的限度一個化學反應在實際(shíjì)進行時，反應物能否完全轉變?yōu)樯晌?？精品資料實驗(shíyàn)2－7現(xiàn)象結論加入Na2CO3溶液出現(xiàn)渾濁，產生(chǎnshēng)沉淀溶液中存在Ca2＋，CaCl2和Na2SO4沒有反應完全CaCl2＋Na2SO4==CaSO4↓（微溶）+2NaClCa2＋＋CO32-==CaCO3↓精品資料從這一實驗(shíyàn)中，你得到什么啟示？化學反應是有限度的，有些能進行(jìnxíng)地較徹底，有些反應是不徹底的，甚至是可逆的。精品資料科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性即正向反應和逆向反應能同時(tóngshí)進行。正反應(fǎnyìng)：反應(fǎnyìng)物→生成物逆反應：生成物→反應物H2+I22HI

正向反應逆向反應精品資料定義(dìngyì)可逆反應：在相同條件下能向正、反兩個方向同時進行的化學反應稱為可逆反應?？赡娣磻鸵话愕姆磻惺裁磪^(qū)別呢？請看下面(xiàmian)的討論例子：精品資料H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應對于以上(yǐshàng)反應，請分析：（1）當反應剛開始時，反應物和生成物的濃度哪個大？（2）當反應剛開始時，正反應與逆反應哪個反應速率大？（3）隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應的進行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器(róngqì)中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應精品資料H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應逆向反應請繼續(xù)(jìxù)分析：（5）反應進行到什么時候會“停止”？當正反應速率(sùlǜ)與逆反應速率(sùlǜ)相等時（6）此時，反應物和生成物濃度如何變化？反應物和生成物濃度均不再改變（7）給這個狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應真的停止了嗎？NO處于動態(tài)平衡精品資料反應速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后(yǐhòu)：v(正)=v(逆)t1以后反應處于(chǔyú)平衡狀態(tài)!什么是化學平衡呢？精品資料定義：化學平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)在一定(yīdìng)條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)簡稱化學平衡。注意：(1)條件：一定條件下(2)對象：可逆反應特征:(1)定：反應物和生成物濃度保持不變(2)動：動態(tài)平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)精品資料隨堂練習(liànxí)1對于可逆反應M＋NQ達到(dádào)平衡時，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應物和混合物的濃度保持不變D.反應已經停止C精品資料隨堂練習(liànxí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定(héngdìng)D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定(héngdìng)B精品資料隨堂練習(liànxí)3下列哪種說法可以證明(zhèngmíng)反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC精品資料14CO2+CCO，達到化學平衡(pínghéng)后，平衡(pínghéng)混合物中含14C的粒子有。隨堂練習(liànxí)414CO2、14C、14CO精品資料如何(rúhé)判斷一個化學反應是否達到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)的標志：從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應速率(sùlǜ)等于逆反應速率(sùlǜ)。精品資料例、下列敘述中可以證明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是：①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H－H鍵斷裂(duànliè)的同時有兩個H－I鍵斷裂(duànliè)③百分組成HI%=I2%

精品資料④反應(fǎnyìng)速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)時⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1時⑥溫度和體積一定時，某一生成物的濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

精品資料⑧條件(tiáojiàn)一定時，混合氣體的平均相對分子質量不在變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體密度不再變化精品資料解析(jiěxī)：①不能證明V正=V逆錯誤。②表明V正=V逆，正確。③百分組成表明的是濃度，只能說不變，不能說相等，錯誤。④不能表明正逆反應速率相等，錯誤。⑤濃度應說不變，不能說相等，錯誤。精品資料⑥濃度不變說明已達平衡，正確。⑦此反應前后體積相等，溫度和體積一定時，壓強不變時，某組分的濃度可能(kěnéng)變化，錯誤。⑧此反應前后體積相等，質量守恒，相對分子質量不變，不能表明平衡

精品資料⑨混合氣體顏色不變，濃度不變，證明(zhèngmíng)已達平衡⑩反應前后體積相等，溫度和壓強一定時，體積不變，質量守恒，密度不變不能說明已達平衡。答案：②⑥⑨精品資料在上述⑥－⑩的說法中能說明(shuōmíng)2NO2===N2O4達到平衡狀態(tài)是：答案(dáàn)：⑥⑦⑧⑨⑩精品資料化學平衡及影響化學平衡的條件(tiáojiàn)可以參考的網絡資源/hgweb/samples/newCourse2/HX/HX_22_01_002//XXLR1.ASP?ID=11547精品資料任何化學反應的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了。化學反應的限度可以通過改變條件而改變，同學(tóngxué)們可以在選修模塊《化學反應原理》中學習。精品資料自學科學史話：煉鐵高爐(gāolú)尾氣之謎精品資料三、化學反應條件(tiáojiàn)的控制在生產和生活中，人們(rénmen)希望促進有利的化學反應抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制精品資料下面以“提高煤的燃燒(ránshāo)效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)(gùtài)煤燃燒速率更快且使煤充分燃燒。(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收還可以使用助燃劑等(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。