第六單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究參考模板范本

第第頁(yè)三好網(wǎng)中高級(jí)教師在線1對(duì)1輔導(dǎo)，專注K12中小學(xué)在線一對(duì)一輔導(dǎo)，高考輔導(dǎo)、中考輔導(dǎo)，老師質(zhì)量高，互動(dòng)體驗(yàn)強(qiáng)，服務(wù)保障好，提分效果快，在家就能上課，先上課，滿意在付費(fèi)！以上資料來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，如有異議，請(qǐng)?zhí)砑観Q:905622058，將有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行反饋！衷心感謝！第六單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知能圖譜1常用化學(xué)儀器及其分類2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)能力解讀知能解讀（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1可用于加熱的儀器或裝置（1）可直接加熱的儀器名稱主要用途使用方法和注音事項(xiàng)少量試劑的反應(yīng)器；收集少量氣體；溶解少量物質(zhì)①加熱時(shí)使其受熱均勻，外壁要干燥，防止驟冷使試管炸裂；②加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，管口向上傾斜，與桌面成45°角；③加熱固體時(shí)管口略向下傾斜用于灼燒固體物質(zhì)①置于泥三角上直接加強(qiáng)熱；②灼熱的坩堝用預(yù)熱的坩堝鉗夾取，加熱后可放在石棉網(wǎng)上冷卻避免驟冷；③定量實(shí)驗(yàn)的冷卻應(yīng)在干燥器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮溶液或干燥固體①可直接加熱，但受熱后不能驟冷；②加熱濃縮時(shí)，液體量不超過(guò)容積的2/3；③加熱時(shí)，要不斷攪拌，以防暴沸致使液體濺出，有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱少量固體燃燒反應(yīng)器做、等物質(zhì)的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶底要鋪一層細(xì)沙或放少量水（2）墊石棉網(wǎng)加熱的儀器名稱主要用途使用方法和注音事項(xiàng)①用于配制、濃縮、稀釋溶液；②也可用作反應(yīng)容器；③水浴加熱；④盛裝、承接液體等①加熱時(shí)應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使其均勻受熱；②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時(shí)，不能觸及杯壁或杯底；③根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格的燒杯；④加熱時(shí)盛放液體的量不超過(guò)容積的2/3平底燒瓶用于代替圓底燒瓶，可用作反應(yīng)容器①平底燒瓶一般不用作加熱反應(yīng)容器；②圓底燒瓶在加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)或通過(guò)其他液浴加熱；③液體加入量不要超過(guò)其容積的2/3，也不要把液體蒸干；④加熱時(shí)外壁要擦干；⑤熱的燒瓶不可驟冷用作常溫（或加熱）條件下的反應(yīng)器用于液體蒸餾；作少量氣體的發(fā)生器①蒸溜液體時(shí)，要加幾粒沸石或碎瓷片，以防暴沸；②蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處滴定中的反應(yīng)容器（振蕩方便）；收集液體；組裝洗氣瓶①加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)；②盛放液體不能太多，以便于振蕩（3）加熱儀器或裝置名稱主要用途使用方法和注音事項(xiàng)用作熱源①酒精量不超過(guò)容積的3/4，也不宜少于1/3；②用漏斗向酒精燈內(nèi)添加酒精；③要用外焰加熱；④不“對(duì)火”，不“吹燈”，用燈帽蓋滅；⑤禁止向燃著的酒精燈中添加酒精用于間接加熱；控制一定濕度（≤100℃）①有嚴(yán)格溫度要求的宜配用溫度計(jì)；②燒杯中液面應(yīng)髙于被加熱物質(zhì)的液面；③燒瓶底及溫度計(jì)水銀球不能觸及杯底用作高溫?zé)嵩礈囟瓤蛇_(dá)1000℃左右（如鐵與水蒸氣反應(yīng)可用酒精噴燈加熱）2常用化學(xué)計(jì)量?jī)x器名稱主要用途使用方法和注音事項(xiàng)量取液體體積，精確度不高，10mL量筒精確度為0.1mL①刻度由上而上，無(wú)“0”刻度；②不可用作反應(yīng)器，不可加熱，也不能直接用于配制溶液。③讀數(shù)時(shí)視線要與液體凹液面的最低處保持水平用于準(zhǔn)確配制一定濃度的溶液，常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL①使用時(shí)注意選用合適的規(guī)格；②搖勻時(shí)，先塞好塞子，用食指頂住瓶塞，再用另一只手的手指拖住瓶底，反復(fù)上下顛倒，搖勻；③加液體用玻璃棒引流，定容時(shí)凹液面最低處與刻度線相切；④瓶塞不可互換，以免漏液；⑤用前必須檢漏；⑥不用作反應(yīng)器，不可受熱，不宜存放溶液測(cè)量溫度①測(cè)量不超過(guò)它最大量程的溫度；不能當(dāng)攪拌棒使用。②注音測(cè)量溫度時(shí)液泡的位置；測(cè)液體溫度時(shí)，溫度計(jì)的液泡應(yīng)完全浸入液體中，但不能與容器內(nèi)壁接觸；測(cè)蒸氣溫度時(shí)，液泡應(yīng)在液面以上；測(cè)爭(zhēng)餾分溫度時(shí)，液泡應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處。③測(cè)量過(guò)高溫物體的溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。粗略稱量藥品（精確度為0.1g）⑤稱量前要放平，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)左、右兩端的平移螺母，使天平平衡；②稱量時(shí)左物右碼，砝碼要用鑷子夾取，質(zhì)量先大后??；③干燥的固體藥品應(yīng)放在稱量紙上稱量；④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量；⑤稱量完畢，砝碼入盒，游碼歸零滴定反應(yīng)的量器；準(zhǔn)確量取一定體積液體（精確度為0.01mL）①刻度由上而下，“0”刻度在最上，“最大數(shù)值”在最下面，可估讀；②酸式滴定管盛酸性或氧化性溶液，堿式滴定管盛堿性溶液；③用前洗凈并檢查是否漏液，裝液前待裝液潤(rùn)洗2～3次，不能盛熱液體，以免影響精確度；④用前檢查活塞是否靈活，玻璃球的膠管處是否暢通，滴定或量取液體之前要趕盡玻璃尖嘴處的氣泡，以保證讀數(shù)準(zhǔn)確3常用分離儀器名稱主要用途使用方法和注音事項(xiàng)過(guò)濾或向細(xì)口容器中傾注較大量液體；易溶性氣體的尾氣吸收(防倒吸）過(guò)濾時(shí)應(yīng)“一貼、二低、三靠”，即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，無(wú)縫隙，無(wú)氣泡；濾紙低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙的邊緣；漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒末端輕輕地斜靠在三層濾紙?zhí)?，燒杯尖嘴緊靠在玻璃棒上①萃取，分液；②用于控制添加液體反應(yīng)物①不能加熱，旋塞和活塞處不能滲漏液體；②分離液體時(shí)，下層液體從漏斗下口放出，上層液體由上口倒出；③不宜裝堿性溶液；④分液時(shí)旋塞上的凹槽和漏斗口上的小孔對(duì)齊(連通大氣）4常用干燥儀器或裝置名稱主要用途使用方法和注音事項(xiàng)內(nèi)裝固體（塊狀)干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收某些氣體①球體與細(xì)管處一般要墊小棉花球或玻璃絨，以防細(xì)孔堵塞；②氣流“大進(jìn)小出”，有時(shí)用U形管供替，必要時(shí)采用多管串聯(lián)，以提高干燥或吸收效果；③可作吸收氣體的防倒吸容取可用作干燥器、電解的實(shí)驗(yàn)容器；作洗氣或吸收氣體的裝置①作干燥時(shí)，內(nèi)裝粒狀干燥劑，兩邊管口連接導(dǎo)氣管；②作電解的實(shí)驗(yàn)容器時(shí)，內(nèi)裝電解液，兩邊管口內(nèi)插入電極5其他常用儀器名稱主要用途使用方法和注音事項(xiàng)可觀察少量物質(zhì)（或晶體）的結(jié)晶過(guò)程①常蓋在蒸發(fā)皿或燒杯上，以防液體濺出或灰塵落入；②用于定性分析實(shí)驗(yàn)中，如放小塊PH試紙吸取或滴加少量液體①膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，應(yīng)垂直懸滴，不要與其他容器接觸；②不能吸得太滿，不能倒置，以防止液體侵蝕膠頭；③滴瓶上的滴管不必清洗在蒸餾裝置中用來(lái)冷凝餾出物進(jìn)水管接在下方，出水管接在上方點(diǎn)評(píng)常用化學(xué)儀器使用中應(yīng)注音的問(wèn)題：①定量玻璃儀器，如量筒、容量瓶等，用蒸餾水洗滌干凈后，自然晾干，不能烘干；②錐形瓶一般不能用待裝液潤(rùn)洗；③量取液體后的量筒，一般不用蒸餾水洗滌沾在內(nèi)壁上的物質(zhì)；④分液漏斗、滴定管及容量瓶在使用前，要先檢驗(yàn)是否漏液。知能解讀（二）藥品的取用1藥品取用的基本原則（1）安全性原則：不能用手接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器中聞氣體的氣味，不能品嘗藥品的味道。（2）適量性原則：取用化學(xué)試劑，要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明中所規(guī)定的量來(lái)取。若實(shí)驗(yàn)說(shuō)明中未規(guī)定化學(xué)試劑的用量，一般按最少量取用：液體1～2mL，固體只要蓋滿試管底部即可。（3）保純性原則：在藥品取用過(guò)程中，要防止試劑與試劑交叉污染，還要防止空氣中的、、等與化學(xué)試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起化學(xué)試劑變質(zhì)等。2固體藥品的取用（1）取用粉末狀固體藥品時(shí)，將試管傾斜，將盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底部，再將試管豎起，使藥品纖落入管底。操作要領(lǐng):“一斜”“二送”“三豎立”。（2）向試管中加入塊狀、大顆?；蛎芏却蟮墓腆w時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，然后用鑷子夾持固體試劑放在試管口，再把試管慢慢地豎立起來(lái)，使固體沿著管壁緩慢滑人試管底部。操作要領(lǐng)：“一橫”“二放”“三慢豎”。3液體藥品的取用（1）滴加法：取少量液體時(shí)，可用膠頭滴管滴加，有時(shí)也用玻璃棒蘸取。（2）傾倒法：取用較多量液體時(shí)，可用直接傾倒法。方法是取下瓶塞倒放在桌面上，試劑瓶的標(biāo)簽向著手心，同時(shí)瓶口和試管口緊靠（如圖1-6-2a所示），使液體慢慢倒入試管中。倒完液體，立即塞緊瓶塞，放回原處，標(biāo)簽朝外。（3）量取法：取用一定體積的液體時(shí)，可以用量筒、滴定管或移液管。量取液體時(shí)，量筒必須平放，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平（如圖1-6-2b所示），再讀出液體的體積。4特殊藥品的取用取用鈉、鉀時(shí)，要用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，用小刀切割，并將剩余的藥品立即放回煤油中。知能解讀（三）儀器和裝置的組裝1儀器的連接（1）把玻璃管插入帶孔的橡皮塞或橡皮管左手拿橡皮塞或橡皮管，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)。先把玻璃管的管口一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)(小心！不要折斷玻璃管，導(dǎo)致刺破手掌），將它插入(如圖所示)。（2）在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口（如圖1-6-5所示）。切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，因?yàn)檫@樣做容易壓破容器。2裝置的組裝一般遵循“先下后上、從左到右”的原則。（1）“先下后上”：根據(jù)酒精燈定鐵圈的高度，鐵圈放上石棉網(wǎng)，石棉網(wǎng)上放燒瓶用鐵夾固定。（2）“從左到右”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求和步驟，便于操作、觀測(cè)，將儀器接口從左到右連接起來(lái)。知能解讀（四）物質(zhì)的溶解或稀釋1固體的溶解一般在燒杯中進(jìn)行，為了加速溶解，常采用研細(xì)、攪拌、振蕩或加熱等措施。2液體的稀釋一般先用量筒分別量取一定量的溶質(zhì)和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而稀釋。對(duì)于濃的稀釋，一定要將濃沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并且邊倒邊攪拌。3氣體的溶解氣體溶解的原則，一要考慮充分吸收，二要考慮防止倒吸。對(duì)溶解度較小的氣體，如：、等，可用圖1-6-6a所示裝置溶解吸收；對(duì)溶解度較大的氣體，如、等，可用圖1-6-6b所示裝置（防止倒吸）溶解吸收。知能解讀（五）物質(zhì)的加熱1直接加熱法（如：試管、蒸發(fā)皿等）（1）給試管里的固體加熱，應(yīng)將管口略向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂。操作時(shí)，要先預(yù)熱再將火焰固定在試管底部加熱。（2）對(duì)盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45°角），試管口不能對(duì)著人，加熱時(shí)，還要不斷振蕩試管，以防止液體局部過(guò)熱沸騰而飛濺。2隔石棉網(wǎng)加熱（如燒杯、燒瓶等）水浴加熱在有機(jī)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用，主要原因有三條：一是使反應(yīng)器受熱均勻；二是有些反應(yīng)要求溫度高于室溫且低于100℃；三是有些反應(yīng)物的沸點(diǎn)低，溫度過(guò)高時(shí)，反應(yīng)物未參加反應(yīng)便脫離反應(yīng)體系。若要使溫度超過(guò)100℃，可使用油浴、沙浴等。知能解讀（六）試紙的類型及使用1類型及作用試紙的類型試紙的作用PH試紙粗略測(cè)定溶液的酸堿度紅色石蕊試紙定性檢驗(yàn)堿性氣體或溶液藍(lán)色石蕊試紙定性檢驗(yàn)酸性氣體或溶液淀粉—KI試紙定性檢驗(yàn)、等氧化性物質(zhì)2使用方法（1）檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在試紙中央，觀察試紙顏色變化。（2）檢驗(yàn)氣體：一般先將試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。說(shuō)明用PH試紙測(cè)定某溶液的PH時(shí)，一般不能用蒸餾水潤(rùn)濕，但潤(rùn)濕后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一定產(chǎn)生誤差。例如，用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定中性溶液（如溶液）的PH，測(cè)定結(jié)果不變。知能解讀（七）玻璃儀器的洗滌1洗凈的標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)壁均勻附著的水膜既不聚成水滴，也不成股流下。2洗滌的方法洗滌試管或燒瓶，可以注入半試管或半燒瓶水，稍稍用力震蕩，把水倒掉（如圖），照這樣連續(xù)洗滌數(shù)次。如果內(nèi)壁附著不易洗掉的物質(zhì)，可以用試管刷刷洗。刷洗時(shí)，使試管刷在盛水的試管或燒瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)，但用力不要過(guò)猛，否則容易將試管或燒瓶的底弄破。玻璃儀器上若附著不溶于水的物質(zhì)時(shí)，應(yīng)用洗滌劑洗滌。3常見污物及洗滌方法殘留物洗滌劑容器里附有的油污溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫或熱的溶液試管上的銀鏡稀硝酸氨水試管上殘留的熱濃鹽酸方法技巧歸納方法技巧（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)事故的預(yù)防及處理方法方法指導(dǎo)1常見危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志2化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及預(yù)防措施內(nèi)容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸點(diǎn)燃可燃性氣體（如、）點(diǎn)燃前，先檢驗(yàn)氣體的純度用、還原、等先通或，通氣一段時(shí)間后，再對(duì)裝置進(jìn)行加熱防暴沸加熱液體在待加熱液體中，加入碎瓷片（或沸石）濃硫酸的稀釋將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中，同時(shí)用玻璃棒攪拌防失火可燃性物質(zhì)遇到明火可燃性物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。防中毒制取有毒氣體；誤食重金屬鹽等在通風(fēng)櫥中制備有毒氣體；誤食用金屬鹽后，立即服用大量的鮮牛奶或生蛋清，并且及時(shí)就醫(yī)防污染制取對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)有毒物質(zhì)應(yīng)處理后再排放防倒吸利用加熱法制取并且用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體等要注音先將導(dǎo)管從水中取出，再熄滅酒精燈；在有多個(gè)加熱裝置的復(fù)雜裝置中，要注音熄滅酒精燈的順序，必要時(shí)要加裝防倒吸裝置3化學(xué)實(shí)驗(yàn)常見事故及處理方法事故處理方法酸灑在皮膚上立即用較多量水沖洗，再涂上3%～5%的溶液堿灑在皮膚上用較多量水沖洗，再涂上硼酸溶液濃酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布液、溴、苯酚灑在皮膚上用酒精擦洗水銀灑在桌面上撒上硫粉進(jìn)行處理金屬鈉、鉀起火用沙子蓋滅，不能用水、滅火器或泡沫滅火器滅火酒精燈碰倒起火要用濕抹布蓋滅，不能用水潑滅4化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全裝置裝置原理實(shí)驗(yàn)示例導(dǎo)氣管末端不插入液體（如水）中，導(dǎo)氣管與液體呈隔離狀態(tài)制取溴苯的實(shí)驗(yàn)中利用這一裝置吸收HBr由于漏斗容積較大，當(dāng)水進(jìn)入漏斗內(nèi)時(shí)，燒杯中液面顯著下降而低于漏斗口，由于重力作用，漏斗中液體又流到燒杯中制取實(shí)驗(yàn)中利用這一裝置吸收使用較大容積的容器將可能倒吸入的液體前端裝置可用于吸收的防倒吸裝置流動(dòng)的氣體若在前主受阻，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降，玻璃管中水柱上升制備氣體的裝置中可用到使分液漏斗與燒瓶?jī)?nèi)氣壓相同，保證漏斗中液體順利流入圓底燒杯——有毒、可燃性氣體被燃燒除去有毒氣體與吸收液反應(yīng)被除去用堿液吸收、、等用氣球?qū)⒂泻怏w收集起來(lái)，另作處理、等方法技巧（二）裝置氣密性的檢查方法方法指導(dǎo)1微熱法（基本法）如圖Ⅰ,將導(dǎo)氣管b的末端插入水中，用手握住試管或用酒精燈微熱，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，松開手或撤離酒精燈后，導(dǎo)管末端又有一段水柱上升，證明裝置不漏氣。2液差法（1）啟普發(fā)生器氣密性檢查如圖Ⅱ，關(guān)閉活塞，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置片刻液面位置不變時(shí)，證明啟普發(fā)生器氣密性良好。（2）檢查量氣裝置氣密性如圖Ⅲ，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，若液面位置保持不變證明裝置不漏氣。（3）液封法如圖Ⅳ，檢驗(yàn)此裝置的氣密性，應(yīng)先關(guān)閉活塞K，向長(zhǎng)頸漏斗中加入水至浸沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱，證明此裝置不漏氣。規(guī)律①整套裝置氣密性的檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出；也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段：檢查氣密性。②不論是哪一種裝置氣密性的檢查方法，其：根本的理論依據(jù)是形成一定的壓強(qiáng)差，通過(guò)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)說(shuō)明，因此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是經(jīng)過(guò)怎樣的操作才能形成壓強(qiáng)差。③裝置氣密性的檢查必須在放入藥品之前進(jìn)行。點(diǎn)評(píng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，若裝置較簡(jiǎn)單，可根據(jù)裝置的特點(diǎn)，選用“微熱法”或“液封法”；若裝置較復(fù)雜，可用分段的方法檢查，但通常要有“形成一段水柱，且水柱高度不變”的現(xiàn)象。方法技巧（三）化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用方法指導(dǎo)高考試題中經(jīng)常出現(xiàn)常規(guī)化學(xué)儀器的創(chuàng)新使用，主要體現(xiàn)在以下兩個(gè)方面：①一套裝置的多種用途；②一種儀器的多種用法。1廣口瓶的“一器多用”（1）A裝置作集氣瓶①若廣口瓶是干燥的，由a管進(jìn)氣，b管排出空氣，采用向上排空氣法收集氣體，可收集密度大于空氣的氣體，如、等。②若廣口瓶是干燥的，由b管進(jìn)氣，a管排出空氣，采用向下排空氣法收集氣體，可收集密度小于空氣的氣體，如、等。③若廣口瓶中充滿水，由b管進(jìn)氣，a管排出水，采用排水法收集氣體，可收集難溶于水的氣體，如、等。（2）A裝置作洗氣瓶（最常用）若廣口瓶中裝入一定量試劑（如濃硫酸、溶液、飽和食鹽水等），可用于氣體的除雜，這時(shí)氣體由a管通入，由b管流出。（3）A裝置用于控制氣體流速在氣體參與的反應(yīng)中，常通過(guò)控制氣體的流速來(lái)控制反應(yīng)速率。在廣口瓶中加入一定量試劑，氣體從a管通入，從b管流出，通過(guò)觀察廣口瓶中產(chǎn)生氣泡的速率來(lái)控制氣體的流速。（4）B裝置用于測(cè)量氣體的體積廣口瓶中盛滿水，氣體從短管通入，水從長(zhǎng)管排出，量筒用于盛接排出的水，并且測(cè)量其體積。（5）C、D裝置用于安全防倒吸C裝置中長(zhǎng)導(dǎo)與另一玻璃彎管連接插入溶液中，廣口瓶中氣體“短進(jìn)長(zhǎng)出”。D裝置中，兩短導(dǎo)管中間加一長(zhǎng)直玻璃管，氣體從兩短導(dǎo)管中的一個(gè)通入，另一個(gè)流出。2球形干燥管的“一管多用”（1）A裝置用于定性檢驗(yàn)水干燥管中盛有無(wú)水硫酸銅粉末，可用于檢驗(yàn)氣體中是否含有水蒸氣，若含有水蒸氣，則無(wú)水硫酸銅粉末由白色變成藍(lán)色。（2）A裝置用于有毒尾氣的處理干燥管中盛有堿石灰，可用于吸收、等有毒氣體。（3）A裝置用于定量測(cè)定氣體的質(zhì)量干燥管中盛有堿石灰，可吸收氣體中的或，通過(guò)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后干燥管的質(zhì)量，確定被吸收氣體的質(zhì)量。（4）B裝置用于防倒吸B裝置為尾氣吸收裝置，原理類似于倒扣在水中的漏斗，可防止倒吸。（5）C裝置用于制取氣體C裝置為一簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器，適用于“難溶性固體+液體→氣體”，可用于制取、、等氣體。點(diǎn)評(píng)在廣口瓶“一器多用”時(shí)，要特別注意氣體的流向：①利用向上排空氣法收集氣體時(shí)，要求“長(zhǎng)進(jìn)短出”；②利用向下排空氣法收集氣體時(shí)，要求“短進(jìn)長(zhǎng)出”；③利用排水法收集氣體時(shí)，要求“短進(jìn)長(zhǎng)出”；④進(jìn)行洗氣除雜時(shí)，要求“長(zhǎng)進(jìn)短出”。易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混（一）實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)藥品的保存高考試題對(duì)化學(xué)藥品的保存考查較多，化學(xué)藥品的保存一般要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)的原因，選用不同的保存方法，同時(shí)還要考慮試劑瓶的種類及顏色、瓶塞的選用等。1選用藥品時(shí)對(duì)試劑瓶和瓶塞的要求試劑瓶或瓶塞存放藥品實(shí)例廣口瓶存放固體藥品大理石、鋅粒細(xì)口瓶存放液體藥品鹽酸、食鹽溶液棕色瓶見光易分解變質(zhì)的藥品、塑料瓶與玻璃發(fā)生反應(yīng)的藥品氫氟酸不用玻璃塞與玻璃反應(yīng)而使其粘連的藥品強(qiáng)堿、、及其他強(qiáng)堿性物質(zhì)不用橡膠塞能與橡膠塞發(fā)生反應(yīng)或具有腐蝕性的藥品有機(jī)溶劑、強(qiáng)氧化性物質(zhì)2特殊化學(xué)藥品的保存依據(jù)保存方法典型實(shí)例防氧化①密封或用后立即蓋好；②加入還原劑；③隔絕空氣①固體，、溶液等用后立即蓋好；②溶液中加少量鐵屑；③、保存在煤油中，白磷保存在水中，保存在石蠟中防吸水密封保存、、等固體，濃等密封保存防分解保存在棕色瓶中，置于陰暗處濃、溶液、氯水、固體等防腐蝕腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋①濃、溶液、氯水等腐蝕橡膠、汽油、苯、等能使橡膠溶脹；②氫氟酸保存在塑料瓶中防粘連堿性溶液用橡膠塞、、溶液等防揮發(fā)①密封，置于陰涼處；②液封①濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處；②液溴用水封易錯(cuò)易混（二）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中若干易被忽視的問(wèn)題1化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要數(shù)據(jù)（1）托盤天平的精確度為0.1g。（2）滴定管的精確度為0.01mL。（3）酒精燈內(nèi)酒精的量不少于容積的1/3，也不能多于3/4（4）試管在加熱時(shí)所加液體不能超過(guò)試管容積的1/3，且要與桌面成45°角；用試管夾夾試管時(shí)，應(yīng)夾在離管口1/3處。（5）燒杯、燒瓶加熱時(shí)盛液體量均為容積的1/3～2/3；蒸發(fā)皿加熱時(shí)盛液體量不宜超過(guò)容積的2/3。（6）液體取用時(shí)，若沒(méi)有說(shuō)明用量,一般取1～2mL。（7）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，燒杯和玻璃棒要洗2?3次；用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時(shí)一般加到距離刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加。（8）酸堿指示劑的用量一般是2?3滴。2化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先后關(guān)系”（1）加熱試管時(shí)，先均勻加熱后局部加熱。（2）制取氣體時(shí)，先檢査裝置氣密性后裝藥品。（3）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏液后洗滌干凈。（4）用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。（5）用石蕊試紙、淀粉—KI試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，要先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，再靠近氣體檢驗(yàn)，而用PH試紙測(cè)定溶液酸堿性時(shí)不能將試紙潤(rùn)濕，用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許點(diǎn)到PH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。（6）中和滴定實(shí)驗(yàn)，用蒸餾水洗滌的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2～3次后，再裝標(biāo)準(zhǔn)液，同理，同移液管移取液體時(shí)先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2～3次后再移取。（7）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，應(yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃；凈化氣體時(shí)，應(yīng)先洗氣再干燥。（8）焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，每做一次，鉑絲都應(yīng)先蘸取稀鹽酸放在火焰上灼燒至無(wú)色再做下一次。（9）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解或稀釋后的溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。高考能力培養(yǎng)高考能力（一）考綱解讀考綱內(nèi)容考查頻率常見題型所占分值1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法★☆☆☆☆選擇題填空題4～10分2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法★★★☆☆3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)志★★★☆☆4.了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法★★☆☆☆專題二物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純知能圖譜知識(shí)能力解讀知能解讀（一）物質(zhì)的分離與提純1二者的區(qū)別（1）物質(zhì)的分離將混合物中的各組分用物理或化學(xué)方法各自獨(dú)立分開，獲得若干種具有一定純度、有保留價(jià)值的物質(zhì)。對(duì)混合物進(jìn)行分離，要做到：原理正確，操作簡(jiǎn)便，少用試劑，量不減少，純度合格。（2）物質(zhì)的提純物質(zhì)的提純是將被提純物質(zhì)的雜質(zhì)除去。一些基本操作與物質(zhì)的分離相同，僅靠物理方法難以達(dá)到提純目的，往往需采用化學(xué)方法。即依據(jù)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)組分有差異的特性，加入某種試劑把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體等除去，或能轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)更佳，但整個(gè)過(guò)程不能引入新的雜質(zhì)。2基本原則及注意事項(xiàng) ①不增（不引入新雜質(zhì)）②不減（不減少被提純物）基本原則 ③易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）④易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）①除雜試劑須過(guò)量②過(guò)量試劑須除盡注意事項(xiàng) ③去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序④選擇最佳的除雜途徑3常用物理方法方法裝置條件說(shuō)明過(guò)濾不溶性固體和液體的分離①操作中注意“一貼、二低、三靠”；②若一次過(guò)濾后濾液仍渾濁，需重復(fù)過(guò)濾蒸發(fā)分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑①玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液體或晶體飛濺；②當(dāng)有較多晶體折出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干萃取分液分離互不相溶的兩種液體①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；④分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物①溫度計(jì)的水銀球在支管口處；②加碎瓷片防暴沸；③冷凝管水流方向“低進(jìn)高出”升華利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離屬于物理變化，與物質(zhì)的分解反應(yīng)區(qū)別開滲析分離提純膠體和小分子要不斷更換燒杯中的液體，以提高滲析效果4常用化學(xué)方法（1）加熱分解法：如中混有少量，加熱使分解。（2）氧化還原法：利用氧化還原反應(yīng)將雜志或氧化或還原，轉(zhuǎn)化為易分離物質(zhì)從而除去。如除去溶液中的少量，可在溶液中加入過(guò)量粉后過(guò)濾；又如除去中的少量，可將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)。（3）沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋硎怪サ姆椒?。如除去中的氣體，可將混合氣體通入溶液中，除去氣體。（4）氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w使之除去的方法。如除去固體中的固體，可加入鹽酸將其中的轉(zhuǎn)變?yōu)?。?）酸堿法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物，氣體雜質(zhì)通入酸、堿中被吸收來(lái)進(jìn)行提純。除去中的就可采用加入鹽酸充分溶解，利用和鹽酸反應(yīng)而不反應(yīng)的特點(diǎn)將溶解除去。（6）絡(luò)合法：有些物雜可鈄其轉(zhuǎn)化為配合物來(lái)達(dá)到分離目的。如中的可通過(guò)加入濃氨水，使轉(zhuǎn)化為可溶的除去。（7）轉(zhuǎn)化法：利用某些反應(yīng)原理，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。如溶液中含，可通入足量轉(zhuǎn)化，中含可加熱轉(zhuǎn)化等。（8）水解法：當(dāng)溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除去時(shí)，可加人合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。如除去溶液中的，可加、、等，降低濃度，促進(jìn)水解為沉淀，但不能加、等。（9）其他：如除去溶液中的，可利用的兩性，先加過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，在濾液中通足量，再過(guò)濾，在濾渣中加鹽酸使之溶解。此外還有電解法精煉銅，離子交換法軟化硬水等。多數(shù)物質(zhì)的分離、提純采用物理－化學(xué)綜合法。注意化學(xué)分離提純法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①加入的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑；③不引入新雜質(zhì)；④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離；⑤過(guò)程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；⑦除去多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。在進(jìn)行化學(xué)分離、提純時(shí)，進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后，要適時(shí)實(shí)施某些物理操作(如過(guò)濾、分液等)。點(diǎn)評(píng)：解答物質(zhì)的分離及提純問(wèn)題時(shí)，要立足于物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及分離提純?cè)瓌t，按照先物理方法（過(guò)濾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶、滲析等）后化學(xué)方法（加酸或堿、沉淀劑等）的選擇順序，選取合適的分離提純方法。知能解讀（二）物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與鑒定1三者的區(qū)別及聯(lián)系鑒定是指用化學(xué)方法來(lái)確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗(yàn)出來(lái)。鑒定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。鑒別是用一定的物理方法或化學(xué)方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。一般原則是：①若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗(yàn)出(n－1)種物質(zhì)即可。②方法或試劑選擇得越簡(jiǎn)單越好，條件越簡(jiǎn)單越好，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象越明顯、越典型越好。③若無(wú)限定要求，一般首先考慮用物理方法，當(dāng)物理方法無(wú)法鑒別時(shí)，再考慮用化學(xué)方法。④用物理方法時(shí)，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進(jìn)行。⑤用化學(xué)方法時(shí)，對(duì)固體可按加熱法→指示劑測(cè)試法→指定試劑法進(jìn)行；對(duì)液體可按指示劑測(cè)試法→指定試劑法進(jìn)行；對(duì)氣體可用點(diǎn)燃法→通入指定試劑法等進(jìn)行。檢驗(yàn)是根據(jù)所給出的檢驗(yàn)?zāi)承┪镔|(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，通過(guò)推理判斷來(lái)確定被檢驗(yàn)物質(zhì)是否存在。2物質(zhì)檢驗(yàn)的基本要求進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的一般要求：（1）在反應(yīng)進(jìn)行的條件方面的要求①反應(yīng)要有明顯的外部特征（現(xiàn)象），且反應(yīng)能迅速、完全地進(jìn)行。②反應(yīng)要在適宜的酸堿度、濃度、溫度、催化劑等條件下進(jìn)行。③要排除干擾物質(zhì)的影響。（2）在反應(yīng)的選擇性方面的要求在化學(xué)反應(yīng)中，往往存在著一種試劑能與多種物質(zhì)（或離子）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象。一種試劑如果只與少數(shù)幾種物質(zhì)同（或離子）反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的物質(zhì)（或離子）的種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。如果試劑只與一種物質(zhì)（或離子）發(fā)生反應(yīng)，則這個(gè)反應(yīng)的選擇性最高，這樣的反應(yīng)叫做這種物質(zhì)（或離子）的特征反應(yīng)。進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)要具有一定的選擇性和特效性。3物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路和程序?yàn)榱司C合運(yùn)用以上物質(zhì)（特別是離子）檢驗(yàn)的知識(shí)解決具體問(wèn)題，下面整理出中學(xué)化學(xué)中常見的固態(tài)和液態(tài)無(wú)機(jī)物檢驗(yàn)的一般程序與思路。（1）固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)（2）無(wú)色溶液的檢驗(yàn)4常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明硫酸或硫酸鹽溶液，稀硝酸加生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解（白色）溶液生成白色沉淀當(dāng)過(guò)量時(shí)，沉淀仍不溶解（白色）溶液，氨水加適量溶液，有白色絮狀沉淀生成，加過(guò)量溶液，沉淀能溶解，但該沉淀不溶于氨水（白色）(黃色)①溶液②溶液①生成紅褐色沉淀②溶液呈紅色①(紅褐色)②（紅色）(淺綠色)①溶液②溶液，氯水①生成白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色②無(wú)明顯現(xiàn)象，加氯水呈紅色①(白色)②(紅色)①紫色石蕊溶液②橙色甲基橙溶液③鋅片④pH試紙①變紅色②變紅色③生成無(wú)色氣泡④變紅色表現(xiàn)酸性(藍(lán)色)①溶液②(或溶液)①加溶液，生成藍(lán)色沉淀，若加熱則沉淀變黑②黑色沉淀①(藍(lán)色)(黑色)②(黑色)①鹽酸或氯化物溶液，稀硝酸，氨水②溶液，氨水①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水②生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀溶于氨水，形成無(wú)色溶液①(白色)②(白色)(棕色)溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙加熱并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，試紙變藍(lán)可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)焰色反應(yīng)焰色呈黃色焰色反應(yīng)焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）焰色反應(yīng)屬物理變化而非化學(xué)變化焰色反應(yīng)焰色呈磚紅色5常見陰離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明溶液，稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀硝酸（白色）①溶液，稀硝酸②新制氯水，①生成的淡黃色沉淀不溶于稀硝酸②層呈橙色①（淡黃色）②①溶液，稀硝酸②滴入淀粉溶液后滴入氯水③新制氯水，①生成的黃色沉淀不溶于稀硝酸②溶液顯藍(lán)色③層呈紫色①（黃色）②(使淀粉變藍(lán))③可溶性鋇鹽溶液，稀鹽酸先加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀也無(wú)氣體生成，再加入鋇鹽，生成白色沉淀(白色)①溶液，鹽酸②鹽酸或硫酸，品紅溶液①生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放出有刺激性氣味的氣體②生成的氣體使品紅褪色①(白色)②(有漂白性)澄清石灰水，溶液，稀鹽酸加生成白色沉淀，加鹽酸生成無(wú)色、無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁(白色)試液濃縮后加濃硫酸和銅片生成紅棕色、有刺激性氣味的氣體，溶液變藍(lán)(黑色)①稀硫酸或鹽酸②溶液①生成無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體②生成黑色沉淀①②(黑色)①無(wú)色酚酞試液②紫色石蕊試液③甲基橙溶液④pH試紙①變紅②變藍(lán)③變黃④顯藍(lán)色至深藍(lán)色表現(xiàn)堿性6常見氣體的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)的氣體用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)酸性氣體：、、、、、(蒸氣)等用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)堿性氣體：用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氧化性氣體：、、、等用品紅溶液檢驗(yàn)、等用酸性溶液檢驗(yàn)、、、等（2）具體檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法化學(xué)(或離子)方程式或解釋說(shuō)明純氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰(在玻璃管口燃燒略帶黃色)，不純的氫氣點(diǎn)燃有爆鳴聲氫氣無(wú)色、無(wú)味、可燃；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣(、等也可)；可燃性氣體中混有點(diǎn)燃時(shí)都可能發(fā)生爆炸將帶火星的木條伸入瓶中，可使木條復(fù)燃氧氣無(wú)色、無(wú)味，能支持燃燒①點(diǎn)燃，安靜燃燒，火焰呈藍(lán)色，生成的通入澄清石灰水中，使澄清石灰水變渾濁②通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，能還原出銅，并轉(zhuǎn)變成二氧化碳①②一氧化碳無(wú)色、無(wú)味、可燃、有劇毒；注意與其他可燃性氣體的區(qū)別，也能還原在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色一氧化氮為無(wú)色氣體，極星被氧化，有毒溶于水褪色，能使紫色石蕊試液變紅二氧化氮為紅棕色，有刺激性氣味，溶于水生成硝酸；顏色易與蒸氣相混淆；有毒①點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色，產(chǎn)物使澄清石灰水變渾濁②通入溴水(或酸性溶液)中，溶液不褪色甲烷無(wú)色、無(wú)味，極難溶于水，可燃，常溫下較穩(wěn)定；燃燒產(chǎn)物有兩種，有別于及①通入溴氷(或酸性溶液)中，使之褪色②點(diǎn)燃，火焰明亮，有黑煙①(無(wú)色)能被酸性溶液氧化②乙烯稍有氣味，難溶于水①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙伸入集氣瓶中，試紙變藍(lán)②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶中，試紙先變紅后褪色①(淀粉遇變藍(lán))②(有漂白作用)氯氣呈黃綠色，有毒，有強(qiáng)烈刺激性氣味和強(qiáng)氧化性；、也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，但氣體顏色易與區(qū)分(蒸氣)①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙伸入集氣瓶中，試紙變藍(lán)②將氣體通入用硝酸酸化的溶液中，生成淡黃色沉淀①②(淡黃色)溴蒸氣為紅棕色、有刺激性氣味的氣體，劇毒①能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙①②(白色固體)氨氣無(wú)色、有刺激性氣味，極易溶于水，溶液呈堿性①能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅②用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙③用硝酸銀溶液吸收，生成白色沉淀①酸性②(白色固體)③（白色）氯化氫無(wú)色、有刺激性氣味，極易溶于水，溶液呈酸性；、等很多氣體也可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅①通入品紅溶液中,褪色，加熱顏色復(fù)現(xiàn)②通入酸性溶液中，溶液褪色①與有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)②二氧化硫無(wú)色、有刺激性氣味，具有漂白性，水溶液顯酸性，有毒；、、也能使品紅溶液褪色，但加熱顏色不能復(fù)現(xiàn)①能使燃著的木條熄滅②能使澄清的石灰水變渾濁③可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變淺紅①不燃燒，不支持燃燒，滅火②③水溶液顯弱酸性二氧化碳無(wú)色、無(wú)味，不燃燒，不支持燃燒，水溶液顯弱酸性；燃著的木條在及其他一些氣體中也會(huì)熄滅①通入溴水或酸性溶液中，溶液均能褪色②點(diǎn)燃，火焰明亮，有濃煙①能被酸性溶液氧化②乙炔無(wú)色、無(wú)味，微溶于水（由電石與水反應(yīng)生成的乙炔常因混有磷化氫、硫化氫等雜質(zhì)而有特殊難聞的氣味）7常見有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物含有官能團(tuán)常用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象烯(炔)烴或溴水溴水褪色苯的同系物——酸性溶液的紫紅色褪去苯酚酚羥基(—)溴水溶液生成白色沉淀溶液顯紫色醛類醛基(—)銀氨溶液新制懸濁液水浴加熱，生成光亮的眼鏡加熱煮沸，生成磚紅色沉淀羧酸羧基(—)溶液產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體淀粉——碘水淀粉溶液變成藍(lán)色蛋白質(zhì)————灼燒時(shí)，有燒焦羽毛的氣味點(diǎn)評(píng)分析物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)問(wèn)題時(shí)，要按照先物理方法（觀察顏色、聞氣味、加水溶解等），后化學(xué)方法（酸堿指示劑、加酸或堿、加熱分解、加入沉淀劑等）的順序，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法技巧歸納方法技巧（一）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及性質(zhì)選擇合適的分離與提純方法方法指導(dǎo)1“固+固”混合物的分離（提純）2“固+液”混合物的分離（提純）3“液+液”混合物的分離（提純）4“氣+氣”混合物的分離（提純）5含雜質(zhì)的膠體的分離（提純）滲析法：用半透膜除去膠體中混有的分子、離子等雜質(zhì)。點(diǎn)評(píng)進(jìn)行物質(zhì)的分離及提純時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)及性質(zhì)，選擇合適的方法，盡可能使用最簡(jiǎn)單的分離方法，即能用物理方法不用化學(xué)方法，能用一步分離時(shí)不用多步分離等。方法技巧（二）物質(zhì)鑒別的常見類型及分析方法方法指導(dǎo)1不加限制條件鑒別一組物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案。其要求是操作步驟簡(jiǎn)單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯。考查的題型多為簡(jiǎn)答題，答題時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：（1）選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。（2）不許原瓶操作：鑒別是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑污染，“別”而無(wú)用，故要有“各取少許”等字樣。（3）不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)楦魅∩僭S→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。2不用試劑鑒別一組物質(zhì)解題方法有特征現(xiàn)象法、加熱鑒別法、列表優(yōu)選法、逐一檢出法等。（1）特征現(xiàn)象法：先利用待鑒別物質(zhì)中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個(gè)別物質(zhì)，再利用這種物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)。如不另用其他試劑鑒別、、、四種溶液。該題首先利用溶液呈棕黃色的特征鑒別出它，再利用與能生成紅褐色沉淀的特征鑒別出溶液，再利用溶液去鑒別出溶液，這樣剩下的就是溶液。（2）加熱鑒別法：如果待鑒別物質(zhì)通過(guò)加熱發(fā)生有特征現(xiàn)象的反應(yīng)，如有氣體放出、顏色改變、升華等，則首先可鑒別出它。再借用這一物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，可達(dá)到鑒別的目的。（3）列表優(yōu)選法（又稱相互作用判斷法）：不能用前兩種方法鑒別的一組物質(zhì)，只能利用兩兩反應(yīng)所產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷、鑒別各物質(zhì)。由于內(nèi)容多、現(xiàn)象重復(fù)出現(xiàn)多，為了好比較、優(yōu)選，可列出表格對(duì)比、判斷。如不另加其他試劑鑒別、、、四瓶無(wú)色溶液。被鑒別物質(zhì)—白色↓—無(wú)色↑白色↓—白色↓——白色↓——無(wú)色↑———（4）逐一檢出法：首先利用兩種物質(zhì)（或溶液）之間的特征反應(yīng)鑒別出兩種物質(zhì)（或溶液），再用其中的一種或兩種作試劑依次鑒別出其他的物質(zhì)（或溶液）。如不用其他試劑鑒別溶液、溶液、溶液、溶液，可利用逐滴加入的操作所產(chǎn)生的特有現(xiàn)象鑒別出溶液和溶液，然后再用溶液區(qū)別開溶液和溶液。在逐滴加入的操作過(guò)程中可產(chǎn)生特有現(xiàn)象的常見物質(zhì)有：溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液，溶液與溶液等。3只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)的選擇，選擇一種試劑能與（）種被檢物質(zhì)分別發(fā)生作用產(chǎn)生不同現(xiàn)象達(dá)到鑒別的目的。試劑的選擇可按照下列思路進(jìn)行。（1）用指示劑或pH試紙：若題中所給的物質(zhì)的溶液酸堿不同，可選用石蕊試液、甲基橙試液、pH試紙等進(jìn)行檢驗(yàn)。如用一種試劑鑒別：、、三種溶液，、、三種溶液。（2）用酸：若幾種物質(zhì)含有不同陰離子，且部分陰離子跟作用會(huì)出現(xiàn)氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象時(shí)，選或。如鑒別：、、、、五種溶液（可用溶液），、、、四種溶液（可用稀鹽酸）。若被鑒別的物質(zhì)中有金屬、金屬氧化物時(shí)，也可以考慮用酸。如鑒別粉、、、、木炭粉五種固體，可用濃鹽酸（需加熱）。（3）用堿：若幾種物質(zhì)含有不同陽(yáng)離子，可用溶液與之反應(yīng)，根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的不同加以鑒別。如鑒別：、、、、五種溶液，、、、、、六種溶液。若幾種物質(zhì)的組成中陽(yáng)離子部分含有、、等，陰離子部分含有時(shí)，可選用溶液。如鑒別：、、、四種溶液，、、、、溴水五種溶液。（4）用鹽：主要是根據(jù)鹽類相互促進(jìn)的水解反應(yīng)有沉淀和氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的特征現(xiàn)象加以鑒別。若被鑒別的溶液中含有、、，有時(shí)可用溶液，如用一種試劑鑒別、、、四種溶液。若被鑒別的溶液中含有、、，有時(shí)可用溶液，如用一種試劑鑒別、、、四種溶液。若被鑒別的溶液中含有、、、，有時(shí)可用溶液，如用一種試劑鑒別、、、、五種溶液。（5）用強(qiáng)氧化劑：溶液、溶液、氯水、溴水等，均可用作鑒別某一組物質(zhì)的一種試劑。如用一種試劑鑒別：（A）、、三種液態(tài)有機(jī)物（可選用酸性溶液），（B）溶液、溶液、溶液、（可選用溴水）。（6）用弱氧化劑：如用一種試劑鑒別溶液、溶液、溶液、溶液，可選用新制的懸濁液。點(diǎn)評(píng)①若被鑒別溶液的酸堿性不同，可選用酸堿指示劑或pH試紙進(jìn)行鑒別，如鑒別、、三種溶液。②若被鑒別溶液含有不同的陽(yáng)離子，可選用強(qiáng)堿（如溶液）進(jìn)行鑒別，如鑒別、、三種溶液。③若被鑒別溶液含有不同的陰離子，可選用強(qiáng)酸（如稀鹽酸、稀等）進(jìn)行鑒別，如鑒別、、三種溶液。④若被鑒別物質(zhì)為金屬及不同的金屬氧化物，可考慮選用強(qiáng)酸進(jìn)行鑒別，如鑒別、、三種黑色粉末，可選用鹽酸。易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混（一）常見物質(zhì)的除雜方法除去某物質(zhì)中混有雜質(zhì)的關(guān)鍵有兩點(diǎn)：一是選擇合適的除雜試劑；二是選擇合適的分離及提純方法。在解決物質(zhì)的除雜問(wèn)題時(shí)，若忽視這兩點(diǎn)，可能導(dǎo)致產(chǎn)生錯(cuò)誤。1常見氣體的除雜方法氣體所含雜質(zhì)試劑裝置溶液飽和溶液飽和食鹽水飽和溶液飽和溶液溶液濃溶液溴水堿石灰灼熱的銅網(wǎng)或灼熱的(除去還應(yīng)在后面加干燥裝置)2常見無(wú)機(jī)物的除雜方法無(wú)機(jī)混合物除雜試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或原理適量或加熱和加熱適量鐵粉通加熱升華，待冷卻、凝華得過(guò)濾3常見有機(jī)物的除雜方法有機(jī)混合物除雜試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式或原理分離方法乙醇(水)新制蒸餾溴苯(溴)溶液分液溴乙烷(乙醇)水乙醇易溶于水分液苯(苯酚)溶液分液淀粉()蒸餾水(半透膜)淀粉不能通過(guò)半透膜而可以滲析點(diǎn)評(píng)解答此類問(wèn)題時(shí)，要先分析被提純有機(jī)物與雜質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，要判斷題給除雜試劑及除雜方法是否合理，得出正確答案。易錯(cuò)易混（二）檢驗(yàn)物質(zhì)中所含離子時(shí)，忽視干擾因素影響當(dāng)某物質(zhì)（或溶液）中含有多種離子時(shí)，要按照一定順序?qū)λx子進(jìn)行逐一檢驗(yàn)，常忽視中間加入試劑的干擾，產(chǎn)生“過(guò)檢”或“漏檢”現(xiàn)象。（1）實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是試題的顯性條件，是檢驗(yàn)的明線；離子共存是試題的隱性條件，是檢驗(yàn)的暗線。解題時(shí)要分析顯性條件，挖掘隱性條件，將實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子共存相結(jié)合，縝密分析。（2）要特別注意在實(shí)驗(yàn)中加入試劑時(shí)，是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子，這將影響到這種離子的檢驗(yàn)，若忽視這一點(diǎn)將產(chǎn)生“過(guò)檢”現(xiàn)象。（3）當(dāng)排隊(duì)溶液中其他陽(yáng)離子（或陰離子）存在的可能性，僅剩一種陽(yáng)離子（或陰離子）時(shí)，該離子則不需要檢驗(yàn)，一定含有這種離子（溶液呈電中性決定）。若涉及離子的物質(zhì)的量，還要考慮電荷守恒這一定量條件的應(yīng)用。（4）檢驗(yàn)溶液中是否含有、時(shí)，要借助焰色反應(yīng)。檢驗(yàn)是否含有時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，否則可能產(chǎn)生“漏檢”現(xiàn)象。專題三常見物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)知能圖譜知識(shí)能力解讀知能解讀（一）常見金屬單質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（1）鋁在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)方法用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象；再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁箔熔化，但是不滴落。實(shí)驗(yàn)結(jié)論鋁可以與氧氣反應(yīng)生成一層氧化膜。注意事項(xiàng)做鋁的加熱實(shí)驗(yàn)時(shí)，要用坩堝鉗取出鋁箔，而且加熱后的鋁箔不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，而應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，因?yàn)閯偧訜嵬甑匿X箔很熱，容易燙傷人或燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。（2）鋁跟氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法將兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都是四層。把內(nèi)層“紙漏斗”套在一起，架在鐵架臺(tái)的鐵圈上，下面放置盛有細(xì)沙的蒸發(fā)皿。把5g干燥的氧化鐵粉末和2g鋁粉混合均勻，放在“紙漏斗”中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用燃著的木條點(diǎn)燃鎂條，如圖所示，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂條劇烈燃燒之后，氧化鐵粉末和鋁粉劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，從“紙漏斗”下部漏出了火紅的液珠，液珠冷卻后呈黑色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫的條件下，鋁跟氧化鐵劇烈反應(yīng)，生成氧化鋁和單質(zhì)鐵，并放出大量的熱。除氧化鐵外，鋁還能跟氧化銅（）、四氧化三鐵（）、氧化亞鐵（）、二氧化猛（）、三氧化鎢（）、三氧化二鉻（）等金屬化物在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氧化鋁和金屬單質(zhì)。注意事項(xiàng)①是鎂條燃燒的供氧劑，使鎂條快速燃燒，產(chǎn)生高溫。②“紙漏斗”務(wù)必要濕潤(rùn)，以免燃燒。③生成的鐵是液態(tài)，溫度很高，注意不要接觸到皮膚，以免燙傷。2鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)鐵跟水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法如圖所示，在雙口、硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，點(diǎn)燃酒精噴燈給鐵粉加熱，使鐵粉發(fā)紅；點(diǎn)燃酒精燈給水加熱，使水蒸氣通入雙口、硬質(zhì)玻璃管，觀察現(xiàn)象；點(diǎn)燃試管內(nèi)的氣體，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象雙口、硬質(zhì)玻璃管中紅熱的固體變?yōu)楹谏?；試管?nèi)氣體點(diǎn)燃時(shí)燃燒并有淡藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)結(jié)論紅熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣和四氧化三鐵。知能解讀（二）常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性實(shí)驗(yàn)方法如圖所示，在集氣瓶A中放入干燥的紅色紙條，在集氣瓶B中放入濕潤(rùn)的紅色紙條，然后通往干燥的氯氣，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象瓶A中的干燥紅色紙條顏色不變，瓶B中的濕潤(rùn)紅色紙條變?yōu)榘咨?。?shí)驗(yàn)結(jié)論氯氣本身沒(méi)有漂白性，氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性。注意事項(xiàng)①必須干燥，否則起不到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的效果。②有毒，要防止泄漏。③將分別通入放有干燥的有色紙條和濕潤(rùn)的有色紙條的集氣瓶中時(shí)，要先通入放有干燥的有色紙條的集氣瓶中。知能解讀（三）常見氧化物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（1）二氧化硫在水中的溶解實(shí)驗(yàn)方法將一支裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中（如圖所示），觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)很快充滿了液體，液體顯紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫氣體溶于水，該水溶液顯酸性。說(shuō)明在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫氣體。二氧化硫溶于水后跟水發(fā)生可逆反應(yīng)：。（2）二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)方法將二氧化硫氣體通入裝有品紅溶液的試管里，觀察現(xiàn)象。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通入二氧化硫氣體后，品紅溶液很快變?yōu)闊o(wú)色。加熱后，液體又恢復(fù)了紅色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫使品紅溶液褪色，二氧化硫有漂白性。用二氧化硫漂白過(guò)的物質(zhì)不太穩(wěn)定，較易恢復(fù)原來(lái)的顏色。（3）二氧化硫的催化氧化實(shí)驗(yàn)方法按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置、檢驗(yàn)氣密性、加入化學(xué)試劑。給雙口玻璃管內(nèi)的催化劑加入化學(xué)試劑。給雙口玻璃管內(nèi)的催化劑加熱2～3min后，將分液漏斗中的濃硫酸滴入燒瓶?jī)?nèi)，使亞硫酸納與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)通入氧氣。當(dāng)裝有蒸餾水的吸收瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量酸霧時(shí)，停止加熱催化劑和通入氧氣。從吸收瓶中取出少量溶液分成兩份，分別滴入石蕊溶液和溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象并判斷是否有硫酸生成。實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的尾氣用溶液吸收。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液里滴入石蕊溶液后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；溶液里滴入溶液后，生成了白色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在催化劑和加熱的條件下，二氧化硫被氧氣氧化生成了三氧化硫，三氧化硫跟水反應(yīng)生成了硫酸。知能解讀（四）常見氫化物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1氯化氫溶于水實(shí)驗(yàn)方法在干燥的圓底燒瓶里充滿氯化氫氣體，用帶有玻璃管和滴管（滴管內(nèi)預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量石蕊試液），安裝好裝置。打開橡膠管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開橡膠管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，滴管內(nèi)的少量水進(jìn)入燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)形成了紅色的噴泉。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯化氫氣體極易溶于水，并且溶解的速率很快。2氨溶于水實(shí)驗(yàn)方法主要同上面的“氯化氫溶于水”，需要將石蕊試液改為酚酞試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同上面的“氯化氫溶于水”。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氨氣極易溶于水，并且溶解的速率很快。注意事項(xiàng)①膠頭滴管必須預(yù)留少量的水，用來(lái)引發(fā)反應(yīng)。②收集的燒瓶要保證干燥且氣密性良好，收集有的燒瓶必須用橡膠塞塞好，且瓶口朝下放置。3氨與氯化氫反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法用兩根玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸）（如圖所示），觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩根玻璃棒接近時(shí)，產(chǎn)生了大量的白煙。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在常溫下，氨氣與氯化氫氣體很容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化銨。知能解讀（五）常見酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1濃硫酸的氧化性實(shí)驗(yàn)方法（1）按圖所示組裝儀器，并檢驗(yàn)其氣密性，直至氣密性合格為止。（2）按圖所示將各種化學(xué)藥品加到試管中（濃硫酸取3mL），并重新將儀器組裝好。觀察銅絲在濃硫酸中的現(xiàn)象。（3）點(diǎn)燃酒精燈，對(duì)盛濃硫酸和銅絲的試管先預(yù)熱后固定加熱。觀察三支試管中的現(xiàn)象。（4）待三支試管中的現(xiàn)象都很明顯后，先向上拉動(dòng)銅絲，然后將連接a、b試管的導(dǎo)氣管從橡膠管處拔開，熄滅酒精燈，停止加熱，使試管a中的物質(zhì)冷卻至室溫。（5）從試管a中取出銅絲，放入盛有少量水的大試管中，將a試管中的液體也倒入盛有少量水的大試管中少許，觀察大試管中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象未加熱前，無(wú)明顯現(xiàn)象；加熱之后，b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色，大試管中的溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在加熱的條件下，濃硫酸跟銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，+6價(jià)硫部分被還原為+4價(jià)硫。2硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)方法（1）在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和濃硝酸（12mol·L-1），立即用蘸有溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。（2）在兩支試管中各放入一小塊鐵片，分別加入少量稀硝酸（4mol·L-1）和濃硝酸（12mol·L-1），立即用蘸有溶液的棉花封住試管口，觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）加稀硝酸的試管中，反應(yīng)較慢；液體由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；生成無(wú)色氣體，該氣體在試管口變成了紅棕色。加濃硝酸的試管，反應(yīng)較快，液快由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，直接生成了紅棕色氣體。（2）加稀硝酸的試管中，液體由無(wú)色變?yōu)樽攸S色；生成無(wú)色氣體，該氣體在試管口變成了紅棕色。加濃硝酸的試管中，鐵片沒(méi)有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論知能解讀（六）常見鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)方法如圖所示，將少量裝入試管中，往另一支試管里倒入澄清石灰水，然后加熱，觀察澄清石灰水是否有變化。換上一支裝入少量的試管，加熱，觀察澄清石灰水的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象受熱沒(méi)有變化，受熱生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論很穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受熱容易分解生成。2銨鹽跟堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法（1）在試管中加入少量硫酸銨飽和溶液，再滴加適量10%溶液，加熱，并用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。（2）在試管中加入少量氯化銨固體和氫氧化鈣固體，加熱，并用玻璃棒將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）和（2）中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙均變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論銨鹽跟堿反應(yīng)生成氨氣。（溶液中進(jìn)行）3碳酸氫銨分解實(shí)驗(yàn)方法如圖所示，取少量碳酸氫銨固體放在試管內(nèi)加熱，并將生成的氣體通入新制的澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管底部的白色固體逐漸減少，澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解。4氯化銨分解實(shí)驗(yàn)方法如圖所示，取少量氯化銨固體放在試管內(nèi)加熱，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管底部的白色固體逐漸減少，在試管上部的內(nèi)壁上生成了白色固體。實(shí)驗(yàn)結(jié)論氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體。氨氣氯化氫氣體遇冷又重新化合生成氯化銨。知能解讀（七）電化學(xué)實(shí)驗(yàn)1探究原電池的工作原理實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄炕瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，即原電池的工作原理。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示的裝置叫做原電池，其中有電流計(jì)、電極（鋅片和銅片）、電解質(zhì)溶液（溶液和溶液）、鹽橋。實(shí)驗(yàn)方法按圖所示組裝好儀器，向兩個(gè)燒杯中分別加入30mL1.0mol·L-1溶液和30mL1.0mol·L-1溶液，將連接導(dǎo)線和電流計(jì)的鋅片和銅片分別插入溶液和溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取出鹽橋再觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取鹽橋之前，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；鋅片和溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象；銅片上附著上了新的紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺。取出鹽橋之后，電流計(jì)的指針恢復(fù)了實(shí)驗(yàn)前的狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，有電流產(chǎn)生，即有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。結(jié)論解釋在溶液中失去電子被氧化為進(jìn)入溶液，使溶液中正電性趨勢(shì)加強(qiáng)；由原子失去的電子沿著導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)到達(dá)片上，溶液中的從片上得到電子被還原為，使溶液中負(fù)電性趨勢(shì)加強(qiáng)。鹽橋這其電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性平衡了溶液和溶液之間的電性。具體地說(shuō)，鹽橋中的陽(yáng)離子移向溶液，抵消其負(fù)電性增強(qiáng)的趨勢(shì)，陰離子移向溶液。抵消其正電性增強(qiáng)的趨勢(shì)，如此，在由溶液、片、導(dǎo)線、電流計(jì)、片、溶液、鹽橋組成的循環(huán)系統(tǒng)中有電荷不斷地定向流動(dòng)，形成了電流。這就是該原電池內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理，即原電池工作的原理。取出鹽橋以后，電荷流動(dòng)的循環(huán)系統(tǒng)中斷，沒(méi)有電流產(chǎn)生。負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹽橋作用：①平衡電荷；②使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。2電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)方法在U形管里注入飽和食鹽水，在滴入幾滴酚酞試液，用石墨棒作陽(yáng)極（連接直流電源的正極），鐵棒作陰級(jí)（連接直流電源的負(fù)極），如圖所示。把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近。接通直流電源觀察U形管內(nèi)的現(xiàn)象和試紙顏色的變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象U形管內(nèi)，陰極和陽(yáng)極上都有氣體生成；陰極區(qū)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，陽(yáng)極區(qū)溶液由無(wú)色變?yōu)辄S綠色，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在直流電的作用下，溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成、和。陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：注意事項(xiàng)淀粉碘化鉀試紙?jiān)跈z驗(yàn)氯氣之前必須潤(rùn)濕知能解讀（八）有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)1乙醛被銀氨溶液氧化實(shí)驗(yàn)方法向潔凈的試管中加入1mL2%的溶液，然后邊振蕩試管，邊逐滴加入2%的氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制成銀氨溶液。再向銀氨溶液中滴入3滴乙醛，振蕩后把試放在熱水中溫?zé)幔^察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管的內(nèi)壁上形成了光亮的銀鏡。實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醛易被氧化。注意事項(xiàng)①試管要潔凈，否則會(huì)生成黑色疏松的銀沉淀而不是光亮的銀鏡。②必須用水浴加熱，不能用酒精燈火焰直接加熱，用水浴加熱過(guò)程中不要振蕩、不要攪拌，否則難以得到光亮的銀鏡。③銀氨溶液必須現(xiàn)用現(xiàn)配，不可久置，否則會(huì)生成易爆炸物質(zhì)；不能過(guò)量，注意銀氨溶液的配制方法，銀鏡反應(yīng)的條件要控制為弱堿性；還要注意乙醛要少量，銀氨溶液要過(guò)量。④反應(yīng)后的試管若要除去銀，先用稀洗，再用水沖洗。2乙醛被新制的氫氧化銅懸濁液氧化實(shí)驗(yàn)方法向試管里加入2mL10%的溶液，滴入4～6滴2%的溶液，振蕩，制得氫氧化銅懸濁液。向新制的氫氧化銅懸濁液中加入0.5mL乙醛溶液，將試管加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)生成了紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙醛易被氧化。注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)中氫氧化銅懸濁液必須是新制時(shí)，制備時(shí)，溶液應(yīng)過(guò)量，否則實(shí)驗(yàn)效果不好。②該反應(yīng)必須加熱煮沸③新制的氫氧化銅懸濁液是弱氧化劑，它能與乙醛發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明乙醛具有很強(qiáng)的還原性。由此可以推得，乙醛能被酸性溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑氧化。方法技巧歸納方法技巧驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路和常用方法方法指導(dǎo)1基本思路這類實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，要分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或從物質(zhì)所屬類型的代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有一系列性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象明顯、科學(xué)合理、安全可靠、簡(jiǎn)捷易行的原則提出合理的實(shí)驗(yàn)方案，去探索物質(zhì)可能具有的各種性質(zhì)。2常用方法類型方法證明酸性①pH試紙或酸堿指示劑②與溶液反應(yīng)③與等反應(yīng)證明弱酸性①證明存在電離平衡②測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性③測(cè)量稀釋前后pH的變化證明氧化性與還原性物質(zhì)（如、、等）反應(yīng)觀察現(xiàn)象證明還原性與氧化性物質(zhì)（如酸性溶液、濃等）反應(yīng)，觀察現(xiàn)象比較金屬的活動(dòng)性①與水反應(yīng)②與酸反應(yīng)③利用置換反應(yīng)④利用原電池原理⑤利用電解放電順序⑥利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較非金屬的活動(dòng)性①利用置換反應(yīng)②與氫氣反應(yīng)，比較反應(yīng)速率③利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性④利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱易錯(cuò)易混辨析易錯(cuò)易混物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)容易忽視的隱含條件（1）酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（相當(dāng)于稀溶液）①與活潑金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生。②能將氧化為，在溶液中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)。③向溶液中通入氣體不會(huì)有沉淀產(chǎn)生，但向溶液中通入氣體時(shí)發(fā)會(huì)發(fā)氧化還原反應(yīng)生成沉淀。（2）驗(yàn)證的酸性強(qiáng)于利用鹽酸（或?。┡c碳酸鈣反應(yīng)制取，再將通入沉淀，并且不能證明的酸性強(qiáng)于，其原因是鹽酸（或?。┚哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的（或）進(jìn)入溶液，也能與反應(yīng)生成，故應(yīng)將制得的氣體先通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶除去（或），再通入溶液中。（3）鹵代烴的水解反應(yīng)及鹵素離子檢驗(yàn)的條件鹵代烴的水解反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，而鹵素離子的檢驗(yàn)則需要在酸性條件下進(jìn)行。（4）糖類的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物檢驗(yàn)的條件糖類的水解反應(yīng)需要在酸性條件下進(jìn)行，而水解產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)則需要在堿性條件下進(jìn)行。高考能力培養(yǎng)高考能力（一）考綱解讀考綱內(nèi)容考查頻率常見題型所占分值1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法★☆☆☆☆選擇題3～8分2.了解常見物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)★★☆☆☆填空題專題四幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)知識(shí)能力解讀知能解讀（一）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1實(shí)驗(yàn)原理（1）利用固體溶質(zhì)配制溶液：。（2）利用濃溶液配制稀溶液：c（濃）·V（濃）=c（稀）·V（?。?實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒等，其中量筒用來(lái)量取濃溶液和蒸餾水。3實(shí)驗(yàn)操作以用固體配制500mL0.25mol·L-1溶液為例。第一步計(jì)算所需溶質(zhì)的量。需要固體的質(zhì)量為。說(shuō)明①托盤天平能精確至0.1g。②若實(shí)驗(yàn)所使用的溶質(zhì)是固體，一般要求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。③若實(shí)驗(yàn)所使用的溶質(zhì)是液體，一般要求出所需溶質(zhì)的體積。第二步取一定量的溶質(zhì)。用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉。說(shuō)明①氫氧化鈉易潮解，腐蝕性強(qiáng)，應(yīng)放在燒杯中進(jìn)行稱量。②若實(shí)驗(yàn)所使用的溶質(zhì)是液體，一般用滴定管量取。第三步溶解（或稀釋）溶質(zhì)。用量筒量取適量蒸餾水并倒入燒杯內(nèi)，用玻璃棒攪拌使氫氧化鈉全部溶解。說(shuō)明因?yàn)槭怯脽⒅鴼溲趸c進(jìn)行稱量，所以直接在該燒杯內(nèi)加水溶解氫氧化鈉。第四步調(diào)整溶液的溫度。輕輕攪拌氫氧化鈉溶液，使其冷卻至室溫。說(shuō)明溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)影響容量瓶的精確度和溶液的體積。將氫氧化鈉、濃硫酸等物質(zhì)溶于水后形成的溶液的溫度明顯比水高，將硝酸銨等物質(zhì)溶于水后開成的溶液的溫度明顯比水低。因此，這里必須進(jìn)行溶液溫度的調(diào)整。第五步將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)。如圖所示，將玻璃棒下端靠在容量瓶?jī)?nèi)刻度線以下的瓶壁上，棒身立于瓶口中央，使氫氧化鈉溶液沿著玻璃棒流至容量瓶?jī)?nèi)刻度線以下。注意①容量瓶在使用之前要進(jìn)行洗滌，要經(jīng)過(guò)檢查確定其密閉性是否合格。②防止溶液流到容量瓶外邊，不要讓溶液粘在刻度線以上的瓶壁上。第六步洗滌燒杯和玻璃棒。每次用蒸餾水約10mL，連續(xù)洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次的洗液都按圖所示的方法轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)。第七步搖勻溶液。按圖所示的方法輕輕旋搖容量瓶，直至氫氧化鈉溶液均勻?yàn)橹埂５诎瞬绞谷芤旱捏w積達(dá)到容量瓶的有效容積。如圖所示，用燒杯沿著玻璃棒慢慢地向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水，觀察容量瓶?jī)?nèi)液面上升的狀況。當(dāng)液面上升至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管將蒸餾水逐滴加到容量瓶?jī)?nèi)液面的中央，同時(shí)平視，視線重合于容量瓶的刻度線（如圖）（視角不能偏大、偏小，視線不能偏高、偏低），仔細(xì)觀察液面上升的狀況。當(dāng)液體凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線齊平時(shí)（液面的最低點(diǎn)與刻度線相切），立即停止加水。第九步顛倒混勻溶液。蓋嚴(yán)容量瓶，按照?qǐng)D所示的方法，雙手持瓶，倒、正交替反復(fù)振蕩，直至氫氧化鈉溶液混合均勻?yàn)橹埂５谑椒盅b、貯存溶液。將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到潔凈、干燥的試劑瓶?jī)?nèi)，封嚴(yán)，在瓶上貼好標(biāo)簽。按照規(guī)范要求整理實(shí)驗(yàn)用品。說(shuō)明標(biāo)簽上的項(xiàng)目，一般包括溶液名稱、溶液濃度、配制日期、配制人姓名等。對(duì)有毒、有強(qiáng)腐蝕性等的溶液，要在標(biāo)簽上用文字或圖標(biāo)注明。配制500mL0.25mol·L-1NaOH溶液的操作流程如圖所示：4誤差分析分析依據(jù)。以配制溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時(shí)，先根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，如：①稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所用砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的的質(zhì)量m偏大，故c偏高。②沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁或玻璃棒，導(dǎo)致溶液中的質(zhì)量m減小，故c偏低。③定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響：a.仰視刻度線：加水量增多，導(dǎo)致溶液體積V增大，故c偏低。b.俯視刻度線：加水量減少，導(dǎo)致溶液體積V減小，故c偏高。④稱量固體時(shí)，若稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，因其吸水而使稱量的的質(zhì)量m減小，故c偏低。⑤定容前未冷卻至室溫，由于液體的膨脹系數(shù)大于玻璃的膨脹系數(shù)，冷卻后溶液的體積V偏小，故c偏高。⑥定容后搖勻，液面下降少許是正常的。此誤差已在制作儀器時(shí)加以考慮，不必再補(bǔ)水，若再加水，導(dǎo)致溶液體積V偏大，故c偏低。⑦若容量瓶中原有少量蒸餾水，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。點(diǎn)評(píng)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要特別注意：①容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解固體、稀釋溶液或貯存溶液；②配制溶液過(guò)程中，出現(xiàn)液體灑落、未洗滌燒杯等損失溶質(zhì)現(xiàn)象，或定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線，都將重新配制。知能解讀（二）酸堿中和滴定1實(shí)驗(yàn)原理用已知體積和濃度的酸（或堿）與已知體積、未知濃度的堿（或酸）恰好完全中和，應(yīng)用酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可求出堿（或酸）的濃度。在中學(xué)化學(xué)里主要研究強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的滴定，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿完全反應(yīng)的定量關(guān)系是：2實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵一是要準(zhǔn)確測(cè)量發(fā)生中和反應(yīng)的酸溶液和堿溶液的體積；二是要準(zhǔn)確判斷酸與堿是否恰好完全反應(yīng)。準(zhǔn)確測(cè)量溶液的體積，常用滴定管（包括酸式滴定管和堿式滴定管）。判斷酸與堿是否恰好完全反應(yīng)，通常利用酸堿指示劑的顏色變化。3實(shí)驗(yàn)用品（1）試劑標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)試、指示劑、蒸餾水。（2）儀器酸式滴定管（如圖A）、堿式滴定管（如圖B）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶。4實(shí)驗(yàn)步驟以0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的溶液為例。第一步準(zhǔn)確滴定管和錐形瓶。將50mL酸式滴定管和50mL堿式滴定管先后用自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈。檢查酸式滴定管的活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活、是否漏液，檢驗(yàn)堿式滴定管的橡膠閥是否好用、是否漏液（確定合格時(shí)才能使用）。用0.1000mol·L-1的鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管3次，用待測(cè)的溶液潤(rùn)洗堿式滴定管3次。將錐形瓶先后用自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈。說(shuō)明錐形瓶不能用待測(cè)液（如本實(shí)驗(yàn)中的溶液）潤(rùn)洗。若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，就是向錐形瓶中多加了待測(cè)試，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏大。第二步將酸、堿溶液裝入滴定管。把0.1000mol·L-1的鹽酸注入酸式滴定管，至刻度“0”以上，將酸式滴定管固定在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”刻度或以下，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)；把待測(cè)濃度的溶液注入堿式滴定管，至刻度“0”以上，將堿式滴定管固定在滴定管夾上，輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無(wú)氣泡，然后調(diào)整管內(nèi)液面，使其保持在“0”刻度或以下，并記下準(zhǔn)確讀數(shù)。注意一是注意讀數(shù)的方式（平視）和讀數(shù)的目標(biāo)（讀取與液體凹液面的最低點(diǎn)齊平的刻度線）；二是注意讀數(shù)、計(jì)數(shù)的精確度（估讀、記錄都達(dá)到0.01mL的精確度）。第三步準(zhǔn)確量取待測(cè)溶液。在堿式滴定管下放一錐形瓶，從滴定管中放出25.00mL溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液（此時(shí)溶液呈紅色）。說(shuō)明也可以用甲基橙作指示劑。必要時(shí)向錐形瓶?jī)?nèi)加少量的蒸餾水，稀釋待測(cè)液，便于觀察溶液顏色的變化。第四步滴定。把錐形瓶移至酸式滴定管下，并在錐形瓶下放一張白紙。右手持錐形瓶，左手控制滴定管的活塞。將鹽酸逐滴滴入錐形瓶?jī)?nèi)的液體中，同時(shí)不停地旋搖錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。當(dāng)?shù)稳肽骋坏嘻}酸后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色且反滴一滴溶液又變回紅色，說(shuō)明反應(yīng)恰好進(jìn)行完全。停止滴定，準(zhǔn)確記下滴定管內(nèi)溶液液面的刻度，并準(zhǔn)確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定操作應(yīng)重復(fù)2~3次，并求出滴定用去鹽酸體積的平均值。說(shuō)明①在滴定的過(guò)程中，可以停下來(lái)用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁，使附著在瓶壁上的溶液參與中和反應(yīng)。②滴定連續(xù)進(jìn)行2~3次，取平均值，目的是減小操作誤差。第五步計(jì)算。假設(shè)實(shí)驗(yàn)記錄的，則的物質(zhì)的量濃度為：5誤差分析中和滴定的誤差來(lái)源主要包括：儀器產(chǎn)生的誤差；操作方面產(chǎn)生的誤差；終點(diǎn)判斷產(chǎn)生的誤差（指示劑誤差）；標(biāo)準(zhǔn)溶液產(chǎn)生的誤差。（1）分析思路中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不同的測(cè)量、不同的錯(cuò)誤操作引起不同的偏差，它們對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響也不同，學(xué)生分析誤差時(shí)往往無(wú)從入手。分析時(shí)應(yīng)注意思維的有序性，首先依題意列出計(jì)算式，再區(qū)別計(jì)算過(guò)程中的不變量和變化量，然后緊緊抓住變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)行分析。[如果是一元酸和一元堿，則]將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入待測(cè)溶液內(nèi)（一般按此順序，有時(shí)也與之相反），在實(shí)際計(jì)算中，c（標(biāo)）和V（待）按既定數(shù)據(jù)計(jì)算，是不變量。在實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作中，將c（標(biāo)）、V（待）的變化都轉(zhuǎn)化為V（標(biāo)）的變化進(jìn)行計(jì)算。從上面的計(jì)算式可知，c（待）、V（標(biāo)）成正比。只要使V（標(biāo)）增大的實(shí)驗(yàn)操作，所得待測(cè)液濃度都偏大，反之則偏小。（2）分析實(shí)例①盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水潤(rùn)洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，c（標(biāo)）被管內(nèi)的蒸餾水稀釋而變小，導(dǎo)致V（標(biāo)）增大，計(jì)算得c（待）增大；盛待測(cè)液的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液，c（待）被管內(nèi)的蒸餾水稀釋而變小，導(dǎo)致V（標(biāo)）減小，計(jì)算得c（待）偏小。②盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在調(diào)整液面后滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定完畢氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大，計(jì)算得c（待）偏大；盛待測(cè)液的滴定管在調(diào)整液面后放液前尖嘴內(nèi)有氣泡，放液完畢氣泡消失，實(shí)際上V（待）偏小，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏小，計(jì)算得c（待）偏小。③錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大，計(jì)算得c（待）偏大。④滴定過(guò)程中不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外或滴定管漏液，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大，計(jì)算得c（待）偏大；放液過(guò)程中不慎將待測(cè)液放到錐形瓶外或滴定管漏液，實(shí)際上V（待）偏小，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏小，計(jì)算得c（待）偏小。⑤用含雜質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定某酸的濃度，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏大，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏小，計(jì)算得c（待）偏?。挥煤s質(zhì)的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定某酸的濃度，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，導(dǎo)致V（標(biāo)）偏大，計(jì)算得c（待）偏大。⑥對(duì)滴定管的讀數(shù)方式引起的讀數(shù)誤差，見圖。方法歸納：對(duì)滴定管的讀數(shù)方式引起的讀數(shù)誤差，記憶方法可歸納為“仰—低—大、俯—高—小”，即：仰視式觀察管內(nèi)液面讀數(shù)，視線低了，將刻度看大了，俯視式觀察管內(nèi)液面讀數(shù)，視線高了，將刻度值看小了。⑦對(duì)滴定管的讀數(shù)方式引起的液體體積誤差和滴定誤差，應(yīng)注意熟練掌握。知能解讀（三）測(cè)定中和熱1實(shí)驗(yàn)原理在稀溶液里，酸跟堿反應(yīng)生成(1)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。如跟在稀溶液里的反應(yīng)：(1)或(1)使一定體積、密度和物質(zhì)的量濃度的酸跟一定體積、密度和物質(zhì)的量濃度的堿在稀溶液里完全反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后溶液的溫度。2實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵一是保證一定量的酸或一定量的堿充分反應(yīng)；二是盡量減少熱量散失，并準(zhǔn)確測(cè)量溶液的溫度。3實(shí)驗(yàn)用品的溶液、的溶液。量熱計(jì)(如圖所示)、量筒、燒杯。說(shuō)明圖Ⅰ和圖Ⅱ都是簡(jiǎn)易量熱計(jì)的示意圖，其構(gòu)造的共同點(diǎn)是由容器、溫度計(jì)和攪拌器組成。4實(shí)驗(yàn)步驟以測(cè)定稀鹽酸和稀溶液反應(yīng)的中和熱為例。第一步測(cè)量中和反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度。向量熱計(jì)(圖)的內(nèi)筒中加入的溶液，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度。向的燒杯中加入的溶液，調(diào)節(jié)其溫度，使之與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。說(shuō)明稍過(guò)量的目的是使完全反應(yīng)。也可以讓稍過(guò)量，使完全反應(yīng)。第二步測(cè)量酸堿中和反應(yīng)后的液體的溫度?？焖侔褵械娜芤旱谷肓繜嵊?jì)中，立即蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度。說(shuō)明讀取溫度計(jì)上的溫度值時(shí)要平視且及時(shí)。要將實(shí)驗(yàn)連續(xù)進(jìn)行2~3次。第三步計(jì)算中和熱。假設(shè)溶液和溶液的密度均為，它們的比熱容均為。則：注意①應(yīng)求多次實(shí)驗(yàn)的中和熱，最后取平均值。②在本實(shí)驗(yàn)的中和反應(yīng)中，是過(guò)量的，應(yīng)用的鹽酸求反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量。5誤差分析測(cè)定中和熱的理論依據(jù)是，基本方法是假設(shè)的某兩項(xiàng)不變，分析第三項(xiàng)的變化對(duì)的影響。方法技巧歸納方法技巧中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的選擇方法方法指導(dǎo)，1好基本原則指示劑的作用是通過(guò)顏色變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)，因此選擇指示劑要考慮到：指示劑的變色范圍與酸堿恰好中和時(shí)溶液的越接近越好且變色靈敏、明顯。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的互滴，選擇甲基橙或酚酞均可。若酸與堿中有一方是弱的，則要根據(jù)中和反應(yīng)所得的鹽溶液的來(lái)確定。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，選用甲基橙；強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，選擇酚酞。石蕊的變色范圍較寬且變色不明顯，故一般不用其作為中和滴定的指示劑。2中和滴定的指示劑及顏色變化滴定種類選用的指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化指示劑的用量滴定終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸滴甲基橙黃色→橙色2~3滴當(dāng)指示劑剛好變色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，即認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)定強(qiáng)堿酚酞紅色→無(wú)色強(qiáng)酸滴甲基橙黃色→橙色定弱堿強(qiáng)堿滴甲基橙紅色→黃色定強(qiáng)酸酚酞無(wú)色→粉紅色強(qiáng)堿滴酚酞無(wú)色→粉紅色定弱酸注意①酸堿中和滴定這一定量型實(shí)驗(yàn)的原理可遷移到鹽與酸的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等情境中，只要有恰當(dāng)?shù)姆椒ㄖ甘痉磻?yīng)恰好進(jìn)行，便能測(cè)定濃度、確定含量。②酸、堿滴定終點(diǎn)是指二者恰好完全反應(yīng)，反：：應(yīng)