滬科版九年級化學第七章說課稿

7/77/77/7溶液的酸堿性說課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號辯論老師,我叫張偉,來自在道真縣上壩中學。今天我說課的內容是滬教版?九年級?化學第七章第一節(jié)?溶液的酸堿性?。下面我從教材分析、教法分析、學法分析和教學程序設計四個方面談談自己對這節(jié)教學的理解和設計。一、說教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學?九年級上冊第七章第一節(jié)。通過?溶解現(xiàn)象?的學習,學生對溶液有了一定的了解,本節(jié)課聯(lián)系生活實際來學習溶液的酸堿性,從而引出溶液PH值,加深對已有知識的理解,又為后面學習酸、堿、鹽等打下根底。所以本節(jié)在教材中起到承上啟下的作用?！捕辰虒W目標1、知識與技能：〔1〕認識溶液的酸堿性,學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；〔2〕學會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；〔3〕知道酸堿性對生命活動及其農作物生長的重要性及影響。2、過程與方法：〔1〕學會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；〔2〕能通過實驗現(xiàn)象對某些問題初步作出正確的科學判斷；3、情感態(tài)度價值觀：通過酸堿指示劑的使用,了解化學測量在化學研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用,在實驗探究中養(yǎng)成尊重客觀實際,認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度〔三〕、教學重點、難點1、教學重點： (1)酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；〔2〕用pH試紙來表示溶液的酸堿度；2、教學重點：溶液的酸堿度對生命活動及其農作物生長的重要性及影響；二、說教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀歸納與實驗探究法相結合的教學方法,利用多媒體先出示各局部的學習思考提綱,讓學生先自學交流討論或實驗探究后,教師再針對教學重點和難點組織歸納小結。三、說學法〔學法分析〕根據(jù)本節(jié)課內容特點和教法設計,本節(jié)課的學法重點是化學閱讀方法的培養(yǎng)。讓學生養(yǎng)成粗讀、細讀、精讀和背讀的習慣。四、說教學程序〔教學程序分析〕〔一〕設置情境,引入新課引入：日常生活中有哪些物質曾給你留下過“酸〞的印象。食醋、酸奶有酸味,蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味,因消化不良導致胃酸過多等。在化學實驗室也有許多酸性的溶液,與酸性溶液相對的是堿性溶液,如氨水,氫氧化鈉溶液,但在通常情況下,是不允許品嘗化學試劑的味道的。那么,我們怎么確定物質的酸堿性呢？〔二〕實驗探究與交流歸納：酸性溶液和堿性溶液1、活動與探究一〔1〕實驗方法在反響板上分別滴入2-3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸,再各滴入2滴紫色石蕊試液。再在反響板上分別滴入2-3滴白醋、酸果汁、稀鹽酸,滴入1滴無色酚酞試液?！?〕實驗現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色?！?〕實驗結論：像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液,我們稱為酸性溶液。2、活動與探究二：〔1〕實驗方法在反響板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各滴入1滴無色酚酞試液,觀察顏色的變化。再在反響板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各入滴入2滴紫色石蕊試液,觀察顏色的變化?！?〕實驗現(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍色?！?〕實驗結論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液,能使無色酚酞試液變紅色,紫色石蕊試液變藍色。3、活動與探究三：〔1〕實驗方法在反響板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水,一支滴入2滴紫色石蕊試液,一支滴入1滴無色酚酞試液,觀察顏色變化?！?〕實驗現(xiàn)象：食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色,它們既不具有酸性,也不具有堿性,我們稱為中性溶液?！?〕實驗結論：像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。且不同的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣?！踩持v解、討論與歸納：溶液酸堿性的強弱程度1．酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。2．pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。pH值1234567891011121314酸性增強中性堿性增強溶液的pH值與酸堿性關系pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強；pH>7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強3．pH試紙的使用方法：〔1〕測定PH值的方法用膠頭滴管〔或玻璃棒〕把待測試液滴〔或涂〕在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色〔半分鐘內〕與標準比色卡對照,標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH?！?〕練習與實踐：測定酸果汁、白醋、稀鹽酸的PH值〔四〕閱讀P183、交流與歸納：溶液酸堿性與生命活動的關系〔1〕溶液酸堿性與人類生命活動的關系人體本身就處在一個大的溶液中。人的體液有一定的酸堿度。請同學觀察表P1837-1,人體中幾種重要體液的正常pH范圍。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性,而且變化極?。晃敢旱膒H在0.9~1.5之間?！?〕溶液酸堿性與農作物生產(chǎn)的關系請同學觀察表P1837-2,各種農作物生長最適宜的pH范圍。結論：大多數(shù)的農作物適宜在接近中性〔pH在6.5~7.5之間〕的土壤中生長。在改進酸性土壤時,我們一般是使用熟石灰來調節(jié)其酸堿度。雨水一般呈略酸性〔由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中〕,人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨?！参濉尘毩暸c實踐做P168頁練習〔六〕結：討論與歸納,引導學生,歸納本課內容要點常見的酸說課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號辯論老師,我叫張偉,來自在道真縣上壩中學。今天我說課的內容是滬教版?九年級?化學第七章第二節(jié)?常見的酸和堿?第一課時?常見的酸?。下面我從教材分析、教法分析、學法分析和教學程序設計四個方面談談自己對這節(jié)教學的理解和設計。一、說教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學?九年級上冊第七章第二節(jié)。通過前面?溶液的酸堿性?的學習,學生對溶液的酸堿性有了一定的了解,本節(jié)課聯(lián)系生活實際來學習兩種常見的酸：硫酸和鹽酸,加深對已有知識的理解,又為后面學習酸的通性和復分解反響等打下根底。所以本節(jié)在教材中起到承上啟下的作用?！捕辰虒W目標1、知識與技能：〔1〕掌握鹽酸和稀H2SO4的物理性質和化學性質,了解它們的用途?！?〕掌握鹽酸及鹽酸鹽,硫酸及硫酸鹽的檢驗方法。2、過程與方法：〔1〕學會實驗歸納法探究物質的性質〔2〕能正確描述實驗現(xiàn)象,利用現(xiàn)象對物質性質作出正確的科學判斷；3、情感態(tài)度價值觀：在實驗探究中養(yǎng)成尊重客觀實際,認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度〔三〕、教學重點、難點1、教學重點： (1)掌握鹽酸和稀H2SO4的物理性質和化學性質,了解它們的用途。〔2〕掌握鹽酸及鹽酸鹽,硫酸及硫酸鹽的檢驗方法。2、教學重點：有關鹽酸、稀硫酸化學性質的探究及化學方程式的書寫二、說教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀歸納與實驗探究法相結合的教學方法,利用多媒體先出示各局部的學習思考提綱,讓學生先自學交流討論或實驗探究后,教師再針對教學重點和難點組織歸納小結。三、說學法〔學法分析〕根據(jù)本節(jié)課內容特點和教法設計,本節(jié)課的學法重點是化學閱讀方法的培養(yǎng)。讓學生養(yǎng)成粗讀、細讀、精讀和背讀的習慣。四、說教學程序〔教學程序分析〕〔一〕設置情境,引入新課生活中你認識了哪些酸？它們有何用途？鹽酸、硫酸和硝酸是三種常見的重要的酸,在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途,本節(jié)課來學習鹽酸和硫酸的性質和用途?！捕郴顒优c探究一：P183,探究濃鹽酸和濃硫酸的物理性質1、教師演示,學生觀察濃鹽酸和濃硫酸的物理性質2、引導學生歸納濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(1)濃鹽酸是無色,有刺激性氣味和酸味的液體,具有揮發(fā)性和腐蝕性。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成白霧(鹽酸小液滴)。〔2〕純潔的濃硫酸是無色、粘綢油狀液體,不易揮發(fā),有吸水性和脫水性,易溶于水,溶解時放出大量的熱?！矎娬{稀釋方法〕〔三〕活動與探究二：P183-184,探究稀鹽酸和稀硫酸的化學性質1、教師演示,學生觀察,引導學生歸納稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(1)稀鹽酸和稀硫酸跟指示劑的作用：實驗方法：稀鹽酸、稀H2SO4與石蕊和酚酞的作用實驗結論：酸性中性堿性石蕊紅色紫色藍色酚酞無無紅色(2)稀鹽酸和稀硫酸跟某些金屬的反響實驗方法：稀鹽酸、稀H2SO4分別與鐵、銅、鋅反響實驗結論：鹽酸〔稀硫酸〕＋活潑金屬────→鹽＋氫氣Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑Cu與稀H2SO4、稀鹽酸不反響(3)稀鹽酸和稀硫酸跟金屬氧化物反響實驗方法：稀H2SO4、稀鹽酸中分別參加鐵銹和氧化銅實驗現(xiàn)象：鐵銹溶解,溶液呈黃色,氧化銅溶解,溶液呈藍色實驗結論：稀鹽酸〔稀硫酸〕＋金屬氧化物────→鹽＋水6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2OH2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O(4)稀鹽酸和稀硫酸跟堿的反響實驗方法：稀H2SO4、稀鹽酸中分別參加Cu2(OH)2和滴有酚酞的NaOH,實驗現(xiàn)象：氫氧化銅溶解,溶液呈藍色滴有酚酞的NaOH紅色溶液變?yōu)闊o色溶液實驗結論：硫酸〔鹽酸〕＋堿───→鹽＋水2HCl＋Cu2(OH)2＝CuCl2＋2H2OHCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O(5)稀鹽酸和稀硫酸跟某些鹽反響實驗方法：稀鹽酸中參加AgNO3、稀H2SO4參加BaCl2再滴加稀硝酸。實驗現(xiàn)象：溶液產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。實驗結論：硫酸〔鹽酸〕＋某些鹽───→新鹽＋新酸H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓HCl＋AgNO3＝HNO3＋AgCl↓強調：Cl-的檢驗方法：取示知溶液,滴加AgNO3和稀HNO3,假設有不溶于稀HNO3白色沉淀產(chǎn)生,那么證明原溶液中含有Cl-SO42-的檢驗方法：取示知溶液,滴加BaCl2和稀HNO3,假設有不溶于稀HNO3白色沉淀產(chǎn)生,那么證明原溶液中含有SO42-討論：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的離子?得出的檢驗方法〔四〕用途：閱讀濃硫酸的特性,P188拓展視野。4.硝酸和磷酸：硝酸的物理性質及氧化性?！参濉尘毩暸c實踐做P185頁練習〔六〕結：討論與歸納,引導學生,歸納本課內容要點常見的堿說課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號辯論老師,我叫張偉,來自在道真縣上壩中學。今天我說課的內容是滬教版?九年級?化學第七章第二節(jié)?常見的酸和堿?第二課時?常見的堿?。下面我從教材分析、教法分析、學法分析和教學程序設計四個方面談談自己對這節(jié)教學的理解和設計。一、說教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學?九年級上冊第七章第二節(jié)第二課時。通過前面?溶液的酸堿性?的學習,學生對溶液的堿性有了一定的了解,本節(jié)課聯(lián)系生活實際來學習兩種常見的堿：氫氧化鈉和氫氧化鈣,同時引出復分解反響,加深對已有知識的理解,又為后面學習鹽的性質打下根底。所以本節(jié)在教材中起到承上啟下的作用?！捕辰虒W目標1、知識與技能：〔1〕掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質,了解它們的用途?！?〕了解酸性氧化物的概念。〔3〕理解復分解反響的概念。2、過程與方法：〔1〕學會實驗歸納法探究物質的性質〔2〕能正確描述實驗現(xiàn)象,利用現(xiàn)象對物質性質作出正確的科學判斷；3、情感態(tài)度價值觀：在實驗探究中養(yǎng)成尊重客觀實際,認真、嚴謹?shù)目茖W態(tài)度〔三〕、教學重點、難點1、教學重點： (1)掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質,了解它們的用途?！?〕理解復分解反響的概念。2、教學重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質的探究二、說教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀歸納與實驗探究法相結合的教學方法,利用多媒體先出示各局部的學習思考提綱,讓學生先自學交流討論或實驗探究后,教師再針對教學重點和難點組織歸納小結。三、說學法〔學法分析〕根據(jù)本節(jié)課內容特點和教法設計,本節(jié)課的學法重點是化學閱讀方法的培養(yǎng)。讓學生養(yǎng)成粗讀、細讀、精讀和背讀的習慣。四、說教學程序〔教學程序分析〕〔一〕設置情境,引入新課生活中你認識了哪些堿？它們有何用途？氫氧化鈉和氫氧化鈣是二種常見的重要的堿,在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要用途,本節(jié)課來學習氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質和用途?！捕郴顒优c探究一：P187,探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質1、教師演示,學生觀察氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質2、引導學生歸納氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質〔三〕活動與探究二：P187-188,探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質教師演示,學生觀察,引導學生歸納稀氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質1、通過復習酸堿指示劑的變色情況及閱讀NaOH使指示劑的變色情況,得出NaOH、Ca(OH)2能使指示劑變色的結論：能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅。2、NaOH〔Ca(OH)2〕與CO2等非金屬氧化物〔酸性氧化物〕反響實驗結論：〔1〕NaOH〔Ca(OH)2〕與CO2等酸性氧化物反響生成鹽和水2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O〔2〕酸性氧化物的概念：但凡能跟堿起反響,生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3等。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物大多數(shù)能溶于水,跟水化合生成酸,如：H2O＋CO2＝H2CO3H2O＋SO2＝H2SO3H2O＋SO3＝H2SO43、NaOH〔Ca(OH)2〕與酸反響實驗結論：〔1〕NaOH〔Ca(OH)2〕與酸反響生成鹽和水2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2ONaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、NaOH使指示劑變色：能使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅。與某些鹽的反響：實驗結論：NaOH〔Ca(OH)2〕與某些鹽反響生成新堿和新鹽CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaClCa(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH小結：氫氧化鈉跟鹽類〔含鈉、鉀或銨的鹽除外〕起反響,一般生成不溶于水的堿?！菜摹抽喿x與歸納：NaOH、Ca(OH)2的用途(1)建筑材料(2)制造NaOH,漂白粉(3)改進酸性土壤(4)配制農藥波爾多液[CuSO4＋Ca(OH)2]石硫合劑[Ca(OH)2＋S]〔五〕比擬與歸納：歸納出復分解反響的概念兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,這類反響稱為復分解反響。〔六〕練習與實踐做P185頁練習〔七〕討論、歸納與總結：引導學生,歸納本課內容要點酸、堿、鹽溶解性及復分解反響的條件說課稿尊敬的各位專家：大家下午好！我是25號辯論老師,我叫張偉,來自在道真縣上壩中學。今天我說課的內容是滬教版?九年級?化學第七章第三節(jié)?酸和堿的反響?第一課時?酸、堿、鹽溶解性及復分解反響的條件?。下面我從教材分析、教法分析、學法分析和教學程序設計四個方面談談自己對這節(jié)教學的理解和設計。一、說教材〔教材分析〕〔一〕教材地位與作用本節(jié)課選自滬教版?化學?九年級上冊第七章第三節(jié)。通過前面常見的酸、堿、鹽的學習,學生對酸、堿、鹽之間的反響有了一定的了解,酸、堿、鹽之間的反響通常是復分解反響,而復分解反響條件與物質的溶解性有關,本節(jié)課聯(lián)系生活實際來學習酸、堿、鹽溶解性及復分解反響的條件。掌握復分解反響條件不但對學習酸、堿、鹽的性質到至關重要,對初中化學物質性質研究也有畫龍點睛的作用,所以本節(jié)在初、高中教學中起到承上啟下的作用?！捕辰虒W目標1、知識與技能：〔1〕通過復習金屬活動性順序及酸和堿的有關性質,得出鹽的化學性質。〔2〕幫助學生理解并記憶局部酸堿和鹽的溶解性表?！?〕了解復分解反響發(fā)生的條件。2、過程與方法：〔1〕學會實驗歸納法探究物質的性質〔2〕能正確描述實驗現(xiàn)象,利用現(xiàn)象對物質性質作出正確的科學判斷；3、情感態(tài)度價值觀：在交流與討論中培養(yǎng)學生合作意識、和認真嚴謹?shù)目茖W態(tài)度〔三〕、教學重點、難點1、教學重點： 〔1〕金屬與鹽溶液之間的置換反響?！?〕復分解反響發(fā)生的條件。2、教學難點：根據(jù)置換反響和復分解反響的條件,判斷物質間能否發(fā)生反響二、說教法〔教法分析〕本節(jié)課我采用閱讀、討論與歸納相結合的教學方法,利用多媒體先出示各局部的學習思考提綱,讓學生先自學交流討論或實驗探究后,教師再針對教學重點和難點組織歸納小結。三、說學法〔學法分析〕根據(jù)本節(jié)課內容特點和教法設計,本節(jié)課的學法重點是化學閱讀方法的培養(yǎng)。讓學生養(yǎng)成粗讀、細讀、精讀和背讀的習慣。四、說教學程序〔教學程序分析〕〔一〕設置情境,引入新課酸、堿、鹽之間的反響通常是復分解反響,哪些物質間能發(fā)生反響？復分解反響的條件有哪些？〔二〕交流與歸納：鹽的性質1.酸堿鹽的溶解性指導學生閱讀附錄Ⅲ,讓學生在理解的根底上歸納酸、堿和鹽的溶解性,記憶以下口決：鉀、鈉、銨鹽溶,鹽酸除銀汞,硫酸除鉛鋇,硝酸鹽皆溶,碳、磷酸鹽多不溶。對判斷復分解反響能否發(fā)生有很大幫助。2.鹽的化學性質(1)鹽＋金屬→鹽＋金屬復習金屬活動性順序,Fe與CuSO4的反響,②活潑金屬＋鹽(可溶)→新鹽＋不活潑金屬Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg③在金屬活動性順序里,只有排在前面的金屬,才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(即參加反響的金屬、比反響生成的金屬活潑,參加反響的鹽須可溶于水)(2)鹽1＋酸1→鹽2＋酸2①復習鹽酸與硝酸銀,硫酸與氯化鋇、實驗室制CO2的反響②結論：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑③小結：有“↓〞