上科學第一章第5節(jié)鹽第二課時

幾種重要的鹽(第二課時)常見的鹽復(fù)習回顧：①鹽的定義②鹽的溶解性③復(fù)分解反應(yīng)鹽是電離時能產(chǎn)生金屬或銨根離子和酸根陰離子的化合物BaCO3Na2SO4NH4ClMg(NO3)2①鹽的定義鉀鈉銨硝溶于水鹽酸鹽除氯化銀硫酸鹽除硫酸鋇碳酸鹽溶鉀鈉銨微溶鹽類有三種硫酸鈣銀碳酸鎂鉀鈉銨堿溶于水AgClBaSO4只溶鉀鈉銨CaSO4Ag2SO4MgCO3②鹽的溶解性NaOHKOHNH4OHCa(OH)2Ba(OH)2復(fù)分解，兩頭顧；先顧頭，后顧尾；顧頭要看溶解度，鹽堿鹽鹽均可溶；可以反應(yīng)再顧尾，產(chǎn)生氣體沉淀水；交換離子寫反應(yīng)，氣體沉淀要表明。類型反應(yīng)物生成物酸+堿=鹽+水酸+鹽=新酸+新鹽除AgCl、BaSO4沉淀或氣體或水堿+鹽=新堿+新鹽兩者都可溶沉淀或氣體或水鹽+鹽=新鹽+新鹽兩者都可溶沉淀或氣體或水③復(fù)分解反應(yīng)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)原理分析:Na2CO3溶液中含有離子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有離子Ca2+2Cl-Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClKNO3溶液中含有離子K+NO3-

NaCl溶液中含有離子Na+Cl-KNO3NaCl-+KClNaNO3+KNO3和NaCl不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：一、氯化鈉(NaCl)俗稱食鹽,白色固體.易溶于水井鹽海鹽湖鹽巖鹽氯化鈉在自然界分布很廣海水粗鹽精鹽蒸發(fā)結(jié)晶因為S隨T變化不大粗鹽提純?nèi)芙?過濾.蒸發(fā).洗滌一貼兩低三靠1、粗鹽易潮解，精鹽不潮解粗鹽中含有易吸水的氯化鈣和氯化鎂,所以易潮解;精鹽不潮解是沒有易吸水的氯化鈣和氯化鎂.物理性質(zhì)：氯化鈣是中性干燥劑,幾乎能干燥任何氣體2、無色透明晶體，有咸味，易溶于水，但S隨T變化不明顯討論：如何檢驗Cl-？白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯離子的鑒別方法：用硝酸銀溶液和稀硝酸

滴加AgNO3溶液,如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該物質(zhì)中含有Cl－.實驗:收集一些汗液盛放在試管中,滴入幾滴硝酸銀溶液,有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?反應(yīng)的化學方程式:食鹽用途:1.食鹽是生理活動不可缺少的,可用于食用調(diào)味(加碘鹽)KIO3和防腐(腌菜、肉)注意:攝入過高,會引起高血壓2.制生理鹽水（0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。日常生活中常用食鹽水清洗傷口,你知道這是為什么嗎?因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出,使蛋白質(zhì)凝固,所以具有殺菌作用.3.重要的化工原料制取鈉、氯氣、鹽酸、燒堿、純堿等二、碳酸鈉—自我介紹碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿.蘇打;碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)俗稱晶堿.天然堿;它們都是白色固體,易溶于水,水溶液呈堿性;廣泛用于化工.玻璃.紡織.制藥和食品.Na2CO3

≠Na2CO3?10H2OCuSO4≠CuSO4.5H2O碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿.蘇打,白色粉末,它從溶液里結(jié)晶析出時,結(jié)合一定數(shù)目的結(jié)晶水分子而成為Na2CO3·10H2O(碳酸鈉晶體)碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O俗稱晶堿.天然堿,在干燥空氣里,碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末,此現(xiàn)象叫做風化.溶液中結(jié)晶析出干燥空氣中風化思考:“潮解”和結(jié)晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?物理變化化學變化CuSO4.5H2ONa2CO3?10H2O結(jié)晶水Na2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O常見的結(jié)晶水合物說明:結(jié)晶水合物是純凈物,化學式中的“·”表示化合.硫酸銅晶體不易風化,加熱才分解.碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化露置空氣中質(zhì)量減少且變質(zhì)（化學變化）CuSO4.5H2O==CuSO4+5H2O2.何謂風化?它屬于物理變化還是化學變化?3.用加熱的方法使結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象是否屬于化學變化？請回答：1.結(jié)晶水合物是混合物嗎？不是,是純凈物.在干燥空氣里,碳酸鈉晶體能逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末,此現(xiàn)象叫做風化.是化學變化.是化學變化.實驗:往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑,有何現(xiàn)象？溶液變紅，碳酸鈉的水溶液呈堿性1.碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)3.與堿反應(yīng):

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸鈉的化學性質(zhì)2.與酸反應(yīng):Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4.與鹽反應(yīng):Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3

Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH制取燒堿Na2CO3+Cu(OH)2→Na2CO3+KOH→Na2CO3+AgCl→Na2CO3+K2SO4→實驗室制取二氧化碳反應(yīng)原理是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑滅火器的反應(yīng)原理:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑結(jié)論:含有碳酸根離子(CO32-)的化合物都可以和酸反應(yīng)放出CO2碳酸鹽(CO32-)的檢驗方法:實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式實驗結(jié)論取少量樣品放在試管中,加入稀鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入石灰水石灰水變渾濁冒氣泡Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OK2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽?巖石鹽酸澄清石灰水冒氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O石灰漿來抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅固的碳酸鈣這一性質(zhì)饅頭發(fā)酵過程中會產(chǎn)生一種酸性物質(zhì),使饅頭酸硬,難以下咽,若在面粉中加一些純堿,用力揉和做成鏝頭,加熱蒸熟;蒸熟的饅頭能變得疏松多孔,不再酸硬。面粉發(fā)酵

碳酸氫鈉(小蘇打)NaHCO3碳酸鈉發(fā)酵粉的主要成分之一(純堿.蘇打)Na2CO3用途：1.制玻璃(砂.石灰石.純堿為原料)2.發(fā)酵:除酸產(chǎn)生氣體使膨松3.洗滌劑：除油污侯氏聯(lián)合制堿法侯德榜侯氏聯(lián)合制堿法

1、濃氨水中通入足量的二氧化碳生成碳銨；2、再加入食鹽粉未充分攪拌,由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下的溶解度較其他物質(zhì)要少得多,便呈晶體析出;3、最后將析出的碳酸氫鈉加熱便制得了純堿;NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

你認為候氏制堿法有什么優(yōu)點？A、生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可用作原料使用B、副產(chǎn)品是一種氮肥C、反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源△A、B三、大理石.石灰石.漢白玉.貝殼等的CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3CaO

＋

CO2↑1、碳酸鈣與酸反應(yīng)2、碳酸鈣高溫分解回顧CaCO3化學性質(zhì)實質(zhì)：CO32_+2H+=H2O+CO2大家叫我鐘乳石.石柱石筍,成長了N年,個子還不高,可我已經(jīng)頂天立地了.不可否認我長得很丑,可是遇到酸,我也會很溫柔CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2===CaCO3↓

+CO2↑+H2O石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成1、石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時,會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)22、當受熱或其他原因,水中碳酸氫鈣會分解,重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng),石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉,形成溶洞;碳酸氫鈣不斷分解,生成的碳酸鈣逐漸沉積,形成千姿百態(tài)的鐘乳石.石筍和石柱。

1.鐘乳石.石筍.石柱的成分?2.水滴石穿的原理是什么?3.茶壺內(nèi)的水垢是如何形成的?思考：碳酸鈣CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2===CaCO3↓

+CO2↑+H2O可溶于水碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是重要的建筑材料.1）潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2）因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。3）質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。如遇酸雨,可能會出現(xiàn)什么情況?1.碳酸鈣是重要的建筑材料.用途3.石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥.2.制生石灰和CO2珍珠石灰石和粘土按適當比例混合,再加強熱,就制得水泥.堅硬難溶于水干冰不是冰醬油不是油純堿不是堿鉛筆芯不是鉛苛性鈉不是鈉冰水混合物不是混合物食鹽是鹽，但不等于鹽①去除雜時，所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)②除雜時，還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)③還要考慮除雜后便于分離。除雜要求粗鹽(含少量泥沙、MgCl2、Na2SO4)如何用化學方法提純？現(xiàn)提供操作如下：1）溶解2）加過量Na2CO3過濾3）加過量BaCl2

過濾4）加入適量稀HCl

5）加過量NaOH

過濾6）蒸發(fā)結(jié)晶.正確順序為

.思考?→除Ba2+→除SO42—→除Mg2+→除過量的CO32+.OH—132546物質(zhì)檢驗的要求1．反應(yīng)要有良好的選擇性，反應(yīng)速率要快。2．反應(yīng)要有明顯的外部特征（如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的生成等）。3．要排除干擾物質(zhì)的影響。

鑒別氫氧化鈉是否變質(zhì):甲的做法:取樣品加入蒸餾水,配成溶液,滴入酚酞試液,試液變紅則說明沒變質(zhì),試液不變色證明已變質(zhì).乙的做法:加入鹽酸,產(chǎn)生氣泡證明變質(zhì),不產(chǎn)生氣泡證明沒變質(zhì).思考:你還有什么證明變質(zhì)的方法嗎?若有變質(zhì)如何除去雜質(zhì)？CaCO3Ca(HCO3)2Ca(OH)2CaOCO2H2CO3含碳無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖2.小張在家里收集了一些食品包裝袋內(nèi)的干燥劑(主要成分為氧化鈣),又拿來一些純堿和水,想以此為原料制取氫氧化鈉,請你用化學方程式幫他設(shè)計一個方案。3.氫氧化鋇、碳酸鈣、鹽酸三者之間能兩兩相互進行的反應(yīng)有幾個？你能不能換掉其中一種離子，使三種物質(zhì)都能相互反應(yīng)？CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

1.要想除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢,應(yīng)選用的試劑是()A.稀鹽酸B.燒堿溶液C.石灰水D.食鹽水A課內(nèi)練習3.證明生石灰(CaO)中是否含有未煅燒的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加

,若有

產(chǎn)生,就證明生石灰中含有未煅燒的石灰石,有關(guān)化學方程式是

.稀鹽酸氣泡CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑詠石灰于謙千錘百鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間.4.詩詞所包含的主要化學原理是什么?CaCO3==CaO＋CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O物理變化5.現(xiàn)有A.B.C.D.E五瓶無色溶液,它們是鹽酸.氯化鈉.氯化鈣.氫氧化鈣和碳酸鈉;為了確定它們各是哪一種,進行了一系列實驗,其中觀察到的現(xiàn)象如下

(1)Ｂ跟Ｃ兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀；

(2)Ｂ跟Ｄ兩溶液混合,產(chǎn)生了白色沉淀；

(3)Ｂ跟Ｅ兩溶液混合,產(chǎn)生了氣泡；

(4)Ｃ溶液能使紅色石蕊試紙變藍

分析以上實驗現(xiàn)象,推斷了出A.B.C.D.E化學式4.下列物質(zhì)的名稱.俗稱.化學式三者都相符的是()A.氫氧化鈉食鹽NaClB.氧化鈣消石灰CaO

C.碳酸鈉純堿Na2CO3D.