高二化學(xué)（必修一）弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高二化學(xué)（必修一）弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．下列性質(zhì)中可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸與水以任意比例互溶B．1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1C．醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱D．10mL1mol·L-1醋酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)2．下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子(水分子除外)的是()A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．CS2 C．Cu D．C2H5OH4．將溶質(zhì)物質(zhì)的量相同的酸溶液與堿溶液相混合，a：鹽酸和氫氧化鈉，b：醋酸和氫氧化鈉，c：醋酸和氨水。其所放出熱量比較，正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．c＞b＞a C．b＞c＞a D．a(chǎn)=b=c5．在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量6．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋7．古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀不正確的是（）A．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對光有散射作用B．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”，利用金和泥沙密度不同而進(jìn)行淘洗分離C．“章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)”，純銅比白銅硬度大，熔點(diǎn)低D．“錯把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)8．下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式且書寫正確的是（）A．B．C．D．9．常溫下，分別取未知濃度的NaOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．P線代表HA的稀釋圖像且HA為強(qiáng)酸B．X、Y、Z點(diǎn)水的電離程度：Z>Y=XC．將X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時，c(A-)＜c(Na+)+c(HA)D．將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液中一定有：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)10．20℃時，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀釋，下列說法正確的是（）A．溶液中減小B．溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少C．CH3COOH電離程度增大，c(H+)也增大D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7二、填空題11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水請回答下列問題：(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)；以上純凈物中能導(dǎo)電的是___________(填序號)。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。證明制備出Fe(OH)3膠體的操作方法是___________。(3)寫出⑧在水溶液中的電離方程式___________。(4)在①溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的CO2可生成酸式鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。12．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是___________。(2)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是___________。(3)a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是___________。(4)若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中增大、減小，可采用的方法是___________(填序號)。①加入②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入固體13．影響電離平的因素（1）內(nèi)因：_______________________（2）外因：溫度：電離過程是_______過程，升高溫度，平衡向_______方向移動濃度：加水稀釋，電離程度_______；增加弱電解質(zhì)濃度，電離向_____方向移動，但電離程度_____。其他：加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向____方向移動；加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，電離平衡向________方向移動。14．下面敘述正確的是________A．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B．固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C．HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E.Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)F.BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)參考答案：1．B【詳解】A．醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸溶解度大，但是不能說明醋酸部分電離，不能說明醋酸為弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．1mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L-1，說明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C．導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，濃度較大的醋酸的導(dǎo)電性可能會比濃度較小的鹽酸導(dǎo)電性強(qiáng)，所以不能通過導(dǎo)電性來判斷是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．無論醋酸是否為強(qiáng)電解質(zhì)，10mL1mol·L-1醋酸都恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述答案為B。2．A【詳解】A．HCl是強(qiáng)酸在溶液中完全電離，沒有電解質(zhì)分子，A項(xiàng)正確；B．醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在醋酸分子，B項(xiàng)錯誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在一水合氨分子，C項(xiàng)錯誤；D．H2S屬于弱酸，在水溶液中部分電離，存在硫化氫分子，D項(xiàng)錯誤；故選A。3．A【詳解】A．CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中能電離出自由移動的醋酸根離子和氫離子，CH3COOH屬電解質(zhì)，A正確；B．CS2屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．C2H5OH屬于有機(jī)物，水溶液和液態(tài)時都不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。4．A【詳解】HCl和氫氧化鈉在溶液中完全電離，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱；醋酸不完全電離，醋酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸逐漸電離，電離吸熱，故放出的熱量比a少；醋酸和氨水均不完全電離，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中醋酸和。逐漸電離，電離吸收的熱量比b要多，故放出的熱量比b少，故A正確；故選A。5．B【詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強(qiáng)、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯誤；故選B。6．B【詳解】A．△G=△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)不一定為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，與焓變和熵變有關(guān)，A錯誤；B．△G=△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H>0，△S<0時，△G>0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．對于有氣體參加的反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，△S為正值，不能簡單分析物質(zhì)的量增加，需排除固體和液體的化學(xué)計量數(shù)，C錯誤；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)，平衡不移動，則不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選B。7．C【詳解】A．霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對光有散射作用，形成光亮的通路，A正確；B．淘金利用的是金的密度比較大，B正確；C．白銅為合金，合金比純銅的硬度大，熔點(diǎn)低，C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；故選C。8．D【詳解】A．是的電離方程式，A錯誤；B．水解的程度很微弱，離子方程式中不寫沉淀符號，正確的離子方程式為，B錯誤；C．多元弱酸根離子分步水解，亞硫酸根離子水解的離子方程式為，C錯誤；D．是弱酸，水解生成和：，D正確；故選D。9．C【分析】由圖像可知，稀釋過程中，Q線溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化等于n個單位，說明Q線代表強(qiáng)堿NaOH，P線溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個單位，說明P線代表HA且為弱酸?！驹斀狻緼．由分析可知，P線代表HA的稀釋圖像且HA為弱酸，故A錯誤；B．常溫下，P線代表弱酸HA，X點(diǎn)pH=5，則水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L，Q線代表強(qiáng)堿NaOH，Y點(diǎn)pH=10，水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L，Z點(diǎn)pH=9水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L，所以電離程度：X=Z>Y，故B錯誤；C．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則c(Na+)=c(A-)，c(A-)＜c(Na+)+c(HA)，故C正確；D．X點(diǎn)pH=5，氫離子濃度為10-5mol/L，但HA為弱酸，HA的濃度大于10-5mol/L，Z點(diǎn)pH=9，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，MOH為強(qiáng)堿，濃度為10-5mol/L，則X點(diǎn)與Z點(diǎn)等體積混合后的溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子，故D錯誤；故答案選C。10．A【分析】CH3COOH是弱酸，在水溶液中發(fā)生CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋對弱電解質(zhì)的電離起促進(jìn)作用，根據(jù)勒夏特列原理可知，稀釋后溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的濃度均減小，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，稀釋后溶液中H+的濃度減小，則OH-濃度增大，故溶液中減小，A正確；B．加水稀釋對弱電解質(zhì)的電離起促進(jìn)作用，溶液中導(dǎo)電粒子即CH3COO-、H+、OH-的數(shù)目增大，B錯誤；C．由分析可知，加水稀釋對弱電解質(zhì)的電離起促進(jìn)作用，CH3COOH電離程度增大，但c(H+)減小，C錯誤；D．未告知加入NaOH溶液的體積，無法知道向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后溶液的酸堿性，D錯誤；故答案為：A。11．(1)

①⑤⑩

③④⑧

④⑥(2)用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)(3)CH3COOHH＋＋CH3COO-(4)CO2＋NaOH=NaHCO3【分析】①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中有自由移動的離子，可導(dǎo)電；②液氨為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③BaCO3固體是純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，是電解質(zhì)，但固體BaCO3不導(dǎo)電；④熔融KHSO4是純凈物，有自由移動的離子，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液體中有自由移動的帶電微粒，能導(dǎo)電；⑥銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦CO2為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑧CH3COOH是純凈物，溶于水時能電離出自由移動的離子，是電解質(zhì)，但液態(tài)CH3COOH不導(dǎo)電；⑨蔗糖為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑩礦泉水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電。（1）由分析可知，以上物質(zhì)中屬于混合物的是：①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是：③④⑧，純凈物中能導(dǎo)電的是：④⑥。（2）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，因此可證明制備出Fe(OH)3膠體的方法為：用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察是否有一條光亮的“通路”出現(xiàn)。（3）CH3COOH為弱酸，在水中可部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為：CH3COOHH＋＋CH3COO-。（4）向氫氧化鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NaOH=NaHCO3。12．(1)醋酸中只有分子，沒有離子(2)b>a>c(3)c(4)②④【解析】(1)冰醋酸是醋酸的俗稱，醋酸是共價化合物，則冰醋酸加水前導(dǎo)電能力約為零的原子為：醋酸中只有分子，沒有離子；(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖知，a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中氫離子濃度排序?yàn)閎>a>c；(3)稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，醋酸電離程度最大的是c點(diǎn)；(4)若使b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：①加水，促進(jìn)電離，氫離子數(shù)目和醋酸根