山東省青島市萊西華銀中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省青島市萊西華銀中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是:A．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAB．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，0.lNA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H2體積大于3.36LD．4.4gCO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA參考答案：C略2.有機化學中化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如可表示為。則有機物的二氯代物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略3.（2006·重慶卷）11.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：B恒容密閉容器中通入稀有氣體，X、Y、Z濃度均不變，平衡不移動，A錯誤。達到平衡時正、逆反應速率相等，即、；由“速率數(shù)值之比等于物質(zhì)系數(shù)之比”得：，B正確。降低溫度平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量減少，而氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量變大，C錯誤。增加X平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率升高，D錯誤。

4.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D．5.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω參考答案：答案：B6.下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 （

）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量FeSO4濃溶液參考答案：BD略7.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是（

）A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同

B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，一氧化氮和一氧化碳的相對分子質(zhì)量不同，則質(zhì)量不相同，A錯誤；一氧化氮分子中有15個電子，一氧化碳分子中有14個電子，所以分子數(shù)相同，電子數(shù)不同，B錯誤；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)也不相同，錯誤；選D。8.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－

C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液含有Mg2＋

參考答案：D略9.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半徑最小的元索，Y元索的最高價與最低負價絕對值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑R〉W〉ZB.對應的氫化物的熱穩(wěn)定性:W>RC.W與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同D.對應的最高價氧化物對應的水化物酸性:W〉Y參考答案：D略10.右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，

不正確的是（

）A．打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里

B．取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，可將氣體順利排出

C．氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾

D．該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置參考答案：C略11.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3－，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。

12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有l(wèi)molNO3-發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+參考答案：A13.下列反應的離子方程式書寫正確的是：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O參考答案：D略14.下列指定反應的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

參考答案：D15.下列實驗中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的一組是（

）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；性質(zhì)實驗方案的設計．專題：化學實驗基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生．解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是重要化學物質(zhì)，某學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如圖：按要求回答下列問題（1）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3﹣MnO2（填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應的離子方程式

；當反應中轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的．a(chǎn)．NaCl

b．NaClO

c．NaClO4

d．NaOH（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是

（填寫一組即可）．參考答案：（1）＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）ad；（3）BaCl2．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式；（2）第④步操作中NaOH過量，結(jié)合方程式分析最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；（3）沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子．【解答】解：粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣作氧化劑，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3﹣＞MnO2；當NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產(chǎn)物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；（2）第④步操作中NaOH過量，發(fā)生的反應為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl；故答案為：ad；（3）若沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗硫酸根離子選用氯化鋇溶液，故答案為：BaCl2．【點評】本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學反應及原電池和電解池原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.石油裂解氣主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不飽和烴，以它們?yōu)樵峡珊铣蒀R橡膠和醫(yī)藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應；②（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（2）C中含氧官能團的名稱是____________，反應①的反應類型為____________________。（3）寫出E→反應的化學方程式：_________________________________。（4）寫出同時滿足下列條件的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。①與D互為同系物；②核磁共振氫譜有三組峰。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______________________。（6）以A為起始原料合成CR橡膠的線路為______________________（其它試劑任選）。參考答案：(1)

(2)羥基、醛基

取代反應

(3)HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O

(4)OHC(CH2)4CHO、OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO

(5)取少量B于潔凈試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵

(6)解析：根據(jù)流程圖，1,3-丁二烯與溴發(fā)生1,4加成，生成A，A為1,4-二溴-2-丁烯()；與氫氣加成后生成1,4-二溴丁烷()；丙烯催化氧化生成B，B為CH2=CHCHO，C的相對分子質(zhì)量比B大18，說明B與水加成生成C，C為，催化氧化生成D(丙二醛)，與銀氨溶液反應生成E(丙二酸)，與乙醇酯化反應生成F()；根據(jù)信息，F(xiàn)()與反應生成，進一步反應生成G()。(1)A為1,4-二溴-2-丁烯()，其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，正確答案：。(2)C為，含有的官能團有碳碳羥基、醛基；通過題給信息②可知，該過程發(fā)生了取代反應；正確答案：碳碳雙鍵、醛基；取代反應。

（3）有機物E為HOOCCH2COOH，與C2H5OH在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；正確答案：HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O。（4）有機物G的分子式為C6H10O2,①與D互為同系物；有機物D為二元醛類；②核磁共振氫譜有三組峰，具有一定的對稱性；滿足條件的有機物可能的結(jié)構(gòu)有2種：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO；正確答案：OHC(CH2)4CHO和OHCCH(CH3)CH(CH3)CHO。

（5）有機物BCH2=CHCHO，含有醛基和碳碳雙鍵，由于醛基的還原性較強，先檢驗醛基，然后在檢驗碳碳雙鍵；具體操作如下：取少量B于潔凈試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵；正確答案：取少量B于潔凈試管中，加入足量銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成，證明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵。（6）A為，在堿性環(huán)境下發(fā)生取代反應生成二元烯醇，然后再與氯化氫發(fā)生加成生成，該有機物在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成；該有機物發(fā)生加聚反應生成高分子；具體流程如下：；正確答案：。點睛：針對于有機物CH2=CHCHO，先加入氫氧化銅的懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀，證明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入溴水，溶液褪色，含有碳碳雙鍵；若果先加溴水，溴不僅與碳碳雙鍵加成，還要氧化醛基，溶液褪色，無法鑒別兩種官能團。

18.某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機酸鹽．

（1）心舒寧的分子式為_______________．

（2）中間體（Ⅰ）的結(jié)構(gòu)簡式是______