山東省青島市萊西第四中學2022年高三化學聯考試題含解析

山東省青島市萊西第四中學2022年高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著人們生活質量的不斷提高，廢電器必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（

）A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染C．廢電器經過處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料參考答案：B解：廢電器中含有重金屬，重金屬有毒能污染環(huán)境，回收的目的不是利用材料．故選B．2.下列敘述正確的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，

則Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有：

C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：C3.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．用新制的氫氧化銅濁液不能檢驗淀粉和纖維素是否發(fā)生了水解C．油脂的水解反應，都是皂化反應

D．橄欖油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色參考答案：D略4.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．與鎂反應只產生氫氣的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—參考答案：BA．在堿性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化為CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，這些離子之間不能反應，故可以大量共存，正確；C、此組離子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金屬鎂后不能產生氫氣，錯誤；D、=1.0×10-12的溶液中顯示酸性，弱酸跟離子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，錯誤。5.（不定項）在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：

時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．T2時CH4的平衡轉化率為70.0%B．該反應的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小參考答案：AD【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．【分析】由表中數據可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．計算平衡時參加反應的甲烷物質的量，進而計算轉化率；B．根據分析可知，正反應為放熱反應；C．根據K=判斷濃度商與平衡常數相對大小，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動．【解答】解：由表中數據可知，T1溫度在40min到達平衡，開始對應各組分濃度相等，前20min內溫度T2的反應速率大于溫度T1的，則溫度T2＞T1，T2溫度先到達平衡，到達平衡時間小于40min，50min處于平衡狀態(tài)，此時甲烷的物質的量為0.15mol，大于T1溫度平衡時的0.1mol，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，A．T2平衡時參加反應的甲烷物質的量為：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，則甲烷的平衡轉化率為：×1005=70%，故A正確；B．根據分析可知，溫度T1＜T2，正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故B錯誤；C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此時甲烷濃度為0.4mol/L，原平衡時生成的水為（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此時水的濃度為1.6mol/L，根據K=可知此時Qc=6.4=K，反應向逆反應進行，故C錯誤；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移動，氮氣濃度增大，等效為在原平衡基礎增大壓強，與原平衡相比平衡逆向移動，達新平衡時N2的體積分數減小，故D正確；故選AD．6.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A.Ba2+、、、

B.、、、C.、Ba2+、、

D.

、、、參考答案：D【解析】A項，加入NaOH會與NH4＋產生NH3，但沒有沉淀；B項HCO3－與AlO2－不能共存，會生成Al(OH)3沉淀。C項，OH－與HSO3－生成SO32－，與Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但無氣體。D項，OH－與NH4＋產生NH3，與Mg2＋會產生Mg(OH)2沉淀，正確。

7.背景材料：①“神舟七號”的防護層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成；②據不完全統(tǒng)計。目前我國年產垃圾總量約5億噸，其中三分之二的垃圾是可以回收再利用的；③汞是有毒的金屬；④據環(huán)境質量監(jiān)測所抽查顯示，新裝修住房甲醛含量七成超標。⑤在廣東、香港海域、渤海灣均出現過大面積的赤潮。⑤綠色化學(GreenChemistry)又稱環(huán)境無害化學(EnvironmentalBenignChemistry)或清潔化學，是從源頭上防止污染產生或把化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低程度的化學。據此判斷，下列說法正確的是

(1)“神舟七號”的防護層是復合材料，四氟乙烯屬于不飽和烴。(2)將垃圾分類并回收再利用，既節(jié)約自然資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，正成為垃圾處理的發(fā)展方向。(3)無機汞(如)會在水中微生物的作用下轉化為毒性更大的有機汞(如)。(4)為降低甲醛含量，新裝修住房應緊閉門窗，并放置一盆水。(5)赤潮是指在一定條件下海洋中某些生物短時間內大量繁殖或聚集，使海水變紅色、褐色的現象。(6)綠色化學就是生產綠色化學物質的工藝。

A．(1)(3)(6)

B．(1)(4)(5)

C．(2)(3)(5)

D．(2)(4)(6)

參考答案：C8.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反應中轉移電子的物質的量是0.21mol參考答案：D略9.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

（

）

A．題述反應條件下還原性：CO>Pd

B．題述反應中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2時，轉移的電子為2mo1

D．CO氣體只有在高溫下才能表現還原性參考答案：A略10.將含1molHC1的稀鹽酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反應后溶液中各物質的量正確的是

HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2參考答案：D試題分析：反應的過程：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據反應方程式，以及量的問題，第一個反應NaOH完全消耗，此時剩下n(HCl)=0.8mol，第二個反應中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三個反應中，鹽酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，總上所述，選項D正確。11.某學生將托盤天平調整好后，在兩個托盤上放上質量、大小相同的紙，并將一個坩堝放在左盤，一定質量的砝碼放在右盤，這時右盤上翹，接下來，該生應進行的操作是(假定上述操作無誤)（

）A．將質量較大砝碼換下小砝碼B．將左邊的螺絲向內旋轉，使天平平衡C．將右邊的螺絲向內旋轉，使天平平衡D．在右盤上再加較小砝碼，或小心地將游碼向右移動至天平平衡參考答案：D略12.一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應A(s)+2B(g)=當C(g)+D(g)，下列能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是

（

）

A.2v(B)正=V(D)逆

B．混合氣體的密度保持不變

C．氣體總物質的量不隨時間變化而變化

D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化參考答案：略13.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OB．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OC．硫化鉀晶體溶于水：S2-

+2H2O2OH-

+H2SD．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：B略14.下列指定反應的離子方程式不正確的是A.鈉與水反應:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑B.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3?+OH–CaCO3↓+H2OC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?BaSO4↓+2H2OD.泡沫滅火器反應原理:3HCO3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：BA．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；B．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子也反應生成NH3·H2O，故B錯誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、泡沫滅火器的反應原理為碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正確；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵。本題的易錯點為B，向碳酸氫銨溶液中加入石灰水，氫氧根離子書寫與碳酸氫根離子反應，再與銨根離子反應，當石灰水足量，應該反應生成碳酸鈣、和氨水。15.在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列說法正確的是（

）

(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)△H=?92.4kJ·mol－1)容器甲乙丙反應物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應的能量變化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ體系壓強(Pa)p1p2p3反應物轉化率α1α2α3A．2p1＝2p3<p2

B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大C．α2＋α3<1

D．Q3+Q1＝92.4參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）利用下圖進行濃硫酸與銅的反應，并驗證二氧化硫的性質．實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲．請回答下列問題。（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液，白色固體的化學式為

，上述現象中體現了濃硫酸的性質有（填序號）①酸性

②強氧化性 ③吸水性

④脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現象是：

；

（3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是

，請設計實驗證明它。

。

（4）某學生發(fā)現，常溫下將銅片長時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質（Cu2S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式：

。參考答案：（1）CuSO4（2分），①②③（2分）（2）藍色石蕊試紙變?yōu)榧t色（2分）；紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）；紫紅色濾紙變?yōu)榘咨?分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量NaOH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）（1）A、H的結構簡式分別是

、

（2）反應②、③的類型分別是

、

（3）B、E反應的化學方程式是

（4）1mol阿司匹林最多消耗

molNaOH；（5）有多種同分異構體，其中符合下列條件的共有

種①能發(fā)生銀鏡反應但不能水解②每摩爾同分異構體最多消耗2molNaOH③苯環(huán)上一氯代物只有兩種（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物合成最合理的方案（不超過四步）例：

參考答案：略18.（1）48gRO42-中,核外電子總數比質子總數多6.02×1023個，則R元素的摩爾質量為

。（2）有一真空瓶的質量為M1g,該瓶充入空氣后總