山西省臨汾市興國學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市興國學校2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O2C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>CrD．兩個裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極參考答案：A2.將鈉投入滴有石蕊的水中，下列現(xiàn)象敘述錯誤的是A.水溶液變?yōu)榧t色

B.鈉熔成閃亮的小球并在水面四處游動C.鈉浮在水面

D.有氣體產生參考答案：A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A、溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍色，A錯誤。B、該反應放出熱量，鈉的熔點低，所以鈉熔化成一個閃亮的小球，由于有氣體生成，所以四處游動，B正確。C、鈉的密度小于水的密度，浮在水面，C正確。D、反應中產生氫氣，D正確。正確答案為A3.下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是A.生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯氣通入溴化鈉溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C.鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑參考答案：CA、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反應，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應，A錯誤。B、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應，也是氧化還原反應，B錯誤。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合價的改變，屬于氧化還原反應，同時也是化合反應，C正確。D、2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑屬于復分解反應，不是氧化還原反應，D錯誤。正確答案為C4.保存少量金屬鈉的方法是（

）A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中

C．放在水中

D．放在煤油中參考答案：D5.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體不可能具有相同的()A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.質量

D.電子數(shù)參考答案：A同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體物質的量相等。A．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與其物質的量成正比，二者的物質的量相等，所以其分子數(shù)相等，因為每個NH3分子和H2、O2中原子個數(shù)不等，所以總原子個數(shù)不可能相等，故A選；B．根據(jù)A知，二者分子總數(shù)相等，故B不選；C．根據(jù)m=nM知，物質的量相等時，其質量與摩爾質量成正比，H2和O2的混合氣體的平均摩爾質量在2g/mol-32g/mol之間，平均摩爾質量可能等于17g/mol，因此與氨氣的質量可能相等，故C不選；D．1個氨氣分子含有10個電子，1個氫氣分子含有2個電子，1個氧氣分子含有16個電子，物質的量相等時，H2和O2的混合氣體的電子可能與氨氣相等，故D不選；故選A。6.二硫化碳（CS2，標況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（在標準狀況下）中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是A．112mL

B．224mL

C．336mL

D．448mL參考答案：D略7.分析如圖所示的四個原電池裝置。其中結論正確的是（

）A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，OH-向Al

電極移動C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na參考答案：B點睛：原電池正負極的判斷的注意點：（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極。8.下列敘述正確的是（

）A．1molCO2的質量為44g/mol

B．摩爾是表示原子、分子、離子個數(shù)的單位C．64g氧氣中含有2mol氧

D．NA個CO2的質量（以g為單位）與CO2的摩爾質量在數(shù)值上相同參考答案：D【Ks5u解析】A.質量的單位是g,錯誤；B.B．摩爾是表示原子、分子、離子微粒集體物質的量的單位，錯誤；C.氧氣是雙原子分子，64g氧氣中含有4mol氧原子，錯誤；選D.9.

a、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族。a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：。下列敘述正確的是（

）

A.原子半徑：a>c>d

B.非金屬性：c>a>d

C.相應氫化物的沸點：d>c>a

D.c與a、c與b均能形成兩種常見化合物參考答案：D略10.下列關于原子的幾種描述中,不正確的是

（

）

A．與具有相同的中子數(shù)

B．與具有相同的電子數(shù)

C．與具有相同的質量數(shù)

D．與具有相同的質子數(shù)參考答案：C略11.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

參考答案：A略12.下列分散系中。分散質粒子最小的是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A13.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應（）A．①③ B．②③④ C．①②④ D．②④參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；氧化還原反應．專題：物質的分類專題．分析：一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的；化合物根據(jù)溶液中電離出的離子種類分為酸堿鹽；分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系微粒直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象；根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應．解答：解：①一元酸、二元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但為一元酸，故①錯誤；②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物是鹽，故②正確；③．分散系的分類依據(jù)是根據(jù)分散系中分散質粒子直徑的大小，而不是否具有丁達爾現(xiàn)象，故③錯誤；④．氧化還原反應中有電子的轉移，而非氧化還原反應物電子的轉移，根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故④正確；故選B．點評：本題考查物質和反應的分類和分類依據(jù)，明確不同的分類依據(jù)得出不同的分類結果即可解答，較簡單14.下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的的是()

A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液參考答案：B解析：B項不合適，除去了氯化氫，但生成的CO2成為新的雜質。15.下列化學用語的書寫正確的是（

）A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．次氯酸的結構式為：H—Cl—O

C．F原子結構示意圖：

D．四氯化碳的電子式：

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（

）A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3參考答案：D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小的順序是(填編號)a．體積

b．密度

c．質量

d．氫原子個數(shù)

參考答案：a．②＞③＞①＞④

b．②＞③＞④＞①

c.②＞③＞①＞④

d．①＞③＞④＞②（每空2分，共8分)略18.某反應2NH3N2+3H2在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度均為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

實驗序號時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃010203040506014001.00.800.670.570.500.500.5024001.00.600.500.500.500.500.5034201.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑，它是______(填字母)。A.實驗1

B.實驗2(2)在實驗3中，平衡時NH3的轉化率為__________________。(3)工業(yè)合成氨的反應如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是______(填字母)。參考答案：(1)B

(2)80%

(3)92

A分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2比較，實驗2達到平衡需要的時間少；（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應的氨氣為0.8mol/L；（3）焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，放熱反應的焓變?yōu)樨?，以此來解答。詳解：?）由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2比較平衡狀態(tài)相同，但實驗2達到平衡需要的時間少，則實驗2使用了催化劑，答案選B；（2）實驗3中氨氣的起始濃度為1mol/L，平衡時氨氣為0.2mol/L，可知參加反應的氨氣為0.8mol/L，因此達平衡時NH3的轉化率為×100%＝80%；（3）斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中△H=946kJ/L+3×436kJ/mol-2×1173kJ/mol=-92kJ/mol，即由N2和H2生成2molNH3過程中的放出能量為92kJ，反應物總能量大于生成物總能量，圖A符合，答案選A。點睛：本題考查化學平衡及焓變的計算，把握表中數(shù)據(jù)、轉化率計算、焓變計算為解答的關