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山西省臨汾市南石明中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.
向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體,振蕩后,能觀察到無(wú)色溶液的現(xiàn)象,則加入的液體是(
)A.水
B.碘化鉀淀粉溶液
C.氯化亞鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液參考答案:D略2.完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是(
)
ABCD
實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體
裝置或儀器A.A B.B C.C D.D參考答案:B考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià);實(shí)驗(yàn)裝置綜合.分析:A.乙醇和氯化鈉溶液,互溶,不分層;B.水的沸點(diǎn)較低;C.碘易溶于四氯化碳,互溶;D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng).解答:解:A.乙醇和氯化鈉溶液,互溶,不分層,則不能利用圖中分液裝置分離,故A錯(cuò)誤;B.水的沸點(diǎn)較低,則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl,獲得水,故B正確;C.碘易溶于四氯化碳,互溶,不能利用圖中過(guò)濾法分離,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng),則圖中裝置不能除雜,應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤;故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,題目難度不大3.下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是()A.氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑,但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存B.氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)C.可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D.氯氣有毒,它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈參考答案:B解析:在通常狀況下,干燥的液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn),所以A是正確的。氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài),所以B選項(xiàng)不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑,因?yàn)槁葰鈿怏w呈酸性,不宜選用堿性干燥劑,如堿石灰等,常選用酸性或中性干燥劑,如:濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等,因此C選項(xiàng)是正確的。氯氣有毒,對(duì)人體有害,可以用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭(zhēng)中。答案:4.(8分)下圖是探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
。如果一電極質(zhì)量減輕5.4g,則另一極放出氣體的體積為
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,氫氣為燃料,采用KOH溶液為電解液;則氫氣應(yīng)通入
極(填a或b,下同),電子從
極流出。a極發(fā)生電極反應(yīng)式為:_____________________________。參考答案:(8分)(1)Al-3e-=Al3+(2分)
6.72L(2分)
(2)(2)b
b(共2分,各1分)
O2+2H2O+4e-=4OH-
(2分)略5.元素X核電荷數(shù)為a,它的陽(yáng)離子X(jué)m+與Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同,則元素Y的核電荷數(shù)為(
)A.m+n+a
B.m-n-a
C.m+n-a
D.a(chǎn)-m-n參考答案:D略6.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是A、鐵與CuSO4溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液,溶液變紅B、FeCl2既有氧化性又有還原性C、除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,可通入氯氣D、補(bǔ)鐵保健品中,含有+3價(jià)的鐵元素參考答案:B7.已知(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)?H1=akJ·(2)2H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H2=bkJ·(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H3=ckJ·(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H4=dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A.a(chǎn)<c<0
B.b>d>0
C.2a=b<0D.2c=d>0參考答案:C8.把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,并均加水稀釋到50mL,此時(shí)X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最大的是()A.20mL3mol/L
B.25mL2mol/LC.10mL4mol/L
D.10mL2mol/L參考答案:A解析A中X的物質(zhì)的量最大,稀釋到50mL,X的物質(zhì)的量濃度最大。9.在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是A.1.6mol
B.2.8mol
C.3.2mol
D.3.6mol參考答案:C略10.鈁(Fr)元素在周期表中位于第七周期,第IA族,根據(jù)鈁在周期表中的位置推測(cè)其性質(zhì),其中錯(cuò)誤的是A.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低
B.其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng)C.其原子半徑在同一主族中是最大的
D.在空氣中燃燒只能生成Fr2O參考答案:DA.堿金屬元素的單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增熔點(diǎn)降低,因此其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低,A正確;B.同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性很強(qiáng),B正確;C.同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則其原子半徑在同一主族中是最大的,C正確;D.Fr的金屬性很強(qiáng),在空氣中燃燒能生成多種氧化物,D錯(cuò)誤,答案選D。11.用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制80mL1mol·L-1的稀硫酸?,F(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到):①100mL量筒
②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管
⑦玻璃棒
⑧80mL容量瓶按使用儀器的先后順序排列正確的是()A.④③⑦⑧⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑧⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案:D實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL容量瓶,所用容量瓶應(yīng)為100mL,計(jì)算出需要濃硫酸的體積約為5mL,應(yīng)用10mL量筒量取,不用托盤(pán)天平稱(chēng)量,根據(jù)配制步驟,計(jì)算→量取→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻,按使用儀器的先后順序排列正確的是D。12.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉
Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案:D13.純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小,為了加快鋅的溶解和放出H2的速率,并且使產(chǎn)生H2的量不變,當(dāng)稀H2SO4過(guò)量時(shí),可向其中加少量()A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.銅 D.鎂條參考答案:C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理;化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】為加快反應(yīng)速率,可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使其構(gòu)成原電池的方法,注意不能影響氫氣的產(chǎn)量.【解答】解:A.向硫酸中加入少量硫酸銅溶液,鋅和銅離子反應(yīng)生成銅,銅、鋅和稀硫酸能構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率,但影響氫氣的產(chǎn)量,故A錯(cuò)誤;B.向硫酸溶液中加入硫酸鋅,硫酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;C.向硫酸溶液中加入銅,銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率且不影響氫氣的產(chǎn)量,故C正確;D.向硫酸溶液中加入鎂條,鋅、鎂和稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,但鎂也和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,所以影響氫氣產(chǎn)量,故D錯(cuò)誤;故選C.14.下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是()A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí),硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)參考答案:CA.晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似,它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體,故A正確;B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,故B正確;C.硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.硅與氫氣在加熱時(shí)生成硅烷,與氯氣加熱生成四氯化硅,所以加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng),故D正確;故選C。15.(6分)某飽和鏈烴的含氧衍生物,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的38倍。1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉完全反應(yīng),生成1mol氫氣。該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為
,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
或
。參考答案:略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題:(1)氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖中的___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其接口連接順序?yàn)閍→___(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應(yīng)的化學(xué)方程式____將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開(kāi)K2③____④_____參考答案:(1)①A
②d→c→f→e→i(或d→c→f→e→d→c→i)
(2)①紅棕色氣體逐漸變淺
②
③Z中的NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象
④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管的壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①在實(shí)驗(yàn)室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣,選擇A作為發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;②由于氨氣的密度小于空氣,所以收集氨氣的方法為向下排空氣法,制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去,多余的氨氣不能排放到空氣中,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,由于氨極易溶于水,所以可以用水處理多余的氨氣,但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其接口連接順序?yàn)閍→d→c→f→e→i(或a→d→c→f→e→d→c→i);(2)氨氣與二氧化氮反應(yīng),生成氮?dú)夂退?,NO2是紅棕色的,當(dāng)和NH3反應(yīng)后生成無(wú)色的N2,紅棕色逐漸變淺;反應(yīng)結(jié)束后,根據(jù)方程式,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,所以當(dāng)注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫時(shí),由于體積不變,所以壓強(qiáng)降低,Z中的NaOH溶液會(huì)倒吸入Y中。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(9分)
(1)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O(用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)
氧化劑是_____________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
(2)______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子,其質(zhì)量為_(kāi)______。
(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:
___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
(4)Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)
若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。
參考答案:(9分)
(1)略,K2Cr2O7,3:2。
(3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)
(4)0.05;0.9g;
(5)22.4(2分)略18.(9分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì),填空時(shí)可以用帶字母的分式表示。⑴該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為_(kāi)____________________⑵如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng),則鹽酸的濃度為_(kāi)________________mol·L-1⑶如鹽酸過(guò)量,生成CO2體積為_(kāi)_______________________L⑷如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計(jì)算生成CO2的體積,還需要知道________________________________________⑸若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合,則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是______________________________________參考答案:⑴84:100(2分)
⑵
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