山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉(xiāng)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市南街街道辦事處堯鄉(xiāng)學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.1L某混合溶液，只可能含有下表中的若干種離子：

可能大量含有的陽離子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中加入鹽酸有沉淀生成B．原溶液中一定含有Cl－和Br－C．反應(yīng)最后得到的沉淀只有Fe（OH）3D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有NaAlO2參考答案：C略2.有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是

(

)

X

Y

Z

A．原子半徑大小為：Y>Z>XB．Y與Z形成的化合物是離子化合物C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素D．若Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則Y元素的最高價(jià)氧化物具有兩性參考答案：A略3.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol；

H2O(g)==

H2O(l)

ΔH＝－Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（）A．4Q1+0.5Q2

B．4Q1+Q2+10Q3

C．4Q1+2Q2

D．4Q1+0.5Q2+9Q3參考答案：D略4.在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量是()A．14.6g

B．7.3gC．3.65g

D．0.73g參考答案：B略5.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB

Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D

原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X參考答案：答案：AD6.綜合下圖判斷，下列正確的說法是

A．裝置I和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe—2e-＝Fe2+

B．裝置I和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-＝4OH-

C．裝置I和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大參考答案：D略7.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c（I3－）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq）的△H＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大參考答案：C略9.下列各物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（

）

A．水煤氣、鋁熱劑

B．硫酸銅晶體、漂白粉

C．鹽酸、液氯

D．玻璃、含F(xiàn)e為70%的氧化鐵參考答案：B略10.如右圖所示是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y可能是（

）①X：H2S，Y：濃H2SO4②X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：飽和NaHCO3溶液A．③和④

B．②和④

C．①和②

D．②和③參考答案：B略11.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2參考答案：C略12.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略13.下列指定微粒個(gè)數(shù)比為2∶1的是（）

A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子參考答案：答案：A14.下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

B.用漂白液殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

D.用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果參考答案：CA．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。15.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備(1)用A裝置制SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(2)用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點(diǎn)的是

。(3)將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實(shí)驗(yàn)。II．測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是

、

。(填序號)①KMnO4溶液

②飽和NaHSO3溶液

③飽和Na2CO3溶液

④飽和NaHCO3溶液(5)若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量簡內(nèi)液體體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則SO2的體積分?jǐn)?shù)是

。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達(dá)到脫硫目的。寫出SO2與FeCl3溶液參與反應(yīng)過程的離子方程式

。(7)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)

、洗滌、

、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是

。參考答案：I.（1）Cu+H2SO4（濃）

CuSO4+H2O+SO2↑

（2）可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

II．（4）①

④

（5）%

（6）2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+

（7）過濾

干燥

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）X、Y、Z三種元素，X與氫能形成氣態(tài)XH4，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，且X與Y能形成XY2型化合物。Y的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，在Y的氫化物中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%，Z是最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)的酸。（1）X元素所形成的同素異形體中硬度最大的是

（填名稱），它屬于

晶體。（2）Y的氫化物屬于

晶體，它的電子式是

。（3）Z元素位于周期表第

周期第

族，它的氫化物是

（填“極性”或“非極性”）分子。（4）X與Z形成的化合物其分子的空間構(gòu)型是

，它的晶體屬于

晶體。參考答案：（1）金剛石

原子

（2）分子

H：O：H（3）三

ⅦA

極性

（4）正四面體

分子18.（16分）（1）下列關(guān)于化合物I的說法，正確的是

．A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．遇FeCl3溶液可能顯紫色C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol化合物I最多能與3molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)獲得，Ⅳ不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，寫出由Ⅳ制備Ⅱ的化學(xué)方程式

．（注明反應(yīng)條件）（3）化合物Ⅲ與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物Ⅴ，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

．其反應(yīng)類型為

．（4）對二甲苯是化學(xué)工業(yè)的一種重要原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的反應(yīng)，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

．（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅵ和Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

．

參考答案：（1）ABC；（2）；（3）；酯化反應(yīng)；（4）；（5）；．

考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）A．羥基和雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化；B．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；C．酚能和溴發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．能和NaOH反應(yīng)的為酚羥基、羧基、酯基；（2）鹵代烴和醇類物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)，Ⅳ不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明Ⅳ不是醇類，所以Ⅳ是鹵代烴；（3）化合物Ⅲ含羧基，能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)；（4）根據(jù)題給信息，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，且原子利用率為100%，相當(dāng)于H和CO2組成﹣COOH連在苯環(huán)上；（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個(gè)CH2O，并且均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵．解答：解：（1）A．羥基和雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，該分子中含羥基和雙鍵，故A正確；B．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，該物質(zhì)中含有酚羥基，所以能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C．酚能和溴發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)中含有酚羥基和碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；D．能和NaOH反應(yīng)的為酚羥基、羧基、酯基，酚羥基的鄰對位有需3mol氫氧化鈉，羧基需1mol氫氧化鈉，酯基需1mol氫氧化鈉，1mol化合物I最多能與5molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（2）鹵代烴和醇類物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)，Ⅳ不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明Ⅳ不是醇類，所以Ⅳ是鹵代烴，由Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式可知Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為：；Ⅳ制備Ⅱ的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（3）化合物Ⅲ含兩個(gè)羧基，能和過量的甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成兩個(gè)酯基，Ⅴ結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；酯化反應(yīng)；

（4）根據(jù)題給信息，CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，且原子利用率為100%，相當(dāng)于H和CO2組成﹣COOH連在苯環(huán)上，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：；，故答案為：；

（5）的分子式為C8H6，比C9H8O少一個(gè)CH2O，并且均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：、；故答案為：；．點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道有機(jī)反應(yīng)中斷鍵、成鍵方式，并結(jié)合題給信息分析解答，題目難度較大．

19.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標(biāo)號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導(dǎo)電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個(gè)晶胞中含有______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個(gè)等邊三角形，晶體硼每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共用，則此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)點(diǎn)，且晶體硼中有20個(gè)這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點(diǎn)有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰3個(gè)氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子。（5）具有相同價(jià)電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個(gè)配位鍵。（6）根據(jù)金剛石結(jié)