山西省臨汾市曲沃縣史村鎮(zhèn)中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析

山西省臨汾市曲沃縣史村鎮(zhèn)中學2021年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（

）

A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3

D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑參考答案：C略2.等質(zhì)量的單質(zhì)A和化合物B分別和足量水反應產(chǎn)生C、D兩種氣體單質(zhì)。一定條件下，產(chǎn)生的C和D兩種氣體單質(zhì)恰好可完全反應，則下列判斷中正確的是A．A和B的摩爾質(zhì)量相同B．組成A、B的元素均為短周期元素C．等質(zhì)量的A和B所含的質(zhì)子數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的A和B與足量水反應產(chǎn)生的氣體體積比為(同溫同壓下)為2：1參考答案：C3.當前,食品保質(zhì)期”失真”問題,正成為食品安全最突出的隱患之一。特別是2011年中秋節(jié)前后,湖南瀏陽市某食品廠用”藥水”涂改生產(chǎn)日期一案更是引起了人們的廣泛關注。目前,一種新型化學食品標簽——時間—溫度指示器(TimeTemperatureIndicators,簡稱TTIs)正悄然進入食品包裝之中。這種標簽通過運用化學原理及方法對食品的儲存時間和溫度做出顯示,供商家和消費者參考選擇,解決了消費者對食品新鮮度的疑問。下列說法錯誤的是

(

)A.這種標簽是根據(jù)溫度和時間影響化學反應速率的因素來設計的B.食品變質(zhì)腐爛的本質(zhì)就是食品發(fā)生了化學反應C.該標簽不能長期保存,只能隨包裝袋使用量而同時生產(chǎn)D.TTIs內(nèi)物質(zhì)之間的反應必有顏色或狀態(tài)的變化(或外加指示劑)用來指示食品是否變質(zhì)參考答案：

C略4.（14分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下（部分產(chǎn)物已略去）：（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是

周期

族，寫出A與B溶液反應的化學方程式

。（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，寫出E與F反應的離子方程式

。（3）B的電子式為__________，其中的化學鍵為______________。用電子式表示M的形成過程

。（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN—）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應的離子反應方程式

。參考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)（2）（1分）；2H++SiO32－=H2SiO3↓(寫H4SiO4也正確)（2分）

（3）（1分）；離子鍵和極性鍵（共價鍵也正確）（2分）；（2分）

（4）5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（2分）

略5.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）參考答案：C考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關系；B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關系；C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大??；D．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A﹣）+c（HA）的大?。獯穑航猓篈．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較小，則c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D．混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正確；故選C．點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．

6.下列敘述正確的是

（

）

A．相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導電性強，說明酸性HA>HB

B．氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl—

C．NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質(zhì)參考答案：D略7.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是A．反應中Na2O2是氧化劑B．Na2FeO4屬于共價化合物C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：A略8.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑[C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：A略9.下列敘述正確的是（

）A.2—甲基丁烷也稱為異丁烷B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）C.等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應能制得純凈的一氯甲烷D.葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同參考答案：B【詳解】A．2-甲基丁烷含5個C，則2-甲基丁烷也稱異戊烷，故A錯誤；B．丙烷只有2種H，一氯代烴有2種，判斷二氯代烴時一氯定位、另一氯轉(zhuǎn)位，則分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，共4種，故B正確；C．光照下取代反應為鏈鎖反應，等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應可得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，故C錯誤；D．葡萄糖是單糖不水解，油脂和蛋白質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物也不同，故D錯誤；故答案為B。

10.下列說法正確的是（）A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg碳所含的原子個數(shù)D．若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況參考答案：B解：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg12C碳所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B．11.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是①2.24L氨氣含有NA個電子，②1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子，③精煉銅，

若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g，④標準狀況下，22.4L空氣含有NA個分子，⑤過氧化鈉與水反應，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略12.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是（

）選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略13.（2014?延邊州模擬）甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（）A．9種B．10種C．12種D．15種參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據(jù)此解題．解答：解：若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有、、，共10種．故選B．點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．14.下列粒子在相應條件下可大量共存的是

A．常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2

B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略15.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Na2O2是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產(chǎn)物。

【實驗步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器。【實驗現(xiàn)象】A裝置中發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用

，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

。（5）將裝置A中充分反應后所得產(chǎn)物溶于適量水中。①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學式）。②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（6）寫出Na2O2的一種重要用途

.參考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少寫一種扣1分，多些、錯寫無分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作為O2的來源（其他答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，且前者影響更大。（1）二氧化碳的電子式為______________。（2）25℃、101Kpa下，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為：__________________________________。（3）CH4和CO2反應可以生成價值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4molCH4和6molCO2發(fā)生反應如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質(zhì)的量為1mol。①計算此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。②下列各項不能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是_________。A.容器中的壓強恒定

BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定C.容器中氣體的密度恒定

D.CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定

（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負極反應式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）（5）科學家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點時，C2H4的體積分數(shù)為_______％。③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有___________________。參考答案：(1)

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-890.24kJ·mol-1

(3)108(mol·L-1)2

C

(4)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

1:2

(5)隨溫度升高，催化劑的催化效率（或活性）降低

5.88

低溫高壓及時移走生成物【詳解】(1)二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，其電子式為；(2)1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.64kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55.64kJ=890.24kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.24kJ?mol-1；(3)①向2L密閉容器中通入4molCH4和6molCO2發(fā)生反應如下：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷物質(zhì)的量為1mol，列三段式：

平衡常數(shù)K=(mol?L-1)2=108(mol?L-1)2；

②A．反應前后氣體體積變化，容器中的壓強恒定說明反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.CH4的轉(zhuǎn)化率恒定是平衡標志，故B不選；C.反應前后氣體質(zhì)量和體積不變，容器中氣體的密度始終恒定，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C選；D．CH4與CO反應的物質(zhì)的量之比1：2，CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定，能說明正逆反應速率相同，故D不選；故答案為C；(4)甲烷-空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池負極甲烷失電子發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)為堿性，所以生成碳酸鹽，負極反應式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O；設甲烷和氫氣質(zhì)量為16g，則根據(jù)電極反應計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可得到能量密度之比，根據(jù)方程式CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O，16g甲烷燃燒電子轉(zhuǎn)移8mol，根據(jù)方程式H2-2e-=2H+，16g氫氣物質(zhì)的量8mol，電子轉(zhuǎn)移16mol，所以相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為8：16=1：2；(5)①化學反應速率隨溫度的升高而加快，但溫度過高催化劑的催化效率降低，所以v(M)有可能大于v(N)；

②設開始投料n(H2)為4mol，則n(CO2)為1mol，在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的n(CO2)=0.5mol，剩余的n(CO2)=0.5mol，根據(jù)方程式6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，可知轉(zhuǎn)化的n(H2)=1.5mol，剩余的n(H2)=2.5mol，生成的n(CH2=CH2)=0.25mol，生成的n(H2O)=1mol，所以氫氣的體積分數(shù)為×100%=5.88%；③溫度升高二氧化碳轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應為放熱反應，故降低溫度可使平衡右移增大乙烯產(chǎn)率；該反應為壓強減小的反應，故增大壓強可使平衡右移增大乙烯產(chǎn)率；及時移走生成物也可使平衡右移增大乙烯產(chǎn)率。18.（10分）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示，則M元素位于周期表的第______族。II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第_______族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是：______，理由是：________________________________________________________________________