山西省臨汾市李堡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市李堡中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足濃鹽酸反應(yīng)（必要時可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是A．

B．

C．

D．參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中元素的原子獲得的電子數(shù)目越多，則產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量就越多。A.KMnO4每1mol會得到5mol的電子；B.MnO2每1mol會得到2mol的電子；C.KClO3每1mol會得到5mol的電子；D.NaClO每1mol會得到2mol的電子；所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目最多的是KMnO4、KClO3；由于KClO3反應(yīng)時氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是氯氣，因此當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等時產(chǎn)生的氯氣KClO3多，故選項是C。2.下列離子方程式表達的反應(yīng)事實正確的是

（

）

A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+

2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++So42－

BaSO4↓

C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸：CO32-+2H+

CO2↑十H2O

D．含0.4molFeBr2溶液與0.4mol的Cl2恰好完全反應(yīng)：2Fe2++2Br一十2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－參考答案：D略3.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1～100nm，1nm=10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略4.已知以下反應(yīng)可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3+O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反應(yīng)，則體積比可能是A.2:4:1

B.2:1:2

C.l:1:1

D,l;4:3參考答案：A設(shè)NO2、NH3、O2的體積比為x:y:z，三者恰好反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒，4x＋4z＝3y，將選項的數(shù)值逐個代入，只有A選項符合。5.固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度C．若實線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是：K2＞K＞K1D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)參考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低溫條件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，故A正確；B、對于可逆反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，由圖可知，曲線Ⅰ最先到達平衡，平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，故改變條件應(yīng)增大反應(yīng)速率且平衡向逆反應(yīng)移動，可以采取的措施為升高溫度，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C錯誤；D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，故D正確．故選：C．6.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略7.下列敘述中，正確的是（

）

A．金剛石是碳的一種同位素

B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

C．離子化合物均屬于強電解質(zhì)，都易溶于水

D．離子鍵、共價鍵都屬于靜電作用參考答案：答案：D8.根據(jù)元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M+與R2-核外電子．層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：略9.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：下列敘述錯誤的是A.苯氧乙酸中的所有碳原子一定在同一個平面上

B．菠蘿酯的分子式為C11H12O3C．步驟⑵中烯丙醇(CH2=CHCH2OH)的核磁共振氫譜上有三種類型的氫原子吸收峰D．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

參考答案：AC10.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是：

A．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1

B．將足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的離子方程式，

3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+

C．電解稀硫酸不可能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

D．1000℃時，Na2SO4與H2發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

△H﹥0，反應(yīng)達到平衡后，將體系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移動參考答案：B略11.參考答案：D12.下列各選項中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是選項甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2

參考答案：A13.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是（

）A．原子半徑Y(jié)>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．Y、Z的最高正價與最低負(fù)價絕對值之和均為8參考答案：D略14.如右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

參考答案：B略15.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列對文獻中記載的化學(xué)研究成果解讀錯誤的是A.《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”其“曾青”是銅鹽B.《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”?！耙詿茝?fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法也適用于分離KNO3和NaClC.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為

用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D.《本草經(jīng)集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，該方法利用了焰色反應(yīng)參考答案：BA．曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項A正確；B、《本草綱目》中記載了燒酒的制造工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”?！耙詿茝?fù)燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法是蒸餾，但分離KNO3和NaCl必須用重結(jié)晶，不符合，選項B錯誤；C．石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，選項C正確；D、利用了鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色進行區(qū)分鉀鹽和鈉鹽，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是

,肯定不存在的離子是

(3)尚待檢驗的離子是

,

其檢驗方法

參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag＋、Mg2＋（2）AlO、CO；

Ba2＋、SO（3）Na＋、K＋、SO；通過焰色反應(yīng)可檢驗Na＋、K＋是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。圖M2－7是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：圖M2－7

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水制得體積為1L的溶液。(1)160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是__________________(用文字說明)。(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(選填序號)。A．將SO2氧化成SO3，增強酸性B．稀釋ClO2以防止爆炸C．將NaClO3還原成ClO2(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是__________________________。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__________________________。(5)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是________(選填序號)。A．蒸餾B．蒸發(fā)C．灼燒D．過濾E．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是________(填操作名稱)。參考答案：(16分)(1)4(1分)溶液的密度(2分)(2)B(2分)(3)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋O2↑＋H2O(3分)防止H2O2受熱分解(2分)(4)連續(xù)測定溶液的pH(2分)(5)BED(2分)重結(jié)晶(2分)略18.現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可用帶字母的式子表示，可不化簡)(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為__________。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為__________mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積是__________L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道__________________。參考答案：略19.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）。回答下列問題：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學(xué)式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉

②硫酸鋁和氨水

③硫酸鋅和氫氧化鈉

④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水