山西省臨汾市蘇堡中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市蘇堡中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B2.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

（

）

A．Na-2SiO3

B．Na-2CO3、Na-2SiO3

C．Na-2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略3.對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是A．不可能是氧化還原反應(yīng)

B．只能是復(fù)分解反應(yīng)C．可能是化合反應(yīng)

D．不可能是置換反應(yīng)參考答案：C4.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙

參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減?。籅．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數(shù)增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞丁＞戊，故A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性：甲＜丙，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞?。疚?，甲＜丙，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)元素周期表的整體把握．5.下列離子方程式正確的是（

）A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A試題分析：A、OH－先和Al3+反應(yīng)生成沉淀，再和銨根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2

物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，A正確；B、FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O，B錯(cuò)誤；C、用CH3COOH溶解CaCO3的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D、電解MgCl2水溶液的離子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，D錯(cuò)誤。答案選A。6.下列敘述正確的是

A．濃度均為0.2mol·L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，混合液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(0H-)>c(H+)

B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3c00一四種離子的某溶液中可能存在：

c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C．pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中：

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低參考答案：B略7.下列說法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實(shí)驗(yàn)中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時(shí)停止加熱C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略8.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol／LHCN溶液與bmol／LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），則a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）參考答案：A略9.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D

本題主要通過對(duì)除雜方法的正誤判斷，考查有關(guān)元素及化合物的性質(zhì)。CO、O2混合氣通灼熱Cu網(wǎng)發(fā)生反應(yīng)：O2+2Cu2CuO，CO+CuOCu+CO2，使CO中混有CO2，A不正確；由于NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正確；苯酚雖與濃溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚與溴皆易溶于苯，故C不正確；H2O2與FeCl2發(fā)生反應(yīng)：2H++2Fe2++H2O2====2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而過量的H2O2易分解：2H2O2====2H2O+O2↑，不引入新的雜質(zhì)，D正確。10.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是

（

）A．原合金質(zhì)量為0.92g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中V2為60mL

D．圖中m值為1.56g【知識(shí)點(diǎn)】鈉鋁及其化合物的性質(zhì)C1

C2參考答案：D

解析：反應(yīng)后得到20mLpH＝14的溶液，所以n(OH-)=0.02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，故C錯(cuò)誤；繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉鹽酸的體積是40ml-20ml=20mL，溶解Al(OH)3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL，Al(OH)3為0.02mol，則m為1.56g，故D正確。原混合物中含有Al為0.54g，當(dāng)鹽酸加100mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n(Cl-)=0.1mol，n(Al3+)=0.02mol，所以n(Na+)=0.04mol。所以原混合物中有Na為0.04mol，質(zhì)量為0.92g，所以原混合物的質(zhì)量為0.92g+0.54g=1.46g。故A錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.04mol/2+0.02mol×1.5=0.05mol，體積1120mL，故B錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了鈉鋁及其化合物的性質(zhì)，清楚過程中依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是關(guān)鍵。11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OH

B．中子數(shù)為21的鉀原子：C．NH3的電子式：

D．N3—的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B12.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯(cuò)誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．13.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則a可能是()①C

②N2

③S

④F2A．只有①和③

B．只有④C．①②③

D．①②③④參考答案：C略14.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略15.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A.放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極

B.充電時(shí)陰極附遷的pH會(huì)降低C.理論上負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g

D.放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動(dòng)，即K＋放電時(shí)向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即充電時(shí)的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應(yīng)式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負(fù)極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時(shí)，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個(gè)溶液質(zhì)量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負(fù)極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定（1）在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；其中“洗滌”的具體操作是

。（2）裝置E中堿石灰的作用

（3）實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)

b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。正確的順序是

（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行步驟

，將使測(cè)量結(jié)果偏低。（4）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；參考答案：（1）過濾，在過濾器中用玻璃棒引流添加蒸餾水浸沒濾渣，靜置，如此重復(fù)2-3次。（2）防止空氣中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：答案：（1）5

2

16

10

2

8

（2）①0.005

②無色

紫紅色

0.004

③21%

64%。

18.(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除