山西省臨汾市陶寺中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省臨汾市陶寺中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應（1）→（4），可以判斷下列4個物質(zhì)的氧化性由強到弱的正確順序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

參考答案：B略2.某無色溶液與NH4HCO3反應能放出氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（）A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－

B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋

D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋參考答案：答案：C3.下列化學用語正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．氯化氫的電子式：C．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式：H2O═H++OH﹣參考答案：C【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【專題】化學用語專題．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，結(jié)構(gòu)簡式中需要標出官能團結(jié)構(gòu)；B．氯化氫為共價化合物，其分子中不存在陰陽離子；C．鎂原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=12，最外層含有2個電子；D．水部分電離，應該用可逆號．【解答】解：A．C2H4O2為乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，故A錯誤；B．HCl為共價化合物，其電子式為，故B錯誤；C．鎂原子的核電荷數(shù)為12，最外層含有2個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．水的電離程度極小，其電離方程式應該用可逆號，正確的電離方程式為：H2OH++OH﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．4.在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：、、、、、、，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含離子(不包括)有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B5.固體電解質(zhì)是具有與強電解質(zhì)水溶液的導電性相當?shù)囊活悷o機固體。這類固體通過其中的離子遷移進行電荷傳遞，因此又稱為固體離子導體。目前固體電解質(zhì)在制造全固態(tài)電池及其它傳感器、探測器等方面的應用日益廣泛。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，室溫導電率達0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學氣敏傳感器，下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過聚四氟乙烯薄膜，由電池電動勢變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列變化肯定沒有發(fā)生的是A．I2+2Rb++2e-=2RbI

B．I2+2Ag++2e-=2AgIC．Ag－e-=Ag+

D．4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2參考答案：A略6.（2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115～125℃,反應裝置如下圖。下列對該實驗的描述錯誤的是(

)A.不能用水浴加熱B.長玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C酯化反應的條件是直接加熱,A項正確。長導管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項錯。在可逆反應中，增加一種反應物濃度可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，D項正確。7.（2006·重慶卷）12.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如題圖所示。下列敘述正確的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：A利尿酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C14H14Cl2O4。利尿酸分子里苯環(huán)上6個C原子及與之相連的2個Cl原子、1個C原子、1個O原子、2個H原子（共12個原子）一定處于同一平面上。1mol利尿酸能和5molH2發(fā)生加成反應，注意－COOH中的C＝O不能和H-2加成。利尿酸分子里苯環(huán)上沒有－OH，不能與FeCl3發(fā)生酚類物質(zhì)特有的顯色反應。

8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：A略9.pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)的取值范圍為2＜a＜4B．HA溶液加熱時，溶液酸性增強C．與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7D．HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：CpH＝2的弱酸稀釋100倍，稀釋過程中HA電離程度增大，因此稀釋后溶液中10－4mol/L＜c(H＋)＜10－2mol/L，A對；HA溶液加熱，電離程度增大，溶液酸性增強，B對；與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，得到HA和NaA的混合溶液，溶液顯酸性，C錯；HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，得到NaA溶液，由于A－水解溶液顯堿性，離子濃度：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D對。10.右圖是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述不正確的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中品紅溶液褪色C．③中石蕊溶液變紅色D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色參考答案：略11.在pH=0的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．A13+、Zn2+、Cl一、NO3一

B．Fe2+、Cu2+、NO3一、SO42一C．K+、Mg2+、Cl一、CO32－

D．Mg2+、Ca2+、NO3－、AIO3－參考答案：答案：A12.測定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO參考答案：C略13.（2010·福建卷）9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

參考答案：C本題考察考生對常見元素及其化合物知識的掌握情況，可用代入法，即把各選項中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應可以生成金剛石和碳酸鈉。14.下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A.將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C.物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH的物質(zhì)的量濃度D.相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量參考答案：C15.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中．（1）寫出A中反應的化學方程式____________________．（2）觀察到A中的現(xiàn)象是________________________________________________．（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是____________________，寫出有關(guān)的化學方程式____________________________．（4）C中盛放CCl4的作用是____________________．（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入________，現(xiàn)象是________．參考答案：（2）反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O（或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O）（4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5）石蕊試液溶液變紅色（其他合理答案都對）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2和SiO2晶體用途各舉一例

參考答案：（1）1s22s22p63s23p2

O＞C＞Si（2）sp3

共價鍵（3）人工降雨

光導纖維略18.（12分）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是

______

。⑵有A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是____

。（填字母）

a．b．c．d．⑶在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是______

。（填字母）a．

b．

c．

d．⑷F的結(jié)構(gòu)簡式___

。⑸D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是______

。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是______

。參考答案：答案：⑴酚類化合物易被空氣中的O2氧化

⑵a

⑶ac⑷⑸

或解析：⑴A中含有酚羥基，屬于酚類化合物。暴露在空氣中變質(zhì)的原因是因為其被空氣中的O2氧化了；⑵由A到B的反應其實就是硝基取代酚類化合物鄰、對位上的氫，因此答案應選（a）。⑶手性碳原子就是該碳原子四條鍵連有四個不同的原子或原子團。觀察備選答案只能選擇（a）、（c）。⑷應該不難確定F至G的反應屬于酯的水解，H+的作用是將羧基恢復，在此整個反應中碳個數(shù)及碳骨架不會改變，因此由G的結(jié)構(gòu)即可確定F的結(jié)構(gòu)應該是：

，C到D的過程其實就是—CN轉(zhuǎn)化為—COOH的過程，所以，D應為，D的同分異構(gòu)體H既然是一種α-氨基酸，又可以被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，所以H的結(jié)構(gòu)簡式是只能是：，由H通過肽鍵連接而成的高聚物L即可確立為

。

19.X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是

；Z所在周期中第一電離能最大的元素是

。（2）XY2－離子的立體構(gòu)型是

；R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是

。（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是 。（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是

。參考答案：（每空2分）（1）1s22s22p4

Cl（2）V形

O（3）2：1（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素。（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。（2）NO2-離子中心N原子孤電子對=（5+1—2×2）÷2=1，