山西省臨汾市霍州煤電集團(tuán)第二中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市霍州煤電集團(tuán)第二中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是

（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)形式

C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物

參考答案：C略2.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量參考答案：C解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，討論：（1）若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，所以氫氣相等1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為1：3（3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過(guò)量而對(duì)于堿不足鋁過(guò)量，故選C．3.屬于電解質(zhì)的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖參考答案：B【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以碳酸鈉是電解質(zhì)，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小207gD.氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源參考答案：C試題分析：A、干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；B、在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，故B正確；C、鉛蓄電池工作過(guò)程中，硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，故C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；答案為C。5.膠體和其它分散系（溶液、濁液）的本質(zhì)區(qū)別是（

）。A．分散質(zhì)粒子的大小

B．是不是一種穩(wěn)定的體系C．會(huì)不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．粒子有沒(méi)有帶電荷參考答案：A略6.能與Na反應(yīng)放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是A．CH2=CH—COOH

B．CH2=CH—CH2OH

C．CH2=CH—CH3

D．CH2=CH—COOCH3參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容

（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4）參考答案：D略8.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸增強(qiáng)B．化合價(jià)逐漸升高C．失電子能力逐漸減弱D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：A【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì)．【分析】A．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，失去電子能力依次增強(qiáng)；B．同主族原子最外層電子數(shù)相同，化合價(jià)相同；C．原子半徑越大，最外層電子數(shù)少，越容易失去電子；D．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)．【解答】解：A．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)，故A正確；B．堿金屬，從上到下電子層增多，半徑依次增大，最外層電子數(shù)相同，化合價(jià)都是+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．從上到下，堿金屬原子半徑依次增大，失去電子能力依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．堿金屬?gòu)纳系较陆饘傩砸来卧鰪?qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A．9.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.鈉與水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.CaCO3與稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+參考答案：AA.鈉與水生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正確；B.碳酸鈣難溶，CaCO3與稀鹽酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤；C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液與Fe反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯(cuò)誤，答案選A。10.人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A．酸性B．堿性

C．還原性

D．氧化性參考答案：C略11.制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（

）A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)

B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)C．乙烯和HCl加成反應(yīng)

D．乙烷和HCl作用參考答案：C略12.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6種離子中的3種，

已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32參考答案：D略13.已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是A

B

C

D參考答案：D略14.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說(shuō)法正確的是A.蒸餾燒瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B.實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水應(yīng)從a進(jìn)入，從b流出C.錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D.該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl2參考答案：AA．為防止暴沸，蒸餾燒瓶需加入少量沸石，故A正確；B．冷凝管內(nèi)冷卻水的流向，應(yīng)該是低進(jìn)高出，即從b進(jìn)入，從a流出，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)蒸餾，錐形瓶中能收集到純凈的蒸餾水，故C錯(cuò)誤；D．該裝置只可用于分離海水中的水和無(wú)機(jī)鹽，不能將NaCl和MgCl2分離，故D錯(cuò)誤，答案為A。15.關(guān)于元素周期表，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．1869年俄國(guó)門捷列夫總結(jié)出了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

B．元素周期表有7個(gè)周期和16個(gè)族

C．元素周期表的第ⅠA族全部是金屬元素

D．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測(cè)它在元素周期表中的位置參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無(wú)水乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1

請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無(wú)水氯化鈣，分離出__________；再加入無(wú)水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（5）另一化學(xué)課外小組對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）__________。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺

(3)乙醇

蒸餾

(4)BC

(5)①增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無(wú)水醋酸鈉，需要轉(zhuǎn)化為醋酸，則該反應(yīng)中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過(guò)氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時(shí)起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無(wú)色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是上層無(wú)色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無(wú)水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，因此通過(guò)蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D．根據(jù)以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)的角度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2=2SO3(g)，經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：（1）

以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率；(2)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量。參考答案：略18.某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。已知該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度分別為：

[Na+]=amol/L，[SO42-]=bmol/L，則[Mg2+]=

mol/L參考答案：

mol/L

19.由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競(jìng)賽自行車車架等?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并放出氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH

溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算:(1)合金中Al的質(zhì)量。(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）5.4g（2）4.0mol/L(3)0.8mol/L解析：（1）鎂鋁合金樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解生成鎂離子、鋁離子，向此溶液中加入NaOH溶液，從生成沉淀圖象分析可知，氫氧化鈉體積從0-25ml時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中存在氫離子即硫酸過(guò)量，200-250mL段沉淀部分消失，發(fā)生的反應(yīng)是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由鋁元素守恒得：n(Al)=n[Al(OH)3]=(0.35-0.15)mol=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g/mol=5.4g；（2）n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=n(NaOH)=(250-200)