山西省臨汾市霍州辛置鎮(zhèn)聯合學校2021年高一化學期末試題含解析

山西省臨汾市霍州辛置鎮(zhèn)聯合學校2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是A．1∶3

B．2∶5

C．1∶4

D．2∶7參考答案：D略2.對下列物質進行的分類正確的是A、純堿、燒堿均屬于堿

B、CuSO4·5H2O屬于純凈物C、凡能電離出H＋的化合物均屬于酸

D、鹽類物質一定含有金屬陽離子參考答案：B略3.下列行為不符合“綠色化學”這一主題的是（）A．推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行B．秸稈就地焚燒，降低運輸成本C．大力發(fā)展太陽能和風力發(fā)電D．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染參考答案：B【分析】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其特點是：充分利用資源，采取的原料無毒無害；在無毒無害的條件下進行反應，減少或避免廢物向環(huán)境中排放；提高原子利用率，使原子利用率達100%，據此分析．【解答】解：A、推廣和鼓勵多使用公共交通工具出行，能減少化石燃料的燃燒，減少污染物的排放，符合綠色化學的理念，故A不選；B、秸稈就地焚燒，會造成嚴重的資源浪費和環(huán)境污染，不符合綠色化學的理念，故B選；C、太陽能和風力發(fā)電無污染，耗能少，符合綠色化學的理念，故C不選；D、對燃煤進行脫硫，能減少二氧化硫對空氣的污染，符合綠色化學的理念，故D不選．故選B．【點評】本題考查了綠色化學的理念，掌握理念的本質和要點，并于生活和生產實際相聯系是解題關鍵，難度不大．4.工業(yè)上利用氮氣與氫氣合成氨氣，關于該反應的說法正確的是（

）A.其它條件不變時，增加N2的濃度能加快反應速率B.其它條件不變時，降低體系溫度能加快反應速率C.使用催化劑不影響反應速率D.當N2和H2按體積比1:3混合時，N2和H2能100%轉化為NH3參考答案：A【詳解】A.其它條件不變時，增加N2的濃度，單位體積內分子總數增加，單位體積內活化分子數增加，反應速率加快，A正確；B.其它條件不變時，降低體系溫度，單位體積內活化分子數減小，降低化學反應速率，B錯誤；C.使用催化劑可以使化學反應速率大大加快，C錯誤；D.由于N2與H2合成氨氣的反應為可逆反應，所以無論是N2和H2按任何體積比混合時，N2和H2都不能100%轉化為NH3，D錯誤；故合理選項是A。5.下列物質間的反應不屬于離子反應的是A.CaCO3+HCl

B.NaCl+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCl2+Na2SO4參考答案：C6.下列有關敘述正確的是

A.同系物間有相似的化學性質B.同分異構體間有相同的化學性質C.分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物D.相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體參考答案：A7.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象所做的解釋正確的是()

選項實驗現象解釋A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應產生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿

參考答案：A8.相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是①分子數之比為1：1

②所含O原子數之比為2：3

③原子總數之比為3：4

④S原子數之比為1：1

⑤質子數之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A9.下表列出了除去物質中所含雜質的方法，其中錯誤的是

選項物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量的NaOH溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNaOH溶液Na2CO3加入足量的鹽酸DCu(NO3)2AgNO3加入過量的銅粉，過濾

參考答案：C【分析】A、根據二氧化碳與氫氧化鈉反應進行分析；B、根據泥沙難溶于水進行分析；C、根據碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應進行分析；D、根據銅粉與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀進行分析?！驹斀狻緼、混合氣通過氫氧化鈉后，會將二氧化碳吸收，干燥后只剩下一氧化碳，故A正確；B、溶解后，過濾可以將泥沙除去，蒸發(fā)除去水分就只剩氯化鈉晶體了，故B正確；C、碳酸鈉、氫氧化鈉都能與鹽酸反應生成氯化鈉，不能用鹽酸除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，故C錯誤；D、銅粉與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，過濾后得到硝酸銅溶液，故D正確。10.下列各組物質的溶液液不用其它試劑就可鑒別的是

（

）A、HCl

CuCl2

NaNO3

Na2SO4

B、BaCl2

Na2CO3

HCl

(NH4)2CO3C、FeCl3

HCl

NaCl

NaOH

D、Na2CO3

Na2SO4

HCl

H2SO4參考答案：C略11.在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（）A．H2

B．N2

C．Cl2

D．CO2參考答案：A解：由n==可知，氣體的摩爾質量越大，則體積越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），則體積最大的為H2，故選A．12.．在下列所示的轉化關系中，x不可能是A．S

B．Si

C．Na

D．C參考答案：略13.在下列影響化學反應速率的因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末

A、①②③

B、①②④C、①③④

D、①②③④參考答案：D14.下列變化屬于物理變化的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液褪色B．濃硝酸滴到皮膚變黃C．鈉與酒精混合有氣泡D．苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色參考答案：D15.將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl﹣濃度最大的是（

）A．10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液參考答案：D考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：電解質溶液中氯離子濃度=電解質濃度×化學式中氯離子數目，再根據n=cV計算氯離子物質的量，氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大．解答：解：A.10mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20mL0.1mol?L﹣1的氯化鈣溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30mL0.2mol?L﹣1的氯化鉀溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40mL0.25mol?L﹣1的氯化鈉溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯離子物質的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl﹣濃度越大，故選：D．點評：本題考查溶液物質的量濃度計算，比較基礎，注意電解質溶液中離子濃度與溶液體積無關二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）乙醇、乙酸分子中的官能團分別是

、

（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。（3）該反應屬于哪類反應類型

。A．加成反應

B．取代反應

C．水解反應

D．酯化反應

E．可逆反應（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。（5）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？

。（6）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現象是

；其反應方程式為

。此外，乙烯能用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：工藝一：工藝二：根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中，應采用

（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟。參考答案：（每空2分，共18分）（1）

羥基（或—OH）、

羧基（或—COOH）（2）倒吸

（3）BDE

（4）

（5）由題意知冰醋酸熔點16.6℃，因此當無水乙酸凝結成像冰一樣的晶體時，自然想到升高溫度讓其熔化，方法多多：將其放置溫度高于16.6℃的房間，或用熱毛巾握持一會兒，或將其試劑浸入溫水中。（6）溶液褪色

、、工藝二略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A的蒸氣與相同狀況下同體積氫氣的質量比是30，其分子中碳、氫的質量分數分別是40%、6.6%，其余為氧。（1）求該有機物的分子式。（2）若該有機物有水果香味，寫出其結構簡式。（3）若該有機物能與Na2CO3溶液反應，寫出其結構簡式。參考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應后，經過濾.洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451g，將沉淀與過濾鹽酸反應，得到112mLCO2氣體（標準狀況下