2020年福建省莆田市高考化學一模試卷

15184151842020年福建省莆田市高考化學一模試卷一、單選題（本大題共7小題，28.0分

下列物質的性質與應用對應關系正確的)B.C.D.

氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑干冰氣化時吸熱，可用作制冷劑鈉與水反應，可用于除去乙醇中少量的水硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑

利用如圖所示的“價類二維圖以不同角度認識含氯元素的物質的性質及其轉化關系，圖中甲辛均為含氯元素的物質。下列說法不確的C.

若要將乙需加入氧化劑丙的化學式為，為HClO

B.D.

乙既有氧化性又有還原性甲與庚不能反應生成乙

已知某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的B.C.D.

分子式能使酸性溶褪色，且是化反應1mol該質最多和加成苯環(huán)上的一氯化物有

下列實驗裝置或操作正確的

223223B.C.D.

下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的

32

23

B.

3H3H2

C.

22

D.

42

下列說法正確的

氫氧燃料電池放電時可以將化學能全部轉化為電能B.極

銅鋅硫酸原電池如

工作時，電子從鋅電極經電解流向銅電C.D.

將與N混合于密閉容器中充分反應可生，移電子數(shù)目手機上用的鋰離子電池充電時將電能轉化為化學能

A

短周期主族元素、XY的子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的子序數(shù)，由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質下列推斷正確的(B.

原子半徑：最高價氧化物對應的水化物酸性

332332C.D.

簡單陰離子的還原性：WY、組的化合物只含共價鍵二、實驗題（本大題共1小題，14.0分

硫代硫酸鈉俗“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點，性或2232高溫加熱條件下易分解。某實驗室制取大蘇打，其反應裝置及所需試劑如圖：裝A可于觀察通入

2

的速率，其中的液體最好選擇_________填號。蒸水

飽和23

溶液

飽溶液

飽溶若置堵塞使氣流不暢，則A中的現(xiàn)象。尾處理可以選擇以下裝置中的________填序號。裝C制得223

的同時產生，發(fā)生反應的化學方程式。反結束后，取C中合物水浴加熱蒸發(fā)，濾，洗滌，低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失，其具體操作_____為驗制得的產品的純度該實驗小組稱的產品配制成硫硫酸鈉溶液并用間接碘量法標定該溶液的濃度在錐形瓶中加

3

溶液并入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應

，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的32223

溶液滴定，發(fā)生反應

22223

，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號

2223

溶液體

232?382232?38223計算該產品

·的度為__________。2232三、簡答題（本大題共4小題，58.0分9.鈹是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元含、量FeS和中回收鈹和銅兩金屬的工藝流程如圖：2

、已知：Ⅰ鈹鋁元素化學性質相似；Ⅱ常下部分難溶物的溶度積常如表：難溶物

2.2

濾A的分除22

外___________填化學反應I

中，與過量鹽酸反應的化學方程式。從液C提純純加過量的氨水通過量2加過量NaOH溶加適量HCl洗過

2

，最合理的實驗步驟順序填字2

能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，寫出反Ⅱ中發(fā)反的離子方程式。用濃溶金屬硫化物，缺點是任寫一條。

23223222221222正逆濾中

L?L

，10.

逐滴加入溶調節(jié)pH可其轉變成氫化物依次分離，首先沉淀的是(填離子符號。使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH______4隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。熱學循環(huán)制氫工藝由三個反應組成222·2

；2H·

；I·22_________·2

；則：

2已反·222

，在

時1，恒容的密閉容器中同時充入1、

，到平衡時的化率為________在反應達到平衡后再向其中加

、1.0

2

和，時該反應的填“”、“”或”。一以甲醇作燃料的電池示意圖見圖。寫出該電池放電負極的電極反應式：_________________。11.

國家航天局計劃年施火星探測任務據(jù)解火星上存大量的含氮化合物學家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構成。

2222222鄰基吡的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應。鄰基吡啶中所有元素的電負性由小到大的順序________________填元素符。阿伏加德羅常數(shù)的值中含有鍵的數(shù)目為_______。一條件可以被氧化成，中N子的雜化方式為___化。2

A

為第周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為_。元周期表中的第IVA族～VIIA中部分元素的最簡單氫化物的沸點變化趨勢線如圖2，其中一個小黑點代表一種氫化物勢線a表第___族元素的簡單氫化物的沸點變化趨勢，判斷依據(jù)是____________。干是常見的分子晶體

2

在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖示晶體的熔點_填”“”或“”晶體的熔點。一嘌呤和一種吡啶的結構如圖。嘌中軌道之間的夾比大，原因_。

AA分中的鍵以用符

nm

表示其中m代參與形成鍵的原子數(shù)表參與形成大鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的鍵表示為_______?；饚r石中存在大量的氮化鎵，氮化鎵為六方晶胞，結如圖示。若該晶體密度

，晶胞參數(shù)單：，、b夾為，阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞12.

參數(shù)_______寫代數(shù)式?！包c擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應，例如銅催化的環(huán)成反應：我國科研人員利用該反應設計、合成了具有特殊結構的聚合物F并究其水解反應。合成線路如下圖所示：已知：成的反應類型是_。關和，下列說法正確的是填母。利核磁共振氫可以鑒別B和不發(fā)生消去反應

可酸性高錳酸鉀溶液檢驗中醛基生C的程中還有另一種生成物X分子式核共振氫譜顯示只有一組峰6的結構簡式_。反應的學方程式為。請據(jù)以上流程，并推測聚合物F所有特殊結構，下列關于聚合物F的構說法正確的是A.F必含

2

結中含結的構可能是是A多個碳原子的同系物H的分異構體中符合下列條件的種苯上有三個取代基能

發(fā)生顯色反應為探究連接基因對聚合反應的影響，設計了單體K，其合成路線下，寫出H、IJ結構簡式：

2232222232222【答案與析】1.

答：解：：酸與二氧化硅反應，則可用作玻璃蝕刻劑，與其弱酸性無關，故A不；干氣時吸熱，導致周圍溫度降低，則可用作制冷劑，故B選C.乙醇、水均與Na反，不能除去水，應選蒸餾法，故C不；硅鈉溶液不燃燒、不支持燃，可用作木材防火劑，與其溶解性無關，故不；故選：。A.HF酸二氧化硅反應；干氣時吸熱，導致周圍溫度降低；C.乙醇、水均與Na反；硅鈉溶液不燃燒、不支持燃．本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．2.

答：D解：本題氯及其化合物的性質，側重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，目難度不大，注意從化合價的角度分析氯元素的單質及其化合物的性質。甲～辛均為含氯元素的物質，根據(jù)圖中信息，甲為氫化物的合價價，則甲為HCl乙為單質，則乙，價氧化物，則丙，丁價氧化物，則丁l

2

，戊價的含氧酸，則戊為HClO，己為價的含氧酸，則己，庚為價正鹽，則庚含，辛為價的正鹽，則辛含；若，氯元素的化合價升高被氧化，需要加氧化劑，故A確；乙lCl元的化合價為價既可以升高也可以降低，氯氣既有氧性又有還原性，B正確；C.丙的化學式，戊為HClO，故C正；甲HCl庚含有，乙為l，與庚發(fā)生歸中反應生成氯氣，故D錯。

151821518233.

答：解：：結構簡式可知分子式

，故A正；含碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故正；個子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則該物質最多加，故錯誤；含苯環(huán)，結構不對稱，苯環(huán)有4種不同的H原，故D正．故選C．有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有苯環(huán)，結構不對稱，苯環(huán)有4種同H原，以此解答該題．本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大．4.

答：解：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及濃硫酸的稀釋、氣體的干燥、稱量及石油的餾等，把握反應原理及裝置的作用為解答的關鍵，注意方案的評價性、操作性分析，題目難度不。分時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯；氯與硫酸不反應，能干燥氯氣，故B確；C.物體應在左盤，且NaOH易潮解，則放小燒杯中稱，且在左盤，故C錯；稀濃硫酸時，水的密度比硫小，若將水注入濃硫酸中，會產生飛濺現(xiàn)象，所以應該將濃硫酸加入到水中，故D誤。故選。5.

答：解：：水解反應的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應；A.

2323

屬于碳酸氫根的電離方程式，故A誤；B.水生，液顯示酸性，所以其水解方程為

3H3H23

，故B正確；C.

22

是水解反應，但是溶液顯堿性，不符合題意，故C錯；

432234432234銨離子與氫氧根離子反應，

不是水解反應，故D錯誤；32故選：。水解反應的概念：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解的反應；屬碳酸氫根的電離方程式；B.水生，液顯示酸性；C.是水解反應，溶液顯堿性；銨離子與氫氧根離子反應．本題考查水解原理，水解反應的概念是在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的氫離子和氫氧根合生成弱電解質的反應，題目難度不大，側重于考查學生對基本原理的應用能力．6.

答：D解：：A、燃料電池效率不可能，故A錯誤；B電子不能進入溶液中，所以銅鋅硫酸原電池中Zn為極Cu為極，放電時，電子由負極經過導線流向正極，B錯；C、反應為可逆反應，存在化學平衡，所以一定條件與在密閉容器中充分反應不可能生成，故C錯；D、機用的鋰離子電池充電時，該裝置為電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故D正確；故選：D本題考查了原電池原理的分析判斷，明確正負極上發(fā)生的電極反應即可解答，注意原電池放電電子不進入電解質溶液、充電電池充電是電解池，原電池的正負極變成電解池的陽陰極，電極反式相反，題目難度不大。7.

答：解：本題考查位置、結構與性質關系的應用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度中，根據(jù)M的質正確推斷物質的組成為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律元素周期表的關系。由分析可知、X、Y、四種元素分別為H、C、、；M為

。

4Δ44Δ4；故答案為：4SO同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半，般言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑大小為，A錯誤；非屬：，最高價氧化物對應水化物的酸性，B正；C.非金屬性越強，對應陰離子的原性越弱，則簡單陰離子的還原性，錯誤；D.WY、組的化合物可能為故選。8.答案；長頸漏斗液面升；；

，中含離子鍵共價鍵，故D錯。4SO

；冷結晶；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒過晶體，然流干后重；解：本題通過制

?的驗操作，考查了質制備方案的設計、基本實驗操作、離子方程式的書寫、物質純度的計算、滴定誤差分析等，題目難度中等，明確實驗操作與設計及相關物的性質是解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。二化硫會部分溶解在蒸餾水中，故不合求；二化硫會和飽

溶液反應生，故符合要求；二化硫與飽

溶液不反應且二氧化硫溶溶解度比較小，故c符合要求；二化硫與飽和

溶液反應生成、氧化碳和水，故不合要求；A裝中的長導管為安全管，起到平衡壓強的作用，C裝堵塞使氣流不暢，則A中現(xiàn)象為長頸漏斗液面上升；故答案為：c；長頸漏斗液面上；二化硫易溶于氫氧化鈉，應注意防止倒吸防倒吸的裝置，C裝中安全瓶導管應長進短出，D裝應將導管伸中，故答案為：AB；裝C中與反應生

的同時產生反應的化學方程式

ΔΔ

；產含有結晶水，沸點，以水浴加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫下干燥得產品。

·易于水，難溶于乙，故用乙醇洗滌，具體操作為：沿玻

????×璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒過晶體，自然流干后重次故案為：冷卻結晶；沿玻璃棒向漏斗中加入乙醇至浸沒過晶體，自然流干后重次；在形瓶中加

溶液，并加入過量的KI并化發(fā)生下列反應

，加入幾滴淀粉溶液，立即用所，4

溶液滴定，發(fā)生反應

則可得關系式：～

，?L

)則，三次實驗的數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，所以硫硫酸鈉溶液硫代硫酸鈉的物質的量為

12

，則硫代硫酸鈉的質量×248g/mol，該產品的純度是

4.0g

；答案為。9.答案(1)Na；4HCl+4H

；生成二氧化氮等污染性氣體(4)

解：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離方法、實驗技能為解答關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。由流程可知，鈹銅元件經氫氧化鈉溶液溶解后BeO轉為鈹酸鈉溶液、二氧化硅轉化為硅酸鈉溶液濾后向濾液中加入過量的酸酸鈉轉化為硅酸沉淀鈹酸鈉轉化為氯化鈹溶液過濾，從濾液中分離出氯化鈹，最后轉化為鈹；第一次過濾后的濾B為CuS加入二氧化錳、硫酸反應，其中的銅元素和鐵元素轉化為硫酸銅溶液和硫酸鐵，過慮后的濾液D中碳酸鈉調節(jié)可以依次分離出氫氧化鐵和氫氧化銅，氫氧化銅最后經一系列操作得到銅；濾A的要成分

外還有

反I

中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式

4HCl，故答案為：；4HCl；濾中含、

和少量HCl為提，最合理的實驗步驟順序為：加入量的氨水中和鹽酸、沉淀

，然后過濾、洗滌沉淀，最后加入適量的HCl將淀溶解即可，故順

2?20√32?20√3√2序為afed故答案為：；2

能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質，反Ⅱ發(fā)反的化學方程式2H2H，離子反應4H24422H，若用濃溶解金屬硫化物，缺點是生成二氧化氮等污染性氣體，2故答案為：

4H

2+

2H；成氧化氮等污染性氣體；2濾D中

?

?

逐加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH可其依次分離開沉淀時√，；

開始沉淀時

34.0×10

?12

；

開始沉淀時，

?130.01

因首先沉淀的，使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的4故答案為：；。10.答：

2

22解：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學平衡影響因素的分析判斷，三段式計算應用，平衡常數(shù)計算與計算分析，原電池電極反應書寫方法，題目難度中等。(1)2H2HI(g)?222241

②2H+O?2222

?22

則2得2

蓋斯定律22222HH(2a2c)；12

22A22A所以答案為；依化學平衡三段式計算列式得到，設CO反量為x，+

起始量變化量

300xxxx平衡量

xx前后氣體分子數(shù)相等

，CO轉

％平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，反應達到平衡后再向其中加、

、

和，

，應正向進行，正反應速逆反應速率，故答案為：；；甲作燃料的電池示意圖中電解質是熔融金屬氧化物，醇失電子結合氧離子生成二氧化碳，結合電子守恒、原子守恒寫出負極電極反應為?

，故答案為：

。11.答：；；；

；；、OF均與H形氫鍵，氫鍵的存在加大了分子間的作用力，從而出現(xiàn)沸點反?，F(xiàn)象，趨勢線沒反?，F(xiàn)象；；孤子對與鍵合電子對之的斥力大于鍵合電子對之間的斥力，

3×A

解：

AA22266AAA22266AA本題考查物質結構與性質，涉及電負性、化學鍵、雜化方式、核外電子排布、氫鍵、價層電子互斥理論、晶體類型與性質、晶胞計算等知識點，難度不大。非屬性越強電負性越大故電負性；中含有鍵的數(shù)目為，

分子含有個鍵，1mol故答案為：；；中N原子有未成鍵電子，價層電子對2，原采雜，故答案為：

2

；由元素的第一至五電離能數(shù)據(jù)可知，該元素第一二電能較小，說明容易失電子，即最外層有兩個電子，已知該元素為第四周期的某主族元素，則為第四周期，第IIA元素，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為

2

2

2

6

2

，故答案為：

2

2

6

2

6

2

；在ⅦA中的氫化物里，、

、因在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族素氫化物不存在反常現(xiàn)象，組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故曲線點表的應是第IVA的化物沸點變化，故答案為：IVA；、OF能與形成氫鍵，氫鍵的存在加大了分子間的作用力，從而出現(xiàn)沸點反常現(xiàn)象，趨勢線沒反?，F(xiàn)象；該體中原子之間通過共價鍵結合于原子晶體氧鍵的鍵長短該晶體的熔點2晶體高，故答案為：；根VSEPR理，孤電子對對鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對對鍵合電子之間的斥力，導致鍵合電子對對鍵合電子對之間的夾角減小，故答案為：孤電子對與鍵合電子對之間的斥力大于鍵合電子對之間的斥力；吡為平面結構N形3個價鍵，參與成鍵的軌有一對電子，參與形成離域鍵每個C原留有一個p軌軌上留有一個單電子形成鍵以吡啶環(huán)形成5原6電的離域大鍵，故答案為：；晶中原數(shù)

N原數(shù)目22，故晶胞質量1266×

，晶胞體

×b，

AAAA21故答案為：。2

，解得

2

21

，12.答：取反(3)(7)為、I

為、解：本題考查有機物的合成與