溶液的配制及分析1

歡迎走進化學課堂第二單元研究物質(zhì)的實驗方法江蘇省宿遷中學高一化學組2/4/2023專題1化學家眼中的物質(zhì)世界溶液的配制及分析溶液的配制及分析如何配制100ml0.10mol/L的Na2CO3溶液？？步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶介紹50ml100ml250ml500ml1000ml容量瓶構(gòu)造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3.使用：當溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③溶液恢復至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進行引流⑤不能長期存放溶液或進行化學反應物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：1．計算需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量n=cv=0.10mol/L×0.1L=0.01molm=n×M=0.01mol×106g/mol=1.1g2.稱量用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些？思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應如何操作？注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零3．溶解①能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？②除了燒杯外還需要什么儀器？思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應如何操作？③溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?

4.

轉(zhuǎn)移直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎?此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？5.

洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？7.

搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？8.

裝瓶貼標簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。實驗再現(xiàn)

在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？？①固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；②把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；③未洗滌燒杯和玻璃棒；④定容時水加多了或加少了；⑤定容時未平視刻度線,等。俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。俯視仰視平視誤差分析能引起誤差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液為例）因變量ｎVC(molL–)稱量前小燒杯內(nèi)有水稱量時間過長用濾紙稱NaOH

向容量瓶注液時少量流出未洗滌燒杯和玻璃棒

未冷卻到室溫就注入定容

定容搖勻時液面下降再加水

定容時水多用滴定管吸出

定容時俯視讀數(shù)

定容時仰視讀刻度

偏小偏小偏小偏小––減少–無影響減少–偏小減少–偏大變大–減少–偏小減少–偏大變大–偏小–減少減少–練習

1.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習】③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。

2-3偏低1-2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶

2.用98％的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量取（）mL濃硫酸，把（）緩緩注入到（）中，并用（）不斷攪拌，待溶液（）后，將溶液沿著玻璃棒移入（）中，用少量蒸餾水洗滌（）和（）2～3次，將洗滌液移入（）中，向（）中注入蒸餾水至刻度線（）時，改用（）