山西省呂梁市張家灣中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市張家灣中學2023年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對下列實驗過程的評價，正確的是（

）A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-D.驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-參考答案：C【詳解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，不能證明該固體中一定含有碳酸鹽，故A錯誤；B．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能證明一定含有SO42-，故B錯誤；C．某溶液中先滴入幾滴稀鹽酸無沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，證明一定含有SO42-，故C正確；D．加稀鹽酸除去OH-的同時，已經(jīng)在溶液中引入了Cl-，所以當再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說明驗證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯誤；所以本題答案為C。2.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略3.科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

參考答案：B解：A．鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵，觀察到黑色固體生成，故A錯誤；B．鐵離子遇KSCN溶液為血紅色，則向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅，可知溶液中含有Fe3+，故B正確；C．常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，因生成氧化鈉，而加熱時生成過氧化鈉，故C錯誤；D．SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯誤。

4.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）A.二氧化碳的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為8的碳原子： D.CH4分子的比例模型：參考答案：CA.二氧化碳的電子式：，故A錯誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C.中子數(shù)為8的碳原子：，故C正確；D.CH4分子的比例模型：，故D錯誤。故選C。

5.下列包裝所貼標識正確的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標識

參考答案：A【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標識?！驹斀狻繚饬蛩嵊袕姼g性，屬于腐蝕性物品（A項正確）；酒精屬于易燃液體（B項錯誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項、D項錯誤）。本題選A。6.下列溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．500mL1mol/L的HNO3溶液B．1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的濃度及其化學式組成有關(guān)，與溶液的體積大小無關(guān)，據(jù)此對各選項進行計算和判斷．解答：解：A.500mL1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根離子的濃度為1mol/L；B.1L0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100mL0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL1mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為：1mol/L×2=2mol/L；根據(jù)分析可知，溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是D，故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意粒子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān)，為易錯點．7.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生參考答案：BA、因反應(yīng)2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、SO2的能量一定小于SO3的能量，C錯誤；D、化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，而斷鍵過程需要吸收能量，故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件．該反應(yīng)是放熱的，但需要在高溫下才能發(fā)生，D錯誤，答案選B。點睛：本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系，解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個反應(yīng)物和某一個生成物能量進行對比。8.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和蔗糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)

D．乙醇和乙酸參考答案：B略9.下列有關(guān)0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是

（

）A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數(shù)為0.2NA

D．500mL溶液中Ba2+和Cl－離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A略10.向FeSO4溶液中滴入氫氧化鈉溶液，下列對反應(yīng)現(xiàn)象描述正確的是

（

）A．無明顯現(xiàn)象

B．立即產(chǎn)生紅褐色沉淀C．產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色D．產(chǎn)生白色沉淀，沉淀又逐漸消失參考答案：C略11.每次操作焰色反應(yīng)后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略12.下列能達到實驗?zāi)康牡氖茿.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A、圖中為仰視，讀數(shù)時應(yīng)該平視凹液面最低點，A錯誤；B、不能在量筒中稀釋濃硫酸，且不能把水倒入濃硫酸中，B錯誤；C、實驗室制取少量蒸餾水時需要利用蒸餾裝置，圖中為蒸餾裝置，溫度計的水銀球在燒瓶支管口處、冷凝水下進上出等均合理，C正確；D、酒精與水互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椤＿x項B是解答的易錯點，注意濃硫酸的特性。13.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是(

)A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

參考答案：C略14.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是...

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用途調(diào)味品發(fā)酵粉抗酸藥消毒劑

參考答案：BA、氯化鈉可做調(diào)味品，故A正確；B、小蘇打是碳酸氫鈉，故B錯誤；C、氫氧化鋁屬于堿，可用于治療胃酸過多，故C正確；D、次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故D正確；故選B。15.

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②⑤

B．②③

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用膽礬（CuSO4?5H2O）配制480mL0.1mol·L—1

的

CuSO4溶液。根據(jù)題意填空：

（1）如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是

（填字母），

配制上述溶液還需要的玻璃儀器有

（填儀器名稱）。（2）配制該溶液應(yīng)選用

mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行

。

（3）配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取

g膽礬。

（4）使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

（填編號）。①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

③定容時，俯視容量瓶的刻度線

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶底有少量蒸餾水參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.欲配制100ml0.5mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)根據(jù)計算，所需的NaOH的質(zhì)量為__________g。(2分)

(2)以下是實驗操作步驟，請排出正確的操作順序：①稱取所需質(zhì)量的NaOH②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)③用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液全部移入容量瓶中，搖勻④改用膠頭滴管，小心滴入蒸餾水至刻度⑤仔細地把蒸餾水注入容量瓶中，直到液面接近刻度線1cm～2cm處⑥塞上瓶塞。反復(fù)搖勻⑦將稱取的NaOH置于燒杯內(nèi)，加適量蒸餾水，攪拌溶解后冷卻正確的操作順序是：_____________________________________(2分)(3)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____________(填選項代號)(4分)A、NaOH放在紙上稱量，且出現(xiàn)潮解現(xiàn)象

B、溶液尚未恢復(fù)到室溫，就注入容量瓶定容C、轉(zhuǎn)移洗滌液時部分溶液濺出容量瓶外

D、定容時仰視刻度線E、所用的容量瓶內(nèi)有洗滌時殘留的蒸餾水

F、移液后沒有洗滌燒杯內(nèi)壁參考答案：18.A、B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。參考答案：(1)Al3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓

(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+解析：（1）若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，因此A與C是鋁鹽和偏鋁酸鹽，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3A1O2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀，則B中含有亞鐵離子，因此A和C是鐵和鐵離子，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+。19.（10分）古代的煉金術(shù)士們認為通過高溫煉制可將某些廉價的金屬轉(zhuǎn)化為貴重金屬銀或金，并在實際操作中得到了貌似黃金的“藥金”。操作方法是將爐甘石（含ZnCO3）、赤銅（含Cu2O）和木炭混合加熱。已知多數(shù)碳酸鹽受熱分解為兩種氧化物。

（1）寫出上述制取“藥金”過程的有關(guān)化學方程式：________________________________________________________________

（2）“