高中化學(xué)金屬及其化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)新人教必修

第三章金屬及其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱?，F(xiàn)象：反應(yīng)：2Na+O2=Na2O2(淡黃色)

過(guò)氧化鈉

△結(jié)論：

鈉的熔點(diǎn)低

鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。

鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。

一、金屬和氧氣的反應(yīng)：現(xiàn)象：切開(kāi)的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O(白色)

取用鈉的方法：用刀切開(kāi)一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實(shí)驗(yàn)安全性!①鈉的取用－鑷子（不能用手接觸）②煤油要用濾紙吸干③玻璃片上進(jìn)行切割1、鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2=2Na2O（白色）

點(diǎn)燃：

2Na+O2=Na2O2

（淡黃色）

點(diǎn)燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性：

Na2O＜Na2O2

科學(xué)視野：特殊的氧化物——Na2O2

Na2O2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。

現(xiàn)象：棉花劇烈燃燒思考：為什么Na2O2與CO2反應(yīng)后，棉花會(huì)劇烈燃燒?因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)探究：

②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。現(xiàn)象：科學(xué)探究：點(diǎn)燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬空氣表層生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金屬與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△點(diǎn)燃注意：鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵二、金屬與水的反應(yīng)現(xiàn)象：解釋：

①金屬鈉浮在水面①密度比水小

②熔成閃亮的小球②反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

③小球向各方向迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。③反應(yīng)劇烈，有氣體生成④溶液變成紅色

④反應(yīng)后溶液顯堿性反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1、金屬鈉與水反應(yīng)2Na+H2O

=2NaOH+H2失電子得電子還原劑氧化劑結(jié)論：

推測(cè)：鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實(shí)質(zhì)：2Na+2H+=2Na++H2↑把一小塊鈉放在蒸發(fā)皿上加熱。現(xiàn)象：反應(yīng)：2Na+O2=Na2O2(淡黃色)

過(guò)氧化鈉

△結(jié)論：

鈉的熔點(diǎn)低

鈉燃燒時(shí)產(chǎn)生黃色的火焰，生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。

鈉在空氣中受熱后先熔化后燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。

一、金屬和氧氣的反應(yīng)：現(xiàn)象：切開(kāi)的光亮的金屬斷面很快地變暗。反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O(白色)

取用鈉的方法：用刀切開(kāi)一小塊鈉，觀察斷面變化。注意實(shí)驗(yàn)安全性!①鈉的取用－－鑷子（不能用手接觸）②煤油要用濾紙吸干③玻璃片上進(jìn)行切割1、鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2=2Na2O（白色）

點(diǎn)燃：

2Na+O2=Na2O2

（淡黃色）

點(diǎn)燃產(chǎn)物的穩(wěn)定性：

Na2O＜Na2O2

科學(xué)視野：特殊的氧化物——Na2O2

Na2O2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。

現(xiàn)象：棉花劇烈燃燒思考：為什么Na2O2與CO2反應(yīng)后，棉花會(huì)劇烈燃燒?因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生了氧氣和放出熱量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花劇烈燃燒2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧劑、強(qiáng)氧化劑化學(xué)反應(yīng)方程式：化學(xué)反應(yīng)方程式：實(shí)驗(yàn)探究：

②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。現(xiàn)象：科學(xué)探究：點(diǎn)燃鎂條和加熱鋁箔活潑金屬空氣表層生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金屬與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象：鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△點(diǎn)燃注意：鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵二、金屬與水的反應(yīng)現(xiàn)象：解釋：

①金屬鈉浮在水面①密度比水小

②熔成閃亮的小球②反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低

③小球向各方向迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失。③反應(yīng)劇烈，有氣體生成④溶液變成紅色

④反應(yīng)后溶液顯堿性反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

1、金屬鈉與水反應(yīng)2Na+H2O

=2NaOH+H2失電子得電子還原劑氧化劑結(jié)論：

推測(cè)：鈉能否與鹽酸反應(yīng)生成氫氣?若能，試分析反應(yīng)的劇烈程度；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。

鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。實(shí)質(zhì)：2Na+2H+=2Na++H2↑[思考1]根據(jù)鈉易與O2、H2O反應(yīng)，鈉應(yīng)如何保存？

[思考2]鈉能否保存在四氯化碳或汽油中?鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中。不能。因?yàn)槠鸵讚]發(fā)，四氯化碳的密度比鈉大。探究：金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)

鈉浮在液面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。現(xiàn)象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4總反應(yīng)方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反應(yīng)：

將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中化學(xué)方程式為：離子方程式為：練習(xí)：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2現(xiàn)象:

加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉變紅,反應(yīng)后試管內(nèi)固體仍呈黑色;有大量氣泡產(chǎn)生,點(diǎn)燃肥皂泡有爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑高溫2、其他金屬與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)：鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬與水反應(yīng)的規(guī)律是：（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應(yīng)，生成堿和H2。（2）Mg與冷水反應(yīng)緩慢，Al與冷水不反應(yīng)，Mg和Al均與沸水反應(yīng)，生成堿和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：①在鹽酸溶液中加入鋁片現(xiàn)象：