高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元測試 第一節(jié)原電池學(xué)案_第1頁
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文檔簡介

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)醛的結(jié)構(gòu)以及物理和化學(xué)性質(zhì)初步學(xué)會書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容溫故而知新1:如右圖回答問題:H2SO4CuZn1、H2SO4CuZn2、寫出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)負(fù)極:正極:總反應(yīng):3、圖上注明外電路中的電子流向。內(nèi)電路:陽離子向_______極移動,陰離子向_______極移動。4、原電池反應(yīng)本質(zhì):反應(yīng)。ZnCuuCuSO4ZnZnCuuCuSO4ZnSO4CuSO4ZnCuZnC酒精ZnZnCuSO4Zn形成原電池的條件:1、___________________________________________2、___________________________________________3、___________________________________________課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.

掌握構(gòu)成原電池的條件2.

理解原電池的原理3.

學(xué)會原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)式的書寫方法學(xué)習(xí)重難點(diǎn):原電池的原理二、學(xué)習(xí)過程一、原電池1、原電池的構(gòu)成條件實(shí)驗(yàn)探究:Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋(表1)實(shí)驗(yàn)順序金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系①Zn、Cu單獨(dú)插入稀H2SO4溶液Zn片

Cu片

②Zn、Cu導(dǎo)線連接并連接靈敏電流表后插入稀H2SO4Zn片

Cu片

電流表

(1)原電池的概念:將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。(2)寫出上面原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式和原電池總反應(yīng)。

負(fù)極(Zn):

正極(Cu):

總反應(yīng)(離子方程式)

探究:以下裝置哪些能構(gòu)成原電池,哪些不能構(gòu)成原電池,并說明理由。(3)構(gòu)成原電池的條件①

。電極名稱:

極電子流向

,發(fā)生反應(yīng)

,材料活潑性

極電子流向

,發(fā)生反應(yīng)

,材料活潑性

。外電路:電子從

極流向

極,電流從

極流向

極。內(nèi)電路:陰離子移向

極,陽離子移向

極,電流從

極流向

極。

。電解質(zhì)溶液作用:

。④

。2、原電池的工作原理反應(yīng)過程中,

極失電子,發(fā)生

反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線流向

極,電解質(zhì)溶液電離出的

離子在該極得電子,發(fā)生

反應(yīng)。

科學(xué)探究1:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuCuZnCuSO4觀察電流表指針有無偏轉(zhuǎn),鋅片和銅片上有什么變化CuCuZnCuSO4觀察電流表指針有無偏轉(zhuǎn),鋅片和銅片上有什么變化科學(xué)探究2:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ZnZnSO4CuSO4ZnCu將鋅片放入ZnSO4溶液,銅片放入CuSO4溶液,然后將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來,中間串一個(gè)電流表。ZnZnSO4CuSO4ZnCu用一個(gè)充有電解質(zhì)溶液的鹽橋,將ZnSO4溶液和CuSO4溶液連接起來新知識梳理:

分析:(1)比較這兩個(gè)裝置哪個(gè)能夠持久、高效的放電?

(2)裝置②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a、有鹽橋時(shí)電流計(jì)指針

b、鋅片逐漸

c、銅片

d、取出鹽橋后,電流計(jì)指針

(3)寫出裝置②中電極反應(yīng)式和原電池的總反應(yīng)。

(4)分析鹽橋的作用:①

。

。當(dāng)堂檢測:1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c為負(fù)極;a、c相連時(shí),c為正極;b、d相連時(shí),b為正極.則這四種金屬的活動性順序由大到小為A.A>b>c>d

B.A>c>d>bC.C>a>b>d

D.B>d>c>a2、如圖4—14所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是3、用Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag設(shè)計(jì)原電池,畫出裝置圖,并寫出電極反應(yīng)式。課后練習(xí)與提高一、選擇題1.下列各組成金屬和溶液,能組成原電池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸 CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液2.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中,d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是()AdcabB.dabcC.dbacD.badc3.在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴(yán)重?fù)p壞的白鐵片,放出氣體的速率是A時(shí)快時(shí)慢B先慢后快C先快后慢D保持不變4.將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中,并經(jīng)過一段時(shí)間后,下列各敘述正確的是()A.負(fù)極有Cl逸出,正極有H+逸出B.負(fù)極附近Cl的濃度減小C.正極附近Cl的濃度逐漸增大D.溶液中Cl的濃度基本不變5.把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后,浸入mol/L的食鹽溶液中,可能發(fā)生的現(xiàn)象是()A碳棒上放出氯氣B.碳棒近旁產(chǎn)生OH-C.碳棒上放出氧氣D.鐵釘上放出氫氣E.鐵釘被氧化6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A2H++2e-=H2B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+7.某原電池的總反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的正確組成是()A.B.C.D.正極ZnCuZnCu負(fù)極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A2H++2eH2B2H2O+O2+4e4OHCFe―2eFe2+D4OH―4e2H2O+O2 9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()10.氫氧燃料電池是一種污染小,效率高的新型化學(xué)電源,可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2+O2=2H2O該電池的負(fù)極反應(yīng)式為可表示為()A.2H+-4e-=4H+B.4H++4e-=2H2C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O2二、填空題1.有人將鉑絲插入氫氧化鉀溶液中作電極,又在兩個(gè)極片上分別通入甲烷和氧氣則形成電池,從而設(shè)計(jì)出一種燃料電池。該電池中通甲烷的鉑絲為______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________________________;該電池工作時(shí)(放電)的總化學(xué)方程式為____________

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