高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第二章綜合測試

第二章綜合測試考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列說法中不正確的是()A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件B．放熱反應(yīng)只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷開C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的轉(zhuǎn)化D．稀酸和稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱答案B解析無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要是化學(xué)反應(yīng)就有化學(xué)鍵的斷開和形成。2．未來新能源的特點(diǎn)是來源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿足未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①天然氣②煤③石油④太陽能⑤生物質(zhì)能⑥風(fēng)能⑦氫A．①②③④ B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦答案B解析天然氣、煤、石油均為化石燃料，不可再生且燃燒時(shí)有污染。3．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()答案A解析A項(xiàng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)中反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)中濃H2SO4溶于水，是物理過程，不是化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)中活潑金屬與酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。4．工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是()①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強(qiáng)A．只有①②③ B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④答案D解析升溫、加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，加壓均可使化學(xué)反應(yīng)速率加快。5．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是()A．氫氧燃料電池中OH－向b極移動B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C．電池正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．P－型半導(dǎo)體連接的電池負(fù)極答案C解析由圖中電子移動方向可判斷a為負(fù)極，b為正極，在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，故OH－向a極移動，A項(xiàng)錯；該裝置中涉及化學(xué)能→電能→光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯；P-型半導(dǎo)體連接的是電池的正極，D項(xiàng)錯；只有C項(xiàng)正確。6．把太陽光變成激光可用于分解海水制氫氣：2H2Oeq\o(=,\s\up15(激光))2H2↑＋O2↑。下列說法正確的是()A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．氫氣是一次能源C．使用氫氣作燃料將會增加溫室效應(yīng)D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案D解析水的分解是吸熱反應(yīng)，H2是二次能源，也是清潔能源，不會增加溫室效應(yīng)。7．下列敘述正確的是()A．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物答案D解析非金屬雙原子單質(zhì)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，A項(xiàng)錯；離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯；共價(jià)化合物在水溶液中也可以電離出離子，如HCl溶于水電離出H＋、Cl－，C項(xiàng)錯；含離子鍵的化合物都是離子化合物，D項(xiàng)正確。8．一定溫度和壓強(qiáng)下N2＋3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是()A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等答案B解析化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，其本質(zhì)原因是v正＝v逆≠0，在B項(xiàng)中NH3的正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到平衡；化學(xué)平衡狀態(tài)表現(xiàn)為各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等保持不變，而不是相等。9．為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()ABCD答案D解析探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只改變溫度這一條件。10．下列有關(guān)判斷的依據(jù)不正確的是()A．氧化還原反應(yīng)：是否有元素化合價(jià)的變化B．吸熱反應(yīng)：是否要進(jìn)行加熱C．化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變D．離子化合物：是否含有離子鍵答案B解析有些放熱反應(yīng)也要進(jìn)行加熱，如碳與O2的反應(yīng)，判斷反應(yīng)是否吸熱應(yīng)比較反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小。11．鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2Oeq\o(,\s\up15(放電),\s\do15(充電))Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是()A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動答案A解析充電時(shí)Cd(OH)2在陰極得電子，Ni(OH)2在陽極失電子，A項(xiàng)正確；充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2，消耗OH－，堿性減弱，C項(xiàng)錯；放電時(shí)電解質(zhì)溶液中OH－向負(fù)極移動，D項(xiàng)錯。12．根據(jù)下列事實(shí)：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是()A．D2＋＞A2＋＞B2＋＞E2＋B．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋C．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋D．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋答案D解析由①知氧化性：B2＋＞A2＋，A能置換出B說明A不與H2O反應(yīng)；由③知氧化性：E2＋＞B2＋；由②知D比A還原性強(qiáng)，所以氧化性：A2＋＞D2＋，綜上所述，E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。13．對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③C．①②③④ D．①②③④⑤答案D解析①正、逆反應(yīng)速率相等；②濃度不變，說明已達(dá)平衡；如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變，③現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達(dá)平衡；由于該反應(yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng)，沒有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故①②③④⑤均正確。14．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2mol·L－1降到mol·L－1需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由mol·L－1降到mol·L－1所需要的時(shí)間為()A.10s B．大于10sC．小于10s D．無法判斷答案B解析當(dāng)反應(yīng)物濃度由2mol/L降到mol·L－1時(shí)需20s，則反應(yīng)速率為v＝(2mol/L－mol/L)÷20s＝mol/(L·s)，當(dāng)由mol/L降低到mol/L時(shí)，減小mol/L所用時(shí)間eq\fmol/L,mol/L·s)＝10s。但因隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率減慢，因而所用時(shí)間大于10s。15．a(chǎn)、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向a中加入少量CuSO4固體粉末，讓a、b兩試管同時(shí)開始反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的量隨時(shí)間變化的圖象如下圖所示，其中正確的是()答案C解析鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，加入CuSO4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，反應(yīng)掉少量的Fe，生成的Cu和Fe形成原電池，加快了反應(yīng)速率，由于鹽酸足量，F(xiàn)e全部反應(yīng)，a中少量的Fe跟Cu2＋反應(yīng)，減少了同鹽酸反應(yīng)的Fe的量，產(chǎn)生的氫氣也就減少了。16．如下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸溶液C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液答案C解析原電池中M棒變粗，N棒變細(xì)，說明N棒溶解作負(fù)極，溶液中有金屬析出附著在M棒上，M棒作正極。A、B選項(xiàng)中電解質(zhì)溶液分別為稀H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時(shí)不會析出金屬，C項(xiàng)中正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，正極變粗，負(fù)極反應(yīng)式Zn－2e－=Zn2＋，負(fù)極溶解而變細(xì)，符合題意；D項(xiàng)中正極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋，沒有金屬析出，M棒為鋅，鋅溶解，不會變粗。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17．(8分)下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。(1)Zn＋Ag2O＋H2Oeq\o(,\s\up15(放電),\s\do15(充電))Zn(OH)2＋2Ag______________。(2)2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))4CO2＋2H2O______________________。(3)6H2O＋6CO2eq\o(=,\s\up15(光),\s\do15(葉綠體))C6H12O6＋6O2____________________。(4)CaCO3eq\o(=,\s\up15(高溫))CaO＋CO2↑_________________________。答案(1)放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能(3)太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(4)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能18．(12分)給你提供純鋅、純銅片和500mLmol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_____________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_______________b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。答案(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn－2e－=Zn2＋純銅片2H＋＋2e－=H2↑(3)mol解析導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，做原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a極：Zn－2e－=Zn2＋；b極：2H＋＋2e－=H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為eq\fL,L/mol)×2＝mol。19．(10分)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見下圖。①mol鎂條、mol鐵粉、mol氯化鈉粉末；②將mol鎂條剪成100份、mol鐵粉、mol氯化鈉粉末；③mol鎂粉、mol鐵粉、mol氯化鈉粉末；實(shí)驗(yàn)2：向加有100mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由mol鎂粉、mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見圖2。請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是________(填選項(xiàng)字母)。A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入mol的NaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于________(填字母)。A．34℃ B．C．50℃ D．(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_________________________________________________________。答案(1)鎂的表面積(2)C(3)B(4)鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率解析(1)實(shí)驗(yàn)1中三組物質(zhì)唯一不同的地方就是鎂的狀態(tài)，故實(shí)驗(yàn)1是研究固體的表面積與速率的關(guān)系。(2)由圖2可知，NaCl用量達(dá)到mol時(shí)，溶液已經(jīng)達(dá)到沸騰狀態(tài)，當(dāng)NaCl的用量再增加時(shí)，溫度不再發(fā)生變化，所以無需再做。(3)由圖2可見，當(dāng)加入molNaCl時(shí)，第15min記錄的溫度升高值在42℃20．(12分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中eq\f(a,b)＝________。(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為______________________________________________________。(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變答案(1)2(2)eq\f(1,t2－t1V)mol·