高中化學高考三輪沖刺 2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（五）

2023年高考仿真模擬卷(廣東卷)（五）化學一、單項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1.（2023·四川眉山一?！?）下列關于物質分類的說法正確的是()A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是堿性氧化物B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是電解質C．純堿﹑燒堿﹑堿石灰都是堿D．稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液都是膠體2.（2023·上海青浦區(qū)高三期末調研·14）通過下列實驗現(xiàn)象的分析，對實驗事實的解釋正確的是（）A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性B．H2S能與CuSO4溶液反應生成H2SO4，說明氫硫酸的酸性比硫酸強C．用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性D．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應3.（2023·山東萊蕪一中月考·13）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和是2l。下列說法不正確的是（）A．原子半徑Z>W>YB．最高價氧化物對應水化物的酸性Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性X>ZD．X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物4.（2023·山東濟寧模擬考試·12）下列說法中不正確的是（）A.8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)ΔH<0，則該反應能自發(fā)進行B.pH相等的四種溶液：3cC.pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)D.pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液中水的電離程度相同5.（2023·河北衡水一?！?0）向某密閉容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下左圖所示。下右圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑。下列說法錯誤的是（）A．若t1=15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為mol·L-1·s-1

B．t4~t5階段改變的條件為減小壓強，t5~t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度C．B的起始物質的量為mol

D．該化學反應的表達式為：3A(g)B(g)+2C(g)6.（2023·山東萊蕪一中月考·1）若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是（）A．16O和18O的物理性質和化學性質完全相同B．通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉化C．向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D．用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子二、雙項選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個選項符合題意。若只選一個且正確得3分，但只要選錯就得0分）7.（2023·上海嘉定區(qū)高三一?！?1）固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干種。取適量該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B.①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（）A．無法判斷固體中FeCl2是否存在B．③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子C．B的pH＞7D．固體由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3組成8.(2023.廣東汕頭一模.23)氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說法正取的是：（）A．負極反應為：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2ＯB．負極反應為：O2＋2H2O＋4e-==4OH-C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極D．電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降非選擇題部分（64分）9.（2023·河北邯鄲市月考·23）（18分）Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質如下：①S2O32-能被I2氧化為無色的S4O62-；②酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請完成以下方案，檢驗其中含有的SO42-：實驗步驟預期現(xiàn)象或結論步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中固體完全溶解得無色澄清溶液步驟2：加入過量鹽酸步驟3：有白色沉淀產生，說明樣品中含有SO42-Ⅱ．利用K2Cr2O7標準溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：①溶液配制：稱取1.000gNa2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。②滴定：取·L-1K2Cr2O7標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。③往步驟②所得溶液加入淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定至終點（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和。（2）完成并配平步驟②中的離子反應：Cr2O72-+()+I-===I2+Cr3++H2O（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為，則樣品的純度為（保留兩位有效數(shù)字）。10.（2023·浙江寧波高考模擬·9）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O制備過程中還可能有的副反應有2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O主要實驗步驟如下：Ⅰ合成：在干燥的圓底燒瓶中加（9.3g，）正丁醇、（7.5g，）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．Ⅱ分離與提純：①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層．②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥．③將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g?mL﹣1沸點/℃143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和（填儀器名稱）組成，其中冷水應從（填a或b）管口通入．（2）如何判斷該合成反應達到了終點：．（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產品轉入蒸餾燒瓶中．（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）．A．水B．甘油（沸點290℃）C．砂子D．石蠟油（沸點200～300℃）如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有雜質．（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則正丁醇的轉化率約為．11.（2023·江蘇鎮(zhèn)江高三期末·17）（14分）下圖所示為某一藥物F的合成路線：△△（1）A中含氧官能團的名稱分別是▲、▲。（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的類型是▲。（3）寫出步驟Ⅲ的化學反應方程式▲。（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：▲。①不含甲基；②是的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應（不考慮的變化）。（5）請參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH為有機原料（無機試劑任選）合成。提示：①；②合成路線流程圖示例：?！?。12．(2023.齊魯名校協(xié)作體.21)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：(1)實驗室實現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有_______、________和燒杯。(2)檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是_______，現(xiàn)象是_______。(3)“操作III”系列操作名稱依次為____、______、過濾和洗滌。洗滌的方法是_________。(4)加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：__________。1.【答案】D【命題立意】本題考查酸、堿、鹽、氧化物、電解質、分散系等化學物質的分類?！窘馕觥颗c水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物的概念，屬于過氧化物，錯誤；溶液屬于混合物，而電解質是純凈物，錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗名，碳酸鈉屬于鹽，錯誤；D.稀豆?jié){﹑果凍﹑淀粉溶液分散質的微粒直徑符合膠體的要求，都是膠體，正確?！疽族e警示】在化學物質的分類中要防止望文生義，不能只從字面上進行判斷，例如純堿屬于鹽而不是堿，水玻璃屬于混合物而不是純凈物。2.【答案】C；【命題立意】：本題旨在考查元素及化合物的相關性質，鹽類水解的影響因素，濃硫酸的強氧化性等是解題的關鍵；【解析】：A、Na2CO3水解顯堿性使酚酞變紅，滴入BaCl2后發(fā)生復分解反應：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl，使CO32-的水解反應：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－逆向移動，堿性減弱，故A錯誤；B、H2S+CuSO4==H2SO4+CuS↓，因為生成的CuS不溶于H2SO4,所以這個違反了強酸制弱酸的原理,不能用這個來解釋，故B錯誤；C、氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，故C正確．D、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，則鋁與冷的濃硫酸反應，故D錯誤；3.【答案】B【命題立意】本題考查了元素周期表、元素周期律等知識。【解析】由題X、Z的質子數(shù)之和是2l，結合元素在周期表中的位置可推出X為N，Y為F,Z為Si,W為S，A、原子半徑Si>S>F，故A正確；B、最高價氧化物對應水化物的酸性Z<W，故B錯誤；C、X比Z的非金屬性強，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D、氨氣與氟化氫生成氟化銨，為離子化合物，故D正確。故答案選B4.【答案】D【命題立意】本題考查反應的自發(fā)性、水溶液中的離子平衡【解析】A、該反應氣體體積增加，是熵增加反應，即ΔS>0，而ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故該反應ΔG＜０，能自發(fā)進行，正確；Ｂ、NaOH是強堿，水解程度：Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，即等濃度時，溶液的pH由大到小是NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，因此pH相等的四種溶液的濃度由小到大順序為：d<b<c<a，B正確；若酸是強酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)，若酸是弱酸，則pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合由于酸過量而使溶液呈酸性：c(OH－)<

c(H＋)，C正確；CH3COONa水解促進水的電離，NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離，二者水的程度不同，D錯誤。5.【答案】C【命題立意】本題通過圖像考查化學反應速率和化學平衡的相關知識和計算。【解析】若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率為：v=△c/△t=L?L)/15s=?L-1?s-1，A正確；t3～t4階段與t4～t5階段正、逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正、逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強，該反應為氣體體積不變的反應，則t5-t6是升高溫度，B正確；反應中A的濃度變化為L=L，C的濃度變化為L=L，則A、C的化學計量數(shù)之比為3：2，該反應為氣體體積不變的反應，則B為生成物，該反應為3A(g)?B(g)+2C(g)，D正確；根據(jù)方程式可知消耗L的A，則生成L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為，平衡時B的物質的量為，所以起始時B的物質的量為，C錯誤?！疽族e警示】本題易對t4～t5階段改變的條件判斷錯誤，認為正逆反應速率不變就是加入了催化劑，忽略了對于氣體體積不變的反應，改變壓強，正逆反應速率同等程度的改變，平衡不移動。6.【答案】D【命題立意】本題考查了同位素的性質?！窘馕觥緼、16O和18O的物理性質不完全相同，化學性質相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應為可逆反應，故18O也會出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現(xiàn)不含18O的氧分子、含一個18O的氧分子、兩個18O的氧分子，即相對分子質量為32、34、36，故D正確。故答案選D7.【答案】BC【命題立意】本題考查物質的推斷【解析】該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B，則一定不含F(xiàn)eCl2，沉淀為氫氧化鋁或亞硫酸鋇；①取少量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氫氧化鋁，則原混合物中一定含AlCl3，不溶的沉淀是硫酸鋇，則原混合物中一定含Na2SO3、Ba（OH）2；②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解，則沉淀含硫酸鋇、氫氧化鋁，B中含鋇離子、AlO2-、沒有SO32-，③取少量B滴加少量酸性高錳酸鉀，振蕩，最終得無色溶液，一定含NaNO2（不是SO32-），由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2-，故B正確；一定不含有色的離子，則一定不含F(xiàn)eCl2，故A錯誤；B中含偏鋁酸鋇，水解顯堿性，pH＞7，故C正確；固體由NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成，故D錯誤；故選BC．8.【答案】AD【命題立意】本題考查電化學【解析】負極發(fā)生氧化反應：2H2＋4OH--4e-==4Ｈ2O,負極區(qū)pH下降，正極反應是O2＋4e－＋2H2O=4OH－，正極區(qū)pH升高，A、D正確，B錯誤；原電池的陰離子移向負極，C錯誤。9.【答案】Ⅰ．實驗步驟預期現(xiàn)象或結論有淺黃色渾濁出現(xiàn)，有刺激性氣體產生（2分）靜置后取上層清液，加入BaCl2溶液（2分）Ⅱ．（1）100mL容量瓶、膠頭滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不給分）（2）114(H+)6327（2分，有錯不給分）（3）79%（2分）【命題立意】本題考查了雜質離子的檢測實驗設計及其滴定法測定含量的過程，有關信息應用和化學方程式的計算【解析】Ⅰ．因為酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2，所以加入過量鹽酸，使S2O32-完全分解，現(xiàn)象為有淺黃色渾濁出現(xiàn)和有刺激性氣體產生；靜置后取上層清液，加入BaCl2溶液，看有無白色沉淀產生，若產生白色沉淀，說明樣品中含有SO42-。Ⅱ．（1）步驟①是一定物質的量濃度溶液的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管；

（2）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由-1價升高到0價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（3）根據(jù)方程式，Cr2O72-～3I2～6S2O32-得C（S2O32-）=10××6÷12=L，m（Na2S2O3）=158g/mol×L×0.1L=0.79g，質量分數(shù)=÷×100%=79%。10.【答案】（1）冷凝管b．（2）分水器中水面不再升高．（3）旋塞過濾．（4）BD．正丁醚．（5）88%．【命題立意】本題考查了物質的制備實驗方案設計?！窘馕觥浚?）由裝置圖可知，裝置由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成；冷凝管中的冷凝水應該從下口進上口出，所以從b管口通入；故答案為：冷凝管；b；（2）加熱反應時會有少量正丁醇揮發(fā)進入分水器，分水器的液面會升高，當反應完全時，不再有正丁醇揮發(fā)進入分水器，則分水器中的液面不再升高，則合成反應達到了終點；故答案為：分水器中水面不再升高；（3）振蕩分液漏斗時，右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，用力振蕩；在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先把固液混合物分離，即通過過濾分離出乙酸丁酯，再把乙酸丁酯再轉入蒸餾燒瓶；故答案為：旋塞；過濾；（4）乙酸正丁酯的沸點為126.1℃，選擇沸點稍高的液體加熱，所以可以在甘油和石蠟油中加熱，水的沸點為100℃，加熱溫度太低，用砂子加熱溫度太高不易控制；正丁醇和乙酸易溶于水，在用水洗、10%碳酸鈉溶液洗時，已經被除去，正丁醚與乙酸丁酯互溶，水洗和10%碳酸鈉溶液洗時不能除去，所以蒸餾時會有少量揮發(fā)進入乙酸丁酯，則乙酸正丁酯的雜質為正丁醚；故答案為：BD；正丁醚；（5）反應結束后，若放出的水為（水的密度為1g?mL﹣1），則反應生成的水為﹣=，即1.98g，設參加反應的正丁醇為xg，CH3COOH+CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3+H2O7418xg1.98g則x==8.14g，則正丁醇的轉化率約為×100%=88%；故答案為：88%．11.【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）（2）加成反應（2分）醇△（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O（2分）醇△（4）或等（2分）（5）（共4分，每步1分）