高中化學人教版物質結構與性質本冊總復習總復習 一等獎

2023學年河南省新鄉(xiāng)一中高二（下）期末化學試卷一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質中不能有兩種單質直接反應生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl22．實驗室熔化固體燒堿時應選用的坩堝是（）A．玻璃坩堝 B．石英坩堝 C．鐵坩堝 D．瓷坩堝3．油條是我國北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團，放置，使面團產生氣體，形成孔洞，達到柔順，放置過程發(fā)生反應：3Na2CO3+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有關判斷正確的是（）A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應C．放置過程發(fā)生的反應中反應物和生成物均為電解質D．反應的離子方程式為：3CO32﹣+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42﹣+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21H2O4．下列各組中的兩種物質相互作用時，改變反應條件或反應物的用量對生成物的種類沒有影響的是（）A．Fe與FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液與HClC．NaOH溶液與CO2 D．NaOH溶液與AlCl3溶液5．下列物質的分類結果全部正確的是（）A．SiO2酸性氧化物Na2O堿性氧化物A12O3兩性氧化物B．水玻璃﹣混合物冰水混合物﹣純凈物HT﹣單質C．火堿﹣堿石炭酸﹣羧酸小蘇打﹣酸式鹽D．王水﹣強電解質硫酸鋇﹣強電解質醋酸﹣弱電解質6．某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是（）A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤7．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的數目為NAB．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=﹣molC．金屬鈉與過量氧氣充分反應，無論加熱與否轉移電子數為D．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為8．將5～6滴飽和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的燒杯中，加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱．下列判斷錯誤的是（）A．該操作中，FeCl3溶液應逐滴加入B．從外觀上看燒杯中的液體透明澄清C．上述過程屬于化學變化D．該實驗制得了一種不同于FeCl3溶液的新溶液9．下列關于物質的檢驗說法不正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42﹣B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．向某溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+10．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．該反應中NO2﹣是還原劑B．反應過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3時消耗KMnO4D．該反應可說明氧化性MnO4﹣＜NO3﹣11．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是（不考慮NO2轉化為N2O4）（）A．反應前后左室的壓強相同B．開始時左右兩室中的分子數相同C．反應后容器內的密度與反應前的相同D．反應后容器內無O2存在12．下列各組物質混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（）A．明礬和氫氧化鋇溶液 B．鈉和MgC12溶液C．銅粉和FeC13溶液 D．Na2O2和少量FeCl2溶液13．用高氯酸、硫酸、氫碘酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的反應有（）A．6個 B．8個 C．9個 D．12個14．下列有關物質“量”的說法正確的是（）A．相同物質的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體時，Al（OH）3消耗的堿量較多B．反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應，則有4mol電子發(fā)生轉移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3D．相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的兩相同15．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積的兩個燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，則噴泉實驗完畢后兩個燒瓶中溶液的關系正確的是（）A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同16．將Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標準狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應后，最終生成沉淀的質量為（）A．g B．g C．g D．g17．在化學學習中使用數軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是（）A．分散質微粒的大小與分散系種類的關系：B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關系：C．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：D．Na與O2反應的產物：18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+19．下列有關說法不正確的（）A．無單質參加的化合反應有可能是氧化還原反應B．Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說明“Al既有金屬性，又有非金屬性”C．青銅是人類在生產生活中使用最早的合金D．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在20．下列物質的溶液在空氣中長期放置，其pH的變化與圖示相符的是（）A．Ca（ClO）2 B．氯水 C．NaOH D．濃HCl21．下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為20的氯原子：ClB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫化氫的結構式：H﹣S﹣HD．氯化銨的電子式：22．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+23．下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D24．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑25．含NO3﹣的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應將其轉化為NH3：Al+口+口+口→口+口，反應中涉及到的另外3種微粒是H2O、AlO2﹣、OH﹣．下列說法正確的是（）A．反應中的Al被還原，NO3﹣是還原劑B．產物分別是NH3、AlO2﹣和OH﹣C．若有4molAl參加反應，則有NO3﹣被還原D．隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸增強26．下述實驗設計能夠達到目的是（）編號實驗目的實驗設計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D27．將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液．若反應過程中轉移×1023個電子，所得溶液中c（Cl﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，則參與反應的C12的物質的量為（）A． B． C． D．0mo128．下列反應過程符合如圖所示關系的是（）A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量29．取一定質量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為（）A．L B．L C．L D．L30．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．原混合溶液中的CO2﹣3與AlO﹣2的物質的量之比為1：2B．V1：V2=1：5C．M點時生成的CO2為D．a曲線表示的離子方程式為：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓二、填空題（本題共兩個小題，共26分）31．（1）向含有等物質的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系如圖所示．①原溶液中各離子的物質的量是mol②通入時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式有、．（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為．陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：①原溶液中所含的陰離子是；②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是（寫化學式）；③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式．32．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：回答下列問題：（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是（寫離子符號）；（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式；（3）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為；（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產品Ⅱ的化學式為，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是、趁熱過濾、洗滌、干燥．（5）檢驗產品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是；（6）步驟Ⅲ中可選用（填序號）試劑調節(jié)溶液的pH．A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液．三、選做題【選修三-物質結構與性質】33．原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F和C位于同一主族，F處于第一個長周期．（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為；（2）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結構式為；（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為；（4）富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、CH2═CHCHO、HCOOH．CH3COONO2（PAN）等二次污染物．①下列說法正確的是A．N2O為直線型分子B．C、N、O的第一電離能依次增大C．CH2═CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化D．相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子（5）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數為NAmol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數為，該晶體的密度為g?cm﹣3（用含NA、a的式子表示）四、【選修五-有機化學基礎】34．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②（﹣R1、R2表示氫原子或烴基）③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示（1）C的結構簡式為；（2）E中所含官能團的名稱是；（3）寫出E和H2以物質的量比1：1反應生成F的化學方程式：；（4）寫出B和F以物質的量比1：2合成DBP的化學方程式：，該反應的反應類型為；（5）同時符合下列條件的B的同分異構體有種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式①不能和NaHCO3溶液反應②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子．

2023學年河南省新鄉(xiāng)一中高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質中不能有兩種單質直接反應生成的是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Fe3O4 D．FeCl2【考點】鈉的化學性質；鐵的化學性質．【分析】鈉與氧氣反應，不加熱時生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；鐵與氯氣反應生成氯化鐵．【解答】解：A．鈉與氧氣反應，不加熱時生成氧化鈉，故A正確；B．鈉與氧氣反應，加熱生成過氧化鈉，故B正確；C．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故C正確；D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故D錯誤；故選：D．2．實驗室熔化固體燒堿時應選用的坩堝是（）A．玻璃坩堝 B．石英坩堝 C．鐵坩堝 D．瓷坩堝【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】玻璃、石英、陶瓷都含有酸性氧化物二氧化硅，氫氧化鈉是強堿，能和二氧化硅反應，與金屬鐵不反應，據此分析解答．【解答】解：A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉和水，故A錯誤；B．石英坩堝成分石英為二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故B錯誤；C．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應，故C正確；D．瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選C．3．油條是我國北方的傳統(tǒng)食品，其做法是將明礬，堿，食鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團，放置，使面團產生氣體，形成孔洞，達到柔順，放置過程發(fā)生反應：3Na2CO3+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1（OH）3↓+21H2O，下列有關判斷正確的是（）A．從物質的分類角度來看，油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽B．放置過程發(fā)生的反應為氧化還原反應C．放置過程發(fā)生的反應中反應物和生成物均為電解質D．反應的離子方程式為：3CO32﹣+2KAl（SO4）2?12H2O═3Na2SO4+2K++4SO42﹣+3CO2↑+2Al（OH）3↓+21H2O【考點】鎂、鋁的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；化學基本反應類型．【分析】A、Na2CO3和KAl（SO4）2?12H2O都是鹽；B、無元素化合價的變化是非氧化還原反應；C、二氧化碳是非電解質；D、明礬是鹽是強電解質，應寫成離子的形式．【解答】解：A、Na2CO3和KAl（SO4）2?12H2O都是鹽，所以油條配方中的“明礬、堿”均屬于鹽，故A正確；B、無元素化合價的變化是非氧化還原反應，是非氧化還原反應，故B錯誤；C、二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D、明礬是鹽是強電解質，應寫成離子的形式，而不是化學式，故D錯誤；故選A．4．下列各組中的兩種物質相互作用時，改變反應條件或反應物的用量對生成物的種類沒有影響的是（）A．Fe與FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液與HClC．NaOH溶液與CO2 D．NaOH溶液與AlCl3溶液【考點】鐵的化學性質；鈉的重要化合物．【分析】A、鐵和氯化鐵溶液反應與用量無關；B、碳酸鈉溶液和鹽酸反應，量不同產物不同；C、二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，量不同產物不同；D、氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應，量不同產物不同．【解答】解：A、鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，改變反應條件或反應物的用量對生成物的種類沒有影響，故A選；B、Na2CO3溶液與HCl反應鹽酸量不同可以生成碳酸鈉或碳酸氫鈉，改變反應條件或反應物的用量對生成物的種類有影響，故B不選；C、氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故C不選；D、NaOH溶液與AlCl3溶液可能生成Al（OH）3和NaAlO2；A項只能生成FeCl2，故D不選；故選A．5．下列物質的分類結果全部正確的是（）A．SiO2酸性氧化物Na2O堿性氧化物A12O3兩性氧化物B．水玻璃﹣混合物冰水混合物﹣純凈物HT﹣單質C．火堿﹣堿石炭酸﹣羧酸小蘇打﹣酸式鹽D．王水﹣強電解質硫酸鋇﹣強電解質醋酸﹣弱電解質【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】A．酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，既能和酸又能和堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；B．不同物質組成的為混合物，同種物質組成的為純凈物，同種元素組成的純凈物為單質，不同元素組成的純凈物為化合物；C．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，石碳酸為苯酚的俗稱，多元酸和堿部分反應生成的鹽為酸式鹽；D．水溶液中全部電離的電解質為強電解質，水溶液中部分電離的電解質為弱電解質．【解答】解：A．SiO2酸性氧化物Na2O堿性氧化物A12O3兩性氧化物，故A正確；B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，冰水混合物是一種物質水組成為純凈物，HT是氫氣的單質，故B正確；C．火堿氫氧化鈉的俗稱屬于堿，石炭酸是苯酚，不是羧酸，小蘇打是碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯誤；D．王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合溶液不是強電解質，硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離屬于強電解質，醋酸水溶液中部分電離屬于弱電解質，故D錯誤；故選AB．6．某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現象是（）A．劇烈燃燒 B．發(fā)出耀眼白光 C．熔化的鋁滴落 D．失去金屬光澤【考點】鋁的化學性質．【分析】鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答．【解答】解：鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D．7．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH﹣的數目為NAB．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=﹣molC．金屬鈉與過量氧氣充分反應，無論加熱與否轉移電子數為D．50mLL濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、溶液體積不明確；B、反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）轉移6mol電子；C、求出鈉的物質的量，然后根據鈉反應后變?yōu)?1價來分析；D、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應．【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故A錯誤；B、反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）轉移6mol電子，反應熱△H=﹣mol，故當有3NA個即3mol電子轉移時，反應放出的熱量為，但上述熱化學反應方程式的焓變仍然為△H=﹣mol，故B錯誤；C、鈉的物質的量為，而鈉反應后變?yōu)?1價，故鈉無論產物是什么，均轉移電子即個，故C正確；D、銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能完全反應，故生成的二氧化硫分子數目小于，故D錯誤．故選C．8．將5～6滴飽和FeCl3溶液加入盛有25mL沸水的燒杯中，加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱．下列判斷錯誤的是（）A．該操作中，FeCl3溶液應逐滴加入B．從外觀上看燒杯中的液體透明澄清C．上述過程屬于化學變化D．該實驗制得了一種不同于FeCl3溶液的新溶液【考點】膠體的重要性質．【分析】A．氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中得到的；B．膠體是透明的；C．化學變化中有新物質的生成；D．氯化鐵發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵．【解答】解：A．氫氧化鐵膠體的制備是將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中得到的，如果用氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應，只會得到氫氧化鐵沉淀，故A正確；B．氫氧化鐵膠體是透明的，故B正確；C．氯化鐵發(fā)生水解反應生成氫氧化鐵，故C正確；D．反應制得的是氫氧化鐵膠體，故D錯誤．故選D．9．下列關于物質的檢驗說法不正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42﹣B．某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．向某溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．檢驗SO42﹣離子應排除SO32﹣離子和Ag+離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸；B．氯離子的檢驗方法是硝酸酸化排除其他離子干擾，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成證明氯離子存在；C．銨根離子結合氫氧根離子加熱反應生成使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣；D．氫氧化亞鐵是白色沉淀，在空氣中會迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀；【解答】解：A．滴加BaCl2溶液不能排除銀離子和亞硫酸根離子的干擾，氯化銀難溶于硝酸，亞硫酸鋇被稀硝酸氧化為硫酸鋇，故A錯誤；B．氯離子的檢驗方法為：先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，證明原溶液中含有Cl﹣，故B正確；C．溶液中加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D．亞鐵鹽溶液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明原溶液中含有Fe2+，故D正確；故選A．10．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O（未配平）．下列敘述中正確的是（）A．該反應中NO2﹣是還原劑B．反應過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3時消耗KMnO4D．該反應可說明氧化性MnO4﹣＜NO3﹣【考點】氧化還原反應．【分析】MnO4﹣+NO2﹣+H+→Mn2++NO3﹣+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，N元素的化合價由+3價升高為+5價，以此來解答．【解答】解：A．N元素的化合價升高，則NO2﹣是還原劑，故A錯誤；B．該反應中消耗氫離子，則反應過程中溶液的pH增大，故B錯誤；C．由電子守恒可知，1molKMnO4可以消耗NaNO2為=mol，所以生成1molNaNO3時消耗KMnO4，故C正確；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性NO3﹣＜MnO4﹣，故D錯誤；故選C．11．如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同．打開活塞，使NO與O2充分反應，下列判斷正確的是（不考慮NO2轉化為N2O4）（）A．反應前后左室的壓強相同B．開始時左右兩室中的分子數相同C．反應后容器內的密度與反應前的相同D．反應后容器內無O2存在【考點】氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【分析】A、發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，故反應后NO室的氣體物質的量要減?。籅、由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，再結合n=進行判斷氣體的物質的量關系，據此判斷；C、氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；D、NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，O2過量．【解答】解：A、發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，平均充滿左右兩室，故反應后NO室的氣體物質的量要減小，故壓強減小，故A錯誤；B、由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同，故B錯誤；C、反應后氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，故C正確；D、NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，O2過量，故最終容器內有O2存在，故D錯誤；故選C．12．下列各組物質混合后，既有氣體又有白色沉淀生成的是（）A．明礬和氫氧化鋇溶液 B．鈉和MgC12溶液C．銅粉和FeC13溶液 D．Na2O2和少量FeCl2溶液【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】A．發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀；B．鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀；C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵；D．過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，FeCl2被氧化，與NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．明礬和氫氧化鋇溶液，當氫氧化鋇過量反應只生成硫酸鋇沉淀，只觀察到白色沉淀，故A不選；B．鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，則既產生無色氣體，又生成白色沉淀，故B選；C．銅粉和FeC13溶液生成氯化銅和氯化亞鐵，沒有氣體生成，也無沉淀生成，故C不選；D．過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，FeCl2被氧化，與NaOH反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，既產生無色氣體，又生成紅褐色沉淀，故D不選；故選B．13．用高氯酸、硫酸、氫碘酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鋇鹽相互反應，符合離子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的反應有（）A．6個 B．8個 C．9個 D．12個【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式2H++CO32﹣═CO2↑+H2O表示的意義為：強酸（或強酸的酸式鹽）與可溶性碳酸鹽反應生成可溶性鹽、水、二氧化碳氣體的反應，據此進行解答．【解答】解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32﹣表示，其余在溶液中均可用CO32﹣表示；4種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示；則符合2H++CO32﹣═H2O+CO2↑的反應有：碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨與高氯酸、鹽酸、氫碘酸可組合出9個反應，且離子方程式相同，故選C．14．下列有關物質“量”的說法正確的是（）A．相同物質的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體時，Al（OH）3消耗的堿量較多B．反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應，則有4mol電子發(fā)生轉移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3D．相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的兩相同【考點】鋁的化學性質；氧化還原反應的電子轉移數目計算；鎂、鋁的重要化合物；有關混合物反應的計算．【分析】A．令Al和A1（OH）3的物質的量都為1mol，鋁與氫氧化鈉反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O根據方程式計算當體系中無固體物質時消耗堿的物質的量；B．該反應中N元素化合價由﹣2價、+4價變?yōu)?價，所以N2H4被氧化，N2O4被還原，N2既是氧化產物又是還原產物，根據得失電子守恒、原子守恒配平方程式，根據方程式計算；C．根據碳原子、鈉原子守恒結合n（Na+）：n（C）=7：5計算n（Na2CO3）：n（NaHCO3）；D．濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應，部分硫酸還原成二氧化硫，銅和稀硫酸不反應．【解答】解：A．令Al和A1（OH）3的物質的量都為1mol，鋁與氫氧化鈉反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質的量為1mol，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物質的量為1mol，兩者消耗的堿量一樣多，故A錯誤；B．反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，N元素化合價由﹣2價（N2H4）變?yōu)?價（N2），失去4e﹣，+4價（N2O4）變?yōu)?價（N2），得到8e﹣，最小公倍數為8，根據得失電子守恒、原子守恒，所以反應為2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有1molN2O4參加反應，則有8mol電子發(fā)生轉移，故B錯誤；C．Na2CO3中2n（Na2CO3）=2n（C）=n（Na+），NaHCO3中n（NaHCO3）=n（C）=n（Na+），若n（Na+）：n（C）=7：5，則，[2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）]：[n（Na2CO3）+n（NaHCO3）]=7：5解得n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3，故C正確；D．根據Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，相同物質的量的H2SO4（濃）參加反應，前者生成的CuSO4的量比后者小，且與Cu反應時濃H2SO4變稀后不再反應，故D錯誤；故選C．15．已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體．若在同溫同壓下用等體積的兩個燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，則噴泉實驗完畢后兩個燒瓶中溶液的關系正確的是（）A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】根據在同溫同壓下下等體積的兩種氣體的物質的量相同，而NH3和HCl均易溶于水，故最后溶液均將充滿整個燒瓶，即兩溶液的體積相同，據此分析．【解答】解：假設在標準狀況下，燒瓶的容積為L，所以NH3和HCl的體積也均為L，物質的量均為1mol，實驗完畢后兩個燒瓶中均充滿溶液，溶液的體積為L，溶質的物質的量均為1mol，所以實驗完畢后兩個燒瓶中溶質的物質的量濃度均為≈mol?L﹣1；兩溶液的體積相同，密度不同，故溶液的質量不同；而溶質的物質的量相同，但摩爾質量不同，故溶質的質量不同，故溶質的質量分數不同．故選A．16．將Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標準狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應后，最終生成沉淀的質量為（）A．g B．g C．g D．g【考點】化學方程式的有關計算．【分析】Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應，且收集到標準狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，則向反應后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據Zn與Fe總質量、電子轉移守恒計算二者各自物質的量，再根據電荷守恒計算沉淀中氫氧根離子物質的量，沉淀質量=金屬質量+沉淀中氫氧根離子質量．【解答】解：Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應，且收集到標準狀況下無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，其物質的量為=，設Zn、Fe的物質的量分別為xmol、ymol，根據Zn與Fe總質量、電子轉移守恒，可得：解得x=、y=則向反應后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據電荷守恒可知沉淀中氫氧根離子物質的量=×2+×3=，故沉淀質量=+×17g/mol=，故選：A．17．在化學學習中使用數軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是（）A．分散質微粒的大小與分散系種類的關系：B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關系：C．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關系：D．Na與O2反應的產物：【考點】膠體的重要性質；pH的簡單計算；鈉的化學性質．【分析】A、依據分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小判斷；B、常溫下溶液中存在水的離子積常數，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈堿性；C、硫元素化合價最低價具有還原性，最高價具有氧化性，中間價態(tài)既具有氧化性，也具有還原性；D．Na與氧氣反應的產物與反應條件有關，與反應物的物質的量的多少無關；【解答】解：A、1nm=10﹣7m，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，故A錯誤；B、常溫下，溶液PH=7呈中性，小于7呈酸性，大于7呈堿性；故B錯誤；C、硫元素化合價最低價具有還原性，最高價具有氧化性，中間價態(tài)既具有氧化性，也具有還原性；故C正確；D．Na與氧氣反應的產物與反應條件有關，與反應物的物質的量的多少無關，故D錯誤；故選C．18．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42﹣，Cl﹣C．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+D．pH=12的溶液中：NO3﹣、I﹣、Na+、Al3+【考點】離子共存問題．【分析】A．氯水中含氯氣、HClO等氧化性物質；B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液，顯酸性；C．離子之間結合生成沉淀；D．pH=12的溶液，顯堿性．【解答】解：A．氯水中含氯氣、HClO等氧化性物質，與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．加入甲基橙試液呈紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．S2﹣、Cu2+離子之間結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．pH=12的溶液，顯堿性，不能大量存在Al3+，故D錯誤；故選B．19．下列有關說法不正確的（）A．無單質參加的化合反應有可能是氧化還原反應B．Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說明“Al既有金屬性，又有非金屬性”C．青銅是人類在生產生活中使用最早的合金D．硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在【考點】鋁的化學性質．【分析】A．無單質參加的化合反應不一定不是氧化還原反應；B．鋁位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬和非金屬的性質，其最高價氧化物對應的水化物為堿Al（OH）3體現金屬性，最高價氧化物對應的水化物為酸HAlO2體現非金屬性；C．銅的活動性順序及生活常識判斷，銅是不活潑金屬性質穩(wěn)定；D．硅元素在自然界中主要是以硅酸鹽的形式存在．【解答】解：A．無單質參加的化合反應不一定不是氧化還原反應，如：過氧化鈉和二氧化硫的反應生成硫酸鈉是氧化還原反應，故A錯誤；B．Al的最高價氧化物對應的水化物為酸HAlO2體現非金屬性，Al的最高價氧化物對應的水化物為堿Al（OH）3體現金屬性，故B錯誤；C．銅的活動性較弱，不易生銹，因此歷史上的銅制品保存下來的較多，青銅是人類最早使用的合金，故C正確；D．硅元素是親氧元素，在自然界中主要是以以硅酸鹽的形式存在，沒有游離態(tài)的硅，故D正確；故選B．20．下列物質的溶液在空氣中長期放置，其pH的變化與圖示相符的是（）A．Ca（ClO）2 B．氯水 C．NaOH D．濃HCl【考點】pH的簡單計算．【分析】由圖象可知，物質pH＜7，呈酸性，溶液在空氣中長期放置，pH逐漸減小，說明溶液酸性逐漸增起，結合對應物質的性質解答該題．【解答】解：A．Ca（ClO）2為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯誤；B．氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成氧氣和鹽酸，溶液酸性增強，pH減小，故B正確；C．NaOH溶液呈堿性，故C錯誤；D．濃HCl易揮發(fā)，露置空氣中濃度逐漸減小，pH逐漸增大，故D錯誤；故選B．21．下列化學用語表示正確的是（）A．中子數為20的氯原子：ClB．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫化氫的結構式：H﹣S﹣HD．氯化銨的電子式：【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．元素符號的左上角標質量數，質量數=質子數+中子數；B．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子；C．用短線代替所有共用電子對即為結構式；D．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷．【解答】解：A．氯元素的質子數為17，中子數為20的氯原子的質量數為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A錯誤；B．SiO2為二氧化硅的化學式，二氧化硅不存在分子式，故B錯誤；C．硫化氫分子中含有2個S﹣H鍵，其結構式為：H﹣S﹣H，故C正確；D．NH4Cl為離子化合物，N原子最外層5個電子，Cl原子最外層7個電子，則其電子式為，故D錯誤；故選C．22．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+【考點】離子共存問題；鈉的重要化合物．【分析】Na2O2可與水反應生成NaOH，且具有強氧化性，具有還原性的離子或與OH﹣反應的離子不能大量共存，再通入過量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反應，以此來解答．【解答】解：加入足量過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+減小，Al3+不變，故選B．23．下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D【考點】無機物的推斷；有機物的推斷．【分析】A、根據物質的性質來判斷，Al（OH）3→Al的轉化必須經過Al（OH）3→Al2O3和Al2O3→Al不能一步生成；B、從硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性質來判斷；C、根據物質的性質來判斷，SiO2→H2SiO3必須經過兩步，先生成硅酸鈉，再生成硅酸；D、根據物質的性質來判斷，CH3CHO→CH2=CH2必須經過兩步，先生成乙醇，再生成乙烯．【解答】解：A、Al→AlCl3（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或者2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑），AlCl3→Al（OH）3（AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl），Al（OH）3→AlCl3（Al（OH）3+3HCl→AlCl3+3H2O），Al（OH）3→Al的轉化必須經過Al（OH）3→Al2O3（反應方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O34Al+3O2↑）這兩步，故A不選；B、HNO3→NO（8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O），NO→NO2（2NO+O2=2NO2），NO2→NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO），NO2→HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），故B正確；C、Si→SiO2（Si+O2SiO2），SiO2→H2SiO3必須經過兩步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C不選；D、CH2=CH2→CH3CH2OH（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O），CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHO+H2CH3CH2OH），CH3CHO→CH2=CH2就必須經過兩步（CH3CHO+H2CH3CH2OH和CH3CH2OHCH2=CH2+H2O）故D不選．故選B．24．下列離子方程式書寫不正確的是（）A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OB．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．等濃度、等體積的兩溶液中含有溶質的物質的量相等，反應生成硫酸鋇沉淀、水、氫氧化鈉；B．酸性條件下二氧化鉛將錳離子氧化成高錳酸根離子；C．雙氧水具有氧化性，能夠將亞鐵離子氧化成鐵離子；D．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，18O轉化到部分氫氧根離子中．【解答】解：A．等濃度NaHSO4和Ba（OH）2兩溶液等體積混合，氫氧根離子過量，反應生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，反應的離子方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故A正確；B．在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反應生成高錳酸根離子，溶液顯紫紅色，反應的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2O，故B正確；C．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子反應為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；D．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故D錯誤；故選D．25．含NO3﹣的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應將其轉化為NH3：Al+口+口+口→口+口，反應中涉及到的另外3種微粒是H2O、AlO2﹣、OH﹣．下列說法正確的是（）A．反應中的Al被還原，NO3﹣是還原劑B．產物分別是NH3、AlO2﹣和OH﹣C．若有4molAl參加反應，則有NO3﹣被還原D．隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸增強【考點】氧化還原反應．【分析】A1與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，Al轉化為AlO2﹣化合價升高失電子，NO3﹣轉化為NH3化合價降低得電子，則發(fā)生的反應為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑，據此分析．【解答】解：A．A1與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，Al轉化為AlO2﹣化合價升高失電子，則Al為還原劑，NO3﹣轉化為NH3化合價降低得電子，則NO3﹣為氧化劑，故A錯誤；B．反應為8Al+3NO3﹣+5OH﹣+2H2O=8AlO2﹣+3NH3↑，則OH﹣為反應物，故B錯誤；C．若有8molAl參加反應，有3molNO3﹣被還原，所以有4molAl參加反應，則有NO3﹣被還原，故C正確；D．由于反應消耗OH﹣，所以隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸減弱，故D錯誤．故選C．26．下述實驗設計能夠達到目的是（）編號實驗目的實驗設計A除去CO2中少量的SO2將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硝酸C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D證明H2CO3酸性比H2SiO3強將CO2通入Na2SiO3溶液中A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2；B．Cu和CuO都與硝酸反應；C．應先加入KSCN溶液；D．根據強酸制取弱酸的規(guī)律判斷．【解答】解：A．CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，且SO2可與飽和NaHCO3溶液反應生成CO2，可用于除雜，故A正確；B．Cu和CuO都與硝酸反應，應用鹽酸或稀硫酸除雜，故B錯誤；C．應先加入KSCN溶液，因氯氣可氧化Fe2+，故C錯誤；D．將CO2通入Na2SiO3溶液中，如生成沉淀，說明證明H2CO3酸性比H2SiO3強，故D正確．故選AD．27．將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液．若反應過程中轉移×1023個電子，所得溶液中c（Cl﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，則參與反應的C12的物質的量為（）A． B． C． D．0mo1【考點】化學方程式的有關計算．【分析】反應過程中轉移×1023個電子，電子的物質的量為1mol，所以溶液中n（Cl﹣）=1mol，由于溶液中c（C1﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，所以n（C1O3﹣）=，根據電子轉移守恒計算溶液中n（ClO﹣），根據氯元素守恒可知2n（C12）=n（Cl﹣）+n（C1O3﹣）+n（ClO﹣）．【解答】解：反應過程中轉移×1023個電子，電子的物質的量為1mol，所以溶液中n（Cl﹣）=1mol，由于溶液中c（C1﹣）：c（C1O3﹣）=10：1，所以n（C1O3﹣）=，根據電子轉移守恒可知：n（ClO﹣）×1+n（C1O3﹣）×5=n（Cl﹣）×1，即n（ClO﹣）+×5=1mol，故n（ClO﹣）=1mol﹣=，根據氯元素守恒可知2n（C12）=n（Cl﹣）+n（C1O3﹣）+n（ClO﹣）=1mol++=，故n（C12）=．故選：A．28．下列反應過程符合如圖所示關系的是（）A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量【考點】二氧化硫的化學性質；碳族元素簡介；鎂、鋁的重要化合物．【分析】由圖可知，通入氣體，先生成沉淀，后沉淀溶解，且消耗的氣體相同，以此來解答．【解答】解：A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，再通氣體，沉淀不溶解，與圖象不符，故A不選；B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體，生成硅酸沉淀，氣體過量沉淀不溶解，與圖象不符，故B不選；C．向澄清石灰水中通入CO2氣體，反應生成碳酸鈣沉淀，氣體過量沉淀溶解，且兩個反應中消耗氣體相同，故C選；D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體，生成氫氧化鋁沉淀，HCl過量沉淀溶解，但兩個反應消耗HCl為1：3，與圖象不符，故D不選；故選C．29．取一定質量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化：則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為（）A．L B．L C．L D．L【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質．【分析】考查銅及化合物的性質，并且利用有關化學方程式計算技能或原子守恒思想解決問題．【解答】解：設其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=亦即反應后生成的硝酸銅的物質的量為則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=×2+=）于是：c（HNO3）==L，故選：A．30．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．原混合溶液中的CO2﹣3與AlO﹣2的物質的量之比為1：2B．V1：V2=1：5C．M點時生成的CO2為D．a曲線表示的離子方程式為：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓【考點】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；有關混合物反應的計算．【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸．首先，發(fā)生反應AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2﹣，由圖可知AlO2﹣反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第二階段，AlO2﹣反應完畢，發(fā)生反應CO32﹣+H+═HCO3﹣，b線表示CO32﹣，c線表示HCO3﹣，由圖可知CO32﹣反應完畢，該階段加入鹽酸100mL﹣50mL=50mL，根據方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第三階段，CO32﹣反應完畢，發(fā)生反應HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3﹣，由圖可知HCO3﹣反應完畢，該階段加入鹽酸150mL﹣100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）．第四階段，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×=，該階段加入鹽酸體積為==150mL．據此結合選項解答．【解答】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L﹣1的鹽酸．首先，發(fā)生反應AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2﹣，由圖可知AlO2﹣反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知n（AlO2﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第二階段，AlO2﹣反應完畢，發(fā)生反應CO32﹣+H+═HCO3﹣，b線表示CO32﹣，c線表示HCO3﹣，由圖可知CO32﹣反應完畢，該階段加入鹽酸100mL﹣50mL=50mL，根據方程式可知n（CO32﹣）=n（H+）=×1mol/L=．第三階段，CO32﹣反應完畢，發(fā)生反應HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3﹣，由圖可知HCO3﹣反應完畢，該階段加入鹽酸150mL﹣100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3﹣）=n（H+）．第四階段，發(fā)生反應Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×=，該階段加入鹽酸體積為==150mL．A、由上述分析可知，原混合溶液中的CO32﹣與AlO﹣2的物質的量之比為：=1：1，故A錯誤；B、原溶液中n（CO32﹣）=，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為，由反應CO32﹣+H+═HCO3﹣可知，需要鹽酸為，鹽酸的體積為==25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B錯誤；C、由上述分析可知M點時溶液中CO32﹣完全轉化為HCO3﹣，沒有CO2生成，故C錯誤；D、由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：AlO﹣2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正確．故選：D．二、填空題（本題共兩個小題，共26分）31．（1）向含有等物質的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量關系如圖所示．①原溶液中各離子的物質的量是mol②通入時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式有SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣．（2）某溶液中僅含如表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質的量均為．陰離子SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+a若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化b若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變c若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：①原溶液中所含的陰離子是NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣；②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體是CuO、Fe2O3（寫化學式）；③若向原溶液中加入過量鹽酸，寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O．【考點】離子方程式的有關計算；常見離子的檢驗方法．【分析】（1）①由圖到，是氯氣與亞鐵離子反應，消耗氯氣的物質的量為：=，而Cl2～2Fe2+，所以n（Fe2+）=×2=，而等物質的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，所以各離子的物質的量都為；②還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，所以氧化亞鐵離子前SO32﹣和I﹣已被完全氧化，反應的離子方程式為：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；（2）若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl﹣，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO42﹣，各離子的物質的量均為，根據電荷守恒可知還應含有Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是氧化鐵和氧化銅．【解答】解：（1）①由圖到，是氯氣與亞鐵離子反應，消耗氯氣的物質的量為：=，而Cl2～2Fe2+，所以n（Fe2+）=×2=，而等物質的量的SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣的溶液中，所以各離子的物質的量都為，故答案為：；②還原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，所以氧化亞鐵離子前SO32﹣和I﹣已被完全氧化，反應的離子方程式為：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故答案為：SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+、2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；（2）①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl﹣，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO42﹣，各離子的物質的量均為，根據電荷守恒可知還應含有Cu2+，所以原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+；陰離子是NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣，故答案為：NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣；②原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體是CuO、Fe2O3，故答案為：CuO、Fe③加入鹽酸，具有氧化性的NO3﹣和還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O．32．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：回答下列問題：（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（寫離子符號）；（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產品Ⅱ的化學式為K2SO4，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．（5）檢驗產品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調節(jié)溶液的pH．A．稀硝酸B．雙氧水C．氨水D．高錳酸鉀溶液．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】Fe2O3、Fe3O4、FeO與還原劑反應生成鐵，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾時用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等，所以濾液中的主要溶質是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應得到碳酸亞鐵和硫酸銨，實驗室進行煅燒操作所需儀器有酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；碳酸亞鐵與氧氣反應生成了氧化鐵盒二氧化碳；硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨，根據硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，檢驗產品II中是否含有氯化物雜質需先除去SO4，再檢驗Cl﹣，以此解答該題．【解答】解：（1）酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應得到Fe2+、Fe3+，SiO2不能與稀硫酸反應，因此酸浸、過濾后濾液A中含有的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Fe3+；（2）濾液B含有硫酸亞鐵，加入NH4HCO3溶液生成碳酸亞鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）由流程圖可知，煅燒FeCO3生成產品Ⅰ氧化鐵和二氧化碳，Fe元素化合價升高，反應物中應有氧氣，化學方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）硫酸銨與氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨；因硫酸鉀的溶解度隨溫度變化不大，可用蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥得到硫酸鉀，故答案為：K2SO4；蒸發(fā)結晶；（5）因檢驗產品II中是否含有氯化物雜質需先除去SO42﹣，再檢驗Cl﹣，所以滴加過量Ba（NO3）2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液，故答案為：滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；（6）步驟Ⅲ中可選用氨水試劑調節(jié)溶液的pH．稀硝酸、雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強氧化性，氧化亞鐵離子，選擇氨水調節(jié)除去雜質得到亞鐵鹽溶液，故答案為：C．三、選做題【選修三-物質結構與性質】33．原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E，F和C位于同一主族，F處于第一個長周期．（1）F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）由A、B、C形成的離子CAB﹣與AC2互為等電子體，則CAB﹣的結構式為[N=C=O]﹣；（3）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為sp；（4