高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試 綜合檢測(cè)

第一章綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個(gè)小題，每小題3分，共51分)1．下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440162)()A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著答案：B解析：A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項(xiàng)原子中的電子運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有規(guī)則，沒(méi)有軌道的原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。2．下列說(shuō)法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440163)()A．s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是∞字形B．能層為1時(shí)，有自旋相反的兩個(gè)軌道C．能層為3時(shí)，有3s、3p、3d、4f四個(gè)軌道D．s電子云是球形對(duì)稱的，其疏密程度表示電子在該處出現(xiàn)的幾率大小答案：D解析：A項(xiàng)，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為啞鈴形，而不是繞圓或∞字形運(yùn)動(dòng)；B項(xiàng)，第一能層有一個(gè)能級(jí)，有一個(gè)軌道；C項(xiàng)，第三能層有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，其軌道數(shù)分別為1、3、5。3．下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440164)()A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B．Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d54s1C．15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)D．同一原子中，1s、2s、3s能級(jí)最多容納的電子數(shù)相同答案：D解析：由構(gòu)造原理可知，多電子原子中核外電子排布存在能級(jí)交錯(cuò)，例如，E(3d)>E(4s)，先排4s能級(jí)后排3d能級(jí)。Fe的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，形成Fe2＋時(shí)，先失去最外層4s能級(jí)上的2個(gè)電子，故Fe2＋的價(jià)層電子排布式為3d6。根據(jù)洪特規(guī)則可知，p能級(jí)上有3個(gè)電子時(shí)，應(yīng)分占三個(gè)軌道，則15P原子的電子排布式為1s22s22p63s23peq\o\al(1,x)3peq\o\al(1,y)3peq\o\al(1,z)。4．下列元素中，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440165)()A．Al3s23p1 B．As[Ar]4s24p3C．Ar3s23p6 D．Ni3d84s2答案：B解析：B項(xiàng)應(yīng)為[Ar]3d104s24p3。5．按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子排布是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440166)()A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8答案：A解析：選用排除法，首先排除核電荷數(shù)不是118的選項(xiàng)C和D，其次根據(jù)次外層電子不超過(guò)18個(gè)可以排除B選項(xiàng)。6．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440167)()A．甲與乙位于同一周期 B．甲與乙位于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū) D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案：D解析：甲和乙的電子層排布可能為1s22s22p2和1s22s22p63s2，即為碳和鎂元素，它們位于不同的周期、不同的主族、不同的區(qū)域。7．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440168)()A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p5答案：B解析：A項(xiàng)，兩種元素分別為Na、Mg，均為金屬；B項(xiàng)，兩種元素分別為K、S，符合題意；C項(xiàng)，兩種元素分別為Mg、Ca，均為金屬；D項(xiàng)，兩種元素分別為O、Cl，均為非金屬。8．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中：①所有原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成；②原子處于基態(tài)時(shí)，次外層電子不一定是8個(gè)；③稀有氣體元素，其基態(tài)原子最外層都是8個(gè)電子；④最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬原子。其中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440169)()A．①② B．②③C．只有② D．只有④答案：C解析：①中eq\o\al(1,1)H只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子；②中過(guò)渡金屬的次外層電子數(shù)一般超過(guò)8個(gè)；第二周期元素的次外層均只有2個(gè)電子；③中He的最外層上只有2個(gè)電子，由此④錯(cuò)。9.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440170)()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素答案：D解析：根據(jù)五種元素所處位置，可知X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能略大，Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，故A項(xiàng)和B項(xiàng)錯(cuò)誤，W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子，而Z元素p能級(jí)未成對(duì)電子只有1個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；X是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，D項(xiàng)正確。10．以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440171)()A．電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B．能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越小D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同答案：D11．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440172)()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案：B解析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的元素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，故X、Y、Z是Na、Cl、O。根據(jù)元素周期律知A、C、D正確，離子半徑O2－>Na＋，B錯(cuò)。12．下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440173)()A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小答案：B解析：同周期ⅠA族元素金屬性比ⅡA族元素強(qiáng)，但若在不同周期，則可能ⅡA族元素金屬性強(qiáng)，如Ca的金屬性比Na強(qiáng)；ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)；第三周期元素原子半徑逐漸減小(不含稀有氣體)而離子半徑大小順序?yàn)閞(P3－)>r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。13．原子最外層電子排布式為ns2的元素有很多種，下列對(duì)該元素的推測(cè)不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440174)()A．該元素可能與ⅠA族某種元素性質(zhì)相似B．該元素的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物可能都與NaOH溶液反應(yīng)C．該元素原子中可能有未成對(duì)電子D．該元素原子的得電子能力可能很強(qiáng)答案：D解析：根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li(ⅠA族)與Mg(3s2)相似，A項(xiàng)正確；鈹元素(2s2)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外層電子排布式均為4s2，它們均有未成對(duì)電子，C項(xiàng)正確；最外層電子排布式為ns2的是氦和金屬元素，不可能得電子能力很強(qiáng)。14．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440175)()A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2－＞Z－B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．原子半徑X＜W，第一電離能X＜WD．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X答案：D解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則元素在周期表中的大致位置關(guān)系如圖，X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分別位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族，則質(zhì)子數(shù)c＜d，離子的還原性Y2－＞Z－，氫化物穩(wěn)定性H2Y＜HZ，原子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能Z＞Y＞W(wǎng)＞X，電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X。15．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440176)()A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z答案：A解析：由短周期X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8知，X是Mg，Z是Cl，又由“W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為12”知，W是碳元素，判斷出的三種元素最外層電子數(shù)之和為13，則Y元素最外層電子數(shù)為6(第ⅥA族)16．“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅鎂(Mg2Si3O8·H2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440177)()A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s2B．鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑答案：B解析：B中，Al原子核外電子排布圖為。觀察可知：原子中共有5種不同能級(jí)(分別為1s、2s、2p、3s、3p)，13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)(指電子層、電子能級(jí)、軌道方向和自旋狀態(tài)各不相同)的電子。17．A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440178)()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<CD．元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C答案：C解析：自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個(gè)，N層為2個(gè)，故B元素為鈣；C是第三周期第一電離能最小的元素，為鈉；第三周期中第一電離能最大的元素為氬。選項(xiàng)C中，A的簡(jiǎn)單離子O2－和C的簡(jiǎn)單離子Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，r(O2－)>r(Na＋)。二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(8分)回答下列問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440179)(1)已知鐵是26號(hào)元素，寫(xiě)出Fe的價(jià)層電子排布式________；在元素周期表中，該元素在________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。(2)寫(xiě)出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。(3)寫(xiě)出Fe2＋的核外電子排布式：________。(4)Zn2＋的核外電子排布式為_(kāi)_______。答案：(1)3d64s2d(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3N>O>B(3)1s22s22p63s23p63d6(4)1s22s22p63s23p63d10解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)Fe、As、Fe2＋、Zn2＋的核外電子排布式。B、N、O元素同周期，在第一電離能逐漸增大的趨勢(shì)中出現(xiàn)了I1(N)>I1(O)的曲折。19．(10分)W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440180)(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。答案：(1)三ⅠA2(2)HCl(3)SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl解析：W的質(zhì)子數(shù)Z＝A－N＝18－10＝8，則W為氧；X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，則Y為硅；Z的原子序數(shù)大于Y，且在同周期主族元素中電負(fù)性最大，則Z為氯。(1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基態(tài)原子的軌道表示式為，故有2個(gè)未成對(duì)電子。(2)氯的非金屬性強(qiáng)于溴，故HCl的穩(wěn)定性更強(qiáng)。(3)SiCl4與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl。20．(8分)有A、B、C、D、E、F六種主族元素，有關(guān)信息如下：①短周期元素C原子的價(jià)電子排布式為：ns2np2，E的單質(zhì)可在空氣中燃燒；②下表是元素周期表中主族元素的一部分：CDEF③A、B同周期，其電離能數(shù)據(jù)如下(單位：kJ·mol－1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575試回答下列問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440181)(1)F原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。(2)C、D、E元素的電負(fù)性相對(duì)大小為_(kāi)___________________(用元素符號(hào)表示)。(3)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。a．A通常顯＋1價(jià)，B通常顯＋4價(jià)b．B元素的第一電離能較小，其活潑性比A強(qiáng)c．A、B的單質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)S>P>Si(3)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)c解析：(1)根據(jù)題意，滿足價(jià)電子排布式為ns2np2的元素為碳、硅。元素C、D、E在同一周期，假設(shè)C為碳，則E為氧，氧氣不能在空氣中燃燒，所以C為硅，則D為磷，E為硫，單質(zhì)硫能在空氣中燃燒生成SO2，所以F為硒。Se元素的原子序數(shù)為34，Se原子核外34個(gè)電子分四層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p4。(2)C、D、E同周期，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，故有電負(fù)性：S>P>Si。(3)Si的最高價(jià)氧化物為SiO2，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，A的第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，則A是第ⅡA族元素，通常顯＋2價(jià)。B元素的第四電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第三電離能，則B是第ⅢA族元素，通常顯＋3價(jià)，a項(xiàng)錯(cuò)誤。B元素的第一電離能小，但它在反應(yīng)時(shí)需要失去3個(gè)電子，判斷其活潑性不能只看第一電離能，根據(jù)同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律可知，b項(xiàng)錯(cuò)誤。產(chǎn)生等量的H2，A、B失去電子數(shù)相等，即可得出消耗A、B的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為32，c項(xiàng)正確。21．(13分)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)09440182)(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________。(4)上圖中4、5、6號(hào)三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)上圖中1～6號(hào)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________，兩性化合物有________。答案：(1)如下圖(2)從上到下逐漸減小(3)第3周期ⅤA族(4)H2S、PH3、HCl(5)HClO4Al2O3Al(OH)3解析：(1)Na～Ar之間六種元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)Al(3s23p1)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋(g)所需的能量大，P(3s23p3)比S