高中化學(xué)人教版第一章從實驗學(xué)化學(xué)單元測試 說課一等獎

1．關(guān)于mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為mol/L答案：C2．下列敘述正確的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．配制1Lmol/L的CuSO4溶液，需用25g膽礬解析：A不正確，因為溶液的體積不再是1L；B不正確，根據(jù)溶液均一性的特點，取出0.5L該溶液，濃度仍應(yīng)為2mol/L；C正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體為mol，溶液體積為0.1L；D不正確，molCuSO4需由50g膽礬提供。答案：C3．下列配制的溶液濃度偏高的是()A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．稱量4gNaOH配制mol·L－1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：A項俯視刻度線，將會使量取得鹽酸的體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏小；C項由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。答案：D4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于mol·L－1K2SO4溶液的說法正確的是()A．1000mL水中所含K＋、SOeq\o\al(2－,4)總數(shù)為B．500mL溶液中有個K＋C．1L溶液中K＋的濃度為mol·L－1D．1L溶液中SOeq\o\al(2－,4)的濃度是mol·L－1解析：A項，1000mL水中含有molK2SO4時溶液的體積不是1L，A項錯誤；B項，K＋數(shù)等于mol·L－1×0.5L×2NA＝，B項錯誤；C項K＋的濃度為mol·L－1×2＝mol·L－1；D項SOeq\o\al(2－,4)的濃度是mol·L－1，與溶液的體積無關(guān)。答案：C5．下列溶液中的氯離子濃度與50mLmol·L－1氯化鋁溶液中氯離子的濃度相等的是()A．150mLmol·L－1NaCl溶液B．75mLmol·L－1NH4Cl溶液C．300mLmol·L－1KCl溶液D．150mLmol·L－1FeCl3溶液解析：溶液具有均一穩(wěn)定性，即濃度與V的大小無關(guān)，只與原溶質(zhì)的濃度和化學(xué)式有關(guān)。所以A中c(Cl－)＝mol·L－1；B中c(Cl－)＝mol·L－1；C中c(Cl－)＝mol·L－1；D中c(Cl－)＝mol·L－1。答案：D6．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．1000mL,111.2g解析：因為實驗室中沒有950mL的容量瓶，故選擇1000mL容量瓶，則配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m(NaCl)＝2mol/L×1L×58.5g·mol－1＝117g。答案：C7．實驗室需配制250mLmol·L－1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：(1)配制250mLmol·L－1的Na2CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為__________________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水____________________________________________________________________；若定容時俯視刻度線____________________________________________________________________。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度______________________________________________________________________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。解析：(1)稱取固體Na2CO3的質(zhì)量為0.25L×mol·L－1×106g·mol－1≈2.7g；配制250mLmol·L－1的Na2CO3溶液就用250mL容量瓶。(2)按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實驗步驟，確定為B→C→A→F→E→D。(3)洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)，故溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。(4)若容量瓶中有少量蒸餾水，因定容時也需要加水，故對所配溶液無影響；若定容時俯視刻度線，則會使凹液面的最低點下移