高中化學魯科版實驗化學主題二物質性質及反應規(guī)律的研究 學業(yè)分層測評16

學業(yè)分層測評(十六)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．下列說法中錯誤的是()【導學號：92410227】A．在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色B．硫酸銨溶液顯酸性C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解【解析】Na2S水解使溶液顯堿性，滴入酚酞試液，呈紅色；硫酸銨是強酸弱堿鹽，其水解使溶液顯酸性；鉀的弱酸鹽、鈉的弱酸鹽、硝酸的弱堿鹽都能發(fā)生水解；醋酸鹽中存在弱酸根離子(CH3COO－)，溶于水時能發(fā)生水解?！敬鸢浮緾2．下列說法正確的是()A．酸式鹽溶液呈酸性，正鹽溶液呈中性B．強酸強堿鹽的溶液一定是中性的C．鹽的溶液呈中性，這一定是強酸強堿鹽D．鹽溶液的酸堿性主要由形成鹽的酸和堿的相對強弱決定【解析】鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸和堿的相對強弱有關，D正確；弱酸的酸式鹽中，亞硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉溶液呈酸性，碳酸氫鈉、硫氫化鈉溶液呈堿性，正鹽如：Na2CO3溶液顯堿性，(NH4)2SO4溶液顯酸性，NaCl溶液顯中性，故A不正確；強酸的酸式鹽呈酸性，所以B不正確；醋酸銨溶液呈中性，但它不是強酸強堿鹽，C不正確?！敬鸢浮緿3．常溫下，下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應，溶液顯酸性的是()【導學號：92410228】A．(NH4)2SO4 B．NaClOC．Na2S D．KNO3【解析】A中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯酸性；B中ClO－水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－溶液顯堿性；C中S2－水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，溶液顯堿性；D項KNO3不水解，溶液為中性?！敬鸢浮緼4．下列物質在常溫下發(fā)生水解時，對應的水解方程式正確的是()A．Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O=HF＋OH－【解析】由于鹽類水解的程度非常微弱，所以水解方程式應該用“”，D錯；COeq\o\al(2－,3)的水解分兩步進行，不能合為一步寫，也不會產生CO2氣體，A錯；Cu2＋水解也不會產生Cu(OH)2沉淀，C錯?！敬鸢浮緽5．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離程度增大，并使c(H＋)增大，應加入的物質是()【導學號：92410229】A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2C．NaHCO3 D．CH3COONa【解析】NaHCO3溶液、CH3COONa溶液呈堿性，使溶液中c(H＋)減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H＋抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3＋水解，能促進水的電離，使溶液中c(H＋)增大?！敬鸢浮緽6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子均表示正確的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋【解析】NH4Cl水解的實質是其電離出的NHeq\o\al(＋,4)與重水電離出的OD－結合生成一水合氨的過程。NHeq\o\al(＋,4)＋OD－NH3·HDO，D＋再與D2O結合生成D3O＋，故C項正確。【答案】C7．mol·L－1Na2CO3溶液和mol·L－1NaHCO3溶液的pH的大小關系是()【導學號：92410230】A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定【解析】比較鹽水解后的酸的酸性強弱，若酸越弱，則鹽溶液的堿性越強，即“越弱越水解”?！敬鸢浮緼8．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解程度增大，c(OH－)增大B．通入CO2，平衡向正反應方向移動C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【解析】稀釋溶液，水解程度增大，但c(OH－)減小，A項錯；CO2通入水中，相當于加入H2CO3，可以與OH－反應，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))的結果是增大的，C項錯；加入NaOH，堿性增強，pH應該增大，D項錯?！敬鸢浮緽9．在mol/LNa2CO3溶液中，欲使COeq\o\al(2－,3)的濃度盡量接近mol/L，則應向溶液中加()【導學號：92410231】A．HCl B．Na2CO3C．NaCl D．KOH【解析】在Na2CO3溶液中存在水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；向溶液中加入KOH可以抑制COeq\o\al(2－,3)的水解，使COeq\o\al(2－,3)的濃度盡量接近mol/L?！敬鸢浮緿10．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。①加入生石灰②不加任何物質③加入NH4NO3晶體(1)含酚酞的mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_____________________________________________________________________________。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液顏色變深，燒瓶③中溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移動”)?！窘馕觥?1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液顯堿性，堿性溶液使酚酞顯淺紅色。(2)生石灰與水反應放出大量的熱，根據(jù)燒瓶①中溶液為顏色變深，判斷水解平衡向右移動，說明水解反應是吸熱反應，同時燒瓶③中溶液顏色變淺，則NH4NO3溶于水時吸收熱量。(3)酸促進CH3COO－的水解；堿抑制CH3COO－的水解；COeq\o\al(2－,3)與CH3COO－水解相互抑制；Fe2＋與CH3COO－水解相互促進。【答案】(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)BD(3)右左左右11．常溫下，如果取mol·L－1HA溶液與mol·L－1(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_________________________________________________________________________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)________(填“>”、“<”或“＝”)mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。(3)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”A．NH4HCO3 B．NH4C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列是________(填序號)?！窘馕觥?2)混合溶液由于A－水解，促進水的電離，而NaOH抑制水的電離。(3)NH4A溶液為中性，說明NHeq\o\al(＋,4)與A－的水解程度相當，而HA加到Na2CO3中有氣體放出，說明HA酸性強于H2CO3，COeq\o\al(2－,3)水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7。Cl－和SOeq\o\al(2－,4)不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中NHeq\o\al(＋,4)更多，因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<7＝pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)?！敬鸢浮?1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)>ABDC12．常溫下，濃度均為mol·L－1的四種溶液：【導學號：92410232】①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水試回答下列問題：(1)上述溶液中有水解反應發(fā)生的是________(填編號，下同)，溶液中溶質存在電離平衡的是________；(2)比較①、②溶液，pH較大的是________；(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固體，此時eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值將________(填“變小”、“變大”或“不變”)；【解析】(1)Na2CO3為弱酸強堿鹽，只存在弱酸根的水解平衡；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既存在HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡又存在HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡；鹽酸為強酸，發(fā)生完全電離；氨水中只存在NH3·H2O的電離平衡。(2)COeq\o\al(2－,3)對應的酸為HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)對應的酸為H2CO3，酸性H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)。等濃度的兩種溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH較大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，向溶液中加入NH4Cl固體，NHeq\o\al(＋,4)濃度增大，平衡左移，OH－濃度減小，所以eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值將變大?！敬鸢浮?1)①②②④(2)①(3)變大[能力提升]13．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)【解析】NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN<HClO，A項錯誤。pH：HClO<HCN，B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，消耗HClO和HCN的物質的量相同，C項錯誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D項正確?！敬鸢浮緿14．已知在常溫下測得濃度均為mol·L－1的下列三種溶液的pH:【導學號：92410233】溶質NaHCO3Na2CO3NaCNpH下列說法中正確的是()A．陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小【解析】三種溶液中，陽離子均為Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋濃度是其他兩種溶液的兩倍，陽離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋濃度相等，但NaCN溶液中H＋濃度小于NaHCO3溶液中H＋濃度，故陽離子濃度大小順序為Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A項錯誤；HCOeq\o\al(－,3)的水解能力小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B項錯誤；升高Na2CO3溶液的溫度，促進其水解，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，D項錯誤?！敬鸢浮緾15．一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷一定正確的是()A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，則c(OH－)<c(H＋)D．若MA水解，則c(OH－)>c(H＋)【解析】若MA不水解，溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，與強堿陽離子M＋無關，只能說明HA為弱酸，A－水解：A－＋H2OHA＋OH－，則MA溶液中c(OH－)>c(H＋)?！敬鸢浮緿16．10℃時，在燒杯中加入mol·L－1的NaHCO3【導學號：92410235】溫度(℃)1020305070pH(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________；(2)乙同學認為，溶液