高中化學魯科版第三章自然界中的元素第四節(jié)海水中的元素

一、單項選擇題：9．(2023學年貴州省貴陽市烏當區(qū)新天學校高二（上）期中化學試卷)在鹵族元素中非金屬性最強的是（）A．F B．Cl C．Br D．I【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構的關系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)元素周期律判斷，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱．【解答】解：根據(jù)元素周期律判斷，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；氟、氯、溴、碘是同一主族元素，氟、氯、溴、碘的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以非金屬性最強的是氟．故選A．【點評】本題以元素非金屬性強弱的判斷為載體考查了元素周期律，難度不大，注意元素周期律的正確應用．7．（學年安徽省六安市舒城縣龍河中學高二（上）月考）下列關于氯水的敘述中，正確的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象C．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色考點：氯氣的化學性質(zhì)．分析：氯氣微溶于水，水中因溶解少量氯氣而呈黃綠色，氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液呈酸性，加入AgNO3溶液，會有白色沉淀產(chǎn)生，HClO具有強氧化性、不穩(wěn)定性和漂白性，加入有色布條，有色布條褪色．解答： 解：A．氯氣微溶于水，氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO等分子，故A錯誤；B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，加入AgNO3溶液，會有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C．HClO具有不穩(wěn)定性，光照條件下分解生成氧氣，故C錯誤；D．HClO具有強氧化性和漂白性，加入有色布條，有色布條褪色，故D正確．故選D．點評：本題考查氯水的性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣、HClO的性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）6．將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可以用來消滅田鼠，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的：①黃綠色②密度比空氣大③有毒④較易液化⑤能溶解于水（）A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤【考點】氯氣的物理性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】根據(jù)氯氣的物理性質(zhì)顏色、密度、溶解性、熔沸點及毒性結(jié)合信息來判斷正誤．【解答】解：氯氣可以用來消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達到滅鼠目的．故選B．【點評】本題是信息給予題，對信息進行篩選，對有用信息進行加工、判斷、運用，從而解決問題．（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）13．下列說法不正確的是（）A．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色B．將新制氯水滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成C．向新制氯水滴加碳酸鈉溶液，有氣體生成D．新制氯水應該保存在無色試劑瓶中【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．氯水中含有HCl和HClO；B．溶液中含有Cl﹣；C．氯水中含氫離子；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解．【解答】解：A．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故A正確；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸銀溶液，可生成AgCl沉淀，故B正確；C．氯水中含有鹽撒，滴入碳酸鈉溶液中，有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，觀察到氣泡冒出，故C正確；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解，應用棕色試劑瓶盛放，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗及氯水的成分為解答的關鍵，選項A為解答的易錯點，題目難度不大．（2023學年江蘇省鹽城市響水中學高二月考）38．下列關于84消毒劑（主要成分是NaClO）的使用和保存不正確的是（）A．將消毒液放在陰涼、避光的地方B．84消毒劑也可用于漂白C．在使用時，要適當稀釋，消毒液不是越濃越好D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用考點： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．分析： 84消毒劑（主要成分是NaClO），具有強氧化性，可漂白某些有色物質(zhì)，且易與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO光照分解，以此來解答．解答： 解：A．易與空氣中的水、二氧化碳反應生成HClO，HClO光照分解，則消毒液放在陰涼、避光的地方，故A正確；B．NaClO具有強氧化性，則84消毒劑也可用于漂白，故B正確；C．濃度過大對人體有害，使用時，要適當稀釋，消毒液不是越濃越好，故C正確；D．可與潔廁劑（含有鹽酸）混合使用生成有毒氣體氯氣，則不能混合使用，故D錯誤；故選D．點評： 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的組成、性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．(浙江省杭州市七校聯(lián)考2023～2023學年度高二上學期期中20．)以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3【考點】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．【專題】鹵族元素；碳族元素．【分析】根據(jù)各單質(zhì)及其化合物的化學性質(zhì)解答．A、濃鹽酸與強氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應生成氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與堿反應生成鹽；B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉；C、硅和氧氣反應生成二氧化硅，屬于酸性氧化物，但不與水反應，能和燒堿反應生成硅酸鈉，再加入強酸可制得硅酸；D、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，難溶性的堿受熱易分解，分解為相應的氧化物與水．【解答】解：A、濃鹽酸與強氧化劑如二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀等反應生成氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸是弱酸，與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉與水，故A正確；B、鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)物生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉可以與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，故B正確；C、硅和氧氣反應生成二氧化硅，屬于酸性氧化物，但不與水反應，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅與燒堿反應生成硅酸鈉，再加入強酸可制得硅酸，故C錯誤；D、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，偏鋁酸鈉與酸反應可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，故D正確．故選C．【點評】本題考查元素化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，比較基礎，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握．29．（學年安徽省六安市舒城縣龍河中學高二（上）月考）從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）貝殼的主要成分是CaCO3（填化學式）；海水淡化的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）（填一種）．（2）經(jīng)過化學變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（填序號）A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應①的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．考點：海水資源及其綜合利用．專題：鹵族元素．分析：（1）根據(jù)貝殼的主要成分是碳酸鈣；根據(jù)海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）從海水提物質(zhì)的原理去分析；（3）根據(jù)對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；（4）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴．解答： 解：（1）因貝殼的主要成分是碳酸鈣，其化學式為CaCO3，因海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法，故答案為：CaCO3；海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）；（2）A．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學變化，故A正確；B．通過電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學變化，通過電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學變化，故B正確；C．可從海水中獲得氯化鈉，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C正確；D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D錯誤；故答案為：ABC；（3）因反應①是Mg（OH）2與鹽酸反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，反應②是電解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（4）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質(zhì)的原理，涉及的知識較多，但難度不大的題目，注意基礎知識的積累．三、計算題（江蘇鹽城新豐中學2023高一期中）29．把的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）生成的NO在標準狀況下的體積（2）作為氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量．【考點】化學方程式的有關計算．【分析】n（Cu）==，（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成NO在標況下體積；（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算作氧化劑硝酸物質(zhì)的量．【解答】解：n（Cu）==，（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得生成NO在標況下體積==，答：生成NO在標況下體積是；（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得作氧化劑硝酸物質(zhì)的量==mol，答：作氧化劑硝酸的物質(zhì)的量是．【點評】本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．21．(海南省瓊州學院附中2023～2023學年度高二上學期期中化學試卷（文科）)下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合化學和生物學科的知識，回答下列問題．配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20～40mg/kg衛(wèi)生許可證號××衛(wèi)碘字（1999）第001號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料，也是必需的微量元素之一，有智力元素之稱，缺碘會引起疾?。雏}中加碘，這碘指的是KIO3，其中碘元素的化合價為+5．（3）根據(jù)含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易分解．【考點】微量元素對人體健康的重要作用；根據(jù)化學式判斷化合價．【專題】化學應用．【分析】食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，計算含碘量是以碘元素進行計算，人體缺碘，易導致甲狀腺疾病，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷元素