山西省大同市同煤集團(tuán)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省大同市同煤集團(tuán)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=2的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-

D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸C．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色參考答案：B3.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。4.用氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用

C.稱(chēng)量2g氫氧化鈉固體

D.沒(méi)有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時(shí)俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：B略5.(08東莞調(diào)研)貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長(zhǎng)期受到核輻射會(huì)患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是（）A．23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)B．23892U和23592U互為同素異形體C．鈾元素位于元素周期表的第六周期D．鈾元素屬于過(guò)渡元素參考答案：答案：D6.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（

）

A．可與H2反應(yīng)，1molM最多消耗5molH2

B．可與濃溴水反應(yīng)，1molM最多消耗4molBr2

C．可與NaOH溶液反應(yīng),1molM最多消耗3molNaOH

D．常溫下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度參考答案：D略7.某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列物質(zhì)中不符合上述條件的是（）A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3參考答案：C考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．Al與氯氣化合生成AlCl3；B．鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3；D．Al與S化合生成Al2S3．解答：解：A．Al與氯氣化合生成AlCl3，AlCl3與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故A不選；B．鈉在氧氣燃燒反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與Ba（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B不選；C．Fe與氯氣化合生成FeCl3，故C選；D．Al與S化合生成Al2S3，Al2S3在水中會(huì)水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)及反應(yīng)原理的知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中相互促進(jìn)水解反應(yīng)，題目難度不大．8.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略9.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是（

）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化

D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水參考答案：A略10.X、Y、Z、M、N五種常見(jiàn)的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖。已知X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最?。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與Y兩種元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

參考答案：C略11.已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是

A.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B.當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC.每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD.參加反應(yīng)的水有2/5被氧化參考答案：B12.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.吸附層（a）上的電勢(shì)比吸附層（b）上的高B.負(fù)極反應(yīng)為H2+2e-+2OH-=2H2OC.該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.電解質(zhì)溶液中ClO4-由左往右遷移參考答案：C【分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！驹斀狻緼.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電子總是由電勢(shì)低的區(qū)域向電勢(shì)高的區(qū)域移動(dòng)，故吸附層(a)上的電勢(shì)比吸附層(b)上的低，A錯(cuò)誤；B.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，B錯(cuò)誤；C.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中有電流產(chǎn)生，所以該裝置將酸堿中和反應(yīng)的熱能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。若為陽(yáng)離子交換膜，則電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)；若為陰離子交換膜，則ClO4-向左邊移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題，做題時(shí)注意從電子流向判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

13.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略14.下列敘述中正確的是（

）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能

C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略15.下表中對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)不正確的是選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+＝Ba2++SO2↑+H2O正確B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO3↓+H2O正確C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH—＝2AlO2—+H2↑錯(cuò)誤，方程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O錯(cuò)誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；④取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________（2）肯定不存在的離子有__________________

_，（3）不能確定是否存在的離子有___________

。

（4）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________

___________________

。

參考答案：（每空2分共8分）（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+Cl-

（4）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2===2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑

②Na2SO4+4CONa2S+4CO21、現(xiàn)要制取Na2S7.80g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）

g（精確到0.01）；2、若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是

≤n≤

；3、若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=

；4、Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱(chēng)取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）。參考答案：1、15.782、由反應(yīng)①和②可得反應(yīng)③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)③，由極值法得：消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是：2mol~4mol。3、根據(jù)反應(yīng)①：

Na2SO4+

4C

Na2S+

4CO

axmol

ax/4mol

axmol根據(jù)反應(yīng)③：

Na2SO4+

2C

Na2S

+

2CO2

amol

a/2mol

amol

根據(jù)題意得：

amol+axmol=1mola/2mol+ax/4

mol=ymol解得：y=（2分）4、2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20g樣品中有Na2SO3：0.10mol

Na2S：

0.250mol

再應(yīng)用質(zhì)量守恒得：Na2SO4：0.05mol39.20g樣品中氧化產(chǎn)物：n(Na2SO3)=0.10mol（2分）n(Na2SO4)=0.05mol（2分）

略18.已知C12在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaCl03的物質(zhì)的量之比為4：l?，F(xiàn)有49.7gC12，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得到500mL溶液。（1）寫(xiě)出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。參考答案：略19.(08黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％