山西省大同市大營盤中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

山西省大同市大營盤中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：D2.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y

原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.

X、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合

物B.原子半徑：r(M)>r(Y)

>r(Z)

>r(W)

>r(X)C.W和M形成的化合物不能與強堿反應D.Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z參考答案：B3.對于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略4.

進行化學實驗時必須注意安全，下列操作錯誤的是A.不慎將酸濺到眼睛中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.配制硫酸溶液時，首先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液D.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗參考答案：B5.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是（

）A.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LB.該氣體中每個分子含有2個原子C.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30LD.該溫度和壓強可能是標準狀況參考答案：D略6.將適量的下列物質(zhì)，分別投入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質(zhì)量分數(shù)最小的是

A．Mg

B．MgO

C．Mg(OH)2

D．MgCO3參考答案：C略7.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

參考答案：D8.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答（1）反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為

．（2）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1．（3）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

．（填序號）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl﹣的數(shù)目

D．溶液的質(zhì)量（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L﹣1的稀鹽酸．①該學生需要用量筒量取

mL上述濃鹽酸進行配制．②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”）（填序號）．Ⅰ定容時俯視觀察凹液面

Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 ．參考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）①16.8；②A；B．考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：（1）反應4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，對應產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物；（2）依據(jù)C=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；（4）①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算；②分析不當操作對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．解答：解：（1）反應4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，對應產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；故答案為：1：1；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9（mol/L）；故答案為：11.9；（3）A．根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯誤；B．溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；C．溶液中Cl﹣的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，Cl﹣的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān)，故C錯誤；D．溶液的質(zhì)量依據(jù)m=ρV，所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯誤；故選：B；（4）設(shè)需要濃鹽酸體積為V，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?L﹣1×500ml=11.9mol/L×V，解得V=16.8ml；故答案為：16.8；Ⅰ定容時俯視觀察凹液面，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；故選：A；Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏??；故選：B．點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應的基本概念，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．9.下列敘述不正確的是()A．碳原子間可以分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵B．液氧汽化是克服了分子間作用力的緣故C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高D．H2SO4分子能電離出H＋，所以H2SO4分子中含有離子鍵參考答案：D解析碳原子間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結(jié)合，故可分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；液氧汽化變?yōu)檠鯕?，是破壞了O2分子間的作用力；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點也越高；H2SO4是共價化合物，只含有共價鍵。10.根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A、Fe3+＞Cl2＞I2

B、Cl2＞I2＞Fe3+

C、I2＞Cl2＞Fe3+

D、Cl2＞Fe3+＞I2

參考答案：D略11.

下列離子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-參考答案：D略12.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.水 B.三氟化硼 C.四氯化碳 D.五氯化磷參考答案：C【分析】分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷?！驹斀狻緼．氫原子的化合價是+1價，H原子最外層有1個電子，1+1=2，所以H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；

C．CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。13.下列說法正確的是A.若反應X+Y＝M是放熱反應，該反應一定不用加熱。B.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。C.CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應。D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱參考答案：C略14.右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻管內(nèi)放有少量的水（已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻管中可觀察到的液面現(xiàn)象是A、左高右低

B、左低右高

C、左右一樣高

D、來回振動參考答案：B略15.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學懷疑自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+陽離子和某些陰離子，從而進行了實驗探究：①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+陽離子；判斷依據(jù)的離子反應有

（2）自來水中所含陰離子可以確定有

，理由是

（3）確定實驗①中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：

參考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯離子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字敘述）,白色沉淀不溶HNO3（3）?、俨椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量；（其它，合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將標準狀況下的HCl氣體56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液與2.55g鎂鋁合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反應。計算：(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______________；(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比_______________；(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積_______________。參考答案：(1)5.0mol/L

(2)1:1

(3)2.80L【分析】（1）根據(jù)n＝V/Vm、c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)鎂鋁的質(zhì)量、鹽酸的物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算；（3）結(jié)合反應物的物質(zhì)的量和反應的方程式計算氫氣的體積?！驹斀狻浚?）氯化氫的物質(zhì)的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol÷0.5L＝5.0mol/L；（2）50mL鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)金屬鎂、鋁的物質(zhì)的量依次為xmol、ymol，則依據(jù)方程式可知Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑x

2x

x2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑y

3y

3y/224x+27y＝2.552x+3y＝0.25解得x＝0.05、y＝0.05即鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1:1；（3）根據(jù)以上分析可知產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為（0.05+0.05×3/2）mol×22.4L/mol＝2.80L。

18.（10分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/LCuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.499gX隔絕空氣在1000℃以上強熱，