山西省大同市宣家塔鄉(xiāng)中學2021年高二化學月考試卷含解析

山西省大同市宣家塔鄉(xiāng)中學2021年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（

）A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+

參考答案：C略2.下列說法不正確的是（

）

A．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B．具有相同通式的有機物不一定互為同系物

C．兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差14

D．分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物必定互為同系物參考答案：D略3.下列物質中，屬于電解質的是(

)A．氧氣

B．銅

C．蔗糖（C12H22O11）

D．碳酸氫鈉

參考答案：D略4.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100參考答案：D考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（OH﹣），鹽酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，則n（H+）=n（OH﹣），根據(jù)n=cV計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．解答：解：將pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H+）=10﹣3mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣），則x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1：100．故選D．點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，注意室溫下題中混合溶液的pH=7時溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣）．5.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出不正確結論的是(

)

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入品紅中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B弱參考答案：B略6.對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應，下列說法不正確的是A．該反應既是置換反應，又是氧化還原反應B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應C．若有1.6gBr2生成，反應過程中轉移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略7.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：W＜X＜ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關系如圖：，據(jù)此解答．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關系如圖：，A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結構相同時，序小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故A錯誤；B．W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；C．W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則W＞Y，故C錯誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Z＞Y，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查了原子結構與元素周期表的關系，正確推斷各元素為解答關鍵，在答題時，畫出各元素的位置關系使解題更快也更準確，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．8.下列關于電解質電離的敘述中，正確的是

A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質

B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C.氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質D.水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質參考答案：BD9.IA族元素的原子與最外層有7個電子的原子結合，可以形成

A.離子晶體

B.分子晶體

C.離子晶體，分子晶體都不可能形成 D.無法確定參考答案：AB10.下列各組離子中，每個離子都能影響水的電離平衡的一組是A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD11.在相同的條件下（500℃），有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是A．化學反應速率：乙＞甲

B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的轉化率：乙＞甲

D．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲參考答案：D略12.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯.丙烯.丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D13.物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①參考答案：C14.某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B。已知：則符合上述條件的烴A有（

）種（考慮順反異構）。A．6

B．8

C．4

D．5參考答案：A略15.下列有機物命名正確的是

A．

2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH2CH2OH

1－丁醇

C．

間二甲苯

D．

2－甲基－2－丙烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。（1）

需稱量___________g燒堿，應放在_____________（填儀器名稱）中稱量（2）

配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____________________A、燒杯

B、量筒

C、玻璃棒

D、1000mL容量瓶

E、漏斗

F、膠頭滴管

G、500mL試劑瓶（3）

根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是_____________（4）

在容量瓶中確定溶液體積的過程中，最后加入少量水的做法是______________參考答案：（1）2.0；燒杯

（2）DE（3）托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、（4）用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線水平時停止加水三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）將13.5g由鎂粉、鋁粉組成的混合粉末置于500mL3mol?L－1的硫酸中，充分攪拌后粉末全部溶解，再加入400mL8mol?L－1的NaOH溶液，充分反應后，結果只得到一種白色沉淀，試分析確定上述金屬粉末中金屬鎂的質量分數(shù)的取值范圍。參考答案：

18.通常情況下，CO與O2的混合氣體mL，用電火花引燃后體積變?yōu)閚L（在相同條件下測定）．（1）試確定原混合氣體中CO與O2的體積．（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比．參考答案：(1)①當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當CO過量時，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③當O2過量時，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；(2)反應后氣體為CO2、CO的混合氣體，二者體積之比為1：7考點：化學方程式的有關計算．分析：（1）燃燒發(fā)生反應：2CO+O2═2CO2，利用差量法計算出反應消耗的CO和O2的體積，存在以下三種情況：①兩者恰好完全，②CO過量時，③O2過量，據(jù)此討論計算；（2）根據(jù)反應后氣體與氫氣的相對密度計算出平均分子量，然后根據(jù)一氧化碳、氧氣、二氧化碳的相對分子量確定反應后氣體組成，再利用十字相乘法計算體積之比．解答：解：由反應：2CO+O2═2CO2△V

2

1

2

1

2（m﹣n）L（m﹣n）L

（m﹣n）L①當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當CO過量時，過量的CO的體積=m﹣[2（m﹣n）+（m﹣n）]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=（3n﹣2m）L+2（m﹣n）L=nL；③當O2過量時，過量的O2的體積=mL﹣[2（m﹣n）L+（m﹣n）L]=（3n﹣2m）L，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（3n﹣2m）L+（m﹣n）L=（2n﹣m）L，故答案為：①當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（m﹣n）L；②當CO過量時，原混合物中V（O2）=（m﹣n）L，V（CO）=nL；③當O2過量時，原混合物中V（CO）=2（m﹣n）L，V（O2）=（2n﹣m）L；（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，混合氣體的平均相對分子質量是30，由于產(chǎn)物中肯定有CO2，它的相對分子質量大于30，所以另一種氣體的相對分子質量必小于30，另一種氣體只能是CO（也就是說O2不可能有余），該混合氣體的組成可用下法求得：，可得V（CO2）：V（CO）=（28﹣2）：（44﹣30）=1：7，故答案為：反應后氣體為CO2、CO的混合氣體，二者體積之比為1：7．點評：本題考查混合物的有關計算，涉及討論型過量計算，存在考查