山西省大同市鐵路第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市鐵路第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C試題分析：兩個(gè)反應(yīng)的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。從方程式分析，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確。b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確。c點(diǎn)①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯(cuò)誤。a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵與一定量濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略3.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．PH3分子呈三角錐形

B．PH3分子是極性分子

C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低

D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：C本題考查化學(xué)鍵、分子構(gòu)型。意在考查考生分子結(jié)構(gòu)的知識。PH3同NH3構(gòu)型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項(xiàng)正確；PH3的沸點(diǎn)NH3，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因?yàn)镹-H鍵鍵能高，D項(xiàng)正確。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性B．將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗(yàn)淀粉水解后的產(chǎn)物C．將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗(yàn)生成的乙烯氣體D．銅與稀硝酸反應(yīng)，用排水法收集，可制取NO參考答案：D略5.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度（縱坐標(biāo)）和加入鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略6.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=

－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C略7.下面是某學(xué)生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)

B．利用元素的相對原子質(zhì)量表，查出元素的化合價(jià)

C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行參考答案：B略8.實(shí)驗(yàn)室需要用460ml0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，先選用500ml的容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

（

）

A.秤取8.0g硫酸銅加入500ml水

B.秤取12.5g膽礬配成500ml溶液

C.秤取7.68g硫酸銅加入500ml水

D.秤取12.0g膽礬配成500ml溶液參考答案：B略9.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB.稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.向氯化鈣溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl-+H2O+4H+參考答案：AA、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正確；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3與難溶于水的FeS固體反應(yīng)是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到硝酸亞鐵和H2S，B錯(cuò)誤；C、向氯化鈣溶液中通入CO2氣體不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。10.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B略11.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是A．若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：D略12.室溫下，在0.2mol·L﹣1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol·L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH﹣Al（OH）3B．a(chǎn)﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解參考答案：C解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．b﹣c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確；D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯(cuò)誤；故選C．13.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NAC．室溫時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAD．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、鎂單質(zhì)在反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，1mol鎂失去2mol電子，故0.5mol鎂失去1mol電子，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=，C3H6的鏈烴是烯烴含有一個(gè)C-H數(shù)目一定為×8×NA=2NA，故B正確；C、室溫時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故n(OH-)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．未注明溫度和壓強(qiáng)，無法判斷，故D錯(cuò)誤；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷15.一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1mol/L，體積為1L。可能含有的離子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、NO3-、CO32-、SO42-。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.該溶液一定含有Fe2＋、NO3-、Cl－

B.該溶液一定不含K＋、NH4+C.該溶液一定不含CO32-、Ba2＋

D.該溶液可能含有SO42—參考答案：B試題分析：加入鹽酸，陰離子種類不變，說明原溶液中含有氯離子，不可能含有碳酸根離子，因?yàn)樽懔康南←}酸可使混合液中的碳酸根離子消失，因此溶液中一定存在硝酸根離子和亞鐵離子。A正確。通過給出的各離子的濃度可知已經(jīng)判斷出的氯離子，硝酸根離子和亞鐵離子存在關(guān)系，因?yàn)槁入x子和硝酸根離子的電荷和亞鐵離子的電荷數(shù)相等，若溶液中存在硫酸根離子，則一定不存在鋇離子，所以此時(shí)可能同時(shí)存在鉀離子，銨根離子，若溶液中存在鋇離子，則不可能存在硫酸根離子，鋇離子的存在于溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中，一定存在的氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，此推知溶液中一定存在的是氯離子，硝酸根離子，亞鐵離子，一定不存在的是碳酸根離子，鋇離子，可能存在的是硫酸根離子，鉀離子，銨根離子，因此選B錯(cuò)誤，選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.超氧化鉀（KO2）又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救．某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）．請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?/p>

（填儀器接口的字母）．（2）請根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①

；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；④反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物．（3）數(shù)據(jù)記錄如下：空陶瓷管的質(zhì)量陶瓷管與鉀的總質(zhì)量陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)式KOx，則x=

．（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑．寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．與過氧化鈉相比，其優(yōu)點(diǎn)是

參考答案：（1）lefdcjka；（2）檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）1.75；（4）相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：（1）一般制備純凈干燥的氣體的實(shí)驗(yàn)裝置的順序?yàn)椋褐苽溲b置→除雜裝置→干燥裝置等；（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算得出正確結(jié)論．解答：解：（1）超氧化鉀容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，因此在制取超氧化鉀時(shí)，必須要除去空氣、水等其他雜質(zhì)；在題給的實(shí)驗(yàn)裝置中，不難判斷出氧氣的發(fā)生裝置，氧氣的凈化裝置，超氧化鉀的生成裝置和空氣隔絕裝置等，其連接順序?yàn)閘→e→f→d→c→j→k→a；故答案為：lefdcjka；（2）制備氣體的實(shí)驗(yàn)，第一步為檢驗(yàn)裝置氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）鉀的質(zhì)量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的質(zhì)量：15.47﹣14.80=0.67g，K～KOx39

39+16x=，x=1.75，故答案為：1.75；（4）超氧化鉀中的O化合價(jià)部分升高，部分降低，故超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧氣，需要75×=100g超氧化鉀，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧氣，需要78×2=156g過氧化鈉，故生成1mol氧氣，過氧化鈉的質(zhì)量大于超氧化鉀，故答案為：相同質(zhì)量的過氧化鈉和超氧化鉀相比，超氧化鉀釋放的氧氣更多．點(diǎn)評：本題考查元素化合物知識，涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)以及相關(guān)的計(jì)算，注意常見的實(shí)驗(yàn)方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長時(shí)間放置，通常還含有部分CaO，為測定樣品中過氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。

①計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

②若用化學(xué)式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為

。

（3）計(jì)算該樣品中過氧化鈣晶體的純度是多少？參考答案：答案：（1）0.006mol（1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

n(H2O)＝0.003mol

X＝1/2（2分）②CaO﹒6CaO