山西省太原市柳杜鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市柳杜鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A、4

B、28

C、32

D、48參考答案：D略2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③水④墨水，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②

B．③④

C．①④

D．②④參考答案：C3.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C

B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A

D．單質(zhì)的還原性：A>B，單質(zhì)的氧化性：C>D參考答案：C略4.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽(yáng)離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC5.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，只用一種試劑可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B6.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1參考答案：B【詳解】都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋築＞C＞A＞D，故合理選項(xiàng)是B。7.某溶液中含有HCO3－、SO42－、Na+、CO32－四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體，下列離子數(shù)目基本保持不變的是A．HCO3－

B．SO42－

C．CO32－

D．Na+參考答案：B8.下列敘述的方法不正確的是（

）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身參考答案：B略9.下列能用濃硫酸干燥的氣體是

A氨氣

B硫化氫

C氧化硫

D溴化氫參考答案：C10.在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列敘述合理的是()A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C．總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D．總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出參考答案：B11.炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是（

）A．有鹽類(lèi)物質(zhì)生成

B．有酯類(lèi)物質(zhì)生成C．有醇類(lèi)物質(zhì)生成

D．有酸類(lèi)物質(zhì)生成參考答案：B略12.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法有錯(cuò)誤的是A、水玻璃保存在有橡膠塞的試劑瓶中

B、氫氟酸保存在磨口玻璃試劑瓶中C、固體燒堿放在廣口塑料試劑瓶中

D、濃硝酸存放在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：B13.某元素的+2價(jià)陽(yáng)離子核外共有18個(gè)電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略14.下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的幾種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)將在能源、資源的合理開(kāi)發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒(méi)有治理環(huán)境

C．化學(xué)是一門(mén)具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)參考答案：B略15.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285．5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5kJ/molC.Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH＜0D.已知中和熱為57．3kJ/mol，若將含0．5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57．3kJ參考答案：DA、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，B錯(cuò)誤；C、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，△H＞0，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放熱，實(shí)際放出的熱量大于57.3kJ，D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為_(kāi)_________、__________、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(4)為測(cè)定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱(chēng)取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2，2S2O32-+I2===2I－+S4O62-請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______________________。參考答案：(1)加熱、攪拌

將銅帽粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度等

(2)蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶

(3)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O

(4)98.43﹪【分析】銅和鋅混合物加入硫酸，鋅溶解，過(guò)濾后硫酸鋅進(jìn)入濾液中，過(guò)濾后的銅與過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻?1)加快溶解速率，可采取的措施是加熱、攪拌或?qū)~帽粉碎或適當(dāng)提高硫酸濃度等。(2)從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O應(yīng)采用重結(jié)晶的方法，實(shí)驗(yàn)步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫干燥。(3)在“溶解II”步驟中，銅和過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(4)根據(jù)反應(yīng)中的關(guān)系得到關(guān)系式，根據(jù)物質(zhì)的量比例進(jìn)行計(jì)算即可，n(Na2S2O3)=0.02500L×0.02000mol·L-1=5.000×10-4mol根據(jù)關(guān)系式2Cu2＋～I(xiàn)2～2S2O32－n(CuSO4)=n(Na2S2O3)=5.000×10-4mol250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3molm(CuSO4·5H2O)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.250g÷1.270g=0.9843=98.43﹪

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素劇期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)要求填空（1）元素②最外層有_____個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_______；（2）元素⑤形成的離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為_(kāi)________；（3）用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過(guò)程：_______________；（4）元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（5）下列選項(xiàng)中能證明元素⑦的非金屬性強(qiáng)于元素⑥的是________（雙選）。A．H2S的酸性弱于HCl

B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO

D．H2S不如HC1穩(wěn)定參考答案：(1)6

-2價(jià)

(2)

(3)

(4)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

(5)BD解析：(1)元素②是氧，最外層有6個(gè)電子，在化合物中的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)；(2)元素⑤形成的Al3＋離子的結(jié)構(gòu)汞意圖為；(3)用電子式表示元素①和⑦組成的化合物HCl的形成過(guò)程：；(4)元素④、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。(5)能證明元素⑦Cl的非金屬性強(qiáng)于元素⑥S的是A．H2S的酸性弱于HCl，不能說(shuō)明Cl非金屬性強(qiáng)，要比較最高價(jià)含氧酸的酸性才行，故A錯(cuò)誤；B．S2-的還原性強(qiáng)于C1-，Cl2＋S2―=S＋2Cl―,故B正確；C．H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO，不能說(shuō)明Cl非金屬性強(qiáng)，要比較最高價(jià)含氧酸的酸性才行，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，H2S不如HC1穩(wěn)定，故D正確；故選BD。18.某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)觀(guān)察到A中的現(xiàn)象是

。(3)C中盛放CCl4的作用是

。(4)反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質(zhì)，欲除去上述雜質(zhì)，得到無(wú)水溴苯的合理實(shí)驗(yàn)操作步驟可設(shè)計(jì)為（分液操作已略去）：①水洗；②堿洗；③水洗；④干燥；⑤

。(5)上述操作②堿洗的主要目的是

，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

。(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。參考答案：(1)

+Br2C6H5Br+HBr↑；(2)反應(yīng)液微沸、有紅棕色氣體充滿(mǎn)A容器；(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)蒸餾(5)除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O(6)石蕊試液，溶液變紅色略19.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的分類(lèi)不同，請(qǐng)找出該物