山西省太原市西山煤電集團公司第四中學2021年高一化學測試題含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第四中學2021年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱手D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上參考答案：C略2.下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中核外最外層電子數(shù)最多的是

A．8

B．14

C．20

D．33參考答案：A略3.某單原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體的質量為mg，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是

(

)A.該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB.該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC.該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/MLD.該氣體一個分子的質量為M/NAg參考答案：A【分析】本題的突破口是物質的量與氣體摩爾體積、質量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系，只要能掌握4個公式，并靈活運用，即可快速而準確的處理這種類型題?！驹斀狻繂卧臃肿訕嫵傻臍怏w，摩爾質量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標況下體積為22.4L，該氣體的密度即為g/L，故A錯誤；該氣體所含原子個數(shù)是N=×NA，故B正確；該氣體在標準狀況下的體積為V=22.4m/M

L，故C正確；該氣體一個分子的質量等于1mol分子的質量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A。【點睛】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應注意微粒的種類，比如是原子還是分子。4.有1.5mL2mol·L-1的H2SO4溶液與15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反應產生CO2的量最多，則正確的操作是

A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌

C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C5.下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是

A.是白色晶體，能溶于水，有甜味

B.是一種多羥基醛，有還原性C.能發(fā)生水解反應，生成酒精

D.與果糖互為同分異構體參考答案：C6.關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B．二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C．兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸參考答案：B7.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是A．在化合物中呈＋2價

B．單質能與水劇烈反應放出氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C略8.下列說法正確的是A.

由兩種非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是極性鍵B.

由兩種元素的原子構成的共價化合物中，所有化學鍵都是極性鍵C.

離子化合物中的化學鍵都是離子鍵D.

凡是含有非極性鍵的分子必為非極性分子參考答案：A略9.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價）（

）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1:1參考答案：D10.根據(jù)廈門氣象臺報道，近年每到春季，廈門市經常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．分析：根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：D．點評：本題考查學生題考查學生教材知識的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學知識進行回答，記住常見的膠體是解題的關鍵，題目較簡單．11.某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含N個中子，它與35Cl原子組成XClm分子，則agXClm中所含質子的物質的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

參考答案：A同位素X的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質子數(shù)為A-N，故XClm分子中的質子數(shù)為17m+A-N，又由于XClm中Cl為35Cl，故XClm分子中所含質子的物質的量為：mol。答案選A。點睛：本題考查學生教材中的基本公式和質量數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，較簡單。12.下列敘述正確的是

（

）A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個NO2分子C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子參考答案：B13.隨著核電荷數(shù)的遞增，還原性逐漸增強的一組是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：D14.當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣

②稀硫酸

③蒸餾水

④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是A．①④B．②③C．①②D．②④參考答案：A試題分析：膠體有丁達爾現(xiàn)象，其中①④屬于膠體，②是溶液，③是純凈物，答案選A。【名師點睛】本題考查膠體的性質和判斷常見的三種分散系。三種分散系分別為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，據(jù)此解答即可。15.下列描述，符合事實的是A．金屬鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成淡黃色固體B．用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的黃光C．用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落D．鈉保存在煤油中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

（1）操作①的名稱是

。（2）操作②反應時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是

。（3）操作②中發(fā)生反應的離子方程式為

。（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的實驗方案。

參考答案：（10分）（1）過濾

（2）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，有少量氣泡出現(xiàn)。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，攪拌，至不再有氣泡產生，過濾，洗滌固體并干燥得銅。濾液加熱濃縮后冷卻結晶，過濾，干燥得綠礬。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結晶

D、分液

E、蒸餾

F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物（2）分離水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子．參考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】（1）泥沙不溶于水；（2）水和汽油分層；（3）海水中水的沸點較低；（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；（5）離子可透過半透膜，而膠體不能．【解答】解：（1）泥沙不溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：F；（2）水和汽油分層，選擇分液法分離，故答案為：D；（3）海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法分離，故答案為：E；（4）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，選擇加熱法分離，故答案為：B；（5）離子可透過半透膜，而膠體不能，選擇滲析法分離，故答案為：G．18.（8分）等質量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________，電子數(shù)之比為_________；等物質的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應，放出的氫氣的質量比為__________，轉移電子數(shù)之比為__________。參考答案：9：8；9：10；2：1；1：1.略19.下表為元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍。AEC

B

D

回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置為__________。（2）D的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。（3）下列事實能說明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。a．C單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．在氧化還原反應中，1molC單質比1molS得電子多c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物（4）B與D兩元素的單質反應生成化合物M，它的結構類似甲烷，寫出M的電子式_____。（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，寫出N與水反應的化學方程式______________________________。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________。參考答案：(1)第三周期，ⅣA族

(2)HClO4

(3)ac

(4)

(5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

(6)NO

0.9mol；NO21.3mol【分析】根據(jù)A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置可判斷A、E、C位于第二周期，B和D位于第三周期。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，所以C是O，則E是N，A是C，B是Si，D是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是C，B是Si，C是O，D是Cl，E是N。則（1）硅元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。（2）Cl的最高價是+7價，則最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4。（3）a．氯氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明把硫置換出來，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，a正確；b．在氧化還原反應中，1molC單質比1molS得電子多與非金屬性強弱沒有關系，只與得到電子的難易程度有關系，b錯誤；c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說明氫化物更穩(wěn)定，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，c正確；d.C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物與非金屬性強弱沒有關系，d錯誤。答案選ac；（4）B與D兩元素的單質反應生成化合物M是四氯化硅，它的結構類似甲烷，電子式為。（5）A與鎂形成的1mol化合物N與