山西省忻州市原平段家堡村中學2021年高三化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市原平段家堡村中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜nB．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，ΔH＜0C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋bD．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好參考答案：AD2.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（

）A.分液時下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出B.酸堿滴定實驗中，酸式滴定管裝液前不必先用待裝溶液潤洗C.蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的上端通入D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，直接將稱取的固體藥品倒入容量瓶加水溶解參考答案：A解析：A正確；酸式滴定管裝液前如果不先用待裝溶液潤洗，則使所裝溶液濃度減小，測定結(jié)果偏大，B錯誤；蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的下端通入，可充分冷卻，C錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將稱取的固體藥品溶于燒杯中的水中，冷卻后移入容量瓶，D錯誤。3.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D略4.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略5.下列說法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染參考答案：D6.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2OC．向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═H2O+BaCO3↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；B．雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；C．一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開；D．氫氧化鋇少量，反應生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A錯誤；B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正確；C．鹽酸與氨水反應生成氯化銨，正確的離子方程式為：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故C錯誤；D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+2OH﹣+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣，故D錯誤；故選B．7.下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學反應不涉及氧化還原反應的是

A．用侯氏制堿法合成純堿

B．用二氧化硫制硫酸

C．工業(yè)合成氨

D．從海水中提取單質(zhì)溴參考答案：A8.下列敘述或表示正確的是（）A．0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b，則a+1=bB．用200mL4mol?L﹣1的NaOH溶液將0.6molCO2完全吸收，反應的離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2OC．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp值為4xy2D．常溫下0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1mol?L﹣1參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子方程式的書寫；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較．【分析】A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1；B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），Ksp=c（A2+）．c2（B﹣），據(jù)此分析解答．D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來分析．【解答】解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進，溶液的pH增大不到1，故0.1mol?L﹣1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯誤；B、設產(chǎn)物中Na2CO3的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為Ymol，根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②解得：X=0.2mol

Y=0.4mol故生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正確；C、難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（S）A2+（aq）+2B﹣（aq），AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1，則Ksp=c（A2+）．c2（B﹣）=xy2，故C錯誤；D、0.1mol?L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05mol?L﹣1，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了弱酸的稀釋時pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達式的書寫，難度不大．9.下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是A.鋁片和稀硫酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的碳與二氧化碳反應

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C略10.下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是

實驗現(xiàn)象離子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

參考答案：D略11.X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Z>YD．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D12.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（

）A．Na＋

B．I－

C．S2－

D．Cl－參考答案：答案：D13.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫下，4gCH4

含有nA個C-H共價鍵B1mol

Fe與過量的稀HNO3

反應，轉(zhuǎn)移2nA

個電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1nA個HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2合氣體含有2nA

個O原子解析：參考答案：AB應該是轉(zhuǎn)移3nA

個電子。C應該是小于0.1nA個HCO3—。D條件錯誤，應為標準狀況。14.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說法不正確的是

A．CO2和CH4都是溫室氣體

B．釀酒過程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化劑可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化成CO2和N2參考答案：C略15.下列實驗操作或?qū)嶒炇鹿侍幚碚_的是A．實驗室制溴苯時，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應容器中B．實驗室制硝基苯時，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗D．實驗室制乙酸丁酯時，用水浴加熱參考答案：A此題考查了化學實驗中的基本操作和實驗事故處理知識。實驗室制取硝基苯時，首先滴加濃硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加濃硫酸，最后加苯，B錯；手指上沾上苯酚，用熱水清洗會造成燙傷，C錯；制取乙酸丁酯時，不需要水浴加熱，直接加熱即可，D錯。技巧點撥：化學一門實驗科學，在實驗操作中尤其需要注意安全，其實安全就是在實驗操作中要保證人、物、事的安全，實驗中的錯誤操作引起人、物的損傷和實驗的誤差。要求我們能夠識別化學品安全使用標識，實驗操作的安全意識，一般事故的預防和事故處理能力。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）根據(jù)要求完成下列各題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。

①實驗操作：連接儀器、

②裝置A中發(fā)生的化學方程式是

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：

(2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中，其發(fā)生的離子方程式是

②將反應后的BaCl2溶液分成兩份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，則兩份溶液中有何變化___________________________________，其中驗證SO2的還原性的離子方程式是

參考答案：(14分)（1）①檢驗裝置的氣密性后加入藥品，打開a關(guān)閉b，滴入濃硫酸，加熱。②5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

③A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②兩份溶液中均有白色沉淀生成；

Ba2+＋SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）向27．2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。則①Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為

，②硝酸的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（4分）①2:1

②2.4mol/L略18.（7分）已知可逆反應：在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，請回答下列問題：（1）在以上t℃下，寫出化學平衡常數(shù)K的表達式，并計算該溫度下的平衡常數(shù)。降溫時，K將

（填“增大”或“減小”）（2）若在t℃下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L；達到平衡后，c(P)=2mol/L。求a的值。參考答案：（1）K=0