山西省忻州市高級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市高級職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為周期表中短周期的一部分，若Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說法正確的是：

R

XYZA．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

參考答案：BC略2.（2008·全國Ⅰ）下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BCO2是非極性分子，A項錯誤；CH4含有C—H鍵，CCl4含有C—Cl鍵，C—H鍵、C—Cl鍵都為極性鍵，CH4、CCl4都是非極性分子，B項正確；HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，C項錯誤；H2O為V形分子，D項錯誤。

3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O

D、2Fe3+

+2I-＝2Fe2++I2參考答案：C4.用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（

）

A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連

B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3．84g

C．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時，b的電極反應(yīng)是4OH－一4e－=2H2O+O2↑參考答案：B略5.如圖，M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為（

）

A．C或A1

B．Cu和Fe

C．Fe和C

D．N或S參考答案：C略6.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO、NO2當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是（

）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．兩種氣體的氮原子數(shù)目不相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．NO比NO2的質(zhì)量小參考答案：B略7.(08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是（）

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

B．1mo1利尿酸最多能與4mol發(fā)生加成反應(yīng)

C．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個

D．利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：答案：C解析：依據(jù)利尿酸的結(jié)構(gòu)可知利尿酸的分子式是，利尿酸甲酯的分子式是應(yīng)，故A選項?。赫_；1mol利尿酸最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)；利尿酸能與結(jié)構(gòu)巾因為不含酚羥基．故不能與，溶液發(fā)生顯色反應(yīng)由與苯環(huán)相連的原子均處于同一平面可知利尿酸分子內(nèi)處于同-平面上的原子數(shù)不少于12個。因此本題的正確答案為C8.欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，最宜選用加入的物質(zhì)是

A.

干冰

B.

鹽酸

C.

碳酸氫鈣

D.

氫氧化鈣參考答案：A9.麥考酚酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是(

)

A．分子結(jié)構(gòu)中含有4個碳碳雙鍵

B．1mol麥考酚酸最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．麥考酚酸可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

D．1mol麥考酚酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D略10.（6分）下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3參考答案：AC略。11.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．參考答案：B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時說明可逆反應(yīng)建立平衡，而密度不能判斷。12.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是

A．濾渣中一定有Fe粉

B．濾渣中一定有Ag粉

C．濾液中一定有Fe2＋D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋參考答案：BC略13.NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.11.2g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.實驗室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

C.1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

D.常溫常壓下，1molN2和NO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

參考答案：答案：D14.常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)42－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)42－B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，則c(H+)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq）的平衡常數(shù)為1×10－10參考答案：BC15.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(共6分)實驗室制備少量硅一般采用鎂粉還原SiO2的方法，然后用稀鹽酸洗滌產(chǎn)品以除去雜質(zhì)。某同學(xué)在進(jìn)行上述操作時，在制得的產(chǎn)品中加HCl洗滌時突然起火。(1)請用化學(xué)方程式解釋：①稀鹽酸洗滌產(chǎn)品可除去哪些主要雜質(zhì)?②為什么加HCl洗滌時突然起火?(2)請設(shè)計一個實驗來驗證你的解釋。(不必畫出裝置圖，也不必指出具體化學(xué)藥品，不要寫方程式，只要簡明指出方法。)參考答案：1．(共6分)(1)①2HCl+MgOH2O+MgCl2

2HCl+MgH2↑+MgCl2

②SiO2+4Mg

Mg2Si+2MgO

Mg2Si+4HClSiH4+2MgCl2

SiH4+2O2SiO2+2H2O

(2)在N2保護(hù)下(或惰性氣體)，對硅烷氣體進(jìn)行檢驗。

SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+H2O

(不要求)

(方程式各1分，檢驗1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是

;②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為

；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是

。（3）能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是

。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液參考答案：（1）2H2SO3+O2==2H2SO4

2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO42NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填兩個)（2）①反應(yīng)吸熱

②（NH4）2SO3·H2O

③防止亞硫酸銨被氧化（3）BC本題主要考查化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)及環(huán)境污染的關(guān)系。(1)將SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3與氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，當(dāng)它們與空氣中的O2接觸時發(fā)生反應(yīng)2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4,2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液溫度降低并析出晶體，說明反應(yīng)過程吸收了熱量，析出晶體可用于造紙工業(yè)作漂白劑，又可用于生產(chǎn)顯影液Na2S2O3，說明該晶體為(NH4)2SO3的結(jié)晶體，經(jīng)計算知該晶體的化學(xué)式為(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有還原性易被氧化，故加入所給物質(zhì)的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要測定SO2的含量，該試劑需與SO2反應(yīng)，且有能明顯指示反應(yīng)的終點，分析知答案為B、C。19.（10分）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某工廠利用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制印刷電路板所得廢液進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重為8.61g，乙同學(xué)另取10