山西省臨汾市澆底中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市澆底中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知448℃時反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）H2（g）+I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（）A．

B．2401

C．7

D．參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡常數(shù)用化學(xué)平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積；解答：解：448℃時反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常數(shù)K==49；反應(yīng)HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K===；故選D．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的平衡常數(shù)計算，數(shù)學(xué)表達(dá)式的正確書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單．2.下列各組有機(jī)化合物中，肯定互為同系物的一組是（

）A、C3H6與C5H10

B、C4H6與C5H8C、C3H8與C5H12

D、C2H2與C6H6參考答案：B略3.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較?。籆．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒判斷；D．二者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．解答：解：A．二者混合后恰好反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中的溶質(zhì)為0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根離子兩步水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A錯誤；B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，但醋酸電離和醋酸根離子水解程度都較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合溶液呈堿性即c（OH﹣）＞c（H+），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C錯誤；D．二者混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，溶液呈存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，離子濃度大小比較為高考高頻點(diǎn)，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)電離結(jié)合考查，題目難度中等．4.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略5.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.

放電時,鋁為負(fù)極,石墨為正極

B.

放電時的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7-C.

充電時的陽極反應(yīng)為:Cn+AlCl4--e-CnAlCl4D.

放電時,有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動參考答案：D試題分析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4–得到電子生成Al2Cl7–，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e-+7AlCl4–=4Al2Cl7–，B正確；C、充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4––e-=CnAlCl4，C正確；D、放電時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，D錯誤，答案選D。6.某同學(xué)欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A．B．C．D．參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以通過電解池來實(shí)現(xiàn)，其中失電子的金屬必須做電解池的陽極，根據(jù)得電子的離子來確定電解質(zhì)溶液的選擇．解答：解：反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一個非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，需要設(shè)計成電解池，其中金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)．A、金屬銀為陰極，不能實(shí)現(xiàn)金屬銀失電子，故A錯誤；B、原電池不能實(shí)現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故B錯誤；C、金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)，可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，故C正確；D、原電池不能實(shí)現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．7.咖喱是一種烹飪輔料，若沾到白色襯衣上會產(chǎn)生黃色的污漬，用普通肥皂清洗，黃色污漬變成紅色，經(jīng)水漂洗后紅色又恢復(fù)到黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用A.品紅溶液

B.石蕊試液

C.氯水

D.淀粉－KI試液參考答案：B略8.為了減少室內(nèi)污染，保持室內(nèi)空氣清新，以下做法不可取得是

（

）

A在大霧天開窗通風(fēng)

B炒菜時開啟抽油煙機(jī)

C在室內(nèi)養(yǎng)花

D盡量少吸煙或不吸煙參考答案：A略9.中科院化學(xué)所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略10.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（

）A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)

B．C4H10有三中同分異構(gòu)體C．氨基酸、淀粉屬于高分子化合物

D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：D略11.下列說法中正確的是（

）A．用完的電池可以隨意地丟棄B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率參考答案：D略12.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④C．④⑥

D．②③參考答案：B略13.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2

+I2

2HI對于下列示意圖所表示的涵義解釋正確的是（

）

A．反應(yīng)開始時，容器中投入了H2、I2、HI三種氣體B．0到t1時刻，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．t1時刻后，正、逆反應(yīng)的速率均為零D．t1時刻后，H2、I2、HI三種氣體的濃度達(dá)到相等參考答案：B略14.

以下氣體能用NaOH固體干燥的是

A.NH3

B.SO2

C.CO2

D.HCl參考答案：A15.可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是（

）A.將混合氣體通入盛有硫酸的洗氣瓶

B.將混合氣體通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

C.將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶

D.將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4.0；②acd．考點(diǎn)：中和熱的測定．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行解答；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏??；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏??；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2組舍去，溫度差平均值==4.0℃，故答案為：4.0；②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．故答案為：acd．點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])18.（12分）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：①用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1。回答下列問題：(1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是________，G→H的反應(yīng)類型是_______________________。(2)D的分子式為_________；E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________。(3)H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(4)J在一定條件下可以合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是______________。(5)已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，則M的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。(6)寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________