2021屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 工業(yè)流程圖專(zhuān)題訓(xùn)練(選擇和綜合大題)

422232443,22021422232443,2

工程（選擇和綜大題）一選擇題、酸(LiFePO)池新能源的池之一。采用濕法冶金回舊酸池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述的()A.合理理舊池利于保境源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反的屬離子Fe3D.上述流程中可用硫酸代碳答案D2寧市余姚市3月24)氧(CeO)是一種重要的稀土氧物板示屏生程中生量玻璃粉末(含SiO回收，流程如下：

O、CeO以及他少量可溶稀酸的)某以此粉末原下列法正確的()A.洗渣A的的了去渣上附著的Fe＋、Cl等，取最后洗液量，滴加AgNO溶，如無(wú)白色沉淀，已B.步②HO作原C.萃取是分離稀土元素的常用方，用合適的萃能將離子從水溶液中萃取出來(lái)，此萃不能與水互溶D.如要定最品的度可準(zhǔn)確稱(chēng)取一定品溶、理后，有度杯確配制成100mL溶液用于后的定析答案D3、(2020·稽陽(yáng)高考24)LiTiO和LiFePO都是離子池極料，可利(主成FeTiO含少量MgO等)制，工流程如下：

4325442222432544222234332下列法正確的()A.“酸浸”后，若主以TiOCl2形式存在反的離子方程式可表示：FeTiO＋4H＋4Cl＋TiOCl2－＋2HO4B.若LiTiO中Ti的化價(jià)＋，其中氧的3個(gè)C.“高溫煅②中由FePO制LiFePO的學(xué)方程式可表示：高溫2FePO＋Li＋HO2LiFePO＋HO↑＋3CO422242D.TiO·xO沉淀與雙氧水、氨水反40min果如下表所示：溫度/℃TiO·xHO化/%

3092

3595

4097

4593

5088可知，oC前未達(dá)到平衡，著溫度升高化率大；oC后HO分解加，化降低答案B4、(2020·浙江4月考25)白固體混合物，含有KCl、CaCO、NaCO、NaSiO、CuSO中幾種，常溫常下行下。下列推斷不正確的是)A.無(wú)色溶液的pHB.白色固體的要成分是HSiO23C.混合物A中有NaSiO、CuSO和CaCO233D.在無(wú)色溶液中加酸，無(wú)沉淀；再滴加AgNO若有白色沉淀生成明合物A中KCl答案C5、(2020·四川省教考盟三三斷性)理離子二次池正極料膜含LiCoO、Al等的種如：下列有關(guān)法正確的()A．堿浸的目的是溶解

2242223222223442242223222223442222225222C．HSO/HO可用酸D．、物可再利用答案B4(2020·佛山市南海區(qū)七合模)以高(要成OO有少量FeS)原料，生氧化并得FeO的部分流程如下，下列敘述不正確的()A．加入CaO可減少SO的放生成建筑材料CaSO

4B．向液通量、、、灼沉淀可制得AlOC．隔空焙理上消耗的(FeS)nO)D．渣離可以用將渣的分離出來(lái)答案C5(2020·沂市普通高考模)明[KAl(SO)·12HO]一種復(fù)，造等方面用廣泛。采易拉罐制明的程下所。下列敘的()A．合理理拉罐有利于境源再利用B．從易拉罐中可回收的金屬元有AlC．“沉淀”反的屬離子Fe3D．上述流程中可用NaHSO代NaHCO43答案D6．(2020·南高三5月)NaSO是用的防和漂。利用煙道氣中的SO生NaO，流程如下：下列法確的是)A．上述制程所涉及的中只有一種酸性氧化物B．NaSO作腐和SO作漂白，均表原性C．上述流程中的和液和NaCO體不可D．室?！熬玫狡髦挥忻蟆⒉ＡО舯?、漏斗答案C

23222422422222427．(2020·德州市高三第二次高效漂NaClO的流所，Ⅰ中的：3NaClO＋4SO2322242242222242A．品可能含有NaClB．反ⅡO作化C．NaClO的漂白原理與SO相2D．室行晶作通常在行答案A8(2020·福州市高三第三量氧化Ce(OH)]是一種重要的稀氧化物示屏生程會(huì)生量玻璃粉末含2、Fe2O、CeO)，某以粉原回收流程如下：下列法的()A．渣中主含有SiO、CeO

2B．操作中用到的玻器杯、漏斗、玻璃棒C．程中生的離子方程CeO＋HO＋3H＋＋＋2H＋O↑D．程中消耗11.2LO(已折成準(zhǔn)狀況，移子數(shù)23答案C9深市高三4月研NiSO·6H易溶水其溶解度隨溫度升高增以渣主成分是NiO，有、FeO等少量)原制晶體的流程如下，下列法的是()A．溶解渣不用酸替稀HSOB．除去Cu2＋可用FeSC．流程中a的的是富集NiSO4D．“操作Ⅰ”蒸、卻晶答案A

22222222224242323210、渣含有大量CuS少量的化合物，上以渣原生CuCl·2H晶體222222222242423232下列法確的是)A．焙程中每消耗1molCuS消耗molOB．焙后的氣使酸性酸溶液褪色C．渣要是含的化物D．將得CuCl·2HO晶加可得CuCl固高溫解析根據(jù)2CuS＋3O2CuO＋2SO知1mol消耗1.5molO，A錯(cuò)；氣含SO能使性高酸溶褪色正渣主要氧錯(cuò)Cu＋水加CuCl2·2HO晶體能得CuCl2固體，。答案B二非擇11、I（1）舊蓄池含料主含Pb、PbO、PbO、PbSO)和稀H原制高PbO，的生利用。其主要流程如下：PbO溶解在NaOH溶中，存在平衡PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO(aq)，其溶解度如所。合示解度曲，述粗品得到的操作____________II（2）Mg(ClO)常作催熟、草等，下制少量Mg(ClO·6HO的法：

2422323323424243242232332342424322322已知：①的要成分MgCl·6HO，含有MgSO、FeCl等。②幾種化合物的溶解()隨溫度)化如。(1)加入BaCl的目是除________如何判離子已除盡：。(2)加入NaClO飽和液生反MgCl＋2NaClO)＋2NaCl↓利用反合解度，取Mg(ClO3)2·6H2O的步依：①取，加入NaClO和溶液分；②；③______；④冷卻晶⑤、洗，得Mg(ClO)·6H晶。32答案（1）在35%NaOH溶中，至110℃，充分溶解后，，晶、并燥得到高PbO固體2）答案(1)SO2靜置，取清液加入BaCl，若無(wú)白色沉淀，SO已沉淀完全(2)趁12及化合物在日常生活、用廣泛。(1)高酸(FeO)是水理程的一種新水利用NaClO和NaOH的合液將Fe(OH)氧化制高酸，反的子程式________________高酸能作新型水的理________________。(2)氧化料跟某些油料混，可以制成油漆。以原制硫酸生硫酸渣中含F(xiàn)e、SiO、AlO等，用硫酸渣(FeO)的程如下：①酸溶程中生的化學(xué)方程________________，________________，________________________；“渣A”主要成分的化學(xué)_。②原程加入FeS的目的是將溶液中的Fe＋原Fe＋，本身被氧化H24，寫(xiě)反的子方程式：③氧化程，、NaOH與Fe＋反的子方程________________________④了保的量度，氧程需要溶液的的范是，果pH大可能引起

34243234322的后果是_______________________________________34243234322沉淀物

Fe(OH)

3

Al(OH)3

Fe(OH)

2

Mg(OH)

2開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH

2.73.2

3.85.2

7.69.7

9.412.4答案(1)2Fe(OH)－＋4OH===2FeO＋3Cl＋5HOFeO2－具氧性菌毒，在中被原Fe3，F(xiàn)e＋水解生成氧膠體可吸浮粒而水(2)①FeOSO===Fe(SO)＋3HOAl＋3HSO===Al(SO)＋3HMgOSO===MgSO＋HOSiO224242242342②FeS＋14Fe＋＋8HO===15Fe2＋＋2SO＋16H＋24③4Fe＋＋O＋2HO＋8OH－===4Fe(OH)↓[Fe2＋2OH－===Fe(OH)↓、4Fe(OH)＋OO===4Fe(OH)]23223④3.2～3.8Al＋、Mg＋形沉，使制得不13天理，多硅是制作光池關(guān)材料。以下是由粗硅制多晶硅易程回答下列：Ⅰ.硅粉與HCl在300℃反生molSiHCl氣和放出225kJ量反的化方程式_______________________________________________________________________________________________________________。SiHCl的子式________。Ⅱ.將SiCl化SiHCl三種方法，的反依：①SiCl(g)(g)SiHCl(g)＋HCl(g)Δ＞041②3SiCl(g)＋2H(g)＋Si(s)4

4SiHCl(g)Δ＜03③2SiCl(g)(g)＋Si(s)＋HCl(g)42

3SiHCl(g)Δ3(1)化程中所需的度可用惰解溶液制生H的極名稱(chēng)_______(“陽(yáng)極”或“陰極”，極反方程________________________________________________________________________________________________________________________________。

43124321n43124321nnm(2)已知體系自由能＝ΔH－Δ，G＜0反自行。三化的ΔG溫度的關(guān)系1所示，可知：反①自行的最低溫度是；相同溫度下，反②反①Δ小主要原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)不同溫度下②SiCl轉(zhuǎn)化2所示下列敘述正確的_______(填序號(hào)。a.B點(diǎn)：v＞逆

B.：A＞點(diǎn)c.反適溫度：480～520℃(4)反③Δ＝________(Δ表示)度升高③平衡常數(shù)________(“增大”、“減小”或“不”。(5)由粗硅制多硅程循使的除SiCl、SiHCl和外，有_______(填分子式)300℃答案Ⅰ.Si(s)＋3HCl(g)＋H(g)ΔH＝－225kJ·mol－13Ⅱ.(1)陰極2HO＋2e－===H↑＋2OH或2H＋＋2e－===H↑2(2)1000℃Δ＜H致②Δ小(3)ac(4)ΔH－H減21、H214、一種新型高水PAFC(合化[AlFe(OH)Cl])，廣泛用于日常生活用水和水的理。某化工廠欲以工生料金屬、及其氧化)原料制取PAFC，生流如下：

33223322回下：(1)用10mol·L的酸配制2稀酸，所用玻璃器除量筒和玻璃棒外有。A.容量瓶C.瓶

B.杯D.膠滴(2)下列關(guān)于PAFC的法正確的________A.PAFC是一種有機(jī)高分子化合B.PAFC中Fe＋價(jià)C.PAFC溶于水能離OH－，一種堿D.PAFC在酸和堿溶液中均不定存在(3)步Ⅱ取分的目的是________A.定液中Fe2與3的含量比B.定料是否完全溶解C.定液中Fe2的含量，以確定加入NaClO的D.定液中Al3的含量(4)寫(xiě)出向溶液中加入NaClO，生的離子方程_____________________________________________________________________。(5)化工廠的化室定品PAFC中Al和Fe的含行下的和本操作：①定所的有_______。A.NH·HO32

B.NaOHC.CO

2

D.NaClO3②定，接定是_______和_______的量(填化學(xué))。③在定程中的操作序：、________灼、________、量寫(xiě)作名稱(chēng)。答案(1)ABD(2)D(3)C(4)6Fe2＋6H＋ClO＋＋Cl－＋3HO(5)①BC②AlOFeO③32232洗冷卻15.(2020·南陽(yáng)模)用(要成CuS少量FeO等)制溶水的堿式碳的流程如：

222232222223222322(1)下列措施是了快浸取速率，其中無(wú)法達(dá)到目的的________(填字母。A.延浸C.充分拌

B.將粉D.適當(dāng)增加硫酸度(2)渣Ⅰ中的主要成分是MnO、S、SiO，寫(xiě)出“浸取”中成S的子方程式：_________________________________________________________(3)研究，先再取浸取速率慢，可能的原因是____________________________________________________________________。(4)“除”的方法是通溶液，使Fe＋化Fe(OH)。加入的A以是___________________________________________________________(填學(xué))；“趕氨”，最適宜的操作方法________________________________________。(5)“沉”除Mn＋)程有關(guān)反的子方程____________________________________________________________________。(6)液Ⅱ蒸晶得到主要是________________________________(填學(xué)式)。答案(1)A(2)2MnO＋CuS＋8H＋===S↓＋2Cu＋2Mn2＋＋4HO222(3)Fe＋可化CuS被MnO氧2(4)CuO或Cu(OH)加(5)Mn＋＋HCO＋NH===MnCO↓＋NH334(6)(NH)SO42416、以高硫土(主要成分AlO、FeO、SiO，少量FeS和屬原，氧化并得FeO的分工流如下：(1)焙程會(huì)生SO，NaOH溶吸量SO離子方程式____________________________________________________________________。(2)添加1%CaO和添加的粉焙，其硫去除率隨溫化如所。

2232234222223223422224222222222已知：多數(shù)金屬硫酸的解溫度都高于焙粉硫元素量硫去除率＝焙粉硫元素量

×100%①不添加CaO的粉低于500℃，去除的硫元素主要來(lái)源________。②700℃，添加1%CaO的粉硫去除率比不添加CaO粉去除率低，其主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向“”到液通量，元素存在的形式________(填化學(xué))化________(填化學(xué)式。(4)“”到渣中含大量的Fe。Fe與FeS混后在缺氧條件下焙生FeO和SO，上完全反消的(FeS)∶(FeO)＝________。答案(1)OH－＋SO===HSO2(2)①FeS②元化CaSO而留粉(3)NaAlOAl(OH)23(4)117.棄的合用既有利于源，又有利于境。室利用舊池帽Cu、Zn總含量99%)回Cu并ZnO的分程下：(1)①帽解加HO的的______________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②帽解完全后，需將溶液量的HO除去除去HO的便方法_______________。(2)確定加灰主成、ZnO，