2021屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)強(qiáng)化 原電池的應(yīng)用(一)練習(xí)

2021屆高化三輪復(fù)重點(diǎn)強(qiáng)化原電的應(yīng)用（一）習(xí)酚()在生產(chǎn)劑(

Ag@AgBr/TiO

mp

2

力是()

mpTiO

O2C.負(fù)極反應(yīng)：D.該法降解g2-萘酚為L(zhǎng)屬(M)-空氣電池(如)4MHO4M(OH)2

是()

B.比較Al、Zn屬，Al-C.M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)nO

2

nHOne2

4M(OH)

nD.在

M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積

M

3.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)水－Pb。是)輸出電能時(shí)，外電路中的電子由B.放質(zhì)LiCl－KCl

Li

C.

CaPbSO2LiCl＋LiCaCl

每轉(zhuǎn)電子，理論上消耗

gLiCl

PbSOCaCl+LiSO+Pb

—KC1是)A．硫酸鉛電極作正極BC1向鈣電極移動(dòng)C．鈣D．5.

）在生產(chǎn)是)極電

-6e

-

CrO

OC.b成1有

H

6.DBFC燃NaBH4HO()

NaBO6H。2

從Y極經(jīng)過(guò)向X極B.X極上BH8OH6H2極區(qū)的pHD.外電路轉(zhuǎn)移電0.50molHO27.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。是)A．2向，B

Ag2Ag2OH

CD．8.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的()A．d

Bd

O

4e

CdD．d

2HH9.X溶Al3+--

子濃表:

2+

Al3+

-

Cl

-n1/解1LX溶液(圖)合K，當(dāng)電路中3mol

e-

K，若忽略電解時(shí)溶液體積和溫度的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)是()=4B.的C.石墨電極產(chǎn)22.4L

D.鐵電極為陰加64g10.化學(xué)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工能30%以上，工作原理如圖所示，其中各電極未標(biāo)是()

A.A池中入NaOH溶B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣X為L(zhǎng)，則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)氣(不

CO

2

化為5.6L中為，D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

%11.以一氯代乙酸鈉CHClCOONa）水溶2

CH

2

ClCHCl2

CO

2

是()

CO

B.陰極的反應(yīng)為

2HO2e

H

C.電解過(guò)程中應(yīng)選用陰離子交換膜D.該裝置的總反應(yīng)式：

2CH

2

ClCOO

2HOCHClCH2CO22

Ce

4

2

是)

A．BCe

Ce

CD．由電

N電極0.1mol

33.2gCe

13.如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為

NH＋O

N2HO

是()A．該裝置工作時(shí)，B的pHC．甲

NH

N

D．

molN

H

生g固14.“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下，電極均為惰性電極。下列有是()

膜B.產(chǎn)物丙為濃溶Na

C.

Na

24

D.每轉(zhuǎn)移電生11.2L的氣體X15.下列關(guān)于原電池和電解池的區(qū)別與聯(lián)系的說(shuō)法中，不正確的()B.電解池的形成條件中要求必須有電源，原電池的形成條件中不要求有電C.電解飽和氯化鈉溶液可以獲得D.利用電解池可以制備16.電解精煉銅的廢液中含有大量Cu2S4

是()膜a為陰離子交換膜，交換為陽(yáng)離子交換膜

2222B.若使用鉛蓄電池進(jìn)行電解，則Y

2C.若廢液的酸性太強(qiáng)，消耗等量的電能時(shí)，銅的提取率將降低D.若濃縮室得1L0.5

mol2

4

收應(yīng))17.

2()B.右側(cè)電極反應(yīng)2H

2OH

C.生成N、H2

為D.除去尿素的離子反應(yīng)CO2

HON6Cl22218.科學(xué)家提出利用離子交換膜組合工藝將電解制備金屬錳和二氧化錳工()

Mn

MHO4H

B.左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜C.右側(cè)電解液含

4

2

Mn(OH)并提高溶4D.實(shí)際生產(chǎn)中不能用氯19.化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：是________（填序號(hào)，下同）。A.

KOH

H

C.

H

2NaOHD.

Fe

FeSOB.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速H

PbO

2PbSO2H。：將有2mol電子通H為_(kāi)20.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖題:

）是_填原”“電“電”)極A的名稱(chēng)是_________(填”””)）入CH為_(kāi)_________,乙裝置中電為_(kāi)_________,丙裝置D是_________(寫(xiě)化學(xué))）間生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)池在25的pH=__________(已知溶量為500mL)。若要使丙池恢,應(yīng)向丙池中通入式

OAgBr22OAgBr22參考答案：

2

，發(fā)生得極a

O2

2

2-

CO和HO2

極b

CO

2

A

mp

2

22，錯(cuò)誤；由上述分析知，C正D：，是g，這三種金屬能釋放的電

1g124g

1g1mol27g

1g65g

Al-空氣電池的理論比能量最高B正確；正極上

2

H2

O

2

2HO2

C錯(cuò)誤；負(fù)極上

失電子

Mg(OH)Mg(OH)

Mg

2

，負(fù)2

OH

2

D：：：D，極為電解池的陽(yáng)極Cr失電子發(fā)

H

-6e

O

CrO

14H

極為陰極，氫離子得電子發(fā)。A．根，極為電故A錯(cuò)誤B

-6e

O

Cr

B錯(cuò)誤；C．故C錯(cuò)誤；

D醇(

H

)1mol(

H

)

2mol有1mol故D正D。：X極上發(fā)生氧BHBO6H，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)HO42

2

電極反應(yīng)式H22e

2OH

X極Y(Y極)流向極(X極)，A正確；X極BH

，BY2H2

故Y極區(qū)溶，錯(cuò)誤；由電極反應(yīng)式

HO2

知，外電路中每轉(zhuǎn)1mol電子消0.50mol

，正：A池酸

H

HA項(xiàng)錯(cuò)誤：D：有3mol

e-

極)2

-

-

-

Cl

Cl，移電22HO-e

-

O+4H

2mol成(鐵2

Cu+2-

1mol

H+-

H

H。根2c2+)(Al)-)(Cl-)23

c-)4mol

n故A項(xiàng)正確；當(dāng)陽(yáng)極生0.5mol2成2mol

H

成0.5molH耗1mol2

H

(H

+

)

c(H

+

)=

下pH=0故成和O有1mol2故出1molCu，因此電極質(zhì)量增64g，故D10.答案：。A為溶液，2Cl

通電

B

2HONa2HONa

H

2

Y是

H

2

XCl2入NaOH溶液可増強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，A正l，為陽(yáng)極2Cl2

Cl2

下LCl時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子，燃料電池中，正22

O

2

2HO2

O

22.4L

L，因此此

1.12L5.6L

2H

H

Cl

2

OHA池離子膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換即A池右側(cè)NaOH濃度增大，

%%

a%

NaOH

%

H2OH

要穿過(guò)離子交換膜的故B，C錯(cuò)誤，D正確11.答案：12.答案：：A．該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、電能、化學(xué)能和光能，故A錯(cuò)誤；B．石墨是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式

Ce

Ce

BC．溶

Ce

Ce

24

故；D由電極向電極移0.1mol

Ce

Ce

mol

33.2g

故選13.答案：B14.答案：B膜c、向兩極移動(dòng)，根a極a為陰極，鈉離子通過(guò)離子交換膜向電2e

H2OH

；極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

2HO

4H

X為2向陽(yáng)極移動(dòng)，則4

。A透膜極a移膜故A錯(cuò)；B濃

Na

故；帶

Na

故C錯(cuò)誤D，錯(cuò)誤。15.答案：，正，到Na，如Na、MgAl，D

H16.答案：

O

進(jìn)膜為陰離子交換膜，陽(yáng)極區(qū)Na

膜a進(jìn)入膜，錯(cuò)的Y極應(yīng)為，極B

H2

C正到1L

mol

有0.4

SO

24

有mol出為g，錯(cuò)17.答案：l失去電子生成的，故左陽(yáng)，A項(xiàng)正確HO2

HOH2

，Cl

2

CO、2

D成1N

2

Cl

2

H

2

，2218.答案：A：A項(xiàng)；BH左；

MnSO

4

2

4

Mn(OH)

；項(xiàng)

原性強(qiáng)，在陽(yáng)極放電19.答案：（1））A

PP

SO

4H

PbSOO

；2mol（KOHKClO

A錯(cuò)誤；

Fe