溶液濃度的換算與調(diào)整

實驗室基本知識與操作

7.3溶液濃度的

換算與調(diào)整

模塊7試劑與溶液的使用（1）物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號用C（B）表示，常用的單位為mol/L。

即C(B)=式中CB：B的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）；nB：B的物質(zhì)的量（mol）；V：溶液體積（mL）。

（2）溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液總體積的比。用表示為溶質(zhì)B的質(zhì)量濃度，g/L；mB為溶質(zhì)B的質(zhì)量，g；V為溶液的體積，L；（3）體積分數(shù)φB

用溶質(zhì)試劑（市售原裝濃溶液）體積與溶劑體積之比來表示溶液的濃度。

如果溶液中溶質(zhì)試劑和溶劑的體積比為a:b，需要配制溶液的總體積為V，則要加入溶質(zhì)的體積為ax、溶劑的體積為bx，其中

φB為溶質(zhì)試劑的體積分數(shù)；VB為溶質(zhì)試劑B的體積；V為混合溶液的體積，L；（4）溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比叫B的質(zhì)量分數(shù)。用來表示：

即：ωB為溶質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)，%；mB為溶質(zhì)B的質(zhì)量，g；m為溶液的質(zhì)量，g；2、標準溶液濃度表示方法

名稱表示方法單位CB物質(zhì)的量濃度nB/Vmol/LTx/y滴定度Tx/y

g/mL、mg/ml（1）物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，稱為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號用C（B）表示，常用的單位為mol/L。

即C(B)=式中CB：B的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）；nB：B的物質(zhì)的量（mol）；V：溶液體積（mL）。

（2）滴定度

①每毫升標準溶液相當于被測物質(zhì)的克數(shù)。②每毫升標準溶液中含溶質(zhì)的克數(shù)。③用Tx/y表示，單位g/mL、mg/ml等。X—被

測物、y—標準溶液。

進入新課一、濃度轉(zhuǎn)換1物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)間的轉(zhuǎn)換2物質(zhì)的量濃度與滴定度間的轉(zhuǎn)換

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w%，密度為ρg/mL的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達式:c=溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,溶液的密度ρg/mL

，其質(zhì)量分數(shù)的表達式：ω

=

1、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)間的轉(zhuǎn)換求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度?注意單位換算解：1L濃硫酸的質(zhì)量：

m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·

ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%1.84×1000×98%

g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)＝因為1000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。H2SO4的物質(zhì)的量：注意單位換算2、物質(zhì)的量濃度與滴定度間的轉(zhuǎn)換物質(zhì)的量濃度

c=n/V單位：mol/L

滴定度

----與每毫升標準溶液相當?shù)拇郎y組分的質(zhì)量。

表示：T待測物/滴定劑

單位：g/mL、mg/mL滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系①區(qū)別：標準溶液的物質(zhì)的量濃度與滴定度不同之處在于前者只表示單位體積中含有多少物質(zhì)的量；后者則是針對被測物質(zhì)而言的，將被測物質(zhì)的質(zhì)量與滴定劑的體積用量聯(lián)系起來。滴定度的優(yōu)點是，只要將滴定時所消耗的標準溶液的體積乘以滴定度，就可以直接得到被測物質(zhì)的質(zhì)量。這在批量分析中很方便。滴定度與物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系②聯(lián)系：物質(zhì)的量的濃度與滴定度的換算

或式中C：物質(zhì)M1的物質(zhì)的兩的濃度，mol/L；

T：滴定度，g/mL；M：摩爾質(zhì)量，g/mol。練習(xí)如=0.005000g/mL,表示每毫升K2Cr2O7標準溶液相當于0.005000g鐵。如在測定某礦石中鐵的含量時，消耗標準溶液27.50，若樣品質(zhì)量為0.5000g,則礦石中鐵的含量為多少？解：進入新課二、濃度調(diào)整在配制時，溶液濃度一般略高或略低于指定濃度（濃度為規(guī)定濃度的0.95～1.05倍時不需調(diào)整），可用稀釋或加濃溶液來進行調(diào)整。①當標定濃度較指定濃度略高時，需加水沖稀。設(shè)標定后濃度為c1，溶液總體積為V1；欲配指定濃度為c2，加水后溶液的體積V2，則加水體積為（V2－V1），由稀釋定律得：

則：V水＝V2－V1例：濃度為0.1034mol/L,NaOH標準溶液，體積為10L，欲調(diào)整成0.1000mol/L，求需加?餾水的體積。=解：已知條件：C1=0.1034mol/L，V1=10L，C2=0.1000mol/L，則：準確量取340mL蒸餾水，加入上述10L溶液中搖勻后，再進行標定。==10.34L則：V水＝V2－V1＝10.34L-10L=0.34L=340mL②當標定濃度較指定濃度略稀時，需加濃溶液來進行調(diào)整。設(shè)標定濃度為c1、溶液體積為V1；欲配制溶液指定濃度為c2；需加入濃度為c濃的濃溶液的體積V濃可由下式計算：例：標定HCl溶液濃度為0.09902mol/L，體積為10L，欲配制成0.1000mol/L，求應(yīng)加多少12.00mol/L濃鹽酸？取0.82mL12mol/L的鹽酸，加入10L溶液中，搖勻后進行再標定。解：已知C1=0.09902mol/L，V1=10L，

C2=0.1000mol/L，C濃=12.00

mol/L，則：練習(xí)：1、有0.1035mol/LNaOH標準溶液500mL，欲使其濃度恰好為0.1000mol/L,問需加水多少毫升2、現(xiàn)有0.0982mol/LH2SO4溶液欲使其濃度增至0.1000mol/L，問需加多少毫升0.2000mol/L

的H2SO4溶液？？1、解：設(shè)應(yīng)加水的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原理可得：因此：返回上頁解：設(shè)需加入0.2000mol/L的H2SO4溶液的