2023屆湖南省祁東縣高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（）A．分子中含有4種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A驗(yàn)證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溴水中，溴水褪色B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸C制備硅酸膠體向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性D配制0.2mol/L的CH3COOH溶液準(zhǔn)確量取100mL2mol/L的CH3COOH溶液，加入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，然后加蒸餾水定容A．A B．B C．C D．D3、類比pH的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是A．隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)B．pH=3.50時(shí)，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C．b點(diǎn)時(shí)c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30時(shí)，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大4、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是A．尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B．尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）被還原C．Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能有效控制霧霾5、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D．反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O6、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3·H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O7、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（）+（2n-1）HIA．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．1molPPV最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D．和苯乙烯互為同系物8、下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+53.7kJ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ9、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是A．全部 B．①③④ C．只有③和④ D．只有④10、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣11、某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B．C． D．12、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對(duì)應(yīng)最簡單氫化物的沸點(diǎn):Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健13、實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列裝置不能達(dá)成相應(yīng)操作目的的是（）A．灼燒用酒精濕潤的干海帶B．用水浸出海帶灰中的I-C．用NaOH溶液分離I2/CCl4D．加入稀H2SO4后分離生成的I214、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池,下列關(guān)于該電池的說法不正確的是()A．放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)B．放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時(shí),外加電源的正極與Y相連D．充電時(shí),導(dǎo)線上每通過1mole-,左室溶液質(zhì)量減輕12g15、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是A．陽極反應(yīng)式為2H2O?4e?4H++O2↑B．CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．陽極、陰極材料互換對(duì)制備太陽能燃料影響不大D．若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O16、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片B．碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂C．SO2能用濃硫酸來干燥,說明其還原性不強(qiáng)D．鐵質(zhì)地柔軟,而生活中的鋼質(zhì)地堅(jiān)硬,說明合金鋼能增強(qiáng)鐵的硬度二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：R→Br請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應(yīng)類型：_________________。A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：______________________________18、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。已知：回答下列問題：（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式___。F的結(jié)構(gòu)簡式___。（2）寫出D中的官能團(tuán)名稱___。（3）寫出B→C的化學(xué)方程式___。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說法不正確的是（_____）A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng)B．不發(fā)生硝化反應(yīng)C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__（寫出2種）。①遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會(huì)___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。20、B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。21、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃?85.5115.2>600（分解）?75.516.810.3沸點(diǎn)/℃?60.3444.6?10.045.0337.0回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_________。（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)，故A正確；B.羧基與乙醇酯化反應(yīng)，羥基與乙酸酯化反應(yīng)，故B正確；C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成，使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C正確；D.1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】和鈉反應(yīng)的基團(tuán)主要是羧基、羥基，和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團(tuán)是羧基，和碳酸鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基和酚羥基，和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團(tuán)是羧基。2、B【解析】

A．若某氣體具有強(qiáng)氧化性將溴單質(zhì)氧化，溴水也會(huì)褪色，故A錯(cuò)誤；B．向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2，且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D．量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會(huì)造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、C【解析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，由此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．pH=3.50時(shí)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，此時(shí)pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，c（H2A）=c（A2-），，交點(diǎn)a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點(diǎn)c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5，故C正確；D．D．pH=3.00～5.30時(shí)，結(jié)合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】認(rèn)真分析縱坐標(biāo)的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。4、C【解析】

A.汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B.尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.使用氫氧燃料電池作汽車動(dòng)力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。5、A【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，因?yàn)闆]有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。6、C【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓，離子方程式為：NH3·H2O+Na++CO2==NH4++NaHCO3↓，故A正確；B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C錯(cuò)誤；D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正確。答案選C。7、C【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D.和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由C(金剛石)→C(石墨)+119kJ是放熱反應(yīng)，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ，C錯(cuò)誤；D.由于濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，所以若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。【詳解】①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。10、A【解析】

A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；B、醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C、漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；D、硫化銀比氯化銀更難溶，則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會(huì)生成硫化銀黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀無需符號(hào)?！驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，由于氯化銀的溶解度大于硫化銀，則實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)觀察到白色沉淀變成黑色，反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。11、C【解析】

離子還原性，故首先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，最后發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?！驹斀狻緼．由可知，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積為0.1mol22.4L·mol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯(cuò)誤；B．完全反應(yīng)后，才發(fā)生，完全反應(yīng)需要消耗氯氣，故開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯(cuò)誤；C．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗氯氣，故溴離子開始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為，由可知，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故Br－完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象與實(shí)際符合，C正確；D．完全反應(yīng)需要消耗氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，完全反應(yīng)消耗mol氯氣，故I完全時(shí)消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原競爭型的離子反應(yīng)，關(guān)鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強(qiáng)弱順序和還原性粒子還原性強(qiáng)弱順序，然后按照越強(qiáng)先反應(yīng)原則依次分析。12、D【解析】

由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項(xiàng)，原子半徑大小順序?yàn)镹a>C>O>H，故A正確；B選項(xiàng)，Z對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對(duì)應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常高，故B正確；C選項(xiàng)，上述變化為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確；D選項(xiàng)，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13、D【解析】

A．灼燒在坩堝中進(jìn)行，裝置及儀器合理，故A正確；B．在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；C．NaOH與碘反應(yīng)后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應(yīng)萃取后蒸餾，故D錯(cuò)誤；答案選D。14、D【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，陽離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。【詳解】A．放電時(shí)，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故B正確；C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole﹣，左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e﹣＝Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12﹣7＝5g，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)量的影響。15、C【解析】

圖中陽極是水失電子，生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?4H++O2↑，選項(xiàng)A正確；CO2被還原時(shí)，化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+，則電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O，選項(xiàng)D正確。16、C【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；C.SO2中的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，濃硫酸中的硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但SO2有強(qiáng)還原性，故C選；D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。18、硝基、羥基+2NaOH+NaCl+H2OAB、(任意兩種)【解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)簡式為；A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答。【詳解】(1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為；；(2)、D結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、B→C的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O；(4)A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、①能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類型的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。19、干燥管防止空氣中的、進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2，測定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品純度?！驹斀狻浚?）圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O，影響測定結(jié)果。（2）裝置A中生成的CO2會(huì)部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進(jìn)而計(jì)算得到的純度偏低?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對(duì)測定數(shù)據(jù)的影響，利用計(jì)算公式得出結(jié)論。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時(shí)，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點(diǎn)為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低