物質(zhì)的分類第一節(jié)1

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物研究物質(zhì)、反應(yīng)所要用到的方法、原理本節(jié)課學(xué)習(xí)要點(diǎn)：1、分類方法2、分類用途——同類性質(zhì)相似3、常見幾類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化簡單分類法及其應(yīng)用1當(dāng)我們?nèi)サ匠?，想要買一袋洗衣粉，看著超市內(nèi)成千上百的東西，你會怎么做？簡單分類法及其應(yīng)用1分類的作用和意義分類方法的應(yīng)用可使事物更加的系統(tǒng)化、條理化，更進(jìn)一步區(qū)分和認(rèn)識不同事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，掌握物質(zhì)變化的規(guī)律。圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書呢？■分類的定義及其意義⑴定義:分類就是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法⑵作用:使化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,便于發(fā)現(xiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，提高工作和辦事的效率，迅速和便捷地達(dá)到目的。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同簡單分類法及其應(yīng)用1案例1：以所含陽離子不同進(jìn)行分類以所含陰離子不同進(jìn)行分類交叉分類法：對一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類物質(zhì)所屬類別有交叉部分分類的標(biāo)準(zhǔn)由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，提供的信息較少，常采用多種分類法對事物進(jìn)行分類。含氧酸無氧酸一元酸二元酸用交叉分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2CO3

活動探究1：簡單分類法及其應(yīng)用1樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。

同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的。物質(zhì)純凈物混合物根據(jù)所含物質(zhì)的種類根據(jù)組成元素的異同單質(zhì)化合物根據(jù)性質(zhì)的差異金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成的差異酸堿鹽氧化物FeNaO2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空氣碘水石油下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A高錳酸鉀完全分解后的殘留物B．潔凈的食鹽水C．冰水混合物D．含氮35％的硝酸銨

答案：（CD）探究練習(xí)

答案：（D）探究練習(xí)

某物質(zhì)經(jīng)分析，只含一種元素，則此物質(zhì)

（）(A)一定是一種單質(zhì)(B)一定是純凈物(C)一定是混和物(D)可能是純凈物，也可能是混和物酸除水外溶于水解離出陽離子全為H+的化合物按有無氧

按酸性按沸點(diǎn)高低按解離出H+的多少：酸含氧酸：H2SO4、H3PO4、H2CO3無氧酸：HCl強(qiáng)酸:H2SO4、HCl、HNO3弱酸:H2CO3、CH3COOH、H3PO4高沸點(diǎn)酸：H2SO4低沸點(diǎn)酸：HCl、HNO3一元：HCl、CH3COOH二元：H2SO4、H2CO3多元酸：H3PO4堿除水外溶于水解離出的陰離子全為OH-的化合物鹽由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物正鹽：Na2CO3、CH3COONa等酸式鹽：NaHS、NaHCO3等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等鹽氧化物氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物：CO、NO、N2O等過氧化物：Na2O2、H2O2等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等堿性氧化物：Na2O等兩性氧化物：Al2O3等堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

均為金屬氧化物(CuO、Fe2O3)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多非金屬氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)我們對物質(zhì)進(jìn)行分類后對我們的化學(xué)學(xué)習(xí)有什么作用呢？同類物質(zhì)性質(zhì)相似我們打算用鋅和鹽酸制備氫氣，但實(shí)驗(yàn)室里這兩種試劑都用完了，如何完成制備氫氣的任務(wù)？活潑金屬+酸→鹽+氫氣試一試——你能寫出多少？1、金屬氧化物CaO、Fe2O3和Na2O有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？同類相似堿性氧化物+酸→鹽+水堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物

均為金屬氧化物(Na2O、Fe2O3)請以CaO的性質(zhì)為基礎(chǔ)進(jìn)行推測，像Na2O和Fe2O3等這些堿性氧化物還可發(fā)生什么反應(yīng)？堿性氧化物+水→堿（適用于可溶性堿）堿性氧化物+CO2→鹽酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多非金屬氧化物(CO2、SO2、SiO2、Mn2O7)酸性氧化物+堿→鹽+水。以CO2的性質(zhì)推測SO3的相關(guān)性質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。酸性氧化物+水→酸（適用于可溶性酸）下列說法是否正確：1.非金屬氧化物都是酸性氧化物（）2.金屬氧化物都是堿性氧化物（）XXH2O、COAl2O3、Mn2O73、酸性氧化物一定是非金屬氧化物。()4、堿性氧化物一定是金屬氧化物。()X探究練習(xí)不同類別物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化1)2Ca+O2====2CaO2)CaO+H2O

====Ca(OH)23)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

6)CaO

+CO2=CaCO34)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO31)O22)H2O3)酸性氧化物5)鹽6)酸性氧化物4)酸金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽試一試：請以金屬鈉為例寫出它及其化合物之間的轉(zhuǎn)化（畫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖）寫出各物質(zhì)所屬類別5)Na2CO3CaCaOCa(OH)2CaCO31)O22)H2O3)CO26)CO24)H2CO3CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)21)C+O2====CO22)CO2+H2O

====H2CO35)Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O

點(diǎn)燃不同類別物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化3)Ca4)CaO6)CaO1)O22)H2O3)金屬單質(zhì)5)堿6)鹽7)堿性氧化物4)堿性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽試一試：請以S為例寫出它及其化合物之間的轉(zhuǎn)化（畫出流程式并寫出對應(yīng)的方程式）CCO2H2CO3CaCO31)O22)H2O5)Ca(OH)23)Ca4)CaO6)CaO寫出各物質(zhì)所屬類別金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸鹽

用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論

分類法的核心思想同類相似——能通過熟悉物質(zhì)的性質(zhì)推斷陌生物質(zhì)的性質(zhì)不同類別物質(zhì)之間可相互轉(zhuǎn)化共性特性物質(zhì)性質(zhì)1.下列各組物質(zhì)中均為純凈物的是（）A.生石灰，熟石灰，燒堿溶液B.明礬，硫磺，石蠟C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，鹽酸，沼氣2.下列各組概念中，后者屬于前者范圍的是（）A.化合物，單質(zhì)B.金屬，單質(zhì)C.混合物，純凈物D.純凈物，化合物CD課堂練習(xí)*分類組合酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A硝酸純堿燒堿二氧化碳氧化鋁B醋酸苛性鈉小蘇打三氧化硫氧化鈉C亞硫酸氨水綠礬一氧化碳過氧化鈉D氫氯酸乙醇明礬二氧化硫氧化鎂B3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是（）氧化物物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽?分散系及其分類21、分散系的概念分散系：分散質(zhì)：分散劑：例如：NaCl溶液中的水是

，氯化鈉是

。一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得道的體系。被分散的物質(zhì)，即被分散為微粒的物質(zhì)。容納分散質(zhì)的物質(zhì)，即微粒分散在其中的物質(zhì)。分散劑分散質(zhì)分散系及其分類2氣

液

液

固

氣

固

按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來分，有種類型。9分散系及其分類2分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金9種不同的分散系分散系及其分類2當(dāng)分散劑是水或者其他液體時，分散系按照分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分類。1nm100nm溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的大小分散系及其分類2分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、膠體、濁液的本質(zhì)特征。常見的膠體有：淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、蛋清，血液、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。膠體按分散劑的狀態(tài)的不同，可分為：氣溶膠：煙、云、霧等。固溶膠：有色玻璃等。膠體液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。分散系及其分類2①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，

②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，立即停止加熱，

Fe(OH)3膠體制成。化學(xué)反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O（沸水）==Fe(OH)3(膠體)+3HClFe(OH)3膠體的制備分散系及其分類2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋1.觀察：分別取25mL硫酸銅溶液、25mL泥水和制得的氫氧化鐵膠體，觀察外觀。硫酸銅溶液為

泥水為氫氧化鐵膠體為藍(lán)色透明棕褐色渾濁紅褐色透明泥水中分散質(zhì)粒子太大，呈現(xiàn)渾濁；而硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體則的澄清透明，因?yàn)楫?dāng)中的分散質(zhì)粒子較小。學(xué)評P29分散系及其分類2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與現(xiàn)象2.將盛有CuSO4

溶液、Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過CuSO4溶液和泥水的時候，看不到此現(xiàn)象光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的，這就是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。是由于膠體的粒子大小所導(dǎo)致的。分散系及其分類2探究：如何區(qū)別溶液與膠體？

用丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。分散系及其分類2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與現(xiàn)象3.過濾：分別將氫氧化鐵膠體和泥水進(jìn)行過濾，觀察現(xiàn)象氫氧化鐵膠體過濾后，泥水過濾后，膠體可以通過濾紙，但不能通過半透膜。濾液仍是紅褐色透明，濾紙上沒有固體物質(zhì)濾液澄清，濾紙上留有固體雜質(zhì)泥水是濁液，濁液的分散質(zhì)粒子比膠體大粒子可濾紙。溶液膠體濁液微粒直徑d微粒組成外觀穩(wěn)定性能否通過濾紙丁達(dá)爾效應(yīng)能否通過半透膜分類<1