一輪復(fù)習(xí)氮及其化合物

1.氮族元素2.氮?dú)?.氮的氧化物4.氨氣5.銨鹽6.硝酸7.磷及其化合物元素符號(hào)1.原子結(jié)構(gòu)相同不同2.金屬性，非金屬性3.主要化合價(jià)4.氫化物（RH3）生成及穩(wěn)定性，還原性，沸點(diǎn)5.氧化物（R2O5或R2O3）6.含氧酸（HRO3、H3RO4或HRO2、H3RO3）7.色、態(tài)8.熔沸點(diǎn)9.密度氮磷砷銻鉍

N、P、

As、Sb、

Bi一、氮族元素：二、氮?dú)?/p>

1.存在：2.分子結(jié)構(gòu)：結(jié)構(gòu)式、電子式、分子極性解釋：①N2的鍵能很大，但熔沸點(diǎn)卻很低？②自然界中N有游離態(tài)而P卻沒有？（N元素比P活潑，而N2很穩(wěn)定？）3.物理性質(zhì):游離態(tài)和化合態(tài)無色無味難溶于水的氣體4.化學(xué)性質(zhì)：（1）穩(wěn)定性（常溫）—應(yīng)用：（2）氧化性：①與H2(條件、反應(yīng)特點(diǎn)）

②與Mg(反應(yīng)方程式、有關(guān)計(jì)算）N2+3H22NH3

高溫高壓催化劑N2+3Mg===Mg3N2點(diǎn)燃做保護(hù)氣（3）還原性：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑N2+O22NO放電解釋:①“雷雨發(fā)莊稼”的道理？②臭氧空洞、光化學(xué)煙霧與N2化性的關(guān)系?方法：自然固氮：

人工固氮：雷雨生物合成氨N2+O22NO放電2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨固氮5.氮的固定：所有使游離態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的過程，均稱為“氮的固定”。6.氮?dú)獾挠猛荆?）合成氨，制硝酸（2）焊接金屬保護(hù)氣（3）填充燈泡防氧化（4）液氮作冷凍劑（5）食品防腐保護(hù)氣7.氮?dú)獾闹品üI(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。先將空氣液化，然后再使其氣化，首先氣化的是氮?dú)狻?shí)驗(yàn)室制法：原理：加熱飽和NH4Cl溶液與飽和NaNO2溶液反應(yīng)三、氮的氧化物（六種）

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5

笑氣不成鹽亞硝酐

紅棕色

無色硝酐1.性質(zhì)對(duì)比物理性質(zhì)：NO:無色、難溶于水NO2:紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水

NONO2

化學(xué)性質(zhì)：還原性氧化性不成鹽性強(qiáng)氧化性歧化性同價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化鑒別：實(shí)驗(yàn)室制法：工業(yè)制法：收集方法：氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染（1）酸雨（硝酸型酸雨）（3）光化學(xué)煙霧

（2）對(duì)臭氧層的破壞練：把盛有48mLNO和NO2的混合氣體的容器倒立于水中(保持同溫同壓)，液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?4mL

，則：(1)原混合氣中NO是

mLNO2是

mL；(2)若在剩余的氣體中通入6mLO2，液面穩(wěn)定后容器內(nèi)剩余氣體是

，體積為

mL；(3)若在剩余的氣體中通入24mLO2，液面穩(wěn)定后容器中剩余氣體是

體積為

mL；(4)若在剩余的24mL

氣體中通入

mLO2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余4mL

氣體。1236NO16O2615或22例：將30mLNO2和O2的混合氣體通入倒置于水槽的試管中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余氣體體積為5mL，求原混合氣體NO2和O2的體積分別是多少？若余NO2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO15mL5mL4NO2+O2+2H2O=4HNO312mL3mL若余O24NO2+O2+2H2O=4HNO320mL5mLV(NO2)=27mLV(O2)=3mLV(NO2)=20mLV(O2)=10mL練：將24mLNO和NO2的混合氣體與12mLO2混合，置于量氣筒里且倒立于水中，充分反應(yīng)后留下了3mL氣體，求原混合氣體中NO、NO2體積液面沿試管內(nèi)壁上升至高度的2/3，且余下無色氣體0.045或1/22.4O21/4V0.045若實(shí)驗(yàn)條件為標(biāo)況，且試管中的溶液不擴(kuò)散(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L(2)液面靜止后，向試管中通入O2，通入

mLO2液體可充滿試管。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol／L例：如圖：用一個(gè)VmL

的試管收集純凈的NO2氣體(不計(jì)2NO2N2O4，下同)，倒扣于水槽中，能觀察到的現(xiàn)象是？同溫同壓下,將NO2、NO、O2按一定的體積比充滿某一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液體充滿了容器，則反應(yīng)前NO2、NO、O2的體積比可能是（）A.1:1:1B.4:3:1C.4:24:19D.4:24:7AC[小結(jié)]1.VL全是NO2，生成硝酸濃度為1/22.42.VL全是NO2，向里通氧氣，水充滿試管生成硝酸濃度為1/22.43.VL全是NO，向里通氧氣，水充滿試管生成硝酸濃度為1/22.4聯(lián)想到HCl、NH3也存在類似結(jié)論例：現(xiàn)有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，將其分別通入體積相同的試管并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為H1、H2、H3、H4，則高度關(guān)系是()H2>H3>H1>H4B.H3>H2>H1>H4C.H1=H2=H3=H4D.H1>H2>H3>H4A例：將ALNO和CO2的混合氣體通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，收集到相同狀況下的氣體A／2L，則原混合氣體中CO2與NO的體積比可能是()①1：1②2：3③1：2④5：4⑤4：5A.②③⑤B.①④C.只有①D.全部B練：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNO2（其中占體積分?jǐn)?shù)為20%的氣體是N2O4）和bLNO混合氣體恰好可被200mL

NaOH溶液完全吸收。⑴欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a/b的值應(yīng)控制的

范圍。⑵NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L。⑶試討論a、b的值與生成的NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量（設(shè)分別為n1、n2）之間的關(guān)系：當(dāng)生成的產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，n1=

，n2=

；當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，n1=

，n2=

。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有2.016LNO、NO2的氮氧化合物的混合物恰好與50mL2.0mol/L的NaOH反應(yīng)完全，且生成NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量的比值為1：4，則在混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比？⑴a/b≥5/6⑵（6a+5b）/22.4⑶0、（6a+5b）/112；（6a-5b）/224、（6a+15b）/224（4）1：5

1.相同質(zhì)量的鎂條分別在氧氣、氮?dú)夂涂諝庵谐浞秩紵?，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是：_________________

過量的鎂條分別在相同狀況下相同體積的氧氣、氮?dú)夂涂諝庵谐浞秩紵?，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由大到小的順序是：___________________練習(xí)：2.將等體積的NO和O2混合后所得混合氣體的平均式量為()A.31B.41.3C.>41.3D.<41.3O2>空氣>N2N2>空氣

>O2

C

1.氨的物理性質(zhì)色：味：態(tài)：密度：溶解性：沸點(diǎn)：無色刺激性氣味氣0.771g/L(比空氣輕）極易溶于水（常溫、常壓下：1:700)－33.5oC結(jié)論：（氨易液化)四、氨2.氨分子的結(jié)構(gòu)電子式_____.

結(jié)構(gòu)式_____.

空間構(gòu)型_____.

鍵角______.

鍵的極性______.

分子極性______.

三角錐形107°18′極性鍵極性分子非極性分子匯總直線型：CO2C2H2CS2

平面型:BF3C2H4C6H6

正四面體:CH4CF4CCl4CBr4CI4SiH4SiF4SiCl4SiBr4SiI4等非金屬單質(zhì)分子：H2、O2、N23.氨的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿性：⑵還原性：4NH3+5O2=4NO+6H2O①與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-②與酸：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3催化劑加熱③銀氨溶液的配制：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O氨的催化氧化濃氨水→O2←紅熱鉑絲根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，推測(cè)可能產(chǎn)生的現(xiàn)象，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。4.氨水的保存5.氨氣的用途因?yàn)榘彼畬?duì)許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝；又因?yàn)榘彼軣嵋追纸?，所以氨水一般盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或涂瀝青的鐵桶里，實(shí)驗(yàn)室用無色玻璃細(xì)口瓶，橡膠塞。制硝酸、銨鹽、純堿，有機(jī)合成工業(yè)，液氨作制冷劑如下圖：⑴打開止水夾a，可以看到

，發(fā)生反應(yīng)

，結(jié)果導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)

。⑵看到白煙后，立即關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b、c，可以看到

。⑶該實(shí)驗(yàn)原理是

。在所示的裝置中，當(dāng)容器A中的反應(yīng)開始后，再分別進(jìn)行下列操作：⑴若打開彈簧夾C，B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

。⑵若彈簧夾C關(guān)閉一段時(shí)間，容器A中的反應(yīng)還在進(jìn)行，B容器中將有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？

，

有位同學(xué)只用了一個(gè)圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、膠皮管酒精燈、少量濃氨水、大燒杯及水即做成了噴泉實(shí)驗(yàn)。他是怎樣做這個(gè)實(shí)驗(yàn)的？應(yīng)用什么原理？用稀氨水能否做這個(gè)實(shí)驗(yàn)？6-1.NH3的實(shí)驗(yàn)室制法(2).原料：NH4Cl固體和Ca(OH)2固體原料中能否用NH4NO3來代替NH4Cl？能否用NaOH、KOH代替消石灰？——NH4NO3在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性的分解；KOH、NaOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3高溫下KOH、NaOH腐蝕玻璃能力更強(qiáng)(1).原理：Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O△（3）裝置：固+固，加熱（5）收集（6）驗(yàn)滿①濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）②蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙（4）干燥：(不用濃H2SO4、P2O5、無水CaCl2)堿石灰實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)一種快速制氨氣的方法。（快速得到氨氣和氧氣呢？）試劑：NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaOH固體、堿石灰、濃氨水、NH4NO3固體N2＋3H2

2NH3（正反應(yīng)放熱）20MPa~50MPa鐵觸媒4000C

~5000C水、煤(石油、天然氣、焦?fàn)t氣、煉廠氣）和空氣造氣、凈化、氨的合成與分離壓強(qiáng)：催化劑：溫度：原料:三步驟：條件哈伯——波恩法6-2.NH3的工業(yè)制法1.銨鹽的物性均為無色或白色的離子晶體，均可溶2.銨鹽的結(jié)構(gòu)五、銨鹽銨根（NH4＋)離子：電子式：＿＿＿＿結(jié)構(gòu)式：＿＿＿＿鍵角：＿＿＿＿3.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽均受熱分解——熱穩(wěn)定性差（2）銨鹽與堿反應(yīng)（3）銨鹽水解銨鹽受熱分解的規(guī)律1.一般分解為氨和相應(yīng)的酸

NH4Cl=NH3↑+HCl↑△NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑△2.若酸不揮發(fā)，則只有氨逸出，而酸或酸式鹽則殘留在溶液中（NH4）2SO4=NH3↑+NH4HSO4△（NH4）3PO4=3NH3↑+H3PO4△3.若酸有氧化性，則分解出來的氨立即被氧化NH4NO3=N2O↑+2H2O△大于3000C2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△銨鹽與堿反應(yīng)應(yīng)用:（1）檢驗(yàn)銨鹽（2）制氨氣實(shí)質(zhì)：NH4++OH-=NH3↑+H2O△NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：濃NH4Cl溶液與濃NaOH溶液反應(yīng)：(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)：（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O△4.NH4+的檢驗(yàn)

5.用途：可作氮肥，制炸藥，作焊藥氮肥簡(jiǎn)介（1）銨態(tài)氮肥：（2）其它氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3有機(jī)態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2（俗稱硫銨又稱肥田粉）(NH4)2SO4硝酸復(fù)習(xí)課NH→N→NO→NO→HNO3232新華報(bào)業(yè)網(wǎng)訊昨天中午1點(diǎn)30分，一輛運(yùn)輸濃硝酸的槽罐車，在途徑浦口區(qū)花旗營(yíng)時(shí)，駕駛員發(fā)現(xiàn)槽罐車后部冒出濃濃的黃色氣體，連忙下車查看，發(fā)現(xiàn)剛剛維修過的閥門，正在向外噴射著黃煙，硝酸不停地向外流淌，散發(fā)出刺鼻的氣味。消防隊(duì)員發(fā)現(xiàn)，閥門與罐體連接處出現(xiàn)了裂縫，隨著硝酸高強(qiáng)度腐蝕，裂縫正不斷擴(kuò)大，堵漏已經(jīng)不可能，只有趕緊駁載并用水洗流出的硝酸。而流淌出來的濃硝酸一部分在空氣中揮發(fā)，隨風(fēng)向西北方向飄去。記者在現(xiàn)場(chǎng)看到，槽罐車附近許多植物樹葉都被硝酸熏得枯黃，百米外一排防風(fēng)林的樹葉也出現(xiàn)大面積枯黃。汽車的底盤、軸承等部件多處被腐蝕斷裂。突然“砰”的一聲，槽罐車的一個(gè)輪胎因腐蝕發(fā)生爆炸，消防隊(duì)隊(duì)員立即調(diào)來一只水槍不時(shí)沖洗車胎，防止車胎再爆車輛翻倒。并且要求緊急調(diào)運(yùn)8噸石灰，進(jìn)行酸堿中和，防止酸水流進(jìn)附近農(nóng)田。新聞鏈接一、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是___色、易____、有______氣味的液體，密度1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，凝固點(diǎn)-42℃。它能以任意比溶解于水中，常用濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是___。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____以上的濃硝酸在空氣里會(huì)產(chǎn)生“發(fā)煙”的現(xiàn)象，通常叫________?！鞍l(fā)煙”的原因____________________無揮發(fā)刺激性69%98%發(fā)煙硝酸揮發(fā)硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合成硝酸小液滴(一)強(qiáng)酸性具有酸的通性：與指示劑作用、與金屬反應(yīng)、與堿中和、與堿性氧化物反應(yīng)、與鹽反應(yīng)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)（二）不穩(wěn)定性

△或光照4HNO3（濃）====2H2O+4NO2↑

+O2↑1）.硝酸濃度_____，越易分解，越不穩(wěn)定。越大2）實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸常常為黃色，原因？

如何消除黃色？3）實(shí)驗(yàn)室中硝酸的保存？棕色細(xì)口瓶，黑暗而且溫度較低的地方4）不穩(wěn)定酸：HNO3、HClO

、H2SO3、H2CO31.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律②

Fe、Al常溫下能和稀HNO3持續(xù)反應(yīng)，但在冷的濃HNO3中鈍化，加熱后鈍化解除；常溫下,可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸①濃HNO3不能氧化金和鉑；王水卻能溶解金和鉑③不活潑金屬常溫下與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，例如Ag+2HNO3(濃)＝AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3

＋NO↑＋2H2O（三）硝酸的強(qiáng)氧化性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O現(xiàn)象銅片溶解有紅棕色的氣體產(chǎn)生溶液變綠

常溫下反應(yīng)劇烈3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O現(xiàn)象銅片溶解有無色的氣體產(chǎn)生溶液變藍(lán)

常溫下反應(yīng)緩慢氣體變紅棕色④金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3還原產(chǎn)物一般是NO；金屬被氧化成相應(yīng)的硝酸鹽；硝酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性⑤活潑金屬與硝酸反應(yīng)除生成NO2或NO外，還可能生成N2O,N2,NH4NO3,例如4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

金屬M(fèi)+HNO3–M(NO3)x+還原產(chǎn)物+H2O2.硝酸氧化非金屬濃硝酸與部分非金屬反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物一般是NO2非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物；如果最高價(jià)氧化物易溶于水,則生成相應(yīng)的含氧酸C+4HNO3(濃)=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(濃)=2H2O+6NO2↑+H2SO4△Fe2+

、S2-、I-、SO32-等一些還原性的物質(zhì)不能與硝酸共存！例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-3.硝酸氧化一些還原性化合物

注意:這類反應(yīng)只能在酸性溶液中進(jìn)行的,而在中性和堿性溶液中,NO3-幾乎與所有的離子能共存.濃、稀硝酸遇指示劑的變化稀硝酸中加入石蕊試液：石蕊變紅4.濃硝酸中加入石蕊試液：石蕊先變紅，微熱后褪色(1)

硝化反應(yīng)（如與苯反應(yīng)）(2)

酯化反應(yīng)（如與纖維素反應(yīng)）(3)顏色反應(yīng)（如與蛋白質(zhì)反應(yīng)）三、用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥等5.與有機(jī)物反應(yīng)四、NO3-離子的檢驗(yàn)晶體（或濃溶液）+Cu+濃H2SO4共熱現(xiàn)象:有紅棕色氣體生成1.為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是（）A稀HNO3

B濃HNO3C濃H2SO4

D

濃鹽酸B2.用銅鋅合金制成的假元寶騙人事件屢有發(fā)生下列不易區(qū)別真?zhèn)蔚姆椒ǎǎ〢.測(cè)定密度B.放入硝酸C.放入鹽酸D.放入王水D3.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的是（）A稀鹽酸BFeCl3·6H2O晶體C芒硝晶體DKNO3晶體BD4.往一由鐵銅組成的混合粉末中,加入一定量硝酸,充分反應(yīng)后,剩余金屬m1g,,再向其中加入一定量稀硫酸,充分振蕩后,余下金屬m2g,則m1與m2之間的關(guān)系為()Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2A5.某單質(zhì)與濃HNO3

反應(yīng)時(shí)，每有1mol單質(zhì)參加反應(yīng)就消耗4molHNO3，則該單質(zhì)被氧化后元素的化合價(jià)可能是（）A＋1

B＋2C＋3

D＋4BD6.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物,當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí),還原產(chǎn)物為()A、NO2B、NOC、N2OD、NH4NO3CD7.足量銀與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銀溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所得氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銀溶液中加入5mol·L－1HCl溶液至Ag+恰好完全沉淀，則消耗鹽酸的體積是_____6.將Cu投入KNO3溶液里不反應(yīng)，加入下列物質(zhì)后，Cu溶解的是()

（A）NaHSO4

（B）稀鹽酸（C）Na2CO3

（D）Na2SO4AB銅與混酸反應(yīng)題型13.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)生成了4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解的鋁的質(zhì)量是_______14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為______17.64gCu與一定量濃HNO3反應(yīng)，Cu完全作用后，收集到標(biāo)況下氣體33.6L，將收集到氣體的集氣瓶倒立與水中，再慢慢通入O2，使液體充滿整個(gè)燒瓶，則通入O2為（）A、0.25molB、1molC、2molD、0.5molD18.14gCu、Ag合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)況）O2混合，通入水中全部吸收，則合金中Cu的質(zhì)量（）A、9.6gB、6.4g

C、3.2gD、1.6gC20.0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A．30B．46C．50D．6621.(2007年高考江蘇卷)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL

b

mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是()(A)若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解(B)若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋(C)若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3(D)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)AD原實(shí)驗(yàn)存在問題：(Cu與濃硝酸）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)1、實(shí)驗(yàn)中生成的NO2會(huì)污染環(huán)境2、只有等銅或硝酸消耗完，才能將實(shí)驗(yàn)停止稀硝酸銅片請(qǐng)用下列儀器，組裝一個(gè)簡(jiǎn)易裝置，能夠清晰的觀察到無色NO氣體生成，再由無色變?yōu)榧t棕色的過程硝酸的實(shí)驗(yàn)（液排氣）1.打開分液漏斗的活塞，從U型管的長(zhǎng)端注入硝酸，直至與膠塞相平2.關(guān)閉分液漏斗活塞，放下銅絲3.打開分液漏斗活塞硝酸的實(shí)驗(yàn)（氣排氣）稀硝酸石灰水NaOH溶液銅絲打氣球AB2.取四張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序滴加濃HNO3并微熱、濃H2SO4、稀HNO3、新制氯水，四張藍(lán)色石蕊試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（）（A）白、黑、紅、白（B）紅、黑、紅、白（C）白、黑、白、白（D）白、紅、白、紅A12.1.2molCu與適量濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后,如果NO3-減少2mol,則溶液中H+同時(shí)減少()A2.2molB3.2molC4.4molD4.8molC15.含ngHNO3的稀溶液，恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若含有n/4gHNO3被還原成NO（無其他還原產(chǎn)物），則n值不可能是（）A、12.6gB、16.8gC、18.9gD、25.2gA16.13g某金屬用過量的稀HNO3溶解時(shí)無氣體產(chǎn)生,在得到的無色溶液中加入過量的濃堿液，放出一種氣體,其體積為1.12L(標(biāo)況),則該金屬是()

AZnBMgCFeDAlA9.在100mL某混合酸中c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g銅,微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中c(Cu2+)為()A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD無法確定C化學(xué)方程式強(qiáng)化與拓展：1.氨水中加入生石灰2.將過量氨氣通入氯化鋁溶液3.將過量氨氣通入氯化亞鐵溶液4.氯化銀溶解于濃氨水中5.氨水中通入過量二氧化硫6.銀氨溶液的配制7.侯氏制堿法8.氨氣通入灼熱氧化銅9.實(shí)驗(yàn)室制氨氣10.醋酸銨的水解在追求人生目標(biāo)的過程中，我們有時(shí)也會(huì)被途中的細(xì)枝末節(jié)和一些毫無疑義的瑣事分散精力，擾亂視線，以致中途停頓下來，或是走上岔路，而放棄了自己原先追求的目標(biāo)。不要忘了時(shí)刻提醒自己，自己心中的目標(biāo)哪去了？練：已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

。下列氣體中的氮氧化物不可能被過量的NaOH

溶液吸收的是（）A1molO2

和4molNO2

B1molNO和4molNO2

C1molO2

和4molNOD4molNO和1molNO2

D練：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2、O2的混合氣體充滿容器倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，水恰好充滿容器，若溶質(zhì)不擴(kuò)散，則容器內(nèi)生成的HNO3的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)的范圍是()A1／28<c<1／22.4B1／39.2<c<1／28C1／39.2<c<1／22.4D0<c<1／22.4B4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個(gè)干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-11/39.2或0.026練：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO、NO2、O2的混合氣體充滿容器倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，水恰好充滿容器，若溶質(zhì)不擴(kuò)散，則容器內(nèi)生成的HNO3的物質(zhì)的量濃度(單位：mol·L-1)的范圍是七、磷及其化合物1.磷的存在：無游離態(tài)2.磷的化學(xué)性質(zhì)：4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃2P+3Cl2===2P2Cl3(氯氣不足，白霧)點(diǎn)燃2P+5Cl2===2P2Cl5(氯氣充足，白煙)點(diǎn)燃點(diǎn)燃名稱白磷紅磷色、態(tài)毒性溶解性著火點(diǎn)結(jié)構(gòu)貯存相互轉(zhuǎn)化白色蠟狀固體紅色粉末劇毒無毒不溶于水，易溶于CS2不溶于水和CS240℃240℃P4分子分子結(jié)構(gòu)比白磷復(fù)雜白磷紅磷隔絕空氣，加熱到260℃加熱到416℃升華后冷卻3、磷的兩種同素異形體4、安全火柴的成分：火柴盒的側(cè)面：紅磷（發(fā)火劑）

三硫化二銻（易燃物）

等火柴頭：氯酸鉀、二氧化錳（氧化劑）硫（易燃物）劃著安全火柴的反應(yīng)：2KClO3===2KCl+3O2↑2P+5O2==P2O5S+O2==SO2C+O2==CO2MnO2△△點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、磷的化合物的性質(zhì)：（1）五氧化二磷物理性質(zhì)：白色固體化學(xué)性質(zhì)：

P2O5HPO3H3PO4P2O5既是磷酸又是偏磷酸的酸酐。因其具有很強(qiáng)的吸濕性，所以它是實(shí)驗(yàn)室中一種常用的固態(tài)、無強(qiáng)氧化性的酸性干燥劑P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(無毒)P2O5+H2O(冷)=2HPO3(偏磷酸、劇毒)HPO3+H2O(熱)=H3PO4（2）磷酸(H3PO4)物理性質(zhì)：易溶于水、難揮發(fā)、不易分解的三元中強(qiáng)酸化學(xué)性質(zhì)：高沸點(diǎn)、非氧化性的中強(qiáng)酸①無強(qiáng)氧化性（實(shí)驗(yàn)室制HBr、HI）

NaI+H3PO4(濃)======NaH2PO4+HI↑△利用磷酸的難揮發(fā)性和無強(qiáng)氧化性代替同樣難揮發(fā)但具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸，以防止HI或HBr被濃硫酸氧化。

NaBr+H3PO4(濃)======NaH2PO4+HBr↑△②中等強(qiáng)度的三元酸H3PO4、H2PO4-、HPO42-在書寫離子方程式時(shí)均不可拆。三元酸與一元或二元堿反應(yīng)時(shí)需要討論。制法：Ca3(PO4)2+3H2SO4=====2H3PO4+3CaSO4↓（3）磷酸鹽正鹽：鉀、鈉、銨鹽均可溶，其余不可溶磷酸一氫鹽：鉀、鈉、銨鹽均可溶，其余不可溶磷酸二氫鹽：均可溶磷酸鹽的溶解性：Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4Ca(H2PO4)2與CaSO4的混合物化學(xué)上稱為“過磷酸鈣”，又稱“普鈣”Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2純凈的Ca(H2PO4)2化學(xué)上稱為“重過磷酸鈣”，又稱“重鈣”。磷及化合物轉(zhuǎn)變關(guān)系PCl3

PP2O5H3PO4PCl5

Ca(H2PO4)2NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4

Ca3(PO4)2白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)色、態(tài)密度

1.82

2.34溶解性毒性著火點(diǎn)還原性易被氧化不易被氧化保存相互轉(zhuǎn)化1、磷的性質(zhì)（1）白磷和紅磷的比較P4正四面體型，分子晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體白色或淡黃色固體紅棕色粉未不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2劇毒無毒40℃，易自燃240℃，可燃少量保存在水中密閉保存白磷紅磷

注意：⑴紅磷的結(jié)構(gòu)至今仍未弄清楚。有人認(rèn)為，紅磷分子是四面體結(jié)構(gòu)的P4分子斷裂開1個(gè)鍵之后連接起來而形成的長(zhǎng)鏈狀巨大分子。其可能結(jié)構(gòu)如圖：⑵白磷的毒性很大，致死量為60mg~100mg。紅磷的毒性很小，但因其往往含有1%左右的白磷，所以也能引起中毒。有毒的磷的無機(jī)化合物主要是磷化氫，它是無色、有惡臭的劇毒氣體，三氯化磷、磷的氧化物、偏磷酸都有毒性。磷急性中毒主要損傷腸胃和肝臟。

[思考]在小試管中加入冷水，套在稍大的盛有紅磷的試管中，加熱大試管。取出小試管，試管底部物質(zhì)自動(dòng)燃燒，請(qǐng)解釋現(xiàn)象。紅磷在隔絕空氣情況下加熱到416℃升華，在小試管底度部受冷凝結(jié)成白磷?！ぁぁぁぁぁぁぁぜ訜崂渌t磷白磷在空氣中自燃。（2）磷的化學(xué)性質(zhì)五氧化二磷吸水：P2O5吸濕性強(qiáng)，可用作

。（白煙）（白色煙霧）P2O5+3H2O==2H3PO44P+5O2==2P2O5點(diǎn)燃2P+3Cl2==2PCl32PCl3+Cl2===

2PCl5點(diǎn)燃點(diǎn)燃干燥劑紅磷、白磷化學(xué)性質(zhì)比N2活潑是由（）A．磷元素比氮元素非金屬性強(qiáng)B．磷元素比氮原子易獲電子C．磷分子中磷原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)度比氮分子中氮原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)度小D．磷分子間的作用力比氮分子間的作用力小C氫碘酸易被空氣中的O2氧化為I2，I2在水溶液中可與紅磷反應(yīng)生成PI3，PI3水解生成HI和H3PO3。⑴寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式：

；⑵在配制的氫碘酸溶液中，加入少量的紅磷，在置露空氣的過程中，若溶液的體積不變，則配制溶液中氫碘酸的物質(zhì)的量濃度

（填“增大”“減小”或“不變”），寫出加入紅磷后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。4H++4I—+O2＝2I2+2H2O不變2P+3I2=2PI3、PI3+3H2O＝3HI+H3PO32、磷酸的性質(zhì)純凈的磷酸是無色晶體有吸濕性，能跟水以任意比例混溶濃H3PO4為無色黏稠液體，(83%—98%）較穩(wěn)定，不揮發(fā)

（1）磷酸物理性質(zhì)H2PO4-HPO42-H3PO4PO43-OH-OH-OH-H+H+H+磷酸是中強(qiáng)酸，跟堿反應(yīng)可生成：（2）化學(xué)性質(zhì)寫出H3PO4和NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的方程式。正鹽、一氫鹽、二氫鹽已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（ＮaH2PO2）卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）ABCDB亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味和強(qiáng)吸濕性。⑴在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的主要產(chǎn)物是Na2HPO3，這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明亞磷酸是

元酸，試寫出它的電離方程式：

⑵在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀和無色氣體生成，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

H3PO3H2PO3—＋H＋H2PO3—HPO32—＋H＋AgNO3＋2H3PO3＝Ag↓＋NO↑＋2H3PO4二[小結(jié)]磷酸與硝酸的比較磷酸硝酸分子組成H3PO4HNO3物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)無色晶體，難揮發(fā)（吸濕性）無色液體，易揮發(fā)（發(fā)煙）三元中強(qiáng)酸，不易分解，不具有強(qiáng)氧化性一元強(qiáng)酸，不穩(wěn)定，易分解，具有強(qiáng)氧化性⑴所有的磷酸二氫鹽

水，而磷酸氫鹽和磷酸鹽中能溶的只有

。⑵磷肥是三種重要的農(nóng)業(yè)用肥之一。而農(nóng)作物能吸收是可溶性的磷酸鹽。⑶常用的磷肥有

,

。3．磷酸鹽都溶于鉀、鈉和銨鹽過磷酸鈣（普鈣）和磷酸二氫鈣（重鈣）。它們的工業(yè)制法為：Ca3(PO4)2+2H2SO4=