2019年全國I卷高考理綜化學選擇題專項訓練(32套)

..2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔一7．化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列有關說法正確的是A．剛玉硬度僅次于金剛石,熔點也相當高,剛玉坩堝可用于熔融KHSO4B.CO2是大量使用的滅火劑,但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說明它也可以助燃C.人血清中的血漿銅藍蛋白相對分子質(zhì)量為151000,是人工合成的高分子化合物D.三氯化鐵易形成水合晶體,加熱Fe2O3·6H2O晶體,可獲得純凈的FeC138．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.50mL18.4mol·L-1硫酸與足量Cu共熱,轉移的電子數(shù)為0.92NAB.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H+數(shù)為NA218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9．下列有關有機物說法不正確的是A.CH3CH<OH>CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸B.四苯基乙烯<>中所有碳原子一定處于同一平面C.lmol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1molD．在一定條件下,苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應l0．高鐵電池是一種可充電電池,其設計圖如下所示：負極材料是Zn,氧化產(chǎn)物是Zn<OH>2,正極材料是K2FeO4<易溶鹽>,還原產(chǎn)物是Fe<OH>3,電解質(zhì)溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是A.高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn<OH>2B.高鐵電池充電時陰極反應為Fe<OH>3+5OH--3e-=FeO42-+4H2OC．高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe<OH>3+3Zn<OH>2+4OH-D．高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定11．用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標為滴定百分數(shù)〔滴定用量／總滴定用量,縱坐標為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關滴定過程說法正確的是A．滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為50％時,各離子濃度間存在關系：c<NH4+>+c<H+>=c<OH->B．滴定分數(shù)為100％時,即為滴定過程中反應恰好完全的時刻C．從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳D．滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為150％時,所得溶液中離子濃度有大小關系c<Cl->＞c<H+>12.a、b、c、d為四種短周期元素,a的原子M電子層有l(wèi)個電子,b是地殼中含量最多的金屬元素,c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。關于這四種元素下列敘述錯誤的是A.a、c、d均存在兩種以上的氧化物B.b的氧化物與d的最高價氧化物對應水化物反應后的溶液呈酸性C.a是短周期中金屬性最強的元素D．工業(yè)上是通過電解b、d形成的化合物制取b單質(zhì)l3．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔二6．下列說法不正確的是A．生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金B(yǎng)．水泥、玻璃、陶瓷均屬于無機非金屬材料C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物D．天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于烴類7．解釋下列現(xiàn)象的化學用語不正確的是A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負極反應式為：Fe-3e-＝Fe3+B．氫氧化鎂白色沉淀溶于飽和氯化銨溶液：Mg<OH>2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2OC．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝2BaSO4↓＋2AlO2-＋2H2OD．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3+＋3ClO-＋3H2O＝Fe<OH>3↓＋3HClO8．完成下列實驗,所選裝置正確的是ABCD實驗目的實驗室制備乙烯分離苯和溴苯的混合物<沸點：苯為80.1℃,溴苯為156.2℃>分離KCl和NH4Cl固體混合物驗證化學能轉化為電能實驗裝置9．下列說法正確的是A．用金屬活動性順序可解釋反應：Na<l>＋KCl<l>→NaCl<l>＋K<g>B．用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上,可測得的溶液pH＝2.8C．在100mL容量瓶中溶解4.0gNaOH,可得到1.0mol/L的NaOH溶液D．由水的離子積常數(shù)Kw隨溫度升高而增大的事實,可判斷水電離是吸熱過程10．一些微生物在代謝過程中會產(chǎn)生硫化物。科學家設計出利用一種菌種生成的硫化物,與氧氣構成微生物燃料電池,電解質(zhì)溶液呈酸性。下列關于該電池的說法不正確的是A．將化學能轉化為電能電池B．放電時,H+向正極移動C．正極反應式為：2H2O-4e-＝O2↑＋4H+D．負極反應式可能為：S2-＋4H2O－8e-＝SO42-＋8H+11．下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是A．硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中高溫C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為：高溫2CaCO3＋2SO2＋O2====2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦〔ZnS遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍〔CuS,說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性12．下列說法不正確的是A．將pH＝4的某酸稀釋10倍,測得其pH＜5,則該酸為弱酸B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c<NaOH>＜c<Na2CO3>＜c<CH3COONa>C．0.1mol/L的NaHA溶液pH＝5,則溶液：c<HA－>＞c<H＋>＞c<A2－>＞c<H2A>D．已知：常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液pH：Na2CO3為11.6、NaClO為10.3、NaHCO3為9.7,若向新制氯水中加入足量Na2CO3固體,則c<HClO>增大13．高鐵電池具有比能量高、無污染的特點,用下圖模擬其工作原理〔放電時兩電極均有穩(wěn)定的金屬氫氧化物生成,下列有關說法中正確的是A．充電時,陽極上的電極反應式為：Fe<OH>3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OB．放電時,負極上的電極反應式為：Zn-2e-+2H2O=Zn<OH>2+2H+C．放電時,電子由正極通過外電路流向負極D．充電時,陰極區(qū)溶液的pH減小2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔三6．下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關的是7．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,b的M層上有1個電子,a與c同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑：b>c>dB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：a>cC.簡單陰離子還原性：d>cD.ab可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物8．關于相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說法正確的是A．滴加酚酞后溶液均變紅B．滴加飽和澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀C．滴加氯水均產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體D．所含陽離子的總濃度相等9．下列解釋事實的方程式不正確的是A．空氣中加熱鈉生成淡黃色固體：2Na+O2Na2O2B．鐵與水蒸氣反應生成黑色固體：3Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H2C．除去乙炔中的H2S氣體：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．實驗室制備氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑10.利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應涉及的裝置,下列說法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗和收集SO2C．用裝置③稀釋反應后溶液D．用裝置④測定反應后溶液中c<H+>11．已,知：R-C≡C-H+R'BrR-C≡C-R'+HBr<R,R'+表示氫原子或羥基>,利用該反應合成導電高分子材料P的結構式。下列說法正確的是A.和苯乙炔互為同系物B.炔烴和鹵代烴在一定條件下課發(fā)生取代反應C.高分子材料P不指使溴的四氯化碳溶液褪色D.生成P的單體是和CH3Br12．我國科研人員以Zn和尖晶石百錳酸鋰〔ZnMn2O4為電極材料,研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4<0<x<1。下列說法正確的是A．ZnMn2O4是負極材料B．充電時,Zn2+向ZnMn2O4電極遷移C.充電時,陽極反應：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-xMn2O4D.充放電過程中,只有Zn元素的化合價發(fā)生變化2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔四7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列說法不正確的是[]A．鋁及其合金廣泛應用,是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定,不易被腐蝕B．用乙烯作為水果的催熟劑,以使生水果盡快成熟C．工業(yè)上燃燒煤時,加入少量石灰石是為了減少SO2的排放D．誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝牛奶或豆?jié){解毒8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是[]A．在標準狀況下,22.4LC2H6中含共價鍵的數(shù)目為6NAB．5gKHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05NAC．常溫下,1L0.1mol·L–1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NAD．在Na2O2與H2O的反應中,當轉移0.2NA個電子時生成的O2體積為2.24L9．下列有關有機化合物的說法正確的是[]A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一個平面上B．的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有4種C．能發(fā)生加成發(fā)應、取代反應、氧化反應等D．苯乙烯<>能使溴水褪色,1mol苯乙烯與溴水反應時最多消耗4molBr210．關于下列實驗裝置敘述正確的是[]A．裝置①可用于提純膠體B．裝置②可用于排空氣法收集氣體,可收集CO2、NH3、H2等C．裝置③可用于吸收SO2D．裝置④可用驗證濃硫酸具有強氧化性11．以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是[]A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負極B．電解過程中SO42－向右側移動C．電解結束時,左側溶液質(zhì)量增重8gD．鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－12．常溫下,用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX和HY溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是[]A．pH＝7時,滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mLB．將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH：pH<HY>>pH<HX>C．當NaOH溶液體積為20.00mL時,HX溶液中離子濃度：c<Na+>>c<X－>>c<H+>>c<OH－>D．將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時,c<H+>+c<HX>＝c<OH－>13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分布在三個不同的周期里。Y元素的焰色為黃色。由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉化關系如下圖〔反應條件略去,其中m、n、p化合物,q、r是單質(zhì),r通常為黃綠色氣體,常溫下0.01mol·L―1p溶液的pH為12。下列說法不正確的是[]A．簡單離子半徑的大小：Y<X<ZB．X的簡單氫化物的沸點在同族元素中最高C．Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學鍵類型相同D．Z的氧化物對應的水化物為強酸2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔五化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．"綠色化學"的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．"火樹銀花"中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應C．李白有詩云"日照香爐生紫煙"這是描寫"碘的升華"D．煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程,可以轉化為清潔能源8．下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是選項ABCD實驗裝置實驗設計探究SO2的氧化性和漂白性實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣驗證苯中是否有碳碳雙鍵用乙醇提取溴水中的Br29．下列有關有機物的敘述不正確的是A．分子式為C5H10O2且能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生氣體的有機物的同分異構體有4種B．用酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯C．乙烷和氯氣制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應制氯乙烷反應類型不同D．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體10．科學家設計出質(zhì)子膜H2S燃料電池,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結構示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是A．電極a為電池的負極B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2OC．電路中每流過4mol電子,在正極消耗44.8 LH2SD．每17gH2S參與反應,有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)11．已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質(zhì),它們有如下轉化關系,且D為強電解質(zhì)<其他相關物質(zhì)可能省略>。下列說法不正確的是A．若A為非金屬單質(zhì),則D一定為硝酸或硫酸B．若A為金屬單質(zhì),則A一定位于第三周期、IA族C．不論A為單質(zhì)還是化合物,D都有可能是同一種物質(zhì),該物質(zhì)的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D．若A是共價化合物,A的水溶液一定能顯堿性12．NA為表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A．9g中含有的電子數(shù)為3.6NAB．某溫度下純水的pH＝6,該溫度下1LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NAC．一定溫度下,1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含均為0.5NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA常溫下,向100mL0.01mol?L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是A．HA為一元強酸,MOH為一元弱堿B．N點溶液中離子濃度大小關系為：c〔M+=c〔A﹣＞c〔H+=c〔OH﹣C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度D．N→k之間曲線上任意一點都有c〔M+＞c〔OH﹣＞c〔A﹣＞c〔H+2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔六7．下列過程不涉及氧化還原反應的是A．古代用銅礦石、錫礦石冶煉鑄造青銅器B．出土后的青銅器大多數(shù)已受到銹蝕C．古代用明礬溶液清除青銅鏡表面的銹斑D．現(xiàn)代用雙氧水去除青銅器上有害的CuCl8．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.在反應中消耗0.1molCl2,轉移的電子數(shù)一定為0.2NAB.15gCH〔碳正離子中含有的電子數(shù)為10NAC.標準狀況下,0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NAD.0.1L2mol·L的<NH4>2S溶液中含有的S數(shù)目為0.2NA9．有機物甲、乙的結構如右圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙互為同分異構體B.甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應C.一定條件下,甲、乙均能發(fā)生取代反應D.甲、乙都能與金屬鈉反應生成氫氣10．下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是實驗現(xiàn)象結論A將鹽酸滴入0.5mol·L－1Fe<NO3>2溶液中溶液變黃色,有無色氣體逸出,后又變成紅棕色Fe2+被HNO3氧化B向濃NaOH溶液中滴入幾滴2mol·L－1AlCl3溶液,振蕩有白色沉淀出現(xiàn)Al3+和OH-結合生成難溶性物質(zhì)C乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌液體不再分層乙酸乙酯在酸性條件下完全水解成可溶性物質(zhì)D將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液含有SO2-11．X、Y、Z、W四種元素分屬于元素周期表的前三周期,原子序數(shù)依次增加,它們原子的最外層電子數(shù)之和為15,Y2-和Z2+的電子層結構相同。下列說法正確的是A．氫化物的沸點：Y<WB．簡單離子的半徑：W＞Y＞Z＞XC．W的氧化物對應的水化物是一種強酸D．與Z同族的下一周期元素的單質(zhì)不能與N2反應12．含乙酸鈉和對氯酚<>的廢水可以利用微生物電池除去,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極b是正極B．質(zhì)子從b極移向a極C．處理后的廢水pH降低D.a極的電極反應式：+2e-+H＋==+Cl-13．溶液的酸堿性可用酸度〔AG表示,,。室溫下,將0.01mol?L-1鹽酸逐滴滴入20.00mL0.01mol?L-1氨水中,溶液的AG變化如圖所示。下列說法正確的是A．室溫下,0.01mol?L-1鹽酸的AG=12B．M點時溶液中：c<NH+>=c<Cl->C．M點加入鹽酸的體積大于20.00mLM點以后NH+的水解程度逐漸增大2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔七7.下列有關說法正確的是A．工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應的氯化物來制備這三種金屬的單質(zhì)B．陶瓷、玻璃、水泥屬于傳統(tǒng)無機硅酸鹽材料C."丹砂〔HgS燒之成水銀,積變又還成了丹砂",該過程無氧化還原反應發(fā)生D."青篙一握,以水二升漬,絞取汁",屠喲喲對青蒿素的提取屬于化學變化8．下列關于有機化合物的說法正確的是A.的名稱為：2-甲基-3-丁烯B.HOCH2COOH縮聚物的結構簡式為C．甲烷、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但二者都具有還原性D．乙酸分子中不含醛基,所以不能與新制的Cu<OH>2懸濁液反應9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向A12<SO4>3溶液中滴加過量氨水溶液先渾濁后澄清Al<OH>3能溶于氨水B將濃硫酸滴在膽礬晶體上藍色晶體變白濃硫酸具有脫水性C將新制的氯水滴在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色Cl2有漂白性D向某晶體的水溶液中加入2滴FeSO4溶液產(chǎn)生特征藍色沉淀該晶體中一定含有3-10．分子式為C10H14且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香烴,其可能的結構有A.6種B.9種C.10種D.12種11．鋰一二硫化亞鐵電池是一種高容量電池,用途廣泛,該電池放電時的總反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法正確的是A．放電時,負極反應為：Li-e-=Li+B．放電時,正極發(fā)生氧化反應C．硫酸、羧酸及醇類物質(zhì)都可以用作該鋰電池的電解質(zhì)D．充電時,陽極只有Fe參與放電12.X、Y、Z、W、M五種短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素的最高正價與最低負價之和均為0；元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大；W是地殼中含量最多的金屬元素；這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法錯誤的是A.X與Y以1:1的原子個數(shù)比形成的化合物有多種B.W的最高價氧化物的水化物與Z的最高價氧化物的水化物之間不反應C．含有元素W的鹽溶液既能．顯酸性,也能顯堿性D．五種元素原子半徑：Z>W>M>Y>X13.25℃時,下列有關溶液的說法正確的是A．往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固體,NH3·H2O的電離平衡向逆反應方向移動,同時溶液中。c<NH4+>·c<OH->/c<NH3·H2O>將減小B.pH=9的Na0H溶液和NH3·H2O溶液中,由水電離出的c<H+>前者小于后者C．濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,則混合溶液中：c<CH3COO->-c<CH3COOH>=2×<10-5-10-9>mol/LD．相同條件下,將足量的氫氧化鐵固體加入到相同體積的下列溶液：①蒸餾水②0.1mol/L氫氧化鈉③0.1mol/L氫氧化鋇④0.1mol/L氯化鐵,則鐵離子濃度：④＞①＞②=③2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔八7、下列說法正確是〔A．欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka,應做的實驗和所需的試劑〔或試紙為：中和滴定實驗、pH試紙B．盡量使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品,符合"促進低碳經(jīng)濟"宗旨C．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化D．將0.1mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液,用于檢驗麥芽糖是還原糖8、已知HF酸性強于CH3COOH,常溫下有下列三種溶液。有關敘述不正確的是A.CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa,能使比值c<CH3COO->/c<Na+>增大B．①、②等體積很合后：c<CH3COO->>c<Na+>>c<H+>>c<OH->C．向②加入NaF固體,CH3COOH電離平衡正向移動D．中和相同體積的②、③,需消耗①的體積②<③9、下列各圖與表述一致的是〔A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧飯化鋇溶液時產(chǎn)生Al<OH>3沉淀的物質(zhì)的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中,溶液A、B中由水電離出的c<H+>:A>B10、X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是〔A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<WB.Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸C.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應D．室溫下,0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>111、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是〔A、100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶滾中所含分子數(shù)為0.1NAB、在標準狀況下,11.2LCO2中含有的較碳原子數(shù)目為2NAC、室沮下,4.4g乙醛和乙酸乙醋的混合物中含有碳原子教目為0.2NAD、25℃時,pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH-數(shù)目為10-3NA12、甲苯的兩個氫原子分別被羥基和氯原子取代,則可形成的有機物同分異構體有〔A.10種B.16種C.17種D.20種13、某恒溫密閉容器中,可逆反應A<s>B+C<g>△H>0達到平衡?？s小容器體積,重新達到平衡時,C<g>的濃度與縮小體前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時,單位時間內(nèi)n<A>消耗：n<C>消耗=1：1C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動D．若開始時向容器中加入1molB和lmolC,達到平衡時放出熱量Q2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔九7.有關實驗裝置的說法中正確的是A.圖l裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成"噴泉"實驗C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe<OH>38.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法錯誤的是<>A．標準狀況下22.4LCl2和H2合混氣體原子數(shù)為2NAB.lmolNa2O2和足量的水完全反應,轉移的電子數(shù)為NAC.1mol金剛石中含共價鍵數(shù)目為4NAD．電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣,則轉移的電子數(shù)目為2NA9．己知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法錯誤的是<>A．簡單離子的半徑：C>D>E>BB．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C．穩(wěn)定性：A2B>A2ED．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬10.下列有關說法錯誤的是〔A.油脂的種類很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物相同B．淀粉、纖維素都屬糖類,它們通式相同,但它們不互為同分異構體C．己知CH4＋H2OCH3OH+H2,該反應的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)D.C<CH3>4的二氯代物只有2種11．早在40年前,科學大師Heilbronner經(jīng)過理論研究預測,應當有可能合成‘莫比烏斯"形狀的芳香族〔大環(huán)輪烯分子,這一預測在20XX被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯,其結構簡式如圖所示。有關它的說法正確的是<>A.[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面B.[18]-輪烯的分子式為：C18H12C.[18]-輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴D.[18]-輪烯與乙烯互為同系物12．下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某藍色溶液,電解一段時間,觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關說法中錯誤的是〔A.X電極是陰極B.Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224LC．電解后溶液的pH=1D．要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài),需加入一定最的CuO或CuCO313．己知某溫度下,Ksp<AgCl>=1.56×10-10mol2/L2,Ksp<Ag2CrO4>=1×10-12mol3/L3,下列敘述正確的是<>A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c<Ag+>大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小C．向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液,則CrO42-時完全沉淀D．將0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,則先產(chǎn)生AgCl沉淀2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十7．化學與科技、社會、生活密切相關,下列說法不正確的是A．甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用,可用于保存動物標本B．"地溝油"禁止食用,但可以用來制肥皂或生物柴油C．在腌制肉類食品時使用較多量的亞硝酸鈉,可使食品較長時間保持紅潤D．奧運會中采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放,減小大氣污染8．下列說法正確的是A．戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分異構體數(shù)目最少的是戊烯B．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有8種C．將2—丙醇與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3—CH＝CH2D．三種氨基酸脫水,最多可生成6種二肽9．實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達到實驗目的的是A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長期貯存液溴10.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe<OH>2,裝置如下圖所示,其中P端通入CO2。通電一段時間后,右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。則下列說法中正確的是－A．X、Y兩端都必須用鐵作電極B．不可以用NaOH溶液作為電解液－C．陰極發(fā)生的反應是：2H2O＋2e－=H2↑+2OH-D．X端為電解池的陽極11．現(xiàn)有常溫下水電離出的c<H＋>均為1×10-11mol/L的4種溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有關上述溶液的比較中,正確的是A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后,溶液的pH：③>④>②>①B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量①最小C．②、③溶液等體積混合后,溶液顯堿性D．①、④溶液混合若pH＝7,則消耗溶液的體積：④>①12.向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y,下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO213.亞硝酸鈉<有毒性,市場上很易與食鹽混淆>是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關化學性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是<>A．NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2B．NaNO2與N2H4反應中,NaNO2是氧化劑C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaClD．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2

轉移6mol

e-2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十一7、下列有關材料的說法錯誤的是A.鐵制品在潮濕空氣中更易銹蝕B.二氧化硅常用于制造光導纖維C.實驗室中經(jīng)過濾可得到納米碳酸鈣固體D.聚乙烯可作食品包裝材料8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,2.24L丁烷中C—C鍵數(shù)目為0.4NAB.0.1mol葡萄糖分子中官能團數(shù)目為0.6NAC.28gN2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NAD.1LpH=13的NaOH溶液中,Na+數(shù)目為0.1NA9、分子式為C7H14O2能與NaHCO3溶液反應生成氣體且分子中有兩個甲基,則符合此條件的結構<不考慮立體異構>有A.5種 B.6種 C.7種 D.8種10、根據(jù)下列實驗操作預測的實驗現(xiàn)象正確的是實驗操作預測的實驗現(xiàn)象A向Na2CO3溶液中滴加鹽酸立即有氣體逸出B將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管中,并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口試紙褪色C鉛箔在酒精燈火焰上加熱鋁熔化但不會滴下D向淀粉的水解液中加入新制Cu<OH>2懸濁液并加熱一定有磚紅色沉淀生成11、一種新型金屬氫化物鎳電池〔MH-Ni電池,MH為貯氫材料工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.隔膜為陰離子交換膜B.電池的電解液可為硫酸C.充電時陽極反應為H2O+M+e-=MH+OH-D.放電時負極反應為Ni<OH>2+OH—-e-==NiOOH+H2O12、溴酸銀〔ASBrO3>溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程B.對應溫度下,X點的分散系中,V<溶解>>v<沉淀>C.Y點的分散系中,c<Ag+>·c<BrO3->>6.25×10－4D.60℃時溴酸銀飽和溶液中c<BrO3->=0.025mol·L-113、A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個不同短周期的主族元素,m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì),x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體且y是用于配制飲料,它們之間有如下轉化關系,D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應,下列說法正確的是A.D的單質(zhì)起火燃燒時可用y作滅火劑B.元素的非金屬性:C>A>B>DC.B、C、D與A形成的簡單化合物的熔點:C>D>BD.原子半徑:D>B>C>A2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十二7．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是選項性質(zhì)實際應用A蛋白質(zhì)受熱變性用高溫加熱的方法殺死流感病毒B明礬溶液顯酸性用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹CNa2CO3溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污DP2O5具有吸水性用P2O5干燥氨氣8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.lmo1CH4中含有的電子數(shù)為9NA·L-1的Na2S溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1NAC.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為2NAD.80℃時,1LNaCl溶液中含有OH-的數(shù)目為1×10-7NA9．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究"分子機器的設計與合成"獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的"輪子",合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯,下列說法不正確的是A.CH2C12有兩種同分異構體B.丙烯能使溴水褪色C．戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷10.下列操作或裝置能達到實驗目的的是11．因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗,開始先閉合K2,斷開Kl,一段時間后,再斷開K2,閉合Kl,形成濃差電池,電流計指針偏轉〔Ag+濃度越大,氧化性越強。下列說法不正確的是A.閉合K2,斷開Kl一段時間后,X電極質(zhì)量增加B.閉合K2,斷開Kl一段時間后,右池c<AgNO3>增大C．斷開K2,閉合K1,X電極發(fā)生氧化反應D．斷開K2,閉合K1,NO3-從左池向右池移動12.0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液的pH隨溫度變化的關系如曲線1所示,下列說法中正確的是A.0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液c<NH4+>大于等濃度的NH4HSO4溶液中c<NH4+>B.向100mL0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液時,溶液pH的變化如曲線IIC．升高溫度,NH4Al<SO4>2溶液的pH減小,是因為促進了NH4Al<SO4>2的電離D.20℃時,0.1mol·L-1NH4Al<SO4>2溶液中：2c<SO42->-c<NH4+>-3c<Al3+>=10-3mol·L-113．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物,p、q分別是W、Z兩元素對應的單質(zhì),0.001mol·L-1s溶液的pH為3,t是混合溶液,且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵B.離子半徑：X＜Y<ZC．由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵D.s為強酸,r為弱堿2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十三7．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是〔A．福爾馬林可浸制標本,因其可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)B．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀,這是因為發(fā)生了酸堿中和反應C．將地溝油制成肥皂,可以提高資源的利用率D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)碳的循環(huán)利用8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是〔A．0.5molCu與足量的S反應轉移電子數(shù)為NAB．在粗銅精煉的實驗中,陽極質(zhì)量減小6.4g,則電解過程中轉移電子數(shù)為0.2NAC．2gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為NAD．46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA9．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有〔A．4種B．8種C．12種D．16種10．下列實驗中,操作和現(xiàn)象以及對應結論都正確且現(xiàn)象與結論具有因果關系的是序號操作和現(xiàn)象結論A取少量BaSO4固體于試管中,加入足量的鹽酸,沉淀不溶解。BaSO4不溶于鹽酸,且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯,并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化C常溫下,測得飽和NaA溶液的pH大于飽和NaB溶液常溫下水解程度：A﹣＞B﹣D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩,分層,且上層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑11．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是〔A．電池的負極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2OB．電池放電時Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電子從電極a經(jīng)外電路流向電極bD．放電一段時間后,正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增加的四種短周期主族元素,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為4、6、8、8。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法中正確的是〔A．W元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2WO3B．元素Y和W的非金屬性強弱比較：Y<WC．原子半徑由小到大的順序為：Y<X<Z<WD．X能分別與Y、W形成AB2型的化合物13．25℃時,向100mL0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L－1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖〔H2SO4視為二元強酸。下列說法錯誤的是〔A．a(chǎn)點時溶液的pH＜1B．a(chǎn)點到b點的過程中,溶液的導電能力減弱C．a(chǎn)b段上的點<不包括a點>均滿足關系式：c<NH4+>＋c<Na+><2c<SO42->D．b點時離子濃度大小順序為：c<Na+>>c<SO42->>c<NH4+>>c<H+>>c<OH->2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十四7．《漢書》中"高奴縣有洧<wěi>水可燃",沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為"石脂"或"洧水"的使用有"予知其煙可用,試掃其煙為墨,黑光如漆,松果不及也,此物必大行于世"的描述,關于上文的下列說法中正確的是 <>A．"洧水"的主要成分是油脂 B．"洧水"的主要成分是煤油C．"洧水"的主要成分是石油 D．其煙的主要成分是石墨8．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是< >選項現(xiàn)象或事實解釋AAl<OH>3用作塑料的阻燃劑Al<OH>3受熱熔化放出大量熱量B用氫氟酸蝕刻玻璃SiO2是堿性氧化物,能溶于酸C過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來源過氧化鈉是強氧化劑,能氧化二氧化碳D浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑高錳酸鉀能氧化水果釋放的催熟劑乙烯9．下列說法正確的是 < >A．一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能與水發(fā)生水解反應B．CCl4分子的比例模型為其空間構型為正四面體C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D．一定條件下,完全燃燒14g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體,生成水的質(zhì)量為18<1-a>g10．室溫條件下,下列有關電解質(zhì)溶液的描述正確的是 < >A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則B．pH相同的氨水和Ba<OH>2溶液中：2c<NH4+>=c<Ba2+>C．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c<OH->-c<H+>=c<HSO3->+c<H2SO3>D．向Mg<OH>2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變11．13．短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K

層電子數(shù)的3倍,Z的焰色反應顯黃色。常溫下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是〔A．X

與W屬于不同周期、不同主族元素B．簡單離子半徑：X<ZC．簡單氫化物的沸點：Y>W>XD．Z

和W形成化合物的水溶液與Y

單質(zhì)反應,能置換出W12．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應為下列說法正確的是〔該裝置中電能轉化為光能B．H+從甲池移向乙池C．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQD．乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+已經(jīng)部分被氧化的Fe-Cu合金樣品<氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO>共5.92g,經(jīng)如下處理：標準狀況下VmL氣體濾渣3.2g濾液A〔不含Cu2+足量標準狀況下VmL氣體濾渣3.2g濾液A〔不含Cu2+足量NaOH溶液、過濾濾渣充分固體3.2g樣品足量稀硫酸灼燒下列說法不正確的是<>濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+②V=224mL③V=336mL④樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol⑤溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04molA．①③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十五7．化學是一門實用性很強的科學,與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是〔A．"靜電除塵"、"燃煤固硫"、"汽車尾氣催化凈化"都能提高空氣質(zhì)量B．用NH4Cl濃溶液除鐵銹,因為NH4Cl水解顯酸性C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)"碳"的循環(huán)利用D．在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是〔A．0.1mol的白磷<P4>或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中,HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA9．短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應,A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示〔已知lg2=0.3．下列說法正確的是〔A．A的離子半徑小于B的離子半徑B．W、X兩物質(zhì)含有的化學鍵類型相同C．D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性D．B的簡單離子會影響水的電離平衡10．如圖兩種化合物的結構或性質(zhì)描述正確的是〔A．兩種化合物均是芳香烴B．兩種化合物互為同分異構體,均能與溴水反應C．兩種化合物分子中共平面的碳原子數(shù)相同D．兩種化合物可用紅外光譜區(qū)分,但不能用核磁共振氫譜區(qū)分11．下列實驗現(xiàn)象預測、實驗設計、儀器使用能達到目的是〔A．模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物 B．實驗室采用所示裝置收集SO2C．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．可用所示裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕12．等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合,①、②分別與③混合,實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積〔V隨時間〔t的變化如圖所示,下列說法正確的是〔A．三種溶液pH的比較③>②>①B．反應結束后所得兩溶液中,c<CH3COO->>c<SCN->C．上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCND．①與③反應所得的溶液中：c<CH3COO->+c<CH3COOH>=0.1mol/L13．實驗測得pH=1.0的某溶液中還可能大量存在：Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的若干種離子,現(xiàn)進行了如下實驗：步驟I：取該溶液10.0mL,加入過量1.0mol?L-1Ba<NO3>2溶液,產(chǎn)生白色沉淀A和無色氣體B,B遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；步驟Ⅱ：向I所得的溶液中加入過量1.0mol?L-1NaOH溶液,有紅褐色沉淀C和無色刺激性氣體D生成。用鉑絲蘸取所得溶液,在火焰上灼燒,火焰呈黃色；步驟Ⅲ：向Ⅱ所得的溶液中通入過量CO2有沉淀E生成。下列推斷錯誤的是〔A.CO2先后分別與NaOH<aq>、NaAlO2<aq>反應B．原溶液一定含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-C．步驟I中白色沉淀A的化學式為BaSO4D．步驟Ⅱ中產(chǎn)生沉淀C的反應：Fe3++3OH-=Fe<OH>3↓2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十六7．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是〔A．硫酸工業(yè)中,為了提高SO2的轉化率,使用五氧化二釩作催化劑B．合成氨中通過及時分離液態(tài)氨來提高化學反應速率C．電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是〔A．標準狀況下,22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為5NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NAC．電解飽和食鹽水時,陽極生成22.4L氣體時,轉移的電子數(shù)為2NAD．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA9．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是〔A．實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣B．為使100ml0.5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L,可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50ml水C．利用圖乙裝置,可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用圖丙裝置,可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性10．乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中正確的是〔①分子式為C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應④它的同分異構體中可能有芳香族化合物,且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應,共消耗H2為3molA．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤11．圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是〔A．a(chǎn)極要與Y極連接B．N電極發(fā)生還原反應,當N電極消耗5.6L<標準狀況下>氣體時,則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料,b極的電極反應式一定為2C1ˉ―2eˉ=Cl2↑D．若有機廢水中主要含有乙醛,則圖甲中M極發(fā)生的電極應為：CH3CHO+3H2O―l0eˉ=2CO2↑+l0H+12．由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)〔化學式也分別為X、Y、Z,X為金屬,其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍,Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等,甲、乙、丙、丁四種均為氧化物,甲和丁為無色的氣體,固體甲可用于人工降雨,乙和丙熔點均很高,且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應,下列說法中正確的是〔A．X為第三周期II族元素,Y和Z位于同一主族B．甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應C．工業(yè)上常用電解乙制備XD．X可用于制焰火煙花,Z可用作太陽能電池的材料13．常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖〔其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ。根據(jù)下圖圖示判斷,下列說法正確的是〔A．當V<NaOH>=20mL時,溶液中離子濃度大小關系：c<Na+>＞c<A2ˉ>＞c<H+>＞c<HAˉ>＞c<OHˉ>B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水的大C．當V<NaOH>=30mL時,溶液中存在以下關系：2c<H+>+3c<H2A>+c<HAˉ>=c<A2ˉ>+2c<OHˉ>D．向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十七7.化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關,下列說法正確的是A.中國的圓珠筆頭一直需要進口筆尖鋼,經(jīng)過5年數(shù)不清的失敗,2016年9月,中國太鋼集團利用家常和面原理在鋼水中加入添加劑試驗成功,造出圓珠筆頭,可完全替代進口。由此信息可知筆尖鋼為合金,且具有良好的切削性。B.日前從中國建筑材料科學研究總院獲悉,天宮二號采用了該院研發(fā)改進的新材料,耐輻射石英玻璃,其主要成分為硅。C.用廢輪胎、廢電纜打碎制成的塑膠跑道,可以提高原子利用率D.塑化劑DEHP鄰苯二甲酸二<2-乙基>己脂,對人體無害,可用作食品添加劑。8. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1.0L0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.用含有0.2mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中。膠粒數(shù)等于0.2NAC.1.0gH218O與D2O的混合物所含中子數(shù)為0.5NAD.標準狀況下,11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應,轉移的電予數(shù)為1.5NA9.下列說法中正確的是A.將苯加入溴水中振蕩后,水層接近無色,是因為發(fā)生了取代反應。B.—體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗HC1—體積,加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氯氣發(fā)生取代反應,由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯。C.環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應且所有碳原子可以共面。D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同.11.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+BC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色使KMnO4溶液褪色的氣體一定是乙烯C銅放入稀硫酸中,再加入硝酸鈉固體開始無明顯現(xiàn)象,后溶液變藍,有氣泡放出,銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率D向濃度均為0.1mol/LNaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp<AgCl>>Ksp<AgI>12.以下有機物同分異構體數(shù)目判斷中不正確的是A.立方烷<>的六氨基〔-NH2取代物有3種。B.C3H7ClO<有羥基>的同分異構體數(shù)目有5種C.甲苯與氫氣充分加成后的—溴代物有4種。D.分子式為C5H10O2的有機物中能與NaOH溶液反應的有13種。13.控制適合的條件,將反應2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負極2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十八7．化學與人類的生活,生產(chǎn)密切相關,下列說法中正確的是〔A．蠶絲和棉花的組成元素相同,結構不同,因而性質(zhì)不同B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒,其消毒原理相同C．純堿是屬于堿類、谷氨酸一鈉<C5H8NO4Na,味精屬于鹽類D．壓縮天然氣〔CNG、液化石油氣<LPG>的主要成分是烴類,是城市推廣的清潔燃料8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下,5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA9.下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗,能達到實驗目的是〔A．B．用裝置制取NO用裝置收集NOC．D．用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu<NO3>2?3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多,且分布極廣的元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是〔A．元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩>Z>XB．元素W、Z的氯化物中,化學鍵類型相同,且各原子均滿足8電子C．元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D．元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子11．下列項目判斷,結論正確的是選項項目結論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上BC4H8Cl2的同分異構體數(shù)目〔不考慮立體異構共有10種C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯,油脂水解均屬于取代反應12．2016年8月,聯(lián)合國開發(fā)計劃署在中國的首個"氫經(jīng)濟示范城市"在XX如皋落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是〔A．放電時,甲電極為正極,OH﹣移向乙電極B．放電時,甲電極反應為：NiO<OH>+H2O+e﹣=Ni<OH>2+OH﹣C．充電時,電池的碳電極與直流電源的正極相連D．電池總反應為H2+2NiOOH2Ni<OH>213．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣〔主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì)制取七水合硫酸亞鐵〔FeSO4?7H2O,設計了如下流程：下列說法不正確的是〔A．溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al〔OH3,進入固體2C．從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結晶分離也可得到FeSO4?7H2O2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔十九7、下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是A．次氯酸有酸性,可用于漂白、殺菌消毒B．純堿能與酸反應,可用作治療胃酸過多的藥物C．液氨汽化時要吸收大量的熱,工業(yè)上可用作制冷劑D．晶體硅的熔點高、硬度大,可用于制作半導體材料8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍,Z是地殼中含量最高的元素,W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：r<W>＞r<Z>＞r<Y>B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同9、下列說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層破損后,鐵制品比破損前更容易生銹B．標準狀況下,22.4LCl2與足量NaOH溶液反應,轉移電子數(shù)為2molC．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應D．Na2CO3溶液中加入少量Ca<OH>2固體,CO32－水解程度減小,溶液的pH減小10、下列溶液中能大量共存的離子組是A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：

Fe2+、NH4+、SO42-、NO3－B．室溫下水電離出c〔H+=1×10-13

mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－D．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－11、下列說法正確的是A．pH=6的純水中,c<OH－>=10－8molL－1B．向0.1mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體,c<Na+>、c<SO32﹣>均增大C．室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7D．0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中c<OH－>=c<H+>+c<HCO3－>+c<H2CO3>

12、關于右圖裝置的說法正確的是A．裝置①將電能轉變?yōu)榛瘜W能B．裝置①中鹽橋內(nèi)的Cl－移向ZnSO4溶液C．若裝置②用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒D．若裝置②用于電解精煉銅,則溶液中的Cu2＋濃度保持不變13、★★海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸汽吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔二十7.化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列說法正確的是A.洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同B.食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同C.聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同D.自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAB.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NAD.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA9.TPE及其衍生物具有誘導發(fā)光特性,在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結構簡式如圖,下列關于TPE的說法正確的是A.TPE屬于苯的同系物B.TPE能發(fā)生加成反應,但不能取代反應C.TPE與化合物互為同分異構體D.TPE的一氯代物有3種10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞減,四種元素中沒有同族元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為15,W與X、Y、Z位于相鄰周期,X原子的最外層電子數(shù)是W原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,單質(zhì)Z可與水劇烈反應,Y、Z均為金屬元素。下列敘述正確的是A.原子半徑：Y>ZB.單質(zhì)熔點：W>XC.X、Y的氧化物均能與Z的氧化物對應的水化物反應D.X、W的最簡單氫化物的水溶液均顯酸性11.下列裝置或操作能達到實驗目的的是〔12.以鉻酸鉀<K2CrO4>為原料用電化學法制備K2Cr2O7的裝置如圖,下列說法正確的是A.a極的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變C.b極上CrO42-發(fā)生氧化反應生成Cr2O72-D.電解過程中H+從右側通過離子交換膜遷移到左側13.為落實"五水共治",某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣〔主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分,設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca<OH>2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣,且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔二十一7．《新修本草》是我國古代中藥學著作之一,記載藥物844種,其中有關于"青礬"的描述為："本來綠色,新出窟未見風者,正如瑠璃……燒之赤色……"據(jù)此推測,"青礬"的主要成分為A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl<SO4>2·12H2O D．Fe2<SO4>3·9H2O8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．20gD2O所含的電子數(shù)為10NAB．25℃時,pH=13的Ba<OH>2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAC．1mo1Na被氧化成Na2O2,失去電子數(shù)目為2NAD．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學鍵總數(shù)為2NA9．分子中苯環(huán)上的一個氫被-C4H9原子團取代形成的有機物共有A．9種 B．10種 C．12種 D．15種10．下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑劇烈反應該反應是吸熱反應B向雞蛋清溶液中加入飽和<NH4>2SO4溶液生成白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性C處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸水垢溶解Ksp：CaCO3＞CaSO4D向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液變渾濁析出了溶解度更小的NaHCO311．某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置〔鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A．該原電池的正極反應是Cu2＋＋2e－CuB．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺C．鹽橋中的SO42－流向甲燒杯D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸,電流表指針反向偏轉12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,X和Y同主族,Y元素的最高化合價為最低化合價的絕對值的3倍。下列說法錯誤的是A．陰離子的還原性：Y＞X B．Y和Z的簡單陰離子都會破壞水的電離平衡C．最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y D．氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X13．常溫下,濃度均為0.1mol?L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是〔A．HX的酸性弱于HYB．a(chǎn)點由水電離出的c<H+>=10－12mol?L－1C．c點溶液中：c<Y－>＞c<HY>D．b點時酸堿恰好完全反應2019年XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔二十二7.化學在生活中應用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是A.明礬易水解生成膠體,可用作凈水劑 B.晶體硅熔點高硬度大,可用作芯片C.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護氣D.溴化銀見光易分解,可用作膠片感光劑8.設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A..25℃時,1LpH=11的氨水中OH-為0.001NAB.標準狀況下,2.24LSO3的氧原子數(shù)為0.3NAC.4.6g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為0.7NA2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA+H29.己知,+H2下列說法錯誤的是A.該反應屬于加成反應 B.異丙苯的一氯代物共有6種C.可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D.異丙苯是苯的同系物10.某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如右圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是③③滴加KSCN④滴加NaOH溶液至過量無明顯現(xiàn)象剛開始無現(xiàn)象,后有白色沉淀,最后沉淀消失①焰色反應②先加足量鹽酸,再滴加BaCl2溶液廢水樣品火焰為黃色白色沉淀A.廢水含有Na+,不含K+B.廢水含有SO42-和CO32-C.廢水不含F(xiàn)e3+,可能含F(xiàn)e2+D.廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列實驗操作不能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A除去蛋白質(zhì)溶液中混有的<NH4>2SO4將混合物裝入半透膜袋,并放入流動的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層,再從上口倒出有機層D.測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH上,與標準比色卡對照MQR原子半徑Z化合價XY+7+6+5+4

+3+2+10MQR原子半徑Z化合價XY+7+6+5+4

+3+2+10—1—2—3A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡單離子半徑：M->Q+>R2+D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸13.鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開口關閉,可得到強還原性的H+〔氫原子；若上端開口打開,并鼓入空氣,可得到強氧化性的·OH上端開口進水口上端開口進水口砂芯板鐵碳微電解裝置出水口鐵屑、碳粉A、無論是否鼓入空氣,負極的電極反應式均為：Fe-2e-=Fe2+B、不鼓入空氣時,正極的電極反應式為：H++e—=H·C、鼓入空氣時,每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移D、處理含有草酸〔H2C2O42019XX高考理科綜合化學卷選擇題專項訓練〔二十三7．下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用的說法正確的是A．碳酸鈉受熱易分解,可用于生產(chǎn)食品發(fā)酵粉B．次氯酸鈉具有強氧化性,可用于配制消毒液C．二氧化硅不與強酸反應,可用石英玻璃容器盛放氫氟酸D．二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用8．下列裝置用于實驗室以硫酸鋁制取一定量Al2O3,能達到實驗目的的是A．稱取樣品B．樣品溶解C．氫氧化鋁沉淀過濾D．灼燒氫氧化鋁沉淀9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A．常溫常壓下,11.2L乙烯所含碳原子數(shù)為NAB．1L0.1mol?L1的Al2<SO4>3溶液中,Al3+的數(shù)目為0.2NAC．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAD．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉移電子數(shù)為0.3NA10．下列指定反應的離子方程式正確的是A．銅溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯氣和水的反應：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag<NH3>2]+＋2H2OD．將過量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH＋411．Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示。電池工作