活潑的黃綠色氣體-氯氣(一)

第四章非金屬及其化合物化學(xué)必修1第一課時(shí)第二節(jié)富集在海水中的元素—氯鄰水實(shí)驗(yàn)學(xué)校王良紅氯氣第二節(jié)富集在海水中的元素—氯

1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無(wú)防范，致使5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿(mǎn)嘴都是黃色液體。”這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件第二節(jié)富集在海水中的元素—氯氯氣是一種重要的化工原料，廣泛用于制造各種含氯化合物、造紙、印染及自來(lái)水消毒等工業(yè)。為便于大量貯存、運(yùn)輸，氯氣通常是以液態(tài)、高壓充裝在鋼瓶、槽罐等容器中,若操作不當(dāng)，則極有可能導(dǎo)致大量氯氣泄漏。2004年4月15日重慶天原化工總廠的氯氣發(fā)生泄漏，15萬(wàn)名群眾被疏散,事故一度使舉國(guó)震驚，談“氯”色變。

貯存液氯的鋼瓶發(fā)生了泄漏，旁邊的工人首先看到一股濃濃的黃綠色氣體逸出，接著聞到一股刺激性味，然后被毒倒了。消防官兵得到信息后，迅速將中毒人員轉(zhuǎn)移至地勢(shì)較高處等待救護(hù)車(chē)，同時(shí)將周?chē)娜罕娡咛幨枭?。第二?jié)富集在海水中的元素—氯然后在周?chē)?0米處筑起了“水墻”以降低空氣中氯氣的濃度。并將液氯鋼瓶扔進(jìn)了投放了大量燒堿的水坑內(nèi)。第二節(jié)富集在海水中的元素—氯學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。2、掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。3、認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì)。第二節(jié)富集在海水中的元素—氯（一）氯氣的發(fā)現(xiàn)一、活潑的黃綠色氣體----氯氣MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2

↑（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：裝置：閱讀教材P82科學(xué)史話(huà)第二節(jié)富集在海水中的元素—氯（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集Cl2第二節(jié)富集在海水中的元素—氯2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)鐵絲劇烈燃燒,產(chǎn)生棕褐色的煙鈉與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒,火焰呈黃色,生成白色晶體2Na+Cl2

===2NaCl點(diǎn)燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3點(diǎn)燃反應(yīng)規(guī)律：金屬與Cl2反應(yīng)時(shí),生成高價(jià)金屬的氯化物(1)氯氣與金屬反應(yīng)第二節(jié)富集在海水中的元素—氯(2)

Cl2與H2反應(yīng)現(xiàn)象：H2在Cl2中安靜燃燒,發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生白霧。H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)4-3氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。(工業(yè)制鹽酸)H2+Cl2==2HCl光照燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。注意：第二節(jié)富集在海水中的元素—氯(3)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO①一元弱酸

(酸性比碳酸還弱)②強(qiáng)氧化性

(殺菌、消毒)③漂白性

(強(qiáng)氧化性的表現(xiàn))④不穩(wěn)定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照法一：檢驗(yàn)Cl－如何驗(yàn)證氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)？思考：酸化的硝酸銀酸堿指示劑法二：檢驗(yàn)H+次氯酸(HClO)的性質(zhì)第二節(jié)富集在海水中的元素—氯氯水的性質(zhì)氯水的成分

Cl2

HClO

H+

Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅

Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓第二節(jié)富集在海水中的元素—氯干燥紅紙沒(méi)有褪色，潤(rùn)濕紅紙褪色?！案稍锏穆葰饽芊衿孜镔|(zhì)”探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，但與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。第二節(jié)富集在海水中的元素—氯液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水(淺黃綠色)分類(lèi)成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2HClOH2OH+Cl－ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，有氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2分子注意：實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中。只有酸性第二節(jié)富集在海水中的元素—氯制漂白液的反應(yīng)原理：（4）氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O有效成分：Ca(ClO)2有毒的氯氣尾氣用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收處理制漂白粉的反應(yīng)原理：有效成分：NaClOCl2+堿==氯化物+次氯酸鹽+H2O規(guī)律：第二節(jié)富集在海水中的元素—氯生活中Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)上Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO。注意：漂白粉放在空氣中，易與空氣中的H2O、CO2反應(yīng)生成HClO，HClO易分解而失效，因此漂白粉應(yīng)該密封保存。第二節(jié)富集在海水中的元素—氯(5)與鹽溶液的反應(yīng)與NaBr、KI、FeCl2

、FeBr2、FeI2等鹽溶液反應(yīng)2FeCl2+Cl2==2FeCl3Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

Cl2+2NaI==2NaCl+I2(四)氯氣的用途教材P85

6FeBr2

+3Cl2

==4FeBr3+2FeCl3

FeI2

+Cl2==I2+FeCl2

2FeBr2

+3Cl2

==2Br2+2FeCl3

2FeI2

+3Cl2

==2I2+2FeCl3Cl2不足:Cl2過(guò)量:Cl2不足:Cl2過(guò)量:還原性I-﹥Fe2+﹥Br-第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅練習(xí)1、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是：

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌

C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是

A、活性炭B、二氧化碳

C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液3、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A、褪色B、變成紅色

C、先褪色后變紅D、先變紅后褪色DADD第二節(jié)富集在海水中的元素—氯4、當(dāng)有大量Cl2逸出在周?chē)臻g時(shí)，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO35、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2

C、AlCl3

D、FeCl