新魯科版必修1第3章第1節(jié)實驗活動補鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗學(xué)案

實驗活動：補鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗(一)實驗過程【探究一】補鐵劑中鐵元素價態(tài)的分析根據(jù)常見鐵的化合物可知，補鐵劑中鐵元素價態(tài)及存在形態(tài)有以下3種可能:.+2價(Fe2+);.+3價(Fe3+)；.+2價和+3價(Fe3+和Fe2+)；【探究二】檢驗試劑和方案的選擇.試劑的選擇：⑴F/+的檢驗：試齊1」現(xiàn)象①NaOH溶液生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色②KSCN溶液氯水先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再加入氯水溶液變紅③酸性KMnCU溶液紫褪去(2)Fe3+的檢驗:.方案的選擇：試齊U現(xiàn)象①NaOH溶液生成紅褐色沉淀②KSCN溶液溶液變紅③淀粉KI溶液溶液父監(jiān)色(二)檢驗Fe?+的注意事項⑴只含F(xiàn)e?+的溶液：檢驗Fe2+加入試劑的順序待測液K-'、溶液a不變色——笆遜_>如氯水、H2a紅色(含F(xiàn)e?+、不含F(xiàn)e3+)。①加KSCN溶液前，防止加氧化性物質(zhì),使Fe2+被氧化。如H2O2、NOj(H+)等②氧化劑不能選用酸性KMnCU溶液,原因：酸性KMnCU溶液本身顯紫紅色，對Fe(SCN)3紅色有干擾；酸性KMnCh溶液能氧化KSCN,溶液不變紅色，不能證明不含F(xiàn)e"。(2)同時含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+對檢驗Fe3+無干擾,可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3+；Fe3+對檢驗Fe2+有干擾,不能采用加KSCN溶液檢驗Fe?+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnCU溶液,溶液紫紅色褪色說明含有Fe2+。(三)思考與交流.結(jié)合P88“活動.探究”以及三價鐵離子和二價鐵離子的性質(zhì)，思考補鐵口服液中添加維生素C的作用是什么？提示：補鐵口服液中含有亞鐵離子，添加維生素C的目的是作抗氧化劑防止二價鐵離子被氧化。.為了提高皮革的耐曲折強度以及耐化學(xué)藥劑和微生物的作用，常常使用綠帆作為糅革劑。綠機晶體(FeSCU-7Hq)由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠桃樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案?？晒┻x擇的試劑：硫氨酸鉀溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液，請參與完成方案設(shè)計。實驗準備：取少量綠磯樣品,用蒸儲水在燒杯中配成溶液。⑴如何證明綠帆已經(jīng)被氧化？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)⑵如何證明綠帆已經(jīng)被完全氧化？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)⑶在使用硫酸亞鐵時，如何防止Fe3+的干擾？(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)提示：(I)取少量溶液，加入幾滴硫氟酸鉀溶液，若觀察到溶液變紅色，則證明綠機樣品已被氧化。(2)取少量溶液，加入幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，若觀察到溶液不褪色，則證明綠研樣品完全被氧化。(3)加入適量鐵粉，F(xiàn)e3+與鐵反應(yīng)生成Fe2+。鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。市場上一種常見的補鐵藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，呈暗黃色。該藥物不僅能溶于水還能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測該藥片中Fe2+的存在，設(shè)計并進行了下列實驗：⑴該藥片的外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是O（2）試劑1是試齊!]2是加入試劑2后溶液呈淡紅色，說明加入新制氯水后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O⑶該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學(xué)的猜想合理嗎？o若你認為不合理，請說明理由（若你認為合理，該空不要作答）：O【解析】（1）亞鐵鹽易被氧化，藥片外表糖衣的作用是保護Fe2+不被空氣中的氧氣氧化。（3）紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因不可能是+3價鐵被還原為+2價鐵，因為體系中不存在還原性物質(zhì)，只可能是氯水的作用，F(xiàn)e（SCN）3中SCN-被過量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入FeCb溶液，溶液仍然不變紅來證明。答案：（1）保護Fe2+不被空氣中的氧氣氧化⑵稀鹽酸KSCN溶液藥片已部分失效（或部分被氧化）2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1