常見的酸和堿

“嘗起來酸酸的”酸“摸起來滑滑的”“嘗起來澀澀的”堿課題一常見的酸和堿（第一課時(shí)）第十單元酸和堿紫色石蕊試液遇碳酸變我知道第六單元課題三二氧化碳和一氧化碳

紅無色酚酞試液遇氨水變我知道第三單元課題2分子和原子紅

稀醋酸

稀鹽酸

石灰水NaOH溶液

食鹽水

蒸餾水我要試試實(shí)驗(yàn)探究：哪些物質(zhì)使石蕊、酚酞變色滴定板稀醋酸稀鹽酸石灰水

蒸餾水NaOH溶液

食鹽水我要試試實(shí)驗(yàn)探究：哪些物質(zhì)使石蕊、酚酞變色

石蕊

酚酞石蕊酚酞試液在不同溶液中的顏色變化白醋橘子汁石灰水氫氧化鈉溶液食鹽水純凈水加入紫色石蕊試液后溶液顏色加入無色酚酞試液后溶液顏色我的發(fā)現(xiàn)紅藍(lán)紫紫藍(lán)紅紅紅無無無無★酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）

石蕊和酚酞溶液叫酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色。石蕊酚酞試液在不同溶液中的顏色變化稀醋酸稀鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液食鹽水純凈水加入紫色石蕊試液后的顏色加入無色酚酞試液后的顏色紅藍(lán)紫紫藍(lán)紅紅紅無無無無紫色的石蕊遇酸溶液變紅遇堿溶液變藍(lán)無色的酚酞遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸堿。我總結(jié)巧記：石蕊酸紅堿藍(lán)酚酞酸無堿紅白醋橘子汁石灰水氫氧化鈉溶液食鹽水純凈水加入紫色石蕊試液后的顏色加入無色酚酞試液后的顏色紅藍(lán)紫紫藍(lán)紅紅紅︸︸︸酸性溶液堿性溶液石蕊酚酞試液在不同溶液中的顏色變化中性溶液我的發(fā)現(xiàn)無無無無1、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋?/p>

）

A紫色

B紅色

C藍(lán)色

D無色2、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（

）

A紫色

B紅色

C藍(lán)色

D無色CB我能行

向某溶液滴入無色酚酞試液后仍無色，若向該溶液中滴加紫色石蕊試液，則（）A.一定顯紅色 B.可能顯藍(lán)色 C.可能仍為紫色，也可能顯紅色D.一定顯無色動(dòng)動(dòng)腦C自制指示劑原料月季花牽牛花紅蘿卜美人焦紫包菜蟹爪蘭紫甘藍(lán)

參考課本49頁“活動(dòng)與探究”，自制幾種酸堿指示劑，探究家庭中食醋、自來水、洗衣液的酸堿性。能力延伸認(rèn)識(shí)鹽酸和硫酸活動(dòng)天地濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體活動(dòng)天地鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)聞氣味的方法濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體有白霧刺激性氣味鹽酸硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色、粘稠、油狀、液體無現(xiàn)象有刺激性氣味無氣味活動(dòng)天地有揮發(fā)性濃硫酸做干燥劑ab濃硫酸濃硫酸有吸水性我能解答濃鹽酸和濃硫酸應(yīng)

保存，否則濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量變

，濃硫酸溶劑質(zhì)量變

。密封大小鹽酸用途胃液中含鹽酸幫助消化制藥除銹化肥農(nóng)藥顏料除銹精煉石油硫酸用途生活中的很多物質(zhì)含有酸醋酸硫酸檸檬酸

在日常生活中常見的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變紅的是（

）

A、純凈水

B、食鹽

C、石灰水

D、食醋B我自信

小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如右圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）

A．紫色B．藍(lán)色

C．紅色D．無色A我成功課題一常見的酸和堿（第二課時(shí)）第十單元酸和堿濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)后出現(xiàn)的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫“H2SO4”用玻璃棒蘸濃硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紗布上紙上出現(xiàn)黑色字跡小木棍逐漸變黑布條變黑并出現(xiàn)小洞酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,不要讓酸濺到衣服和皮膚上。立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，嚴(yán)重者還要盡快到醫(yī)院治療。如何稀釋濃硫酸？玻璃棒水濃硫酸濃硫酸水如何稀釋濃硫酸？?如何稀釋濃硫酸？酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪。注意：稀釋濃硫酸酸的化學(xué)性質(zhì)

1、有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請(qǐng)同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來？2、你提出的這些方案的依據(jù)什么？

你的方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無色酚酞溶液變色紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色不變色不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結(jié)論：酸能與指示劑反應(yīng)你的方案二：用較活潑的金屬來鑒別與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式

我能寫

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑酸也是除銹專家！問題：

1、同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪幸姷竭^或用到過哪些除鐵銹的方法？小貼士：鐵銹的主要成分是Fe2O3

實(shí)驗(yàn)：將一根生銹的鐵釘分別用細(xì)線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細(xì)觀察一會(huì)兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面幾個(gè)反應(yīng)中的生成物有什么共同之處?②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?

剛才同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種：1、開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。2、開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。這是為什么呢？加入的酸量不同！

根據(jù)上面的化學(xué)方程式特點(diǎn)，請(qǐng)你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答方案三的內(nèi)容及酸的性質(zhì)。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成1、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色酸的化學(xué)性質(zhì)2、活潑金屬+酸鹽+H2如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3、金屬氧化物+酸鹽+H2O如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O酸所具有的共同特點(diǎn)：

不同的酸在水溶液中都能電離出相同的氫離子，因此不同酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)。請(qǐng)你解釋:為什么不同酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)?

下列說法錯(cuò)誤的是()A.濃鹽酸和濃硫酸都應(yīng)該密封保存，因?yàn)樗鼈兌加袚]發(fā)性B.人的胃液中含有少量鹽酸，可以促進(jìn)食欲幫助消化C.鹽酸和硫酸都可以用于金屬除銹D.稀釋濃硫酸時(shí)，一定要沿?zé)趯饬蛩崧⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪?/p>

A我拼搏

化學(xué)晚會(huì)上小豆把一張白紙的正反面向大家展示清楚,然后把白紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻,不一會(huì),白紙出現(xiàn)了一只小黑貓,大家驚奇不已.你知道是怎么回事?用化學(xué)的知識(shí)來解釋:（1）小豆事先是用了

畫了一只貓；（2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是

,說明該物質(zhì)具有

。稀硫酸濃硫酸腐蝕性我成功4、失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）

A.酚酞B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏wC課題一常見的酸和堿（第三課時(shí)）第十單元酸和堿二、常見的堿

氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。

石灰水呈堿性，這是因?yàn)槭宜泻袎A——?dú)溲趸}，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。

氨水（NH3的水溶液）也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢？探究一：觀察固體燒堿的顏色、狀態(tài)，在表面皿中放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時(shí)間，觀察它發(fā)生什么變化。完成下列實(shí)驗(yàn)，把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果填入下表：氫氧化鈉的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁白色、固體表面潮濕并逐漸溶解有吸水性溶解，試管發(fā)燙易溶放熱知識(shí)結(jié)晶

NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。

如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意！

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。用大量水沖洗，再涂硼酸溶液⑴氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH二、氫氧化鈣（CaOH）1、物理性質(zhì)①白色粉末狀固體；②微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；③水溶液有澀味，有滑膩感；④具有腐蝕性。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服等有腐蝕作用。⑵氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。探究二：往放固體氫氧化鈣的燒杯，加入水，用玻璃棒攪拌，觀察它的溶解過程，并摸一摸燒杯壁或者底部，感覺溶液溫度的變化。取上層澄清的溶液通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象顏色、狀態(tài)溶解性通入二氧化碳白色粉末狀固體微溶渾濁探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色氫氧化鈣溶液藍(lán)色紅色結(jié)論:堿能與指示劑反應(yīng)

九、探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水渾濁CO2+燒堿溶液so3+燒堿溶液結(jié)論:堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

十、酸堿溶液中的粒子

酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?物