2015高考模擬-試卷原卷

2014學(xué)年第一學(xué)期徐匯區(qū)學(xué)習(xí)能力診斷卷高三化學(xué)試卷考試時間：120分 總分：150 1、相對原子質(zhì)量：H- O- S- Ca- Cu-7.1×10-1.7×10-4.3×10-5.6×10-3.0×10-第Ⅰ卷（共66分一、選擇題（102分，每題只有一個正確選項 C．ss 1 自然界1質(zhì)量所占氫元素的百分 B．1在海水中所占氫元素的百分 C．自然界1個數(shù)所占氫元素的百分 D．1在單質(zhì)氫中所占氫元素的百分氣[(CN)2]4 B．鍵長：N≡C大于C．CN-的電子式：[CN 二、選擇題（363分，每題只有一個正確選項常溫下某H2CO3pH5.5，c(CO32-)5×10-11mol/L，該溶液中濃度最低的離 D．汽 物溶解度（g/100g水物溶解度（g/100g水2g2g C．溶于CCl4 11．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+55.8kJ已知：①HCl(aq)NH3·H2O(aqNH4Cl(aqH2O(la②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+b③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+c C．a(chǎn)=b= D．a(chǎn)=b<將少量SO2Ca(ClO)2A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-C．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++4 B．SO C． 4Mg(HCO3)2、 C．MgCl2、 D．MgCO3、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cln(CH3COO0.01mol醋酸溶液的pHNaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cln(CH3COOPbO2+Pb+

放 2PbSO+2H b電極放電后轉(zhuǎn)化為cadb的電極反應(yīng)式：PbSO42－–2epH1:0.56:100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2x=3時，y為 的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，一個，該小題不給分）NH4Cl固NH4Cl固

D由短周期元素的簡單離子形成的某化合物，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說法中正確的是 中，ABCD溶液溶液ABCD溶液溶液滴加溶液體檢驗溶液中是否有S2O32-的法：取待測液，向其中逐滴滴加硝酸銀溶液,如果S2O32-，會發(fā)生如下反應(yīng)Ag++2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3- 3AgAg(S2O3)2]32Ag2S2O3↓（白色）Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓（黑色）+H2SO4 四、（12分

II卷（84分 a．IBr中溴為-1價 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定 d．Br2、I2 法”吹出Br2，并用純堿吸收。已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電 已知：AlF3的為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者相差 23．3種（1分24．a(chǎn)c（2分3Cl2或H2O2（1分 1.67（或3

）（2分），NaBrO3（1分AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體（2分①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，②鹽酸是強酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室溫下Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3)；③加入小蘇打，鹽酸能與之反應(yīng)導(dǎo)致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動，而HClO不能與之反應(yīng)，所以HClO濃度增大。（3分）五、（12分4NO2(g)+ 2NaNO3(s)+2NO(g)+寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動關(guān)系的敘述正確的是 a．K值不變，平衡不移 b．K值變化，平衡一定移c．平衡移動，K值可能不 d．平衡移動，K值一定變 a．υ正(NO2)=2υ正(NO) b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變 d．c(NO2):c(NO):c(Cl2)=適量NaCl固體，10min時反應(yīng)達到平衡。測得10min內(nèi)υ(NO2)=0.015mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)= mol，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2 可用NaOH溶液吸收NO22NO22NaOH→NaNO3NaNO2H2O0.2molNaOH0.2molNO21LAB0.1mol/LCH3COONa兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序ABpH相等的方法是(填序號)向溶液A中加適量 c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH[c(NO)]2·[c(Cl2)][c （1分 bc（2分29．c（2分30．0.075（2分）<（1分31．c(NO3-c(NO2-c(CH3COO （2分32．bc（2分六、（12分 、 工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式 cNa+取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000的平均量為25.00mL。計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù) 。（已知25℃時0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）實驗時，須先 管通 38．有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置， NH3（2分不需 2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O（各1分，共2分 （1分36．0.964（96.4%）（2分 七、（12分某課外小組探究利用廢銅屑CuSO4溶液，設(shè)計了以下幾種實驗方案。

稀溶溶

CuSO4溶

稀

CuSO4溶尾Cu（1分42．3:2（2分合理即給分（3

八、（8分

OH有機物A、B結(jié)構(gòu)如圖

等物質(zhì)的量的A和B，分別和足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比 ONaB轉(zhuǎn)化

則應(yīng)加 若在B中加入足量Na2CO3溶液則B轉(zhuǎn)化 某有機物是A的同系物，且沸點比A低，寫出其結(jié)構(gòu)簡 A、B的試劑 44．3：2（2分

+

+

（2分 （1分

（1分九、（14分化合物I是治療失眠癥藥物替胺的，其合成路線如下物質(zhì)A中官能團的名稱 寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ，反應(yīng) 50．反應(yīng)③會生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程 若未設(shè)計反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)該雜質(zhì)同樣含有一個六元環(huán)和兩個五元環(huán) ①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)5已知 、寫出以 為原料的合成路線流程（無機試劑、

B

目標產(chǎn)物羥基溴原子（12分取代反應(yīng)加成反應(yīng)（12分（2分（2分或（2分 （4分）十、（14分硫化氫與濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：H2SH2SO4（濃）SSO2 3SO2↑+若98%濃硫酸可表示為H2SO4·aH2O，則a