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山西省運(yùn)城市中條山有色金屬集團(tuán)有限公司子弟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知:
A.生成的氣體一定是NO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L
B.生成的氣體一定是NO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L
C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol
D.反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3-參考答案:C略2.有關(guān)下列化學(xué)用語正確的是
A.鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)
△H=-57.3kJ/mol
B.500℃、30MPa下,將0.2molN2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱7.72kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H=-38.6kJ·mol-1
C.用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+,該原理可用于檢測是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
D.用兩個(gè)銅電極電解稀鹽酸:2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑參考答案:C略3.P、S、Cl位于同一周期,下列說法正確的是A.量高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:H2SO4>HClO4B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:PH3>H2S>H2OC.非金屬性:P>S>ClD.還原性:H2S>HCl參考答案:D【詳解】P、S、Cl位于同一周期,且從P到Cl,非金屬性逐漸增強(qiáng);A.非金屬性越強(qiáng),則最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:H2SO4<HClO4,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<H2O,故B錯(cuò)誤;C.同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性:P<S<Cl,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性越強(qiáng),則陰離子或氫化物的還原性逐漸減弱,故還原性:H2S>HCl,故D正確;故答案D。4.下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是(
)A.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí),被還原的硝酸為2/3molB.將amol硫化亞鐵放入含3amolH2SO4的濃硫酸中,充分反應(yīng)后,氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2,則放出的氣體少于1.5amolC.室溫時(shí),在容積為amL的試管中充滿NO2氣體,然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止;再通入bmLO2,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升,測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL,且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a=4b+3cD.某溶液100mL,其中含硫酸0.03mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱,反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015mol參考答案:D【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)
B3【答案解析】D
解析:A、銅和稀硝酸發(fā)生3Cu+8HNO3(?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,被還原的硝酸等于生成NO的物質(zhì)的量,
則3Cu+8HNO3(?。┄T3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3
2
1mol
n
n=2/3mol,正確;B、FeS與濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng),先發(fā)生反應(yīng)2FeS+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O,后發(fā)生反應(yīng)FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑,故FeS用完,放出的氣體少于1.5amol,正確;C、根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,amLNO2會生成a/3mLNO,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與bmLO2反應(yīng)的NO為(a/3-c)mL,根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c,正確;D.銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為:0.03mol硫酸中含0.06mol,0.04mol硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.10molH+,1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g/64g·mol-1=0.03mol,根據(jù)離子方程式量的關(guān)系,3Cu2+~8H+~2NO,氫離子過量,銅離子完全反應(yīng),生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出,氣體物質(zhì)的量為0.02mol,錯(cuò)誤?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用,考查到了硝酸、硫酸等物質(zhì)的氧化性,氮氧化物的有關(guān)計(jì)算,注意反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式,化學(xué)方程式的過量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷,如硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí),稀硝酸仍具有強(qiáng)氧化性,綜合性較強(qiáng),題目難度中等。5.關(guān)于反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng),有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42--離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D.FeS2只作還原劑參考答案:C略6.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素,廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式:
下列有關(guān)花青苷說法不正確的是()
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑
B.I和Ⅱ中均含有二個(gè)苯環(huán)
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
參考答案:答案:B解析:本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)的性質(zhì)。由題給反應(yīng)可知,在堿性條件下花青苷呈藍(lán)色,酸性條件下呈紅色,可作酸堿指示劑,A正確。I中含有二個(gè)苯環(huán)。II中只含有1個(gè)苯環(huán),B不正確。C項(xiàng)中苯環(huán)及其所連的12個(gè)原子共平面,C=C及其所連的四個(gè)原子共6個(gè)原子共平面。所以C對。D項(xiàng)中I和II結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基,均能與FeCl3溶液顯色。7.下列有機(jī)物命名正確的是
(
)A.2,4,5-三甲基-5-乙基辛烷
B.2,5-二甲基-4-乙基己烷C.3-甲基-4-乙基戊烷
D.2,3-二甲基-4-戊烯參考答案:AB略8.頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素,主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于頭孢克洛的說法錯(cuò)誤的是(
)A.其分子式可以表示為C15H16ClN3O6SB.該物質(zhì)具有兩性C.1mol該化合物與NaOH溶液作用時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4molD.該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子參考答案:C【知識點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知,分子式可以表示為C15H16ClN3O6S,故A正確;B.含氨基、羧基,具有兩性,故B正確;C.C.此有機(jī)物中一個(gè)酚羥基,兩個(gè)肽鍵,一個(gè)羧基,還有一個(gè)氯原子,故與NaOH溶液作用時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為7mol,錯(cuò)誤;D.連4個(gè)不同基團(tuán)的C為手性碳原子,如圖標(biāo)有*的碳為手性碳,故D正確?!舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),主要把握官能團(tuán)的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重酚、氨基酸及肽鍵性質(zhì)的考查,注意手性碳的判斷,題目難度不大,但是是易錯(cuò)試題。9.將pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等體積混合后,對所得溶液,下列判斷一定正確的是A.c(HCOO-)<c(Na+)
B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)<c(HCOO-)
D.c(OH-)>c(HCOO-)參考答案:BC10.下列說法正確的是(
)A.鹵代烴不是烴
B.脂環(huán)烴是含有苯環(huán)的烴
C.芳香烴不是烴
D.鏈狀烴是無支鏈的烴參考答案:A略11.下列說法正確的是A.SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物,它在空氣中形成氣溶膠C.向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化D.KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電,是因?yàn)镵C1和SO3都為電解質(zhì)參考答案:C試題分析:A、SO2、SiO2是酸性氧化物,而NO是不成鹽氧化物,錯(cuò)誤;B、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1——100nm(1nm=10-9m)之間,PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0-6m的顆粒物,它在空氣中不能形成氣溶膠,錯(cuò)誤;C、向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀,蛋白質(zhì)發(fā)生變性,屬于化學(xué)變化,正確;D、KCl和SO3溶于水后均能導(dǎo)電,是因?yàn)槿芤褐泻凶杂梢苿?dòng)的陰陽離子,KC1是電解質(zhì),SO3為非電解質(zhì),錯(cuò)誤。12.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是(
)①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.②③
B.②⑤
C.①②④
D.②③④⑤參考答案:答案:B13.常溫下有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液
②pH=3的鹽酸
③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
B.③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③=④
C.①與②分別與足量鎂粉反應(yīng),生成H2的量:①<②
D.若將四種溶液稀釋100倍,溶液pH大小順序:③>④>①>②參考答案:A略14.常溫下,下列各組氣體等體積混合,充滿試管倒立在水槽中,試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是(
)①②③④⑤⑥NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2
A.
③⑤
B.②④
C.
②⑥
D.①③參考答案:答案:C15.鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),電池反應(yīng)為:2Na+xS=Na2Sx,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()A.放電時(shí),Na作負(fù)極,反應(yīng)式為Na-e-=Na+
B.鈉硫電池在常溫下也能正常工作C.放電時(shí)Na+向正極移動(dòng)
D.當(dāng)外電路通過0.25mol電子時(shí)消耗16g硫,則x=4參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.⑴制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體和濃鹽酸,寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目:_________△__________________。⑵裝置A由分液漏斗和________△_______(填儀器名稱)組裝構(gòu)成;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象____________△__________________。⑶裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入____△___。
abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條⑷設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開___△__色,說明氯的非金屬性大于溴。⑸打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____△_________。⑹有人提出,裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_________△_________,判斷改用NaHSO3溶液是否可行____△__(填“是”或“否”)。參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物與苯甲醛在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)和合成重要的高分子化合物Y的路線如下:已知:①R1CHO+R2CH2CHO+H2②回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為____。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是______。(3)X的分子式為_______。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______。(6)L是D的同分異構(gòu)體,屬于芳香族化合物,與D具有相同官能團(tuán),其核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則L的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。(7)多環(huán)化合物是有機(jī)研究的重要方向,請?jiān)O(shè)計(jì)由、CH3CHO、合成多環(huán)化合物的路線(無機(jī)試劑任選)______。參考答案:(1)3-氯丙炔
(2)酯基
(3)C13H16O2
(4)取代反應(yīng)
(5)
(6)
(7)【分析】與氯氣在紫外線光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(),物質(zhì)A與NaCN在加熱條件下繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)生成,在酸性條件下生成再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B(),B與HI發(fā)生加成反應(yīng)生成,繼續(xù)與苯甲醛反應(yīng)生成X();另一合成路線中采用逆合成分析法可知,E為聚合物Y的單體,其結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)已知信息②逆推法可以得出D為,C是由與水發(fā)生加成反應(yīng)所得,C與苯甲醛在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)②,結(jié)合已知信息①可推出C為丙醛,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO,據(jù)此分析作答?!驹斀狻浚?)A為,其名稱為3-氯丙炔;(2)B為,其中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;(3)從結(jié)構(gòu)簡式可以看出X的分子式為:C13H16O2;(4)反應(yīng)①中-Cl轉(zhuǎn)化為-CN,屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(5)根據(jù)已知的給定信息,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:;(6)L是D的同分異構(gòu)體,則分子式為C10H10O,不飽和度==6,屬于芳香族化合物,說明分子結(jié)構(gòu)中含苯環(huán);與D具有相同官能團(tuán),則含醛基與碳碳雙鍵;又核磁共振氫譜為5組峰,峰面積比為3:2:2:2:1,則有5種氫原子,其個(gè)數(shù)比為3:2:2:2:1,符合上述條件的L的結(jié)構(gòu)簡式有:;(7)根據(jù)上述合成路線及給定的已知信息可將原料CH3CHO、在堿性條件下反應(yīng)生成后再繼續(xù)與依據(jù)已知信息②得到,最后與溴加成制備得到目標(biāo)產(chǎn)物,具體合成路線如下:。18.(14分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),且D、E是生活中應(yīng)用最廣泛的兩種金屬,構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為α、b、c、d、е;且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):(1)Y的電子式為
,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
(2)反應(yīng)③的離子方程式為
(3)E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
,(4)X電解的離子方程式為
若生成1moIY時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
(5)固體N常溫下即揮發(fā),183℃升華,幾乎溶于所有的有機(jī)溶劑和H2O中,據(jù)此判斷N為
晶體。參考答案:略19.(14分)雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑。工業(yè)上以鉑為陽極,鉛或石墨為陰極,電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【(NH4)2S2O8】溶液,其工藝流程如圖16所示:
圖16
(1)將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離,精餾得過氧化氫的水溶液,剩余
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